浙江?。ê贾荻?、紹興一中、溫州中學、金華一中、衢州二中）五校聯(lián)考2024-2025學年高三上學期模擬考試 化學試卷

2024年浙江省高考化學模擬卷考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、試場號、座位號及準考證號；3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16Cl-35.5Cr-52Zn-65選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.下列物質溶于水能導電，且屬于非電解質的是（）A. B. C. D.2.實驗室將飽和溶液滴入沸水中可制得膠體，下列說法不正確的是（）A.溶液可用于制作印刷電路板B.膠體呈紅褐色，也可以將加入NaOH溶液中制得C.可用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體D.直徑為80nm的微粒不屬于膠體3.下列表示正確的是（）A.醛基的電子式：B.的價層電子對互斥（VSEPR）模型：C.分子的球棍模型：D.某烷烴名稱為：2-甲基-3-乙基戊烷4.水體中氨氮含量過高會導致水體富營養(yǎng)化，用次氯酸鈉除去氨氮（以表示）的反應為：。下列說法不正確的是（）（為阿伏加德羅常數(shù)的值）A.NaClO是氧化劑，是還原劑B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為C.反應溫度越高，氨氮的去除率也越高D.生成，反應轉移電子數(shù)為5.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）A.澄清透明的溶液中：、、、B.使甲基橙變紅色的溶液：、、、C.在氨水中：、、、D.常溫下，的溶液：、、、6.從飽和溶液中制備無水固體，某小組設計方案如下所示，下列說法不正確的是（）A.步驟I通入HCl的作用是抑制水解并有利于結晶B.步驟II洗滌用的洗滌劑是水C.步驟III可采用減壓干燥或低溫干燥D.步驟IV試劑與水反應的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色7.材料的合成條件、組成和結構發(fā)生變化，其性能和用途也會發(fā)生變化，對于促進生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了巨大作用，下列敘述不合理的是（）材料組成、結構或生產(chǎn)條件變化性能變化及用途A鋼鐵表面進行發(fā)藍處理增強耐腐蝕性，用于制造化工設備B聚氯乙烯加入增塑劑和熱穩(wěn)定劑可塑性與穩(wěn)定性更好，可用于食品包裝材料C玻璃加入一些金屬氧化物或鹽制彩色玻璃，用于建筑和裝飾D液態(tài)植物油制成氫化植物油性質穩(wěn)定，不易變質，用于生產(chǎn)人造奶油8.下列實驗裝置或操作不能達到實驗目的的是（） ① ② ③ ④A.圖①裝置用于配置的溶液B.圖②裝置用于NaOH標準溶液測定未知濃度的醋酸溶液C.圖③裝置用于驗證鐵的吸氧腐蝕D.圖④裝置用于制備晶體9.關于有機物檢測，下列說法不正確的是（）A.用新制的氫氧化銅可鑒別甲苯、溴苯、乙醇、乙醛B.用核磁共振氫譜可鑒別和C.用CuO作氧化劑，將僅含C、H、O元素的有機物氧化，通過測定有機物和產(chǎn)物質量可計算出有機物的實驗式D.將1-溴丁烷和氫氧化鈉的乙醇溶液加熱所得到的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，說明1-溴丁烷發(fā)生了消去反應10.下列化學反應的方程式正確的是（）A.溶液中滴入氯化鋇溶液：B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：C.溶液滴入溶液中：D.水楊酸溶液中加入少量碳酸鈉：11.物質A~E均為芳香族化合物，已知：A的結構中含有一個甲基，B能發(fā)生銀鏡反應。下列說法正確的是（）A.符合以上條件的A的結構有2種 B.物質E遇氯化鐵溶液顯紫色C.B→C的反應中可能存在副產(chǎn)物 D.C→D的反應類型為取代反應12.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，同周期Y的簡單離子半徑最大，Y與Z相鄰，Z、M的核電荷數(shù)之比為，基態(tài)Q原子的價電子中s能級和p能級的電子數(shù)相等。下列說法不正確的是（）A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：B.電負性：C.X、Z元素形成的單質分子不都是非極性分子D.Y與M、Q形成的化合物、都是共價晶體13.利用電化學方法富集海水中的鋰，其工作原理如圖所示。