高考化學(xué)二輪復(fù)習講義+分層訓(xùn)練05物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律（分層訓(xùn)練）（原卷版）

解密05物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

A組基礎(chǔ)練

一、單選題

1.（2023?湖北?沙市中學(xué)高三階段練習）下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法中，正確

的是

A.所含元素種類最多的族是IIIB

B.元素周期表的p區(qū)共包含5列

C.第三周期元素的簡單離子半徑從左到右逐漸減小

D.鹵素單質(zhì)和它們的氫化物沸點從上到下均依次升高

2.（2023?上海?一模）短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。下列說法

不正確的是

WX

YZ

A.W的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比X的弱B.X、Y形成的化合物水溶液顯堿性

C.W與Y形成的化合物中一定含有離子鍵D.原子半徑：Z>Y>X>W

3.（2023?甘肅?民勤縣第四中學(xué)高三期末）2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“麗”，

tian）,Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第VIIA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的質(zhì)子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是累Ts

4.（2023?黑龍江?鶴崗一中高三階段練習）下列關(guān)于元素周期表與化學(xué)鍵的知識敘述錯誤的

是

A.在周期表中過渡元素可作為催化劑

B.化學(xué)鍵可以使離子結(jié)合，也可以使原子結(jié)合

C.常溫常壓下，相同體積的02和03具有相同的分子數(shù)

D.F2、Cb、Bn、L共價鍵逐漸增強，熔點依次升高

5.（2023?浙江?高三專題練習）下列關(guān)于晶體的說法正確的是

A.分子晶體中都存在共價鍵

B.金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O>H2S晶體的熔點依次降低

C.離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

D.SiCh晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合

6.（2023?廣東?高三階段練習）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是

A.原子半徑：S>C1B.穩(wěn)定性：H2Se<H2S

C.結(jié)合質(zhì)子能力：S2->CFD.酸性：H2sC）4>H3P。4

7.（2023?湖南?寧鄉(xiāng)一中高三期中）A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前四周期元素

且原子序數(shù)依次增大。其中A、B、D、F的最外層電子數(shù)均等于其電子層數(shù)，C在化合物

中無正價，E的價電子排布符合構(gòu)造原理且其次外層電子數(shù)等于D的核外電子總數(shù)，G的

游離態(tài)在常溫常壓下是液體。關(guān)于以上元素的說法正確的是

A.E的最高價氧化物是一種堿性氧化物

B.C的簡單離子半徑大于D的簡單離子半徑

C.在C、F、G三種元素的簡單氫化物中，C的簡單氫化物熱穩(wěn)定性最好，酸性最強

D.F的最高價氧化物的水化物是一種強酸

8.（2023?全國?高三階段練習）我國北斗導(dǎo)航衛(wèi)星使用的是超薄鋤（Rb）原子鐘，該鐘的精度

可以達到每3000萬年誤差1秒。鋤是第五周期第IA族元素，下列說法正確的是

A.單質(zhì)鋤不能與水反應(yīng)B.堿性：NaOH>RbOH

C.金屬性：Rb<MgD.Rb2cO3可溶于水

9.（2023?黑龍江?牡丹江市第二高級中學(xué)高三期中）下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（）

A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強弱

B.F?與C12分別與H2反應(yīng)，判斷氟與氯的非金屬性強弱

C.酸性H2c03VH2s。4，判斷硫與碳的非金屬性強弱

D.鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵

的金屬活動性強弱

10.（2023?全國?高三專題練習）下列關(guān)于元素金屬性和非金屬性強弱比較的說法不正確的是

（）

A.將大理石加入稀鹽酸中，能產(chǎn)生CO。氣體，說明C1的非金屬性強于C

B.Si與H?化合所需溫度遠高于S與H2化合所需溫度，說明S的非金屬性強于Si

C.Na與冷水反應(yīng)劇烈，而Mg與冷水反應(yīng)緩慢，說明Na的金屬性強于Mg

D.Fe投入CuSO,溶液中，能置換出Cu,說明Fe的金屬性比Cu的強

11.（2023?河北?石家莊精英中學(xué)高三階段練習）運用元素周期律分析下面的推斷，其中正確

的是

A.HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，酸性依次減弱

B.鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是LiQ?

C.硫酸銀（5604）是難溶于水的白色固體

D.氯單質(zhì)與水的反應(yīng)比氟單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈

12.（2023?全國?高三專題練習）聚合物前驅(qū)體轉(zhuǎn)化法在陶瓷材料制備領(lǐng)域有重要應(yīng)用價值,

一種聚合物前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖所示（Ri、R2表示煌基）。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的

短周期元素，X、Z同主族，W的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)。下列說法不正確的

是

R?R

X/2

rw1

I

R.

