43化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用（第2課時根據(jù)化學(xué)方程式的計算）九年級化學(xué)上冊公開課精美課件

書寫與應(yīng)用Writingandapplicationofchemicalequation化學(xué)方程式第二課時說一說化學(xué)方程式的含義客觀事實微粒的數(shù)量比物質(zhì)的質(zhì)量比2∶1∶

22×2：16×2：2×182H2+O2

2H2O

點燃化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還揭示了反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系意義化學(xué)方程式的含義讀法微粒的數(shù)量比物質(zhì)的質(zhì)量比等于分子個數(shù)比=化學(xué)計量數(shù)（υ）之比氣體體積比反應(yīng)物在某條件下生成生成物“+”讀“和”“=”讀“生成了”化學(xué)計量數(shù)（υ）之比相對質(zhì)量(υ×Mr)之比（只有氣體才可算體積比）甲烷加氧氣在點燃條件下生成二氧化碳加水CH4+2O2CO2+2H2O點燃每1個甲烷分子和2個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子和2個水分子每1份質(zhì)量的甲烷與2份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成1份質(zhì)量的二氧化碳和2份質(zhì)量的水每16份質(zhì)量的甲烷與64份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳和36份質(zhì)量的水每1份體積的甲烷與2份體積的氧氣反應(yīng)生成1份體積的二氧化碳和2份體積的水判斷方程式的含義正誤

點燃2H2+O2

2H2O2×2：32：2×18

4：32：36若

4g：32g：g若

8g：

g：g若

g：

g：18g若

g：8

g：

g在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成

關(guān)系36647221619正比

點燃2H2+O2

2H2O2×2：32：2×18

4：32：36若

4g：32g：g若

8g：

g：g若

g：

g：18g若

g：8

g：

g36647221619依據(jù)化學(xué)方程式的計算計算依據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比關(guān)系質(zhì)量守恒定律反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比

點燃2H2+O2

2H2O2×2：32：2×18

4：32：36若

2g：8

g：g若

2g：0

g：g注意：將參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量代入計算90依據(jù)化學(xué)方程式的計算計算步驟及格式例：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑若需制備二氧化碳8.8g，至少需要碳酸鈣多少克？解答格式解：設(shè)需碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x

8.8g10044x8.8gx=20g答：至少需碳酸鈣20g分析過程按題意設(shè)未知數(shù)寫出題中反應(yīng)的化學(xué)方程式找出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系建立已知量和未知量的比例關(guān)系計算x，并作答計算步驟及格式分析過程按題意設(shè)未知數(shù)寫出題中反應(yīng)的化學(xué)方程式找出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系建立已知量和未知量的比例關(guān)系計算x，并作答相對質(zhì)量實際質(zhì)量相對質(zhì)量=分子個數(shù)×相對分子質(zhì)量實際質(zhì)量：數(shù)據(jù)要帶單位反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系已知量和未知量的比例關(guān)系上下相比比值相等大家來糾錯小明同學(xué)的解題過程如下:若采用含氯化氫14.6g的稀鹽酸，最多可制得二氧化碳多少克?CaCO3+HClCaCl+H2O+CO2↑7336.54414.6m36.54414.6mm=2g73gg17.68.8g答：最多可制得二氧化碳8.8g解:（H-1，Cl-35.5）

設(shè)最多可制得二氧化碳質(zhì)量為m2練習(xí)課本P112：第7題（1）高溫煅燒貝殼（主要成分是碳酸鈣）可以生成氧化鈣和二氧化碳?，F(xiàn)煅燒含有500kg碳酸鈣的貝殼，最多可以得到氧化鈣多少千克？提示：煅燒碳酸鈣的方程式：相對原子質(zhì)量Ca-40，C-12，O-16高溫CaCO3CaO+CO2↑練習(xí)學(xué)會分析有用數(shù)據(jù)例2：現(xiàn)有石灰石10g,其中含碳酸鈣80%,將其放入足量的50g某濃度的稀鹽酸中,最多可獲得二氧化碳多少克?m(CaCO3)=10gx80%=8g含碳酸鈣80%石灰石10g足量

混合物即：過量即反應(yīng)后有剩余學(xué)會分析有用數(shù)據(jù)例2：現(xiàn)有石灰石10g,其中含碳酸鈣80%,將其放入足量的50g某濃度的稀鹽酸中,最多可獲得二氧化碳多少克?含碳酸鈣80%石灰石10g足量CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004410gx80%m1004410gx80%mm=3.52g答:最多可獲得二氧化碳3.52g解：設(shè)最多可獲得二氧化碳質(zhì)量為m練習(xí)100g含鋅65%鋅銅合金與200g足量的稀硫酸反應(yīng)，可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下多少升氫氣？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652100g×65%=65gm6565g2m=m=2gV(H2)=2g0.0899g/L=22.2L①銅不與稀硫酸反應(yīng)②氫氣密度為0.0899g/L已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑③

Ar:

Zn-65H-1S-32O-16解：可以生成氫氣質(zhì)量為m答：可以生成成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣22.2L例

——差量法為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取22.2g石灰石樣品放入質(zhì)量為146g有足量稀鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不反應(yīng)），稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為159.4g。求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

159.4g22.2g+146g-159.4g=8.8g22.2g石灰石146g稀鹽酸CO2例

——差量法為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取22.2g石灰石樣品放入質(zhì)量為146g有足量稀鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不反應(yīng)），稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為159.4g。求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

8.8g100m44100m448.8g=m=20gw(CaCO3)=20g22.2g=90.1%答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.1%。m(碳酸鈣)×100%m(CO2)=22.2g+146g-159.4g=8.8g設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為mm(石灰石)練習(xí)

——差量法在某過氧化氫溶液42.5g中，加入1gMnO2，完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為41.9g,求：

(1)反應(yīng)中放出氧氣的質(zhì)量；

(2)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量分析：41.9g42.5g+1g-41.9g=1.6g過氧化氫溶42.5gMnO21gO22H2O22H2O+O2↑

MnO2練習(xí)

——差量法在某過氧化氫溶液42.5g中，加入1gMnO2，完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為41.9g,求：

(1)反應(yīng)中放出氧氣的質(zhì)量；

(2)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量2H2O22H2O+O2↑

MnO2解：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為m6832m68m321.6g=m=3.4g答：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為3.4g。42.5g+1g-41.9g=1.6g例

——表格數(shù)據(jù)題序號加入稀鹽酸質(zhì)量（g）剩余固體質(zhì)量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2小強同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測，采用了以下的辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請計算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？（4）在四次實驗中，第

次石灰石過量，第

次稀鹽酸過量。例

——表格數(shù)據(jù)題石灰石樣品碳酸鈣雜質(zhì)（不參與反應(yīng)）加稀鹽酸碳酸鈣質(zhì)量變少雜質(zhì)質(zhì)量不變反應(yīng)剩余的碳酸鈣雜質(zhì)（不參與反應(yīng)）剩余固體CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑第

次反應(yīng)中，石灰石過量

第

次反應(yīng)中，鹽酸有剩余例

——表格數(shù)據(jù)題序號加入稀鹽酸質(zhì)量（g）剩余固體質(zhì)量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2反應(yīng)前樣品：8g-2.5g-2.5g=3-1.8g01、23、4例

——表格數(shù)據(jù)題有一種石灰石樣品,其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅(一種不溶于水和鹽酸且耐高溫的固體)。某學(xué)生想測定該樣品的純度，他取用2克這種石灰石樣品，