2025年冀教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷351考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示D.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：C.向氫氧化鈉溶液中加入醋酸：D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：3、已知：①

②

③

則反應(yīng)的等于A.B.C.D.4、一種低成本、無(wú)毒性的催化劑將O2選擇性地還原為H2O2的過(guò)程如圖所示，反應(yīng)②為鈉離子-有機(jī)物電池中的正極反應(yīng)，依托此電極反應(yīng)非常適合電催化合成H2O2，其中，(Bu)4N+為四丁基銨離子；①③為可逆反應(yīng)，②④反應(yīng)完全。下列說(shuō)法正確的是。

A.反應(yīng)①③為非氧化還原反應(yīng)B.若控制條件，使①③轉(zhuǎn)化率相同，則物質(zhì)C為該過(guò)程的催化劑C.反應(yīng)④的△H等于反應(yīng)①③的△H之和D.在以上合成過(guò)程中每轉(zhuǎn)移2mole-，生成1molH2O25、下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向正方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是（）A.向水中加入少量的CH3COONaB.向水中加入少量的NaHSO4C.加熱水至100℃，pH＝6D.向水中加少量的明礬6、用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣；氧氣，硫酸和氫氧化鉀。從開始通電時(shí)，收集B和C逸出的氣體。1min后測(cè)得B口的氣體體積為C口處的一半，下列說(shuō)法不正確的是。

A.電源左側(cè)溶液pH升高B.電解槽左側(cè)的電極反應(yīng)方程式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋C.D口導(dǎo)出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側(cè)時(shí)的濃度大D.在標(biāo)況下，若1min后從C口處收集到的氣體2.24L，則有0.1NA個(gè)通過(guò)陰離子膜7、一種高性價(jià)比的液流電池，其工作原理：在充放電過(guò)程中，電解液[KOH、]在液泵推動(dòng)下不斷流動(dòng)，發(fā)生以下反應(yīng)：下列說(shuō)法不正確的是。

A.電極A發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，電極B的質(zhì)量增加B.充電時(shí)，陰離子遷移：電極A→電極BC.放電時(shí)，電極A的反應(yīng)式：D.儲(chǔ)液罐中的KOH濃度減少時(shí)，能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能8、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確且前后相匹配的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向含等物質(zhì)的量濃度的的溶液中，滴加溶液先生成黑色沉淀，靜置，繼續(xù)滴加溶液，又產(chǎn)生白色沉淀B向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱，一段時(shí)間后再向混合液中加入新制備的懸濁液并加熱無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生蔗糖未水解C向氯水中滴加紫色石蕊試液溶液變?yōu)榧t色，且長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)顏色無(wú)變化氯水顯酸性D將少量硼酸溶液滴入碳酸鈉溶液中無(wú)氣泡產(chǎn)生酸性：

A.AB.BC.CD.D9、在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是()A.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D.CO2(g)＋NaOH(l)=NaHCO3(l)ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法處理CO同時(shí)制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說(shuō)法不合理的是（）

A.石墨Ⅰ是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.甲池中的CO向石墨Ⅱ極移動(dòng)C.乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+D.若甲池消耗氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol11、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t12)，下列說(shuō)法正確的是。反應(yīng)時(shí)間/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.060t10.012t20.016

A.反應(yīng)在0～t1min內(nèi)的平均速率為v(SO3)=mol/(L·min)B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)=0.012molC.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(SO2)=0.0070mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH>0D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.012molSO2、0.010molO2和0.088molSO3，則反應(yīng)達(dá)到平衡前：v(逆)>v(正)12、化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率和平衡的影響圖像如下；下列判斷錯(cuò)誤的是。

A.由丁圖可知，該反應(yīng)B.乙圖中，若則a曲線一定使用了催化劑C.由丙圖可知，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.甲圖中，表示反應(yīng)速率的是點(diǎn)113、設(shè)計(jì)如圖裝置處理含甲醇的廢水并進(jìn)行粗銅的精煉。下列說(shuō)法正確的是。

