高中化學弱電解質的電離.ppt

弱電解質的電離,弱電解質的電離,欄目順序, 請點擊相關內容,返回,課堂 達標訓練,真題 重組集訓,規(guī)律 方法突破,名師 增分策略,高效 課時作業(yè),結束放映,返回導航頁,欄目導引,規(guī)律方法：多角度分析電離平衡的移動,解析：A項加水將H2S飽和溶液稀釋，各種粒子濃度都減小，不符合題意。B項加NaOH時中和了體系中的H，平衡右移使S2濃度增大，不符合題意。C項加入適量SO2后發(fā)生如下反應：2H2SSO2=3S2H2O，c(H2S)減小，平衡左移，H、S2濃度均減小，不符合題意。D項加入適量CuSO4固體后，Cu2與S2生成CuS沉淀，使S2濃度減小，平衡右移，則H濃度增大。,D,金版新學案,規(guī)律方法：多角度分析電離平衡的移動,【例2】將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖混合溶液有關量或性質的變化趨勢錯誤的是( ),解析：A項氫氧化鈉和醋酸發(fā)生放熱反應，當酸反應完成后再加堿，相當于往熱水中加入冷水，溫度降低，圖正確。B項醋酸中滴加氫氧化鈉，酸性減弱，pH增大，滴定終點附近pH出現(xiàn)突躍，圖正確。C項醋酸中滴加氫氧化鈉，相當于弱電解質變成強電解質，因此導電能力增強，圖正確。D項最初的氫氧化鈉都完全反應，當氫氧化鈉溶液滴加一定量后曲線才會上揚，圖錯誤,D,結束放映,返回導航頁,欄目導引,金版新學案,【名師歸納】,規(guī)律方法：多角度分析電離平衡的移動,(1)從定性角度分析電離平衡移動：應該深刻地理解勒夏特列原理平衡向“削弱”這種改變的方向移動，移動結果不能“抵消”或“超越”這種改變。,(2)從定量角度分析電離平衡移動：當改變影響電離平衡的條件后分析兩種微粒濃度之比的變化時，若通過平衡移動的方向不能作出判斷時，應采用化學平衡常數(shù)定量分析。如室溫下，用蒸餾水稀釋1 molL1醋酸至0.1 molL1時， 比值應是增大的，因為Ka ，稀釋時c(CH3COO)減小，Ka不變， 故 增大；有時要考慮KWc(H)c(OH)。,(3)從溶液導電能力的角度分析電離平衡移動：電解質溶液的導電能力與溶液中自由移動離子的濃度有關，自由移動離子的濃度越大，導電能力越強。,結束放映,返回導航頁,欄目導引,金版新學案,熱點突破：強酸與弱酸(或強堿與弱堿)的比較,【例3】下列事實能說明醋酸是弱電解質的組合是( ) 醋酸與水能以任意比互溶 醋酸溶液能導電 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大 醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2 0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH8.9 大小相同的鋅粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應，開始醋酸產(chǎn)生H2速率慢 A B C D,解析：醋酸溶液中存在CH3COOH分子說明醋酸部分電離，是弱電解質，正確。0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L鹽酸大，說明醋酸溶液中c(H)小于鹽酸，是弱電解質，正確。0.1 mol/L CH3COONa溶液pH8.9，說明CH3COO發(fā)生了水解，CH3COOH是弱電解質，正確。相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液與Zn反應醋酸反應慢，說明醋酸溶液中c(H)小，醋酸是弱電解質，正確。,C,結束放映,返回導航頁,欄目導引,金版新學案,熱點突破：強酸與弱酸(或強堿與弱堿)的比較,名師歸納 一元強酸與一元弱酸的比較,結束放映,返回導航頁,欄目導引,金版新學案,熱點突破：強酸與弱酸(或強堿與弱堿)的比較,【例4】pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則( ),Ax為弱酸，VxVy Cy為弱酸，VxVy,解析：由圖象可知x稀釋10倍，pH變化1個單位，x為強酸；而y稀釋10倍，pH變化小于1個單位，y為弱酸；pH都為2的x、y，前者濃度為0.01 mol/L，而后者大于0.01 mol/L，故中和至溶液為中性時，后者消耗堿溶液的體積大，故選項C正確。,C,結束放映,返回導航頁,欄目導引,金版新學案,熱點突破：強酸與弱酸(或強堿與弱堿)的比較,（1）強酸、弱酸的判斷方法 判斷一種酸是強酸還是弱酸時，實質是看它在水溶液中的電離程度，若完全電離即為強酸，部分電離則為弱酸。設計實驗驗證時注意等物質的量濃度和等pH的兩種酸的性質差異。驗證時常用的方法有： 相同條件下，比較兩種酸溶液的導電性。 配制一定濃度的酸，測其pH。 將一定pH的酸溶液稀釋100倍，測定pH的變化。 配制一定濃度的某酸的強堿鹽溶液，測定其pH。,【名師歸納】,（2）稀釋時強酸（堿）、弱酸（堿）pH變化比較,a、b分別為pH相等的NaOH溶液和氨水稀釋曲線； c、d分別為pH相等的鹽酸和醋酸溶液稀釋曲線。,結束放映,返回導航頁,欄目導引,金版新學案,一、強、弱電解質,1(2008廣東，18)電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是( ),D,結束放映,返回導航頁,欄目導引,金版新學案,一、強、弱電解質,2(2009海南，6)已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是( ) A該溶液的pH4 B升高溫度，溶液的pH增大 C此酸的電離平衡常數(shù)約為1107 D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍,解析：根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H)0.1%0.1 molL1104 molL1，所以pH4；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進平衡向電離的方向移動，所以c(H)將增大，pH值會減??；C選項可由平衡常數(shù)表達式算出K 1107，所以C正確；c(H)104 molL1，所以c(H，水電離)1010 molL1，前者是后者的106倍。,B,結束放映,返回導航頁,欄目導引,金版新學案,一、強、弱電解質,32010浙江理綜，26(1)(2)已知：25 時，弱電解質的電離平衡常數(shù)： Ka(CH3COOH)1.8105， Ka(HSCN)0.13。 25 時，2.0103 mol/L氫氟酸水溶液中，調 節(jié)溶液pH(忽略體積變化)， 得到c(HF)、c(F)與溶液pH變化關系如圖所示。