I

---Z—Y=X=Y---

I

R2

A.原子半徑：Z>W>X

B.簡單氫化物沸點：Y>X

C.最高價含氧酸的酸性：Z>X

D.Z的氧化物NO?為共價晶體

13.（2023?江西九江?高三階段練習）短周期常見元素X、Y、W、Z原子半徑及主要化合價

如圖所示，下列敘述正確的是

主要化合價

5

4

3?Y

2?X

1

0

50100150原子半徑/pm

-1

W

-2

?Z

A.最高價氧化物水化物的堿性X小于Y

B.常溫下，X、Y的單質(zhì)都能溶于Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液

C.氫化物的熱穩(wěn)定性W大于Z

D.X的單質(zhì)在其所在周期的元素中還原性最強

14.（2023?湖南?長沙市同升湖高級中學(xué)有限公司高三階段練習）下列化學(xué)用語使用正確的是

A.CHz=CHCH=CH2的系統(tǒng)命名：1,3-二丁烯

B.過氧化氫的電子式:HH

c.”N2與15N2互為同位素

D.CO（NH2）2的球棍模型：od

15.（2023?河北?石家莊市第二十七中學(xué)高三階段練習）下列事實能用“鍵能”解釋的是

A.N2參加反應(yīng)時，多數(shù)需要“高溫、高壓、催化劑”等苛刻的條件

B.稀有氣體一般與其它物質(zhì)很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.常溫常壓下，氯氣呈氣態(tài)，浪呈液態(tài)

D.沸點高低為HF>HI>HBr>HCl

16.（2023?江西?南昌二中高三階段練習）化學(xué)鍵是高中化學(xué)中非常重要的一個概念，它與物

質(zhì)變化過程中的能量變化息息相關(guān)，下列說法正確的是：

①化學(xué)鍵是存在相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用

②活潑金屬元素與活潑非金屬元素一定形成離子鍵

③碳酸鈉固體中既存在離子鍵又存在共價鍵

④速滑館“冰絲帶”用干冰作為制冷劑，干冰升華過程中破壞了共價鍵

⑤物理變化也可以有化學(xué)鍵的破壞

⑥化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，所以一定伴隨能量的變化

⑦吸熱反應(yīng)一定需要加熱

⑧氫鍵是化學(xué)鍵中的一種，會影響物質(zhì)的熔沸點

A.①③⑤⑥B.③④⑤⑧C.①②③⑤D.③⑤⑥⑦

二、填空題

17.（2023?湖北?高三階段練習）根據(jù)以下9種元素在元素周期表中的位置，回答下列問題:

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

周期

1①

2②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨

（1）①的原子軌道形狀是；②③④的第一電離能由大到小的順序是（填編號）。

（2）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是（填序號）。

a.單質(zhì)的熔點：⑤V⑥b.化合價：⑤〈⑥

&單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：⑤）⑥d.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：⑤〉?

（3）③與⑦形成的化合物是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料，據(jù)元素周期律知識，寫出其化

學(xué)式,它的熔點高，硬度大，電絕緣性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。它的晶體類型是，

試推測其可能有哪些用途（填序號）。

a.制作生期b.制作切削刀具c.制作耐高溫軸承

（4）⑧與⑨可形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)，試寫出其結(jié)構(gòu)式o

18.（2023?全國?高三專題練習）我國的食品添加劑有多種，如富硒（Se）酵母、二氧化硅、硫

黃等，新品種食品添加劑的安全性需通過審查和測試，食品添加劑包括食品營養(yǎng)強化劑、風

味改良劑、結(jié)構(gòu)改善劑、防腐劑等，用于食品生產(chǎn)中能更好地滿足吃貨們的心愿，豐富舌尖

上的營養(yǎng)和美味。請回答下列問題：

（1）二氧化硅是一種新型添加劑，用作抗結(jié)劑。硅元素在元素周期表中的位置為;

普通玻璃的主要成分為二氧化硅，用氫氟酸蝕刻普通玻璃時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）食品添加劑中可能存在的部分短周期元素的最高正化合價或最低負化合價與原子序數(shù)的

關(guān)系如圖所示（已知：a為非金屬元素）。

①由a、c、d三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為。

②圖中所示元素中金屬性最強的是（填元素符號），工業(yè)上得到該元素的單質(zhì)的

原理為（填化學(xué)方程式）。

③e、f、g元素的簡單離子半徑由大到小的順序為（用離子符號回答）。

④低溫下，h的單質(zhì)與化合物eda的稀溶液的反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為（填化學(xué)式）。

⑤a2d2可用于處理堿性工業(yè)廢水中的bc1發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為一種酸根離子和常見

的堿性氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

B組提升練一

一、單選題

1.（2023?安徽?高三階段練習）己知硒（Se）為第VIA族元素，下列有關(guān)硒元素的化合物的說法

中錯誤的是

A.NaAeOs溶液能使酚髓溶液變紅B.SeO?只有還原性

C.BaSeO,與BaSO,相似，均難溶于水D.SeC）3屬于酸性氧化物

2.（2023?天津南開?高三期中）下列說法正確的是

A.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

B.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第IIA族

C.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

D.同周期中金屬性最強的元素是IA族的金屬元素

3.（2023?全國?高三專題練習）門捷列夫在研究元素周期表時，科學(xué)地預(yù)言了11種當時尚未

發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在周期表中留下空位（如圖），結(jié)合現(xiàn)代周期表及化學(xué)的發(fā)展和認知，下

列說法錯誤的是

門捷列夫編制的第一張元素周期表

Ti=50Zr=90?=180

V=51Nb=94Ta=182

Cr-52Mo=96W=186

Mn=55Rh=104.4Pt=197

Fe=56Ru=104.4Ir=198

Ni=Co=59Pd=106.6Os=199

H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200

Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112

B=llAl=27.4①?=68Ur=116Au=197?