A.甲電極增加的質(zhì)量等于乙電極減少的質(zhì)量B.裝置工作一段時(shí)間后，原電池裝置中溶液的pH不變C.理論上每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCO2，甲電極增重9.6gD.原電池正極反應(yīng)式為FeO2-4+3e-+8H+=Fe3++4H2O14、已知H2A為二元弱酸，20℃時(shí)，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為10﹣5B.NaHA溶液中：c(H+)＞c(OH﹣)C.M點(diǎn)由水電離出的c(H+)＞N點(diǎn)由水電離出的c(H+)D.pH=7的溶液中：c(Na+)＜2c(A2﹣)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)叫做電離常數(shù)(用Ka表示)。表中是常溫下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KaCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.96×10-5HClOHClOC1O-+H+3.0×10-8H2CO3H2CO3H++HCOHCOH++COKa1=4.4×10-7Ka2=5.61×10-11H3PO4H3PO4H++H2POH2POH++HPOHPOH++POKa1=7.1×10-3Ka2=6.3×10-8Ka3=4.2×10-13

回答下列問(wèn)題：

(1)常溫下同濃度的①CH3COONa、②NaC1O、③NaH2PO4溶液，pH由大到小的順序?yàn)開__。(用序號(hào)表示)

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)H2CO3的Ka1遠(yuǎn)大于Ka2的原因是：___。

(4)0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是___。

A.c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)+c(Na+)=0.3mol/L

B.2c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO)

C.c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)

D.c(HCO)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)16、合成氨對(duì)人類的生存和發(fā)展有著重要意義；1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。

（1）反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__。

（2）請(qǐng)結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮的原因是__。序號(hào)化學(xué)反應(yīng)K(298K)的數(shù)值①N2(g)+O2(g)2NO(g)5×10-31②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)4.1×106

（3）某實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c(N2)=0.100mol/L，c(H2)=0.300mol/L的反應(yīng)物進(jìn)行合成氨反應(yīng)，N2的濃度隨時(shí)間的變化如圖①；②、③曲線所示。

實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__。

據(jù)圖所示；②；③兩裝置中各有一個(gè)條件與①不同。請(qǐng)指出，并說(shuō)明判斷的理由。

②條件：___理由：___。

③條件：___理由：___。17、氮氧化物超標(biāo)排放是水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因；可以用以下流程處理：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋過(guò)程I的原理為___________。

(2)過(guò)程II每轉(zhuǎn)化1molNH轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

(3)過(guò)程III的產(chǎn)物為兩種無(wú)污染氣體和生活中一種常見的液體，則該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。18、雙氧水(過(guò)氧化氫的水溶液)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛。

(1)雙氧水的強(qiáng)氧化性使其對(duì)大多數(shù)病菌和病毒具有消殺功能。用3%醫(yī)用雙氧水對(duì)不傳染病房噴灑消毒時(shí)，地板上有氣泡冒出，該氣體是__。

(2)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過(guò)氧化氫。知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，并放?56.652kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。

(3)雙氧水能將堿性廢水中的CN-轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，CN-的電子式為__，寫出該反應(yīng)的離子方程式__。

(4)如圖是工業(yè)上制備過(guò)氧化氫最常見的方法，寫出實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的總方程式___。

(5)如圖是一種用電解原理來(lái)制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。

①Ir—Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應(yīng)式是__。

②處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì))的質(zhì)量是34g，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__mol。19、常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測(cè)定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。溫度/℃電離常數(shù)電離度/%016.569.0981015.1610.182013.6311.2

(1)溫度升高，的電離平衡向_______(填“左”或“右”)移動(dòng)，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是_______(填字母)。

A.電離常數(shù)B.電離度C.D.

