長(zhǎng)春市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷（測(cè)試）

1、長(zhǎng)春市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單項(xiàng)選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） (2015高一下沁縣期中) 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B . Fe（OH）3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C . H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D . SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)有能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物2. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 自來(lái)水常用氯氣進(jìn)行消毒，某實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問(wèn)題的是：FeCl2AgNO3Na2CO3NaOH石

2、蕊試液（ ） A . B . C . D . 全部3. （2分） (2016高一下霍邱期中) 下列有關(guān)三氧化硫的說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 三氧化硫極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO3B . SO3屬于酸性氧化物C . 硫粉在過(guò)量的氧氣中燃燒生成SO3D . SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色4. （2分） (2019高三上白城期中) 下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A . 制取氫氧化亞鐵并觀察顏色 B . 制取氨氣 C . 分離碘和酒精 D . 收集少量二氧化氮?dú)怏w 5. （2分） (2018高三下雅安月考) 下表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，其

3、中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是（ ）A . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性YZWB . 含Y元素的鹽溶液一定顯酸性C . 原子半徑：rWrZrYrXD . X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應(yīng)生成離子化合物6. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 下列關(guān)于化學(xué)鍵說(shuō)法正確的是（ ） A . 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有化學(xué)鍵B . 只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C . NaCl溶于水破壞了離子鍵，乙醇溶于水破壞了共價(jià)鍵D . CaCl2 中既有共價(jià)鍵又有離子鍵7. （2分） (2016高一下泰安期末) 下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（ ） A . 干餾煤可

4、以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B . 用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料C . 用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇D . 纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)8. （2分） (2015高二上海南開學(xué)考) 下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（ ） A . 2NO2N2O4 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）B . C（s）+CO22CO （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）C . N2+3H22NH3 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）D . H2SH2+S（s）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）9. （2分） (2016高一下定州月考) 下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（ ） 酸

5、性：HClO4HBrO4HIO4離子還原性：S2ClBrI沸點(diǎn)：HFHClHBrHI金屬性：KNaMgAl 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HFHClH2S 半徑：O2Na+NaClA . B . C . D . 10. （2分） 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A . 每生成1mol Fe3O4 ， 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4molB . Fe2+和S2O32-都是還原劑C . 1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3molD . x411. （2分） 下列敘述錯(cuò)誤的是（

6、 ） A . 在所有元素中氫原子半徑最小B . Al3+、Na+、O2微粒半徑依次增大C . P、S、Cl最高正價(jià)依次升高D . 鋰、鈉、鉀、銣、銫單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高12. （2分） (2016高二下濟(jì)南期中) 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 的元素在周期表中的位置是（ ） A . 第2周期第IIA族B . 第3周期第IIIA族C . 第2周期第IIIA族D . 第3周期第IIA族13. （2分） (2016高二下資陽(yáng)期末) 現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬， a、b合金鑄造的日用品暴露在潮濕空氣中a先被腐蝕；電解b、c的硫酸鹽混合溶液，電極上金屬c析出后再析出b； d的硝酸鹽溶液呈中性，四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的

7、順序是（ ） A . d、a、b、cB . d、b、a、cC . a、b、c、dD . a、b、d、c14. （2分） (2016高三上桓臺(tái)期中) 等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量濃鹽酸反應(yīng)（必要時(shí)可加熱），放出Cl2物質(zhì)的量最多的是（ ）A . KMnO4B . MnO2C . NaClO3D . NaClO15. （2分） (2017高一下寶坻期中) 有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如表： 實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加c極有氣體產(chǎn)生b極質(zhì)量減輕d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）A . abcdB . bcdaC

8、. dabcD . abdc16. （2分） (2015高二上重慶期末) 現(xiàn)有C2H2、CH3CHO、乙二醇三種蒸汽的混合物，已知含碳量為a%，則氫的含量為（ ） A . %B . %C . %D . 無(wú)法計(jì)算17. （2分） (2016高二下淮南期中) 分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（ ） A . 3種B . 4種C . 5種D . 6種18. （2分） (2016高一下山西期中) 下列有關(guān)丙烷和戊烷的敘述不正確的是（ ） A . 分子中碳原子不在一條直線上B . 戊烷有三種同分異構(gòu)體C . 丙烷比丁烷更易液化D . 新戊烷的沸點(diǎn)比正戊烷的沸點(diǎn)低19. （2分） (

9、2018莆田模擬) 四種常見有機(jī)物的比例模型如下圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色B . 甲能使酸性KMnO4溶液褪色C . 丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵D . 丁為醋酸分子的比例模型20. （2分） (2016高一下武城期末) 一定條件下，由A、B兩種有機(jī)物組成的氣態(tài)混合物，無(wú)論A、B含量如何改變，完全燃燒一定體積的混合物，消耗O2的量不會(huì)改變的是（ ） A . C2H4、C6H6B . C2H4、C2H6OC . C3H8、C4H8OD . C2H4O、C3H6O21. （2分） (2016高一上海南期末) 鐵、鋁的混合物進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)

10、：（1） 操作的名稱是_氣體A是_（填化學(xué)式） （2） 反應(yīng)的離子方程式是_ （3） 鐵、鋁的混合物中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是_ 22. （2分） (2019高一下蛟河期中) W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W元素的一種同位素是最簡(jiǎn)單原子，X元素原子的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為31，Y元素為其所在周期原子半徑最大的元素，Z元素的單質(zhì)常溫下為固體，該單質(zhì)能和由W、X、Y三種元素形成的化合物的溶液反應(yīng)生成兩種鹽。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 上述四種元素分別位于兩個(gè)主族B . 原子半徑：XYC . W與X只能按照原子個(gè)數(shù)比21形成化合物D . 含有上述四種元素