C=12Si=28②?=70Sn=118

N=14P=31As=75Sb=122Bi=210?

0=16S=32Se=79.4Te=128

F=19Cl=35.5Br=801=127

Li-7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204

Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207

?=45Ce=92

?Er=56La=94

?Yt=60Di=95

?In=75.6Th=118?

A.①所代表的元素位于第四周期mA族

B.①②所代表的元素的金屬性：①〉②

C.表中處于同一橫行的元素在現(xiàn)代元素周期表中位于同一豎列

D.②所代表的元素既能表現(xiàn)一定的金屬性，又能表現(xiàn)一定的非金屬性

4.（2023?全國?高三專題練習）鉞（Be）及其化合物的化學(xué)性質(zhì)與鋁及其化合物類似。己知以

下反應(yīng)能完全進行：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2i，則下列判斷錯誤的是

A.將BeCb溶液與NaHCCh溶液混合，有氣體生成

B.Be（OH）2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

C.NazBeCh溶液的pH>7,向其中通入過量CO2氣體，生成沉淀且沉淀不溶解

D.工業(yè)上可以用電解熔融BeCl2的方法治煉金屬Be

5.（2023?山東?棗莊市第三中學(xué)高三期中）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且

均不大于20,W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)。這四種元素形

成的一種食品添加劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

9

Z2+X-Y-X-W

i

lx

A.原子半徑：W<Y<X<Z

B.X與Y形成的化合物可用作食品干燥劑

C.W與Z形成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵

D.X形成的簡單氫化物的沸點和熱穩(wěn)定性均是同族中最高的

6.（2023?北京市第十中學(xué)三模）“神州十三號”飛船所使用的碑化線太陽能電池是我國自主研

發(fā)、自主生產(chǎn)的產(chǎn)品，擁有全部知識產(chǎn)權(quán)。碑（As）和錢（Ga）都位于第四周期，分別位于第VA

族和第niA族。下列說法不正確的是

A.原子半徑Ga>As>P

B.熱穩(wěn)定性NH3>PH3>ASH3

C.酸性：H3ASO4>H2SO4>H3PO4

D.Ga（OH）3的化學(xué)性質(zhì)可能與A1（OH）3相似

7.（2023?安徽安慶?高三階段練習）如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D是二元化合物，A與C

均含有1。個電子。甲、乙、丙是三種常見的非金屬單質(zhì)，下列說法不正確的是

A.化合物A與丙可直接生成D

B.單質(zhì)乙有多種同素異形體，均具有高熔點、高沸點、硬度大的性質(zhì)

C.穩(wěn)定性：A<C

D.組成上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)的元素種類共有三種

8.（2023?山東臨沂?高三期中）1934年，約里奧?居里夫婦用a粒子（即；He）轟擊某金屬原子:

X得到工Y,2Y具有放射性,很快衰變?yōu)镸Q：；He+：X-北Y+；n,2Y-ZQ+：e。

基態(tài)Y原子的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能。下列說法正確的是

A.原子的中子數(shù)為13

B.北Y可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程

C.X、Y均可形成三氯化物

D.自然界中不存在北丫4分子是因為其化學(xué)鍵不穩(wěn)定

9.（2023?浙江省杭州學(xué)軍中學(xué)高三階段練習）根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)等信息可以預(yù)測其性

質(zhì)或用途。下列預(yù)測中，明顯不合理的是

A.根據(jù)化合價預(yù)測，高銅酸鈉（NaCu。?）與S0?可生成硫酸鹽

B.根據(jù)組成預(yù)測，鋁酸三鈣（Ca3Al2。6）溶于足量鹽酸，生成白色沉淀

C.根據(jù)在周期表中位置預(yù)測，單質(zhì)碑（第VA族）是重要的半導(dǎo)體材料

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)預(yù)測，葡萄糖［CH20H（CHO-CHO］溶液中加入新制氫氧化銅，溶液呈絳藍色

10.（2023?河南?高三階段練習）正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語正確的

是

A.aCf+18。一櫻Sg+7屬于化學(xué)變化

B.質(zhì)子數(shù)為18、中子數(shù)為22的元素符號表示式：22人「

c.cci4的球棍模型為

：C1.^Mg^-ci：------->Mg2+［:ci:］2

D.Mg和C1形成離子鍵的過程上修..?-

11.（2023?甘肅?蘭州一中高三期中）下列化學(xué)用語使用正確的是

A.質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素:C

rr-C.

B.HC1O電子式：

C.15N、N；、N］互為同位素

D.MgCb的形成過程：:lGMgG.Cl:—?