(2)表中基本不變的原因是_______。

(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______(填字母，下同)。A．溶液的增大B．氨水的電離度減小C．)減小D．減小(4)氨水溶液中，下列做法能使與比值變大的是_______。

A.加入固體氯化銨B.通入少量氯化氫C.加入少量固體氫氧化鈉20、在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol·L－1NH4Cl溶液②0.1mol·L－1CH3COONH4溶液③0.1mol·L－1NH4HSO4溶液④0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L－1氨水。

請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈______(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是________________(用離子方程式表示)。

(2)溶液②③中c(NH)的大小關(guān)系是②___(填“＞”；“＜”或“＝”)③。

(3)在溶液④中________(離子)的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和________(離子)的濃度之和為0.2mol/L。

(4)室溫下，測(cè)得溶液②的pH＝7，則說(shuō)明CH3COO－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－與NH濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)________c(NH)。

(5)常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。

①寫出酸H2A的電離方程式：______________________________。

②若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液與10mL2mol·L－1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。21、Ⅰ.可用作電訊器材元件材料；還可用作瓷釉；顏料及制造錳鹽的原料。它在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化，如圖所示。

(1)300℃時(shí)，剩余固體中為_______。

(2)圖中C點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的成分為_______(填化學(xué)式)。

Ⅱ.是常見溫室氣體，將一定量的氣體通入100mL某濃度的NaOH溶液得F溶液，向F溶液中逐滴加入的鹽酸，產(chǎn)生的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。

(3)F溶質(zhì)與足量石灰水發(fā)生反應(yīng)最多可得沉淀的質(zhì)量為_______。

Ⅲ.完成問(wèn)題。

(4)pH=3.6時(shí)，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率下降且有氣體C產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因：_______。22、I.在一定條件下xA+yBzC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡；

(1)已知A、B、C均為氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z的關(guān)系是___________。

(2)已知C是氣體且x+y=z，在加壓時(shí)如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向___________方向移動(dòng)。(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)

(3)已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量(其他條件不變)，平衡不移動(dòng)，則A是___________態(tài)。

II.(4)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)；涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1△H1

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2△H2

則4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_______(用含有K1、K2的式子表示)；

(5)在時(shí)，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和2min末的濃度如下表(該反應(yīng)為可逆反應(yīng))：。物質(zhì)ABC初始濃度/()1.02.002min末的濃度/()0.40.21.2

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

該反應(yīng)方程式可表示為_____；從反應(yīng)開始到2min末，A的平均反應(yīng)速率為_____。23、（1）SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)水。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為______________________________。

（2）寫出用惰性電極電解飽和食鹽水的總電解離子方程式：_________________。

（3）寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式：___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)24、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和熱)。_____25、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。28、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化除了表現(xiàn)為熱量變化；還可以表現(xiàn)為光能和電能的變化，A項(xiàng)符合題意；

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；比如鋁熱反應(yīng)需要加熱，但是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；

C．化學(xué)反應(yīng)速率表示一定時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的快慢；用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示，C項(xiàng)不符合題意；

D．反應(yīng)物具有的總能量偏高；則是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量偏低，則是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；

故正確選項(xiàng)為A。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)條件取決于活化能的高度，反應(yīng)吸熱還是放熱要看反應(yīng)物生成物具有總能量的相對(duì)高低2、B【分析】【詳解】

A．電子不守恒，原子不守恒，正確的應(yīng)該為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)符合事實(shí)；遵循物質(zhì)拆分原則，B正確；

C．醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式應(yīng)該為：CH3COOH+OH-=+H2O；C錯(cuò)誤；

D．都會(huì)與OH-發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：++Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O；D錯(cuò)誤；

故答案為B。3、B【分析】【詳解】

①

②

③

由蓋斯定律②－①+③得到反應(yīng)的B正確。答案選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)①和③為復(fù)分解反應(yīng)；屬于非氧化還原反應(yīng)，A正確；

B．若控制條件；使①③轉(zhuǎn)化率相同，物質(zhì)D參加反應(yīng)前后質(zhì)量和數(shù)量均不變，故D為催化劑，B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)④的ΔH與反應(yīng)①③的△H之和沒有必然聯(lián)系；C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)④每轉(zhuǎn)移2mole-，生成1molH2O2；反應(yīng)②也有電子轉(zhuǎn)移，且反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化率也不確定，D錯(cuò)誤；

故選A。5、D【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，向水中加入少量的CH3COONa；醋酸根結(jié)合水電離出的氫離子，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，向水中加入少量的NaHSO4；相當(dāng)于加了氫離子，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，抑制水的電離，溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)；加熱水至100℃，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，但是氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液依然是呈中性，pH＝6，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)；向水中加少量的明礬，鋁離子水解，鋁離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，水的電離平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性，故D正確；