11、的常見化合物的水溶液可能呈酸性23. （2分） (2017高一下荊州期中) 為了除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是（ ） 序號(hào)物質(zhì)（雜質(zhì)）所用試劑分離方法A甲烷（乙烯）溴水洗氣B氫氧化鈉溶液（氫氧化鈣溶液）二氧化碳過(guò)濾C乙烯（SO2）酸性KMnO4洗氣DCO2（HCl）飽和Na2CO3溶液洗氣A . AB . BC . CD . D24. （2分） (2017高一下鄭州期末) 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）A . I探究乙烯與Br2的加成反應(yīng)B . II探究苯分子是否含有碳碳雙鍵C . III探究乙醇的還原性D . IV制取少量乙酸乙酯25. （2分） (2017通化模擬)

12、欲在有Y存在的情況下，用一種試劑Z來(lái)檢驗(yàn)鹽溶液中的離子X(jué)，下表中對(duì)應(yīng)的試劑Z合理的是（ ） ABCD試劑Z氨水硝酸銀溶液硫酸鈉溶液硝酸鋇溶液XMg2+ClBa2+SO42YAl3+CO32Mg2+SO32A . AB . BC . CD . D二、 非選擇題 (共10題；共29分)26. （3分） (2019江西模擬) 碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。回答下列問(wèn)題： （1） 催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5 kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO

13、(g)H2=221.0 kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)H3=393.5 kJ/mol則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H=_。（2） 氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773 K時(shí)，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表所示： t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.

14、002.00該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol/L，則此時(shí)v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。由表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到“ct”的關(guān)系，如圖1所示，表示c(N2)t的曲線是_。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為_。（3） NOx的排放主要來(lái)自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ/mol，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示： 由圖可知，

15、1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因?yàn)開；在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為_。用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)體積分?jǐn)?shù)。（4） 在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如圖3所示 太陽(yáng)能電池的負(fù)極是_(填“a”或“b”)生成丙烯的電極反應(yīng)式是_。27. （2分） ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國(guó)從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒 （1） 消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)

16、化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，在這個(gè)過(guò)程中，F(xiàn)e2+、Mn2+的化合價(jià)升高，說(shuō)明ClO2具有_性 （2） 工業(yè)上可以通過(guò)下列方法制取ClO2，請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+_ （3） 使Cl2和H2O（g）通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，是放熱反應(yīng)，當(dāng)1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量，寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ （4） 自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.10.8mgL1之間碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下： 取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)加入一

17、定量的Na2S2O3溶液（已知：2S2O32+I2=S4O62+2I）加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至13操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：請(qǐng)回答：操作中反應(yīng)的離子方程式是_確定操作完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_在操作過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是_若水樣的體積為1.0L，在操作時(shí)消耗了1.0103 molL1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是_mgL128. （5分） (2015莆田模擬) 短周期元素組成的單質(zhì)X2 ， Y常溫下，X2是一種黃綠色氣體，Y為淡黃色固體，Z是一種常見的堿，焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過(guò)鈷玻璃）且0.1molL1 Z的水溶液pH=13X2、Y 和Z之間有如圖轉(zhuǎn)

18、化關(guān)系（其他無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去）（1） 能作為X、Y元素非金屬性（原子得電子能力）強(qiáng)弱的判斷依據(jù)是 （填序號(hào)） A . X2、Y的熔點(diǎn)B . X2、Y的氧化性C . X、Y氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性D . X、Y氣態(tài)氫化物水溶液的酸性（2） 寫出單質(zhì)X2與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（3） 已知C能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體，則D的化學(xué)式是：_；D的水溶液pH7，原因是（用離子方程式表示）：_； （4） 石墨和鐵做電極，用隔膜電解槽電解A的溶液，陽(yáng)極產(chǎn)生X2寫出電解A溶液的離子方程式：_ 29. （5分） (2019高一下長(zhǎng)春月考) 利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)

19、。某化學(xué)興趣小組通過(guò)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下： 根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：（1） C裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式_。 （2） B裝置有三種功能：使氣體混合均勻；_;；_。 （3） D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是吸收氣體中的某成分，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （4） E裝置未直接用導(dǎo)管而改用球型干燥管的主要目的是_。 （5） E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出有機(jī)物的最佳方法為_(填操作名稱)。該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為_(填化學(xué)式)。 （6） 將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，測(cè)得4種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)

20、的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是_。 30. （1分） (2016高二下漢臺(tái)期中) 已知某有機(jī)物 A，含 C、H、O 元素，其蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的30倍，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%，則該有機(jī)物的分子式為_為測(cè)定 A 的結(jié)構(gòu)，作核磁共振氫譜，發(fā)現(xiàn)有三種吸收峰，且該物質(zhì)可與金屬鈉反應(yīng)，則A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_ 31. （1分） (2015高二上黑龍江開學(xué)考) 將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，氣體全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L（結(jié)果須化簡(jiǎn)）32. （3分） (2016高一下北侖期中) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型 乙烯和水反應(yīng)：_，屬于_反應(yīng)；由苯制取溴苯：_，屬于_反應(yīng)33. （1分） (2017高一上興國(guó)期中) 有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)：若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比是_；若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_ 34. （3分） 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可進(jìn)一步簡(jiǎn)化成鍵線式，如：