12.（2023?黑龍江?綏化市第一中學(xué)高三期中）下列說法正確的是

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價鍵；

②同位素的性質(zhì)完全相同；

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物；

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物；

⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵。

A.①③⑤B.②④⑤C.②③④D.①③

二、填空題

13.（2023?遼寧丹東?高三期中）如圖是元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉栴}:

16S17C1

硫氯

32.0635.45

34Se35Br

硒澳

78.9679.90

53I

碘

126.9

（1）地球上99%的澳元素存在于海水中，因此澳被稱為“海洋元素”。

①澳在元素周期表中的位置______。

②表中與澳同主族的元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是（填化學(xué)式）。

③類鹵素IBr有很多類似于鹵素單質(zhì)的性質(zhì)，已知IBr能與水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，寫出IBr

與水反應(yīng)的化學(xué)方程式oIBr中含有的化學(xué)鍵是（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非

極性鍵”）。

（2）硒能夠增強人體免疫力，是人體必需的微量元素。

①Se?-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為o

②Seo?溶于水生成HzSeOs，向所得溶液中通入S02氣體發(fā)生反應(yīng)，生成Se和寫出

S02與H2SeO3反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）下列說法正確的是（填字母）。

a.原子半徑：r（Se）>r（Br）

b.非金屬性：Se>Br

c.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2Se>HBr

14.（2023?湖北?宜城市第一中學(xué)高三期中）元素的“價類二維圖”體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。部分

含硫、氮物質(zhì)的類別與硫元素和氮元素化合價的對應(yīng)關(guān)系如下圖所示。

回答下列問題：

⑴寫出物質(zhì)R的電子式。0

(2)下列有關(guān)圖中所示含N、S物質(zhì)的敘述，正確的是(填標號)。

a.在催化劑的作用下，R可將Y、Z還原為X

b.圖中所示的物質(zhì)中，只有W、D、E屬于電解質(zhì)

c.用玻璃棒分別蘸取濃的R溶液和濃的W溶液，玻璃棒靠近時有白煙產(chǎn)生

d.Z、C、F均能與NaOH溶液反應(yīng)，都是酸性氧化物

e.制備焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，可選擇B和D反應(yīng)

(3)將pH=l的物質(zhì)W的稀溶液加入物質(zhì)D的溶液中，可生成物質(zhì)E,該反應(yīng)的離子方程式

是o

(4)氮元素、硫元素還能形成多種化合物。如汽車安全氣囊中的填充物疊氮酸鈉(NaN3),能

用于處理廢水中的重金屬離子的硫代碳酸鈉(Na2cs3)。根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識分析，NaNs晶體

中所含化學(xué)鍵的類型有,Na2cs3水溶液顯______(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

(5)S,N4(S是+2價)具有很好的導(dǎo)電性，在光學(xué)、電學(xué)等行業(yè)有著重要的用途。將干燥的物

質(zhì)R通入SzCl2的CC1,溶液中，可制得該物質(zhì)：6S2C12+16R=S4N4+S8+12NH4C1,上述反應(yīng)

中，物質(zhì)R體現(xiàn)的性質(zhì)有,該反應(yīng)每生成32gs8轉(zhuǎn)移電子mole其中被氧化

的元素是(填元素符號)。

15.(2023?遼寧?高三期中)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略。金屬M在潮濕的

空氣中生銹有A生成。C、D是由短周期元素X、Y、Z中兩種組成的化合物，X、Y、Z的

原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為10,

D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色氣體單質(zhì)，J、M為常見金屬單質(zhì)，I有漂白作用。

請回答下列問題：

(1)1的結(jié)構(gòu)式為o

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：,反應(yīng)中體現(xiàn)葡萄糖的性。

(3)YX,與X/中沸點較高的是(填化學(xué)式)。

(4)寫出A的化學(xué)式：o

(5)已知F溶于稀硝酸,溶液變成藍色，并放出無色氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式:

(6)在含有K和L的混合溶液中，檢驗K中金屬陽離子的方法為。

16.(2023?黑龍江?雙鴨山一中高三開學(xué)考試)I.X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，25℃

時，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物(濃度均為0.01moLL-i)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖

(1)Y的最高價氧化物的電子式為：

(2)最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZW(＞或＜)

(3)X、M兩種元素形成的簡單離子半徑大小順序：XM(＞或＜)

(4)X的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)后生成的化合物中的化學(xué)鍵類型是

II.鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材作陰、陽極材料，經(jīng)

過電解處理形成氧化鋁膜，抗蝕能力強。其制備的簡要流程如圖所示。

(5)堿洗目的是相關(guān)離子反應(yīng)是：

(6)堿洗時鋁材表面會出現(xiàn)氣泡，可能的原因是(化學(xué)反應(yīng)方程式)，用稀氨水洗

去耐蝕鋁材表面的酸，離子方程式___________

III.為證明鐵的金屬活動性比銅強，某同學(xué)設(shè)計了如下一些方案：

方案現(xiàn)象或產(chǎn)物

①將鐵片置于CuS04溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出

②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒

產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2

③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物為Fe2(SO4)3和CuSO4

④將銅片置于FeCb溶液中銅片逐漸溶解

⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

(7)能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案有

解密05物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

A組基礎(chǔ)練

一、單選題

1.（2023?湖北?沙市中學(xué)高三階段練習）下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法中，正確