故答案為D。6、A【分析】【分析】

根據(jù)題意；電極應(yīng)為惰性電極，左側(cè)電極為陽(yáng)極，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：

陽(yáng)極：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋；陰極：4H＋＋4e－=2H2↑；以此解答。

【詳解】

A．1min后測(cè)得B口的氣體體積為C口處的一半，則B口得到的為氧氣，A電極上氫氧根離子放電，A為陽(yáng)極，所以電源左側(cè)為正極，電極方程式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋；溶液的pH降低，故A錯(cuò)誤；

B．1min后測(cè)得B口的氣體體積為C口處的一半，則B口得到的為氧氣，A電極上氫氧根離子放電，A為陽(yáng)極，所以電源左側(cè)為正極，電極方程式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋；故B正確；

C．D為陰極；D電極氫離子放電生成氫氣，同時(shí)溶液中生成氫氧根離子，則D口導(dǎo)出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側(cè)時(shí)的濃度大，故C正確；

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若1min后從C口處收集到的氫氣為2.24L，則氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，所以有0.1NA個(gè)SO通過(guò)陰離子膜；故D正確；

故選A。7、A【分析】【分析】

放電時(shí)Zn被氧化；所以放電時(shí)電極A為負(fù)極，電極B為正極，則充電時(shí)電極A為陰極，電極B為陽(yáng)極。

【詳解】

A．充電時(shí)電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，此時(shí)B為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知電極反應(yīng)為OH-+Ni(OH)2-e-=NiOOH+H2O；電極質(zhì)量減小，A錯(cuò)誤；

B．充電時(shí)為電解池；陰離子由陰極向陽(yáng)極移動(dòng)，即電極A→電極B，B正確；

C．放電時(shí)電極A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知電極反應(yīng)為C正確；

D．根據(jù)總反應(yīng)可知放電時(shí)消耗OH-；即儲(chǔ)液罐中的KOH濃度減少時(shí)為原電池，能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能，D正確；

綜上所述答案為A。8、A【分析】【詳解】

A.先生成的黑色沉淀為CuS，后生成的白色沉淀為ZnS，說(shuō)明先反應(yīng)，說(shuō)明較小，故選項(xiàng)A正確；

B.蔗糖水解液因含有硫酸而呈酸性，需將其調(diào)至堿性后，再加入新制備的懸濁液并加熱；否則無(wú)法檢驗(yàn)出水解產(chǎn)物葡萄糖，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.氯水顯酸性；因含HClO氯水還具有漂白性，故向氯水中滴加紫色石蕊溶液后，溶液先變紅后褪色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.無(wú)論的酸性相對(duì)強(qiáng)弱如何，將少量硼酸溶液滴入溶液中；均無(wú)氣泡產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B.蔗糖水解液因含有硫酸而呈酸性，需將其調(diào)至堿性后，再加入新制備的懸濁液并加熱，否則無(wú)法檢驗(yàn)出水解產(chǎn)物葡萄糖。9、C【分析】【分析】

【詳解】

22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，750mL1mol·L－1NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.75mol,二者充分反應(yīng)生成0.25molNaHCO3和0.25molNa2CO3，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為2CO2(g)＋3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)ΔH＝－4xkJ·mol－1(1)；1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)生成1molNa2CO3釋放出ykJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)ΔH＝－ykJ·mol－1(2)；熱化學(xué)方程式(1)-(2)得：CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1；故C正確；

故選C。二、多選題(共5題，共10分)10、BD【分析】【詳解】

A.一氧化碳發(fā)生氧化反應(yīng)是負(fù)極；則石墨Ⅰ是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以甲池中的CO向石墨I(xiàn)極移動(dòng)；故B錯(cuò)誤；

C.乙池中左端Pt極與電源的正極相連做陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氮元素化合價(jià)升高，所以電極反應(yīng)式為：N2O4?2e?+2HNO3=2N2O5+2H+；故C正確；

D.沒有說(shuō)明氣體存在的外界條件；無(wú)法計(jì)算2.24L氧氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選：BD。11、BD【分析】【詳解】

