長春市高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷（測試）

1、長春市高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2019高二上宿州期末) 下列哪種食品的生產(chǎn)原料必須來源于無污染的環(huán)境，且其生產(chǎn)過程中絕對禁止使用人工合成物質(zhì)（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上綦江期末) 下列對某些問題的認(rèn)識正確的是（ ） A . 漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的B . Na的金屬性比Cu強，但不能用Na與CuSO4溶液反應(yīng)制取CuC . 依據(jù)丁達爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液D . 玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸鹽材料3. （2分）

2、(2016高一下上饒月考) 某元素的一種核素 X，它與2H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含中子的物質(zhì)的量是（ ） A . （AN）molB . （AN+m）molC . （AN）molD . （AN+m）mol4. （2分） (2018大連模擬) 噴普洛韋主要用于口唇或面部單純皰疹,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A . 噴普洛韋的分子式為C10H15N5O3B . 噴普洛韋能發(fā)生取代反應(yīng)C . 1mol 該有機物與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH2D . 噴普洛韋分子中所有碳原子不可能都處于同一平面5. （2分） (2019高二下哈爾濱期中) 下列物質(zhì)的類別對應(yīng)正確的是（ ）

3、A . 酚類B . 芳香化合物C . 醛類D . 酯類6. （2分） (2018遼寧模擬) 下列敘述正確的是（ ） A . 甲苯與足量H2加成產(chǎn)物的一氯取代物有5種B . 由3種單體加聚得到C . 雙糖、多糖在稀酸的催化下最終均水解為葡萄糖D . 分子式為C4H6O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的有機物有3種(不含立體異構(gòu))7. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 下列敘述正確的是（ ） 其它條件不變時，縮小容器體積，平衡H2（g）+I2（g）2HI（g）不移動，體系顏色不變常溫下， =1010的溶液中：Na+、Al3+、SO42、NO3可大量共存將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶

4、液中所有離子的濃度均降低為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH若pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強酸A . 全錯B . 只有正確C . 正確D . 正確8. （2分） (2018南京模擬) 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+B . 向硫酸鋁溶液中滴加過量氨水：2Al3+6NH3H2O=2Al(OH)3+6NH4+C . 向NaClO溶液中通入過量的SO2：SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD . 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加過量NaOH

5、溶液：Fe2+2OH-=Fe(OH)29. （2分） 已知有如下反應(yīng)： 2BrO3+Cl2Br2+2ClO3 ， ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O，3Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（ ）A . Cl2BrO3ClO3HIO3B . ClO3BrO3HIO3Cl2C . BrO3Cl2ClO3HIO3D . BrO3ClO3Cl2HIO310. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法正確的是（ ）A . 氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B . 金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬TiC . 糖類、油脂、

6、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解D . 在常溫下，濃硫酸、濃硝酸能用鐵罐儲運11. （2分） (2016高一下湛江期末) 如表所示的五種元素中，W,X,Y,Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22下列說法不正確的是（ ） XYWZTA . X,Y,Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B . 由X,Y和氫三種元素形成的化合物中有共價鍵C . 物質(zhì)WY2、W3X4均有熔點高、硬度大的特性D . T元素肯定是金屬元素12. （2分） (2018衡水模擬) 下列有關(guān)滴定的說法正確的是（ ） A . 用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB . 用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未

7、知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低C . 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為 mol/LD . 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低13. （2分） (2017高二上西安期末) 科學(xué)家成功開發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，空氣為氧化劑，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2； 該電池的總反應(yīng)是C3H8+5O23CO2+4H2O，負(fù)極反應(yīng)為C3H820e+10O2

8、3CO2+4H2O下列關(guān)于該燃料電池的說法中正確的是（ ） A . 在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極B . 電池的正極通入丙烷C . 電路中每通過5 mol 電子，約有5.6 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的丙烷被完全氧化D . 在電池正極的電極反應(yīng)為O24e2O214. （2分） (2016高一上邵東期末) 下列處置、操作或現(xiàn)象的描述中正確的是（ ） 漂白粉露置在空氣中保存 金屬鎂著火時，可用CO2滅火讓一束光通過膠體，會出現(xiàn)一條光亮的“通路”有大量的氯氣泄漏時，應(yīng)用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向高處跑A . B . C . D . 15. （2分） (2016高一下天水期末) 1molX氣體跟amolY氣