的是

A.所含元素種類最多的族是mB

B.元素周期表的p區(qū)共包含5列

C.第三周期元素的簡單離子半徑從左到右逐漸減小

D.鹵素單質(zhì)和它們的氫化物沸點從上到下均依次升高

【答案】A

【解析】A.IIIB族含有鐲系和鋼系，所以含元素種類最多的族是WB,故A正確；

B.元素周期表的p區(qū)包含HIA~。族，共6列，故B錯誤；

C.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。坏谌芷谠氐?/p>

簡單離子中，半徑最小的是AF+,故C錯誤；

D.HF分子間能形成氫鍵，鹵族元素的氫化物中沸點最高的是HF,故D錯誤；

故選Ao

2.（2023?上海?一模）短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。下列說法

不正確的是

WX

YZ

A.W的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比X的弱B.X、Y形成的化合物水溶液顯堿性

C.W與Y形成的化合物中一定含有離子鍵D.原子半徑：Z>Y>X>W

【答案】D

【解析】根據(jù)短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置，可推知元素W、X、Y、Z

依次是O、F、Na、So

A.非金屬性越強，其最簡單氫化物就越穩(wěn)定，氧的非金屬性比氟的弱，A正確；

B.NaF溶液由于F的水解顯堿性，B正確；

C.Na?。?和NazO中均含有離子鍵，C正確；

D.在周期表中，從左至右原子半徑依次減小，從上至下原子半徑依次增大，因此原子半徑：

Na>S>O>F,D錯誤;

故答案為：D。

3.（2023?甘肅?民勤縣第四中學(xué)高三期末）2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“劃”，

tian）,Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第VIIA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的質(zhì)子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是事Ts

【答案】D

【解析】A.117號元素為Ts原子核外有7個電子層，最外層有7個電子，因此位于元素

周期表第七周期第VIIA族，A正確；

B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子，因此Ts的同位素原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但

中子數(shù)一定不同，B正確；

C.同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，因此原子獲得

電子的能力逐漸減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，C正確；

D.在原子符號表示中，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，

所以中子數(shù)為176的Ts核素質(zhì)量數(shù)為117+176=293,其符號表示是滑Ts,D錯誤；

故合理選項是D。

4.（2023?黑龍江?鶴崗一中高三階段練習）下列關(guān)于元素周期表與化學(xué)鍵的知識敘述錯誤的

是

A.在周期表中過渡元素可作為催化劑

B.化學(xué)鍵可以使離子結(jié)合，也可以使原子結(jié)合

C.常溫常壓下，相同體積的02和。3具有相同的分子數(shù)

D.F2、Cb、Bn、12共價鍵逐漸增強，熔點依次升高

【答案】D

【解析】A.在周期表中過渡元素往往可作為許多反應(yīng)的催化劑，A正確；

B.化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵等，故化學(xué)鍵可以使離子結(jié)合，也可以使原子結(jié)合，B正確

C.根據(jù)阿伏伽德羅定律，常溫常壓下，相同體積的02和。3具有相同的分子數(shù)，c正確；

D.F2、。2、Bn、L均為分子晶體，相對分子質(zhì)量變大，分子間作用力增加，熔點依次升

高，D錯誤；

故選D。

5.（2023?浙江?高三專題練習）下列關(guān)于晶體的說法正確的是

A.分子晶體中都存在共價鍵

B.金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O>H2s晶體的熔點依次降低

C.離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

D.SiCh晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合

【答案】B

【解析】A.單原子分子中不存在共價鍵，只存在分子間作用力，A錯誤；

B.晶體中熔點高低一般順序為原子晶體〉離子晶體〉分子晶體；在原子晶體中，原子半徑越

大熔點越低；在離子晶體中，離子半徑越大，熔點越低，電荷越多，熔點越高；在分子晶體

中，物質(zhì)的熔點與相對分子質(zhì)量成正比（含有分子間氫鍵的物質(zhì)除外），所以這幾種物質(zhì)的熔

點由高到低的順序為金剛石、SiC、NaF、NaCLH20,H2S,B正確:

C.離子晶體中一定存在離子鍵，可能有共價鍵，如NaOH中既有離子鍵又有共價鍵，分子

晶體中肯定沒有離子鍵，C錯誤；

D.SiCh晶體中每個Si與4個氧原子以共價鍵相結(jié)合，D錯誤；

故選B。

6.（2023?廣東.高三階段練習）下列性質(zhì)的比較，不熊用元素周期律解釋的是

A.原子半徑：S>C1B.穩(wěn)定性：H2Se<H2S

2

C.結(jié)合質(zhì)子能力：S>C1-D.酸性：H2SO4>H3PO4

【答案】c

【解析】A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，由于原子序數(shù)C1>S,所以

原子半徑：S>C1,選項A正確；

B.元素的非金屬性越強，則簡單氫化物的還原性越弱，由于非金屬性S>Se,則穩(wěn)定性：H2Se

<H2S,與元素周期律有關(guān)，選項B正確；

c.酸性HCI>H2S,酸性越弱，對應(yīng)的陰離子越易結(jié)合質(zhì)子，所以結(jié)合質(zhì)子能力：s2->cr,

不能用元素周期律解釋，選項C錯誤；

D.元素的非金屬性S>P,所以其最高價氧化物的水化物酸性：H2sC）4>H3Po4,與元素周期

律有關(guān)，選項D正確；

答案選C。

7.（2023?湖南?寧鄉(xiāng)一中高三期中）A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前四周期元素

且原子序數(shù)依次增大。其中A、B、D、F的最外層電子數(shù)均等于其電子層數(shù)，C在化合物

中無正價，E的價電子排布符合構(gòu)造原理且其次外層電子數(shù)等于D的核外電子總數(shù)，G的

游離態(tài)在常溫常壓下是液體。關(guān)于以上元素的說法正確的是

A.E的最高價氧化物是一種堿性氧化物

B.C的簡單離子半徑大于D的簡單離子半徑

C.在C、F、G三種元素的簡單氫化物中，C的簡單氫化物熱穩(wěn)定性最好，酸性最強

D.F的最高價氧化物的水化物是一種強酸

【答案】B

【解析】A、B、D、F的最外層電子數(shù)均等于其電子層數(shù)則A、B、D、F分別為H、Be、

Al、Ge、C在化合物中無正價C為F,E的價電子排布符合構(gòu)造原理且其次外層電子數(shù)等于

D的核外電子總數(shù)，E為Mn,G的游離態(tài)在常溫常壓下是液體，G為Br,ABCDEFG元

素分別是H、Be、F、ALMn、Ge、Br；

A.E的最高價氧化物是M%C>7,是酸性氧化物，A項錯誤；

B.C的簡單離子半徑大于D的簡單離子半徑，B項正確；

C.C是F,HF是弱酸，C項錯誤；

D.F的最高價氧化物的水化物是一種兩性氧化物，D項錯誤；

答案選B。

8.（2023?全國?高三階段練習）我國北斗導(dǎo)航衛(wèi)星使用的是超薄鋤（Rb）原子鐘，該鐘的精度

可以達到每3000萬年誤差1秒。鋤是第五周期第IA族元素，下列說法正確的是

A.單質(zhì)枷不能與水反應(yīng)B.堿性：NaOH>RbOH

C.金屬性：Rb<MgD.Rb2cO3可溶于水

【答案】D

【解析】A.同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，單質(zhì)活潑性也逐漸增強，則單質(zhì)鋤能

與水反應(yīng)，A錯誤；

B.金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，堿性：NaOHvRbOH,B

錯誤；

C.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬

性變?nèi)?；金屬性：Rb>Mg,C錯誤；

D.由Na2cO3、K2c均易溶于水推出Rb2c。3可溶于水，D正確；

故選D。

9.（2023?黑龍江?牡丹江市第二高級中學(xué)高三期中）下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（）

A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強弱

B.F2與C12分別與H2反應(yīng)，判斷氟與氯的非金屬性強弱

C.酸性H2c03VH2so4，判斷硫與碳的非金屬性強弱

D.鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵

的金屬活動性強弱

【答案】D

【解析】A.其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素的金屬性越強，鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，鈉

與水反應(yīng)比鎂劇烈，所以可以據(jù)此判斷金屬性強弱，A選項正確；

B.單質(zhì)與氫氣化合越容易，其非金屬性越強，F(xiàn)2與Ch分別與H2反應(yīng)，F(xiàn)2和H2反應(yīng)比

Cb與H2反應(yīng)更容易，故可比較F與C1的非金屬性強弱，B選項正確；

C.最高價氧化物的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強，酸性H2co3VH2so4,故非金屬

性C<S,能判斷非金屬性強弱，C選項正確；

D.鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成NaOH,NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，

Na不能置換Cu,鐵能置換出硫酸銅中的銅，故不能通過Na、Fe與硫酸銅反應(yīng)是否置換出

銅來比較Na、Fe的金屬性，D選項錯誤。

答案選D。

10.（2023?全國?高三專題練習）下列關(guān)于元素金屬性和非金屬性強弱比較的說法不正確的是

（）

A.將大理石加入稀鹽酸中，能產(chǎn)生CO?氣體，說明C1的非金屬性強于C

B.Si與H?化合所需溫度遠高于S與H?化合所需溫度，說明S的非金屬性強于Si

C.Na與冷水反應(yīng)劇烈，而Mg與冷水反應(yīng)緩慢，說明Na的金屬性強于Mg

D.Fe投入C11SO4溶液中，能置換出Cu,說明Fe的金屬性比Cu的強

【答案】A

【解析】A.鹽酸中的溶質(zhì)HC1不是氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，雖然HC1的酸