A．在0～t1min內(nèi)的平均速率為v(SO3）==mol/(L·min)；故A錯(cuò)誤；

B．t2時(shí)，參加反應(yīng)的n(O2)=(0.060-0.016)mol=0.044mol，則參加反應(yīng)的n(SO2)=2n(O2)=0.088mol，所以還剩余n(SO2)=(0.10-0.088)mol=0.012mol，所以t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；其它條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2與起始時(shí)向容器中充入0.10mol二氧化硫和0.060mol氧氣相同，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)n(SO2)=0.012mol；故B正確；

C．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，如果平衡時(shí)c(SO2)=0.0070mol?L-1==0.006mol/L；則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．由B項(xiàng)數(shù)據(jù)，起始時(shí)向容器中充入0.10mol二氧化硫和0.060mol時(shí)，平衡時(shí)n(SO2)=0.012mol，n(O2)=0.016mol，n(SO3)=0.088mol，該溫度下起始時(shí)向容器中充入0.012molSO2、0.010molO2和0.088molSO3，與上述平衡時(shí)數(shù)據(jù)比較，相當(dāng)于在原平衡上減少了O2，平衡逆向移動(dòng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡前：v(逆)>v(正)；故D正確。

答案選BD。12、BD【分析】【詳解】

A．由丁圖可知；溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，D%增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則m+n＞p+q，A正確；

B．乙圖中，若該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，圖中a、b平衡狀態(tài)相同；則a曲線可能使用了催化劑或增大壓強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C．由丙圖可知，溫度為T2時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡，則T1→T2；溫度升高，C%減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；

D．甲圖中，曲線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)，點(diǎn)3對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，點(diǎn)3時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，則表示反應(yīng)速率的是點(diǎn)3；D錯(cuò)誤；

答案選BD。13、CD【分析】【分析】

根據(jù)圖象中左側(cè)的物質(zhì)變化；利用碳和鐵的化合價(jià)的變化判斷左側(cè)是正極，右側(cè)是正極，接右邊的裝置為電解池，甲為陰極，乙為陽(yáng)極，根據(jù)電子守恒和原子守恒可以書寫電極反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)方程式；

【詳解】

A．根據(jù)粗銅的精煉陽(yáng)極是粗銅，電極反應(yīng)中雜質(zhì)鋅、鐵等會(huì)發(fā)生反應(yīng)，而陰極是精銅，發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu，故增加的質(zhì)量和減少的質(zhì)量不相等，故A不正確；B．根據(jù)裝置圖中左邊參于的甲醇判斷，左邊屬于原電池，根據(jù)參于物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)方程式為：2FeO2-4+CH3OH+10H+=2Fe3++CO2↑+7H2O；故溶液的PH增大；故B不正確；

C．根據(jù)B中書寫的化學(xué)方程式利用二氧化碳和電子的關(guān)系式：CO2～6e-，1.12L轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol，甲電極為陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；根據(jù)電子和銅之間的關(guān)系計(jì)算銅的物質(zhì)的量為0.15mol，故增重9.6g，故C正確；

D．根據(jù)圖象及電子守恒書寫原電池正極反應(yīng)式為FeO2-4+3e-+8H+=Fe3++4H2O；故D正確；

故選答案CD；

【點(diǎn)睛】

此題考查原電池和電解池的綜合應(yīng)用，利用題意和圖象物質(zhì)進(jìn)行判斷，注意電極反應(yīng)書寫時(shí)溶液的環(huán)境。14、CD【分析】【詳解】

A．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溶液中c（A2﹣）＝c（HA﹣）時(shí)溶液的pH＝4.2，則Ka2（H2A）＝＝10﹣4.2=10-5+0.8，數(shù)量級(jí)為10﹣5，故A說(shuō)法正確；

B．根據(jù)圖象分析，HA﹣占主體時(shí)溶液為酸性，HA﹣電離程度大于水解程度，NaHA溶液為酸性溶液，溶液中c（H+）＞c（OH﹣），故B說(shuō)法正確；