工作步驟如下：①向所在腔室通入海水，啟動電源1，使海水中的進入而形成；②關閉電源1和海水通道，啟動電源2，同時向電極2上通入空氣。下列說法不正確的是（）A.上述過程中，電極1和電極2分別作陽極和陰極B.啟動電源1時，陰極上的電極反應：C.啟動電源2時，中的脫出進入腔室2D.當有脫出時，電極2上產(chǎn)生1.12L（標準狀況下）的14.一定條件下，與反應生成。已知直接參與化學鍵變化的原子被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢。分別與、反應，體系的能量隨反應進程的變化如圖所示（兩者歷程相似，圖中以示例）。下列說法不正確的是（）A.反應歷程中涉及氫原子成鍵變化的是步驟IB.與反應的過渡態(tài)1能量變化應為圖中曲線cC.若與反應，生成的氘代甲醇有3種D.與反應，產(chǎn)物的產(chǎn)量15.已知：常溫下，氫硫酸的電離常數(shù)、，，。往（約為4.1）溶液中加入10mL溶液，然后再滴加入溶液。溶液混合后體積變化忽略不計，下列說法不正確的是（）A.溶液中存在B.與NaOH溶液反應至溶液呈中性時，C.滴加入溶液時，會產(chǎn)生FeS沉淀D.FeS固體能用于去除工業(yè)廢水中的16.根據(jù)實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關現(xiàn)象，其中方案設計或結論不正確的是（）實驗目的方案設計現(xiàn)象結論A探究Fe和S反應特點將適量硫粉和鐵粉混合堆成條狀。用灼熱的玻璃棒觸及一端，當混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒混合物繼續(xù)保持紅熱并持續(xù)擴散，粉末呈黑色該反應為放熱反應B比較沉淀的Ksp大小向相同濃度和體積的濃氨水中，分別加入等量AgCl和AgI固體，充分攪拌氯化銀溶解，碘化銀無變化C判斷平衡移動的方向將裝有氣體的注射器的活塞緩慢向外拉紅棕色逐漸變淺可逆反應平衡正向移動D檢驗樣品是否含有雜質取少量樣品溶于水，先加入過量稀鹽酸，過濾，向濾液中滴加少量溶液濾液中出現(xiàn)渾濁該樣品中含有雜質非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.（10分）鹵素單質及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。請回答：（1）基態(tài)F原子核外電子的空間運動狀態(tài)有________種。下列屬于氯原子激發(fā)態(tài)且能量較低的是________。（填標號）a. b.c. d.（2）下列說法不正確的是________。A.熔點B.化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)C.第三電離能：D.與中心原子的雜化方式相同（3）固態(tài)氟化氫中存在形式，畫出的鏈狀結構__________。（4）已知鍵能：，請說明理由：________。（5）已知某晶體的結構，其晶胞中陰離子（陽離子未畫出）的位置如圖1所示，其晶胞中的陽離子（隱去陰離子）在xz、yz和xy平面投影均如圖2所示。則①其化學式為___________；②每個的配位數(shù)（緊鄰的F原子數(shù)）為___________。 圖1 圖218.（10分）固態(tài)化合物M的組成為，以M為原料實現(xiàn)如下轉化：已知：a.固體X由兩種氧化物組成，質量與M相同；b.難溶于水（1）①固體D的成分為_________，溶液E中含氮微粒有_________。②寫出反應Ⅱ的化學反應方程式_________。③溶液F加熱可得納米，過程中pH會明顯下降，原因是_________。（2）下列說法正確的是_________。A.反應I不能在陶瓷坩堝中進行B.固體X可溶于濃氨水C.溶液A經(jīng)凈化處理后可用于工業(yè)粘合劑D.反應III中發(fā)生的離子反應有：（3）已知能溶于較濃強堿溶液，藍色溶液C中可能存在鋁元素，請設計實驗方案進行檢驗______。19.（10分）煤燃燒過程中會產(chǎn)生大氣污染物、，研究氮氧化物的消除和資源再利用是目前研究的熱點之一。（1）用惰性電極（Pt）電解吸收液（假設溶液成分為飽和溶液），陰極區(qū)通入可以制得HCOONa，請寫出陰極的電解電極方程式_________。（2）已知：、在鐵催化劑表面進行如下兩步反應：反應I：_______________________；反應II：①反應自發(fā)進行的條件為：____________。②完成反應I的化學方程式：____________。（3）某課題組為研究CO存在下鐵對NO的催化還原反應，設計了三組對照實驗。分別如下：第1、2組將等量的Fe置于石英管內(nèi)，通入吹掃約10min，然后分別通入一定量NO或NO和CO混合氣體后，兩端密封開始加熱升溫，測NO的轉化率；第3組與第2組其它條件相同，但沒有Fe參與實驗，測NO的轉化率，得出結果如圖1。 