高中化學同步講義（選擇性必修二）第11講 2.7分子間作用力 分子手性（教師版）

第11課分子間作用力分子手性1.了解范德華力的實質及對物質性質的影響。2.了解氫鍵的實質、特點、形成條件及對物質性質的影響。3.了解影響物質溶解性的因素及相似相溶原理。4.了解手性分子并將其應用于生命科學。一、分子間的作用力1．分子間作用力(1)概念：物質分子之間普遍存在的相互作用力，稱為分子間作用力。(2)分類：分子間作用力最常見的是范德華力和氫鍵。(3)強弱：范德華力eq\a\vs4\al(<)氫鍵eq\a\vs4\al(<)化學鍵。2.范德華力及其對物質性質的影響(1)概念：對氣體加壓降溫可使其液化，對液體降溫可使其凝固，這表明分子之間存在著相互作用力。范德華是最早研究分子間普遍存在作用力的科學家，因而把這類分子間作用力稱為范德華力?！咎貏e說明】范德華力也是一種電性作用，包括分子中帶電質子、電子間相互吸引和相互排斥。(2)存在范圍：范德華力存在于由共價鍵形成的多數共價化合物分子、絕大多數非金屬單質分子及沒有化學鍵的稀有氣體分子間。但像二氧化硅晶體、金剛石等由共價鍵形成的物質中不存在范德華力。(3)特征①范德華力廣泛存在于分子之間，但只有分子間充分接近時才有分子間的相互作用力。②范德華力很弱，比化學鍵的鍵能小1~2個數量級。③范德華力沒有方向性和飽和性。(4)影響范德華力的因素①一般地，組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，范德華力越大。②相對分子質量相同或相近時，分子的極性越大，范德華力越大。如CO為極性分子，N2為非極性分子，范德華力：CO>N2。③分子組成相同，但結構不同的物質(即互為同分異構體),分子的對稱性越強，范德華力越小。④對于M相同、極性相似的分子，分子間接觸面積越大，范德華力越大。如：正丁烷>異丁烷。(5)范德華力對物質性質的影響范德華力主要影響分子構成的物質的熔、沸點等物理性質。一般規(guī)律：范德華力越大，物質的熔、沸點越高。而化學鍵主要影響分子構成的物質的化學性質。①對物質熔、沸點的影響a．組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，范德華力越大，物質的熔、沸點通常越高。如熔、沸點：F2<Cl2<Br2<I2；CF4<CCl4<CBr4<CI4。b．分子組成相同的物質(即互為同分異構體)，分子對稱性越強，范德華力越小，物質的沸點通常越低。如沸點：對二甲苯<間二甲苯<鄰二甲苯。c．相對分子質量相近的物質，分子的極性越小，范德華力越小，物質的熔、沸點通常越低。如熔、沸點：N2<CO。②對物質溶解性的影響溶質分子與溶劑分子間的范德華力越大，則溶質分子的溶解度越大。如I2、Br2與苯分子間的范德華力較大，故I2、Br2易溶于苯中，而水與苯分子間的范德華力很小，故水很難溶于苯中?！舅伎寂c討論p56】參考答案：F2＜Cl2＜Br2＜I2的組成和結構相似，相對分子質量越大，范德華力越大，物質的熔、沸點越高，故熔、沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2。3.氫鍵及其對物質性質的影響(1)概念：氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。(2)形成條件：它是由已經與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負性很大的原子之間的作用力。(3)表示方法：X-H…Y-。其中X、Y為N、O、F這樣的電負性很大的原子，“-”表示共價鍵，…”表示形成的氫鍵。在X-H…Y中，X、Y的電負性越大，氫鍵越強；Y原子的半徑越小，氫鍵越強。(4)特征：①氫鍵是一種分子間作用力，但不同于范德華力，也不屬于化學鍵。②氫鍵是一種較弱的作用力，比化學鍵的鍵能小1~2個數量級，與范德華力數量級相同，但比范德華力明顯的強。③氫鍵具有方向性（X-H…Y盡可能在同一條直線上）和飽和性（一個X-H只能和一個Y原子結合），但本質上與共價鍵的方向性和飽和性不同。(5)氫鍵參數：①鍵長：一般定義為X—H…Y的長度，而不是H…Y的長度。顯然它與X—H的鍵長和Y的原子半徑有關，X—H的鍵長越短，Y的原子半徑越小，則氫鍵的鍵長越短。F—H…F、O—H…O、N—H…N的氫鍵鍵長依次增大。②鍵能：氫鍵的鍵能一般不超過40kJ/mol，比共價鍵的鍵能小得多，而比范德華力略強。氫鍵鍵能的大小，與X和Y的電負性大小有關，電負性越大，則氫鍵越強，鍵能也越大；氫鍵鍵能也與Y原子的半徑大小有關，半徑越小，則越能接近X—H鍵，氫鍵越強，鍵能越大。例如鍵能：F—H…F>O—H…O>N—H…N。(6)存在范圍：氫鍵不僅存在于分子間，有時也存在于分子內。(7)分類：氫鍵可分為分子間氫鍵和分子內氫鍵兩類。前者的沸點低于后者。(8)對物質性質的影響：

1）氫鍵對物質熔、沸點的影響①分子間存在氫鍵時，物質在熔化或汽化時，除破壞范德華力外，還需要消耗更多的能量，破壞分子間氫鍵，所以能形成分子間氫鍵的物質一般具有較高的熔點和沸點。②互為同分異構體的物質中，能形成分子內氫鍵的，其熔、沸點比能形成分子間氫鍵的低。如鄰羥基苯甲醛能形成分子內氫鍵，而對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，當對羥基苯甲醛熔化時，需要吸收較多的能量，所以對羥基苯甲醛的熔、沸點高于鄰羥基苯甲醛的。2）氫鍵對物質溶解度的影響如果溶質與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大。例如，由于氨分子與水分子間能