C．從M點(diǎn)到N點(diǎn)是pH逐漸增大的過(guò)程，溶液仍然為酸性，但溶液中水的電離程度逐漸增大，則M點(diǎn)由水電離出的c（H+）＜N點(diǎn)由水電離出的c（H+），故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．pH＝7的溶液為中性，溶液中c（H+）＝c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），即c（Na+）＝c（HA﹣）+2c（A2﹣），推出c（Na+）>2c（A2﹣），故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為CD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由表知：酸性排序?yàn)椋核嵝栽綇?qiáng)，則鈉鹽水解程度越小、堿性越弱，故常溫下同濃度的①CH3COONa、②NaC1O、③NaH2PO4溶液，pH由大到小的順序?yàn)棰冖佗邸?/p>

(2)酸的電離平衡常數(shù)：酸性：強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

(3)H2CO3的Ka1遠(yuǎn)大于Ka2的原因是：第一步電離產(chǎn)生的H＋對(duì)第二步的電離起抑制作用。

(4)對(duì)應(yīng)0.1mol/LNa2CO3溶液：

A．按物料守恒可知：則A正確；

B．由物料守恒和電荷守恒可知，2c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO)；B不正確；

C．碳酸根離子水解，一級(jí)水解為主、二級(jí)水解程度很小，則離子濃度排序c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)；C不正確；

D．由物料守恒和電荷守恒可知，：c(HCO)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)，D不正確；則正確的是A。【解析】①.②①③②.③.第一步電離產(chǎn)生的H＋對(duì)第二步的電離起抑制作用④.A16、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)平衡常數(shù)的概念可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

(2)平衡常數(shù)越大；反應(yīng)程度越大，由表中數(shù)據(jù)可知氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的限度(或化學(xué)平衡常數(shù))遠(yuǎn)大于氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)的，則工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮；

(3)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為α(H2)=

②到達(dá)平衡的時(shí)間比①短，反應(yīng)速率更快，但到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度與①相同；化學(xué)平衡不移動(dòng)，故②與①相比加了催化劑；

③到達(dá)平衡的時(shí)間比①短，反應(yīng)速率更快，到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度高于①，與①相比平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故③與①相比溫度升高?！窘馕觥竣?K=②.氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的限度（或化學(xué)平衡常數(shù)）遠(yuǎn)大于氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)的限度③.40%④.加了催化劑⑤.因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時(shí)間，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以①②兩裝置達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度相同⑥.溫度升高⑦.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，③中到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度高于①17、略

【分析】【分析】

高濃度氨氮廢水中含有大量氨氣和氨水，存在NH3+H2ONH3·H2O，NH3·H2O+OH-；加入NaOH和鼓入空氣加熱促使氨氣逸出，降低氨氮廢水的濃度，低濃度的氨氮廢水在微生物的作用下轉(zhuǎn)化為硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，與甲醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)?；二氧化碳和水，使廢水中氮氧化物的含量降低，達(dá)到廢水排放要求的標(biāo)準(zhǔn)。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，高濃度氨氮廢水中含有大量氨氣和氨水，存在NH3+H2ONH3·H2O，NH3·H2O+OH-；過(guò)程I中加入NaOH，可以使平衡逆向移動(dòng)，使氨氣逸出，同時(shí)進(jìn)行加熱和鼓入空氣，加快了氨氣的逸出，使平衡逆向移動(dòng)；

(2)過(guò)程II中低濃度的氨氮廢水在微生物的作用下轉(zhuǎn)化為硝酸，即轉(zhuǎn)化為N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，則每轉(zhuǎn)化1molNH轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol電子；

(3)根據(jù)分析，過(guò)程III為硝酸與甲醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)?、二氧化碳和水，則該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6HNO3+5CH3OH=3N2↑+5CO2↑+13H2O?！窘馕觥堪彼写嬖贜H3+H2ONH3·H2O，NH3·H2O+OH-，過(guò)程I中加入NaOH，可以使平衡逆向移動(dòng)，使氨氣逸出，同時(shí)進(jìn)行加熱和鼓入空氣，加快了氨氣的逸出，使平衡逆向移動(dòng)8mol6HNO3+5CH3OH=3N2↑+5CO2↑+13H2O18、略

【分析】(1)

過(guò)氧化氫容易分解生成水和氧氣；故該氣體是氧氣；

(2)

