福建省南平市管厝中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

福建省南平市管厝中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行以下五項(xiàng)操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量稀鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液，可行的順序是（）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③參考答案：C考點(diǎn)：粗鹽提純．

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子．鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無先后順序要求．解答：解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩菁舆^量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，②加過量的NaOH溶液，①過濾，③加適量的鹽酸；或者，②加過量的NaOH溶液，⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，①過濾，③加適量的鹽酸，所以正確的順序是⑤④②①③或②⑤④①③，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了除雜質(zhì)的原則，以及除雜質(zhì)的順序，注意為了將雜質(zhì)除凈，每次所加試劑要過量，這類題時(shí)常出現(xiàn)，要加以掌握．2.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（

）A.若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率B.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率C.在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3D.達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等參考答案：B試題分析：降溫?zé)o論對于正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，都是降低的，選項(xiàng)A不正確；催化劑可以提高活化分子的數(shù)目，進(jìn)而提高化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)B正確；可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，選項(xiàng)C不正確；平衡時(shí)不一定有這個(gè)濃度關(guān)系，濃度比不能判斷是否平衡，選項(xiàng)D不正確。3.人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種核素應(yīng)表示為A．42He

B．

32He

C．42He

D．33He參考答案：B4.有甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同陰、陽離子各一種組成．已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列結(jié)論不正確的是（）A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣ D．丁溶液含有Mg2+參考答案：D考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法．

分析：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，說明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙是MgCl2，所以丁是（NH4）2CO3．解答：解：根據(jù)②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl﹣；再結(jié)合①中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba（OH）2，含有Ba2+，乙是H2SO4，含有SO42﹣，丙是MgCl2，含有Cl﹣，丁是（NH4）2CO3，不含有Mg2+，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題為推斷題，做題時(shí)注意題中的反應(yīng)現(xiàn)象，找出突破口，抓住物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵．5.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是

A．酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO4

B．原子半徑大?。篘a>S>O

C．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH

D．金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al參考答案：A6.已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子（O=C=O）中，其相對分子質(zhì)量最多有（

）A．7種

B．8種C．6種

D．12種參考答案：A解：碳的同位素：12C、13C、14C，氧的同位素：16O、17O、18O，這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子有：12C16O2，相對分子質(zhì)量為12+32=44；12C17O2，相對分子質(zhì)量為12+34=46；12C18O2，相對分子質(zhì)量為12+36=48；13C16O2，相對分子質(zhì)量為13+32=45；13C17O2，相對分子質(zhì)量為13+34=47；13C18O2，相對分子質(zhì)量為13+36=49；14C16O2，相對分子質(zhì)量為14+32=46；14C17O2，相對分子質(zhì)量為14+34=48；14C18O2，相對分子質(zhì)量為14+36=50；12C16O17O，相對分子質(zhì)量為12+16+17=45；12C16O18O，相對分子質(zhì)量為12+16+18=46；12C17O18O，相對分子質(zhì)量為12+17+18=47；13C16O17O，相對分子質(zhì)量為13+16+17=46；13C16O18O，相對分子質(zhì)量為13+16+18=47；13C17O18O，相對分子質(zhì)量為13+17+18=48；14C16O17O，相對分子質(zhì)量為14+16+17=47；14C16O18O，相對分子質(zhì)量為14+16+18=48；14C17O18O，相對分子質(zhì)量為14+17+18=49；故相對分子質(zhì)量有：44、45、46、47、48、49、50；故選A．7.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（

）

A．N2的電子式：

B．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O—C—OC．CH4分子的比例模型：

D．F－的結(jié)構(gòu)示意圖

參考答案：C略8.在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃H2SO4的實(shí)際體積為()A.等于50mL B.大于50mL C.等于100mL D.大于100mL參考答案：D試題分析：根據(jù)銅與硫酸反應(yīng)的方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑+2H2O，若被還原的H2SO4為0.9mol，則根據(jù)方程式可知反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量是1.8mol，則V=1.8mol÷18mol/L=0.1L=100mL，由于只有濃硫酸與銅反應(yīng)，而稀硫酸不能反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的濃硫酸的實(shí)際體積大于100mL，故選項(xiàng)D正確。