,(1)25 時，將20 mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液和20 mL0.10 mol/L HSCN溶液分別與20 mL 0.10mol/L NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣 體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖為：,反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_,反應結束后所得兩溶液中，c(CH3COO)_c(SCN),答案：(1)HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c(H)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應速率較快 ,(2)25 時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka_，列式并說明得出該平衡常數(shù)的理由_。,【答案】(2)103.45(或3.5104) Ka ，當c(F)c(HF)時，Kac(H)，查圖中的交點處即為c(F)c(HF)，故所對應的pH即為Ka的負對數(shù),結束放映,返回導航頁,欄目導引,金版新學案,二、弱電解質的電離平衡,4(2012上?；瘜W，17)將100 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份 加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液 中c(CO32-)的變化分別是( ) A減小、減小 B減小、增大 C增大、增大 D增大、減小,5(2011新課標全國卷，10)將濃度為0.1 molL1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是( ) Ac(H) BKa(HF),B,D,結束放映,返回導航頁,欄目導引,金版新學案,解析：(1)稀醋酸稀釋過程中，電離度增大，c(H)減小，pH增大。 (2)醋酸是弱酸，pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，3pH4。 (3)若NaHA溶液的pH7，H2A不一定是強酸，如NaHSO3溶液的pH7，但H2SO3為弱酸。,二、弱電解質的電離平衡,(1)(2012重慶理綜，10B)稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小( ) (2)(2012浙江理綜，12A)常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH4( ) (3)(2012浙江理綜，12B)為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強酸( ),6判斷下列說法是否正確,答案：(1) (2) (3),(4)(2010北京理綜，10A)0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH1，(原因是)CH3COOHCH3COOH( ) (5)(2010福建理綜，10C)由0.1 molL1一元堿BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOH( ) (6)(2010大綱全國卷，8C)醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度( ),【解析】(4)因CH3COOH是弱酸，不能完全電離。 (5)0.1 molL1 BOH溶液的pH10，說明BOH為弱堿，弱堿不能完全電離，存在電離平衡。 (6)醋酸可發(fā)生電離：CH3COOHCH3COOH，而醋酸鈉提供大量的CH3COO，從而導致上述可逆反應向逆反應方向移動，醋酸電離程度減弱。,答案：(4) (5) (6),結束放映,返回導航頁,欄目導引,金版新學案,答題模板：平衡移動原理應用的準確描述,【典例】2011北京高考，26(3)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示。,電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：_。,抽樣分析,【參考答案】Cl2與水發(fā)生反應：Cl2H2OHClHClO，增大溶液中鹽酸的濃度，使平衡逆向移動，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出,答題要素(1)寫出可逆反應的化學方程式。 (2)改變的條件。 (3)導致平衡如何移動。 (4)平衡移動造成了什么結果。,答題模板解答此類題目要注意解答敘述方式：可逆反應條件變化平衡移動方向平衡移動結果。,結束放映,返回導航頁,欄目導引,金版新學案,1下列說法不正確的是( ) 將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質 氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質 固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電 固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電 強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強 A B C D 2下列物質中屬于強電解質的是_。 含有強極性鍵的HF 不溶于水的BaSO4、AgCl 稀H2SO4溶液 易溶于水的醋酸 Na2O、Na2O2、NaCl 水溶液濃度為0.1 molL1，pH1的HA NH3的水溶液 氯水,D,課堂達標訓練,結束放映,返回導航頁,欄目導引,金版新學案,課堂達標訓練,3已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增 大，可以采取的措施是( ) (1)加少量燒堿(2)升高溫度(3)加少量冰醋酸(4)加水 A(1)(2) B(2)(4) C(2)(3)(4) D(1)(4),B,4下列各組比較中,前者比后者大的是( ) A25 時，pH均為2的H2SO4和鹽酸中氫離子的物質的量濃度 B25 時，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質的物質的量濃度 C同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力 D25 時pH均為3的HCl和FeCl3溶液中水的電離程度,C,結束放映,返回導航頁,欄目導引,金版新學案,課堂達標訓練,5(201