反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出256.652KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為256.652KJ÷0.4=641.38kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.38kJ?mol-1；

(3)

CN-的電子式為雙氧水能將堿性廢水中的CN－轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，該氣體是氧化產(chǎn)物氮?dú)?，該反?yīng)的離子方程式：5H2O2+CN-+2OH-=2CO+N2+6H2O；

(4)

工業(yè)上制備過(guò)氧化氫最常見的方法，由圖看出在催化劑作用下，氫氣與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化氫，實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的總方程式H2+O2H2O2；

(5)

①Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是O2+2e-+2H+=H2O2；

②4NH3+3O2=2N2+6H2O中，氨氣中的氮元素從-3價(jià)變?yōu)榈獨(dú)庵械?價(jià)，4mol氨氣轉(zhuǎn)移12mol電子，處理NH3的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為17g，轉(zhuǎn)移3mol電子，現(xiàn)處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì))的質(zhì)量是34g，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol。【解析】(1)O2

(2)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.38kJ?mol-1

(3)5H2O2+CN-+2OH-=2CO+N2+6H2O

(4)H2+O2H2O2

(5)O2+2e-+2H+=H2O2619、略

【分析】【詳解】

（1）氨水中存在電離平衡NH3H2O+OH-，電離過(guò)程是吸熱的，升高溫度電離平衡向右移動(dòng)，而電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，表格中只有電離常數(shù)隨溫度升高而增大，支持“升高溫度電離平衡向右移動(dòng)”，而電離度、c(OH-)都還跟氨水的濃度c(NH3·H2O)有關(guān)；答案為：右，A；

（2）由表格數(shù)據(jù)可以看出，c(OH-)受到氨水的濃度和溶液的溫度影響，氨水越稀c(OH-)越小，升溫氨水的電離平衡右移，c(OH-)增大，雙重作用使c(OH-)基本不變，故答案為：氨水濃度降低，使c(OH－)減小，而溫度升高，使c(OH－)增大，雙重作用使c(OH－)基本不變；

（3）氨水中電離平衡NH3H2O+OH-，加入NH4Cl晶體（溶液體積變化可忽略），增大了溶液中濃度，電離平衡左移，c(OH-)將減小，pH減小，氨水的電離度將減小，由勒夏特列原理可知c()增大；故選AD；

（4）A．氨水中電離平衡NH3H2O+OH-，加入固體氯化銨時(shí)c()增大，電離平衡左移，c(OH-)減小，故值增大；故A正確；

B．通入少量氯化氫氣體時(shí)c(OH-)減小，電離平衡右移，c()增大，故值增大；故B正確；

C．加入少量固體氫氧化鈉，溶液中c(OH-)增大，電離平衡左移，c()減小，故值減??；故C錯(cuò)誤；

故選AB?！窘馕觥?1)右A

(2)氨水濃度降低，使c(OH－)減小，而溫度升高，使c(OH－)增大，雙重作用使c(OH－)基本不變。

(3)AD

(4)AB20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①溶液是0.1mol/L氯化銨，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性；故答案為酸；NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；

(2)②0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子水解促進(jìn)了銨根離子水解，③0.1mol/LNH4HSO4溶液中，電離出的氫離子對(duì)銨根離子水解起到了抑制作用，得出溶液中c(NH)：②＜③；故答案為＜；

(3)根據(jù)物料守恒，0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液，c（Cl-）=0.1mol/L，混合溶液中出物料守恒分析，c（NH3·H2O）+c（NH）=0.2mol/L；故答案為Cl-；NH

(4)0.1mol·L－1CH3COONH4溶液pH＝7，則說(shuō)明CH3COO－的水解程度＝NH的水解程度，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO－)=c(NH)；故答案為=；=；

(5)常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。

①溶液含有H2A分子，說(shuō)明H2A是弱酸，H2A的電離方程式：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－；故答案為H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－；

②10mL2mol·L－1NaHA溶液與10mL2mol·L－1NaOH溶液混合，恰好完全反應(yīng)生成Na2A，則溶液M的溶質(zhì)是Na2A，H2A是弱酸，A2－水解溶液呈堿性；pH＞7；故答案為＞。