9.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（）A．乙醇 B．O2 C．Na2CO3 D．NaOH參考答案：A【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離．【解答】解：A、乙醇在水溶液中以分子形式存在，自身不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，故A正確；B、氧氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、Na2CO3在水溶液中完全電離，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、NaOH在水溶液中完全電離，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A．10.下列離子方程式中，不正確的是

()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OD．向碳酸氫鈉溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO參考答案：B略11.下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法錯(cuò)誤的是

()A.X、Y兩種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物為堿性氧化物B.Z制成的槽車可以密封貯運(yùn)R的氧化物對應(yīng)的水化物C.Y、Z、R三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)D.電解熔融的X與Z組成的化合物可以得到單質(zhì)Z參考答案：B分析：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素A、X、Y兩種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物Na2O，為堿性氧化物，故A正確；B、Z為Al元素，Z制成的槽車可以密封貯運(yùn)R的最高氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液，即濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C、Y、Z、R對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為：NaOH、Al(OH)3、H2SO4，相互之間可以發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D、X為O元素，Z為Al元素，電解熔融的Al2O3可以得到單質(zhì)Al，故D正確；故選B。12.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是(

)①漏斗

②試管

③蒸餾燒瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥研缽A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥參考答案：C用于物質(zhì)分離的儀器是漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗，即①③⑤，選C13.在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO氣體。在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為（

）A.18.6g B.20g C.19.4g D.24g參考答案：A試題分析：硝酸與金屬反應(yīng)生成一氧化氮：HNO3→NO，化合價(jià)降低3價(jià)，得到3e-電子，標(biāo)況下4.48LNO的物質(zhì)的量為：n（NO）=4.48/22.4=0.2mol，得到電子的物質(zhì)的量為：n（e-）=3e-×0.2mol=0.6mol，根據(jù)金屬的轉(zhuǎn)化關(guān)系：M→Mn+→M（OH）n和電子守恒可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量等于硝酸中N原子得到電子的物質(zhì)的量，也等于生成沉淀時(shí)結(jié)合OH-的物質(zhì)的量，即：n（OH-）=n（e-）=0.6mol，則最多生成沉淀的質(zhì)量為：金屬質(zhì)量+凈增OH-的質(zhì)量=9.2g+0.6mol×17g/mol=19.4g，由于沉淀中沒有氫氧化鋁，所以生成沉淀的質(zhì)量小于19.4g，故選A

14.下列說法錯(cuò)誤的是()A．工業(yè)廢氣中的SO2是產(chǎn)生酸雨的重要因素，石灰法是目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，通過煅燒石灰石得到生石灰，生石灰在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)而將硫固定，其產(chǎn)物可做建筑材料B．四氯化碳是一種有機(jī)溶劑，與水互不相溶，密度比水大，曾用作滅火劑，由于它與水在高溫下反應(yīng)會(huì)生成有毒物質(zhì)，現(xiàn)已停用C．私家車與公交車相比，前者的耗油量和排出的污染物均大約是后者的1/5，因此應(yīng)該大力提倡駕駛私家車出行D．“外賣”使塑料餐盒泛濫成災(zāi)，進(jìn)一步加強(qiáng)生活垃圾分類與再生資源回收利用是目前實(shí)現(xiàn)“綠色外賣”的方法之一參考答案：C解析：通過煅燒石灰石得到生石灰，生石灰和廢氣中的SO2反應(yīng)，生成亞硫酸鈣，進(jìn)一步氧化成硫酸鈣，從而將硫固定，同時(shí)硫酸鈣可做建筑材料，故A正確；CCl4高溫時(shí)和水蒸氣反應(yīng)生成劇毒的光氣COCl2，故B正確；在運(yùn)送相同人數(shù)的前提下，私家車的耗油量和排出的污染物遠(yuǎn)大于公交車，所以應(yīng)提倡乘坐公交車出行，減少耗油量和排污量，有利于環(huán)保，故C錯(cuò)誤；塑料餐盒多為一次性餐具，會(huì)對環(huán)境造成危害，故加強(qiáng)垃圾分類與再生資源回收利用是解決外賣污染的方法之一，故D正確。15.下列各組物質(zhì)中，不管以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量始終不變的是A．乙炔(C2H2)和苯(C6H6)