性比碳酸的強，但不能作為Cl、C非金屬性強弱的判斷依據(jù)，A錯誤；

B.單質(zhì)與H?越易化合，元素的非金屬性越強，B正確；

C.單質(zhì)與水越易反應(yīng)生成堿和H?,其金屬性越強，C正確；

D.較活潑的金屬單質(zhì)可將較不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來，D正確；

故選Ao

11.（2023?河北?石家莊精英中學(xué)高三階段練習）運用元素周期律分析下面的推斷，其中正確

的是

A.HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，酸性依次減弱

B.鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li?。？

C.硫酸鍋（SrSC\）是難溶于水的白色固體

D.氯單質(zhì)與水的反應(yīng)比氟單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈

【答案】C

【解析】A.在周期表中，F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性

逐漸減弱，但酸性依次增強，A錯誤；

B.鋰的金屬性比鈉弱，在氧氣中燃燒，產(chǎn)物是Li。，B錯誤；

C.元素錮與領(lǐng)同族，性質(zhì)相似，BaSO,是難溶于水的白色沉淀，SrSO,也是難溶于水的白

色沉淀，C正確；

D.F的非金屬性強于C1,所以氟單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈，D錯誤；

故選C。

12.（2023?全國?高三專題練習）聚合物前驅(qū)體轉(zhuǎn)化法在陶瓷材料制備領(lǐng)域有重要應(yīng)用價值，

一種聚合物前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖所示（Ri、R?表示妙基）。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的

短周期元素，X、Z同主族，W的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)。下列說法不正確的

是

R_2R2

\/

rwi

I

R.

I

--------Z—Y=X=Y---------

I

R

_2」〃

A.原子半徑：Z>W>X

B.簡單氫化物沸點：Y>X

C.最高價含氧酸的酸性：Z>X

D.Z的氧化物Z02為共價晶體

【答案】c

【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Z同主族，均成四根鍵，X

為C,Z為Si,W的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，W為B,Y為N。

A.同周期從左往右原子半徑減小，同主族從上往下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Si>C>N,

A正確；

B.NH3中含分子間氫鍵，沸點高于CH4,B正確；

C.同主族從上往下非金屬減弱，故最高價含氧酸的酸性：H2CO3>H2SiO3,C錯誤；

D.SiCh為共價晶體，D正確；

故選C。

13.（2023?江西九江?高三階段練習）短周期常見元素X、Y、W、Z原子半徑及主要化合價

如圖所示，下列敘述正確的是

主要化合價

4

3?Y

2X

1

015%原子半徑/pm'

50：100

-1

W：

-2

A.最高價氧化物水化物的堿性X小于Y

B.常溫下，X、Y的單質(zhì)都能溶于Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液

C.氫化物的熱穩(wěn)定性W大于Z

D.X的單質(zhì)在其所在周期的元素中還原性最強

【答案】c

【解析】W的化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為O元素；Z元素的化合價

為+5、+3、-3,Z處于第VA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周

期，故Z為N元素；X的化合價為+2價，則X應(yīng)為HA族元素，Y的化合價為+3價，Y

處于第IIIA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原

子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為A1

元素。

A.同周期主族元素隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，故金屬性Mg>Al,則堿性

Mg(OH)2>Al(OH)3,故A錯誤；

B.常溫下，A1在濃HNCh溶液中鈍化，故B錯誤；

C.非金屬性O(shè)>N,則氫化物的熱穩(wěn)定性H2ONH3,故C正確；

D.Mg的單質(zhì)在其所在周期為第三周期，該周期元素中還原性最強的是Na,故D錯誤；

故選C。

14.(2023?湖南?長沙市同升湖高級中學(xué)有限公司高三階段練習)下列化學(xué)用語使用正確的是

A.CH2=CHCH=CHz的系統(tǒng)命名：1,3-二丁烯

B,過氧化氫的電子式:“H

C.14K與"N2互為同位素

D.CO(NH2)2的球棍模型：

【答案】D

1234

【解析】A.CH?=《HCH=CH,的系統(tǒng)命名是1,3-丁二烯，故A錯誤；

B.過氧化氫是共價化合物，電子式為：H：O：O：H,故B錯誤；

C.同位素是質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的核素，同位素的對象為原子，14N2與

15N2是分子，故C錯誤；

D.在CO(NH2)2分子中C原子與O原子形成共價雙鍵，C原子再與2個N原子形成共價單

鍵，每個N原子再分別結(jié)合2個H原子，使物質(zhì)分子中各個原子都達到在外層2個或8個

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由于原子半徑C>N>O>H,故CO(NH2)2的球棍模型:,故D正

確；

故答案選D。

15.（2023?河北?石家莊市第二十七中學(xué)高三階段練習）下列事實能用“鍵能”解釋的是

A.用參加反應(yīng)時，多數(shù)需要“高溫、高壓、催化劑”等苛刻的條件

B.稀有氣體一般與其它物質(zhì)很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.常溫常壓下，氯氣呈氣態(tài)，澳呈液態(tài)