【點(diǎn)睛】

有弱就水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性，這里的"弱"是指鹽中的弱堿陽(yáng)離子或弱酸根離子，"越弱"是指對(duì)應(yīng)的堿或酸的電離程度?！窘馕觥竣?酸②.NH＋H2ONH3·H2O＋H＋③.＜④.Cl－⑤.NH⑥.＝⑦.＝⑧.H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－⑨.＞21、略

【分析】【詳解】

（1）設(shè)300℃時(shí)，剩余固體的化學(xué)式為MnxOy，則有xMnCO3~MnxOy，此時(shí)固體殘留率為75.65%，即化簡(jiǎn)得x:y=1:2，即此時(shí)剩余固體中n(Mn):n(O)=1:2。

（2）設(shè)770℃時(shí)，剩余固體的化學(xué)式為MnaOb，則有aMnCO3~MnaOb，此時(shí)固體殘留率為66.38%，即化簡(jiǎn)得a:b=3:4，即此時(shí)剩余固體為Mn3O4；設(shè)900℃時(shí)，剩余固體的化學(xué)式為MncOd，則有cMnCO3~MncOd，此時(shí)固體殘留率為61.74%，即化簡(jiǎn)得c:d=1:1，即此時(shí)剩余固體為MnO；故圖中C點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的成分為Mn3O4和MnO。

（3）滴加鹽酸的體積在0~25mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，滴加鹽酸的體積在25~100mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，結(jié)合圖示可知，F(xiàn)溶液中含有Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)碳元素守恒可知，n(CO2)=0.075L2mol?L-1=0.15mol；F溶液中的Na2CO3、NaHCO3和足量石灰水反應(yīng)最終都轉(zhuǎn)化為CaCO3，根據(jù)碳元素守恒可知，F(xiàn)溶質(zhì)與足量石灰水發(fā)生反應(yīng)后，CO2最終都轉(zhuǎn)化為CaCO3，即n(CaCO3)=n(CO2)=0.15mol，則m(CaCO3)=0.15mol100g?mol-1=15g。

（4）pH=3.6時(shí)，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液；若溶液的pH偏高，溶液堿性增強(qiáng)，鋁離子和碳酸根離子雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CaSO4↓+3CO2↑?！窘馕觥?1)1：2

(2)與MnO

(3)15g

(4)22、略

【分析】【詳解】

(1)A、B.C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即x+y>z，故答案為：x+y>z；

(2)C是氣體；且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，說(shuō)明X；Y至少有1種不是氣體，逆反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：逆反應(yīng)；

(3)B；C是氣體；增加A物質(zhì)的量(其他條件不變)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明A是固體或純液體，即A為非氣態(tài)，故答案為：固體或純液體。

(4)①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)中平衡常數(shù)K1=②2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)中平衡常數(shù)K2=③4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=計(jì)算得到K=故答案為：

(5)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)ABC的反應(yīng)濃度分別為：A變化的濃度為1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，B變化的濃度=2.0mol/L-0.2mol/L=1.8mol/L，C的變化濃度=1.2mol/L，反應(yīng)之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，n(A)：n(B)：n(C)=0.6：1.8：1.2=1：3：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B2C，從反應(yīng)開始到2min末，A的平均反應(yīng)速率為v==0.3mol?L-1?min-1，故答案為：A+3B2C；0.3mol?L-1?min-1?！窘馕觥縳+y>z逆反應(yīng)固體或純液體A+3B2C0.3mol?L-1?min-123、略

【分析】【分析】

（1）2gSiH4即0.0625mol；自燃放出熱量89.2kJ，則1mol釋放1427.2kJ的熱量；

（2）用惰性電極電解飽和食鹽水；生成氫氧根離子；氫氣和氯氣；

（3）用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)；生成硫酸；銅和氧氣。

【詳解】

（1）2gSiH4即0.0625mol，自燃放出熱量89.2kJ，則1mol釋放1427.2kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)△H=－1427.2kJ·mol－1；

（2）用惰性電極電解飽和食鹽水，生成氫氧根離子、氫氣和氯氣，離子方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋2OH－＋H2↑；

（3）用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，生