B．乙烷和乙烯C．乙醇和1－丙醇(CH3CH2CH2OH)

D．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．（1）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的儀器是

（填字母）．A.1000mL量筒

B．托盤天平C．玻璃棒

D.50mL容量瓶E.10mL量筒

F.50mL燒杯G.100mL容量瓶

H．膠頭滴管（2）實(shí)驗(yàn)操作：a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸

mL；b．選取對應(yīng)規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2?3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；d．在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌；e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1?2cm處；f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；h．將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?）實(shí)驗(yàn)分析：①正確的操作步驟是

（填序號(hào)）．②此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是

．③實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤，這兩處錯(cuò)誤是：I．

．II．

．④下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）I．轉(zhuǎn)移硫酸后，小燒杯未洗滌

．II．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

．III．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

．參考答案：（1）CEFGH；

（2）5.4；（3）①adbcegfh；②攪拌和引流；③量取硫酸的量筒量程太大，會(huì)造成較大誤差

試劑瓶未干燥，會(huì)使所配溶液變?。虎躀．偏低；II．偏高；III．偏高．

【考點(diǎn)】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法．【分析】（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算出濃溶液的體積，選取合適的量筒，再根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作解答；（2）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，進(jìn)行解答；（3）①再根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等；②在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒引流的作用；③a中98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c==mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V═=0.01L=10mL，應(yīng)選擇10ml量筒，h中將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中無形中對溶液進(jìn)稀釋；④分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷．【解答】解：（1）98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c==mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V═=0.01L=10mL，應(yīng)選擇10ml量筒，因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容時(shí)用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線、搖勻等操作，所以應(yīng)選用的儀器是玻璃棒、10mL量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管，故選CEFGH；

（2）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則1mol/L×0.100L=18.4mol/L×V，解之得V=5.4mL，故答案為：5.4；（3）①再根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序?yàn)椋篴dbcegfh，故答案為：adbcegfh；②在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒引流的作用，故答案為：攪拌和引流；③a中98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c==mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V═=0.01L=10mL，應(yīng)選擇10ml量筒，h中將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中無形中對溶液進(jìn)稀釋；故答案為：量取硫酸的量筒量程太大，會(huì)造成較大誤差

試劑瓶未干燥，會(huì)使所配溶液變??；④I轉(zhuǎn)移硫酸后，小燒杯未洗滌，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，物質(zhì)的量減少，所以濃度偏低，故答案為：偏低；II．量筒為流量式儀器，將量筒洗滌后的洗滌液不能轉(zhuǎn)移至容量瓶，否則會(huì)導(dǎo)致容量瓶內(nèi)硫酸的物質(zhì)的量增多，濃度偏高，故答案為：偏高；III．定容時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)

+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.020

0.0100.008

0.006

0.0060.006(1)上述反應(yīng)在第5s時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率是___________。用O2表示從0～2

s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率V(O2)=__________。(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是__________。(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是__________。A.及時(shí)分離出NO2氣體

B.適當(dāng)升高溫度

C.增大O2的濃度

D.選擇高效催化劑(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A.v(NO2)

=2v(O2)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C.v逆(NO)

=2v正(O2)

D.容器內(nèi)質(zhì)量保持不變參考答案：(1)70%

(2分)

；0.0015mol/(L?s)

(2分，無單位