9、體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+aY（g）bZ（g），反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的 ，則a和b的數(shù)值可能是（ ） A . a=1，b=1B . a=2，b=1C . a=2，b=2D . a=3，b=316. （2分） (2017高二下邯鄲期中) 下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是（ ） A . 向水中加入少量的CH3COONaB . 向水中加入少量的NaHSO4C . 向水中加入NaI并加熱至100，pH=6D . 向水中加少量的KAl（SO4）2二、 綜合題 (共5題；共

10、21分)17. （6分） 鋼鐵制品經(jīng)常進行烤藍處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4 某學(xué)習(xí)小組為了研究烤藍鐵片，分別進行了以下實驗操作：（1）把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末（2）取m g該粉末，放入28.00mL 1mol/L的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象（3）再取三份不同質(zhì)量的粉末，分加加到相同體積（V）、物質(zhì)的量濃度均為l0.00mol/L的三份硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，固體全部溶解，有關(guān)的實驗數(shù)據(jù)如下表所示（假設(shè)NO是硝酸的唯一還原產(chǎn)物）：實驗序號加入粉末質(zhì)量/g13.6827.3634.20生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀

11、況）/L2.9125.8246.720完成下列各題：（1） 實驗（2）所得溶液中的溶質(zhì)是_（寫化學(xué)式）（2） 樣品中n（Fe）：n（Fe3O4）=_，m=_（3） 計算實驗（3）中每份硝酸溶液的體積（V）（mL）（4） 若向?qū)嶒炈萌芤褐欣^續(xù)加入銅粉，要使溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+同時存在，求加入銅粉的物質(zhì)的量的范圍18. （4分） (2019高二上九龍坡期末) CO、CO2是含碳元素的常見氣體，也是參與碳循環(huán)的重要物質(zhì)。 （1） 利用煤化工中產(chǎn)生的CO和H2可制取甲醇，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實驗室中，在1L恒容的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1molCO和

12、2molH2通入容器中，分別恒溫在300和500反應(yīng)，每隔一段時間測得容器內(nèi)CH3OH的物質(zhì)的量(單位：mol)如下表所示： 10min20min30min40min50min60min3000.400.600.750.840.900.905000.600.750.780.800.800.80300和500對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K300_K500(填“”、“=”或“”、“”或“=”，下同)。M、N兩點時化學(xué)反應(yīng)速率：v(N)_v(M)。（3） 一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，欲使整個反

13、應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)為恒定值，則a與b的大小關(guān)系式是_。（4） 以TiO2Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示。當(dāng)乙酸的生成速率主要取決于溫度時，其影響范圍是_。 19. （2分） (2018高二下新余開學(xué)考) 氨是化學(xué)實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。 （1） 已知25時：N2(g) O2(g) 2NO(g)H = +183kJ/mol2H2(g) O2(g) = 2H2O(l)H = 571.6 kJ/mol4NH3(g) 5O2(g) = 4NO(g) 6H2O(l)H = 1164.4 kJ/

14、mol則 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)H = _;kJ/mol（2） 在恒溫恒容體系中進行的合成氨反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_ A . 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為132B . 3v（N2）正v（H2）逆C . 容器內(nèi)壓強保持不變D . 生成1mol N2的同時消耗2molNH3（3） 在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應(yīng)，起始投料時各物質(zhì)濃度如下表：N2H2NH3投料1.0 mol/L3.0 mol /L0投料0.5 mol/L1.5 mol/L1.0 mol/L按投料進行反應(yīng)，測得達到化學(xué)平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（

15、只需代入數(shù)據(jù)，不用計算結(jié)果）按投料進行反應(yīng)，起始時反應(yīng)進行的方向為_（填“正向”或“逆向”）（4） 電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下，寫出電極a的電極反應(yīng)式：_20. （5分） (2018高二下遼寧期末) 磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性元件。 （1） 基態(tài)銅原子的電子排布式為_；高溫時氧化銅會轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，原因是_。 （2） 元素周期表第3周期中，第一電離能比P小的非金屬元素是_（填元素符號）。 （3） N、P、As同主族，三種元素最簡單氫化物沸點由低到高的順序為_，原因是_。 （4） 某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖1所示的無限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過共用頂點的氧原子相連，則P原子的雜化方式為_，該多磷酸鈉的化學(xué)式為_。 圖1 圖2 （5） 某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。 則其化學(xué)式為_。該晶體中距離Sn原子最近的Cu原子有_個。若晶體密度為8.82gcm-3，最近的Cu原子核間距為_pm(用含NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。21. （4分） (2016高二下上饒期中) 根據(jù)所學(xué)知識填空 （1） 通常用來衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是 年產(chǎn)量 A . 乙烯B . 乙炔C . 乙醇D . 乙烷（2） 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)類型： 實驗室制取乙酸乙