圖1 圖2①下列說法正確的是_________。A.其他條件不變時，用空氣替代，對實驗結果有影響B(tài).當體系中CO和的物質的量濃度相等時，反應達到平衡狀態(tài)C.增加鐵的質量和表面積，能降低該反應的活化能，提高反應速率，提高NO的平衡轉化率D.當溫度小于750K，鐵在、反應系統(tǒng)中，以、的氣固異相反應為主②請解釋圖1中750K后曲線1、2變化趨勢不同的原因：___________。③若該反應的正、逆反應速率可表示為、，、分別為正、逆反應速率常數(shù)，僅與溫度有關。一定溫度下，在體積為1L的容器中加入2molNO和2.2molCO發(fā)生上述反應，測得CO和物質的量濃度隨時間的變化如圖2所示。已知該溫度下，則a點時_________。（結果保留兩位有效數(shù)字）20.（10分）醋酸亞鉻水合物｛（相對分子質量376）｝是常用的氧氣吸收劑，為深紅色晶體，難溶于冷水和乙醚，微溶于乙醇。實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的部分化學方程式如下：①②③實驗步驟：①配制實驗所需溶液。②如圖連接好儀器，檢查裝置氣密性。③在儀器2中放入、鋅絲，儀器3中放入冷的醋酸鈉溶液，儀器4中放入試劑X。④在儀器1中放入鹽酸。⑤......⑥抽濾、洗滌和干燥，獲得晶體。請回答：（1）儀器1的名稱為___________。（2）儀器4所放的試劑X的作用是__________。（3）下列說法正確的是__________。A.本實驗中所有配制溶液的水都需要用去氧水B.實驗所用的醋酸鈉溶液的濃度盡可能大C.步驟⑥抽濾操作需要在通風櫥中進行D.步驟⑥為洗滌產(chǎn)品，可先用冷水洗，后用乙醚洗（4）實驗中須控制Zn過量，其目的有_____________。（5）步驟⑤中，涉及的操作如下，請按操作的先后順序進行排序：_________→_________→e→__________→_________，裝置3中有紅色晶體析出。a.打開止水夾A b.打開止水夾Bc.關閉止水夾A d.關閉止水夾Be.打開儀器1的旋塞，向儀器2中加入鹽酸反應一段時間（6）最后獲得的醋酸亞鉻水合物產(chǎn)品質量為11.28g，則產(chǎn)品的產(chǎn)率為______（結果保留三位有效數(shù)字）。21.（12分）某課題組設計合成一種多元酸內(nèi)酯X，合成路線如下：已知：①②Cope重排反應：請回答：（1）寫出F中含有官能團的名稱__________。（2）寫出D的結構簡式__________。（3）下列說法正確的是__________。A.A→B和D→E均經(jīng)歷Cope重排 B.化合物X的分子式為：C.化合物C中含有4個手性碳原子 D.B→C的反應類型為取代反應（4）寫出G→X的化學反應方程式__________。（5）寫出4種同時符合下列條件的化合物C的同分異構體的結構簡式（不包括立體異構體）________。①含有1個六元環(huán)（不含其他環(huán)結構）②譜和IR譜檢測表明：分子中共有5種不同化學環(huán)境的氫原子，含碳氧雙鍵。（6）以化合物和為原料，設計合成的路線（用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選）___________。2024年浙江省高考化學模擬卷參考答案一、選擇題（每小題3分，共48分）12345678910ABDCABBADC111213141516CDDCBC二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.（10分）（1）5（1分），b（1分）（2）BC（2分）（3）（1分）（4）氟的原子半徑太小，氟原子之間的孤對電子相互排斥，導致F-F鍵能小于Cl-Cl。（2分）（5）①（2分）②12（1分）。18.（10分）（1）①二氧化硅或（1分），、、（1分。漏寫不給分，可不寫）②（2分）③加熱過程中釋放氨氣而分解，溶液中的與結合生成，pH降低（2分。分解1分，與結合1分）（2）CD（2分）（3）取少量藍色溶液C，向其中加入過量氨水，過濾、洗滌，若可得白色沉淀，則證明該溶液中含有鋁元素。（2分）19.（10分）（1）或（2分）（2）低溫自發(fā)（1分）（1分）（3）①AD（2分，漏選給1分，錯選不給分）②曲線1（無CO），反應I在750K時達到平衡，繼續(xù)升溫平衡逆移，NO轉化率略有下降；曲線2（有CO），反應II發(fā)生，導致反應I未達平衡，750K后繼續(xù)升溫NO轉化率繼續(xù)增大。（或者曲線2：反應II750K后隨溫度升高速率加快，所以總反應速率加快，NO轉化率繼續(xù)增大；或者曲線2從總反應角度分析，隨溫度升高，反應速率一直在增大，故NO轉化率一直增大）（2分，或其