D.沸點高低為HF>HI>HBr>HCl

【答案】A

【解析】A.氮分子中存在氮氮三鍵，鍵能大，用參加反應(yīng)時，多數(shù)需要“高溫、高壓、催

化劑”等苛刻的條件，故選A；

B.稀有氣體中不含化學(xué)鍵，稀有氣體原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，一般與其它物質(zhì)很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng),

故不選B；

C.常溫常壓下，氯氣呈氣態(tài)，澳呈液態(tài)，與范德華力有關(guān)，故不選C；

D.HF分子間存在氫鍵，所以沸點高，HI、HBr、HC1相對分子質(zhì)量依次減小，范德華力依

次減小，沸點依次降低，所以沸點高低為HF>HI>HBr>HCl,故不選D；

選A。

16.（2023?江西?南昌二中高三階段練習）化學(xué)鍵是高中化學(xué)中非常重要的一個概念，它與物

質(zhì)變化過程中的能量變化息息相關(guān)，下列說法正確的是：

①化學(xué)鍵是存在相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用

②活潑金屬元素與活潑非金屬元素一定形成離子鍵

③碳酸鈉固體中既存在離子鍵又存在共價鍵

④速滑館“冰絲帶”用干冰作為制冷劑，干冰升華過程中破壞了共價鍵

⑤物理變化也可以有化學(xué)鍵的破壞

⑥化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，所以一定伴隨能量的變化

⑦吸熱反應(yīng)一定需要加熱

⑧氫鍵是化學(xué)鍵中的一種，會影響物質(zhì)的熔沸點

A.①③⑤⑥B.③④⑤⑧C.①②③⑤D.③⑤⑥⑦

【答案】A

【解析】①化學(xué)鍵是相鄰的原子（或離子）之間的強烈的相互作用，這種相互作用既包括吸

引力也包括排斥力，故①正確；

②A1CL中A1和C1之間形成共價鍵，A1CL屬于共價化合物，故②錯誤；

③Na2cCh中Na+和COf~之間以離子鍵結(jié)合，COf中含有共價鍵，故③正確；

④干冰屬于分子晶體，升華破壞了分子間作用力，故④錯誤；

⑤物理變化中可能有化學(xué)鍵的斷裂，如NaCl在溶液發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故⑤正確;

⑥化學(xué)反應(yīng)過程是舊鍵的斷裂與新鍵的形成過程，化學(xué)反應(yīng)過程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形

成，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，因此化學(xué)變化一定伴隨能量的變化，故⑥

正確；

⑦吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如Ba(OH)2-8H2O和NH4cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，但

是不需要加熱就可發(fā)生，故⑦錯誤；

⑧氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故⑧錯誤；

說法正確的是①③⑤⑥；

答案選A。

二、填空題

17.(2023?湖北?高三階段練習)根據(jù)以下9種元素在元素周期表中的位置，回答下列問題：

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

周期

1①

2②③④

3⑤@⑦⑧⑨

(1)①的原子軌道形狀是;②③④的第一電離能由大到小的順序是(填編號)。

⑵下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是(填序號)。

a.單質(zhì)的熔點：⑤V⑥b.化合價：⑤〈⑥

&單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：⑤〉⑥d.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：⑤〉?

(3)③與⑦形成的化合物是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料，據(jù)元素周期律知識，寫出其化

學(xué)式,它的熔點高，硬度大，電絕緣性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。它的晶體類型是,

試推測其可能有哪些用途(填序號)。

a.制作生煙b.制作切削刀具c.制作耐高溫軸承

(4)⑧與⑨可形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)，試寫出其結(jié)構(gòu)式o

【答案】⑴球形③②

(2)cd

⑶Si3N4共價晶體abc

(4)C1-S-S-C1

【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①?⑨分別是H、C、N、O、Na、AkSi、S、

Clo

（1）H的Is原子軌道形狀是球形；由于N原子2P軌道電子半充滿，穩(wěn)定性強，C、N、0

的第一電離能由大到小的順序是N>O>C；

（2）a.單質(zhì)的熔點與金屬性強弱沒有關(guān)系，a不選；

b.化合價高低與金屬性強弱沒有關(guān)系，b不選；

c.金屬性越強，與水反應(yīng)越劇烈，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度可以證明二者的金屬性強弱，c

選；

d.金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強

弱可以判斷二者的金屬性強弱，d選；

答案選cd；

（3）N與Si的最外層電子數(shù)分別是5和4,因此可判斷其化學(xué)式為Si?、，根據(jù)它的熔點

高，硬度大，可推知晶體類型是共價晶體。其用途為制作用煙、切削刀具和耐高溫軸承，答

案選abc；

（4）S與Cl可形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，分子中各原子最外層均達到8電子

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為C1-S-S-C1。

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上的營養(yǎng)和美味。請回答下列問題：

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（2）食品添加劑中可能存在的部分短周期元素的最高正化合價或最低負化合價與原子序數(shù)的

關(guān)系如圖所示（已知：a為非金屬元素）。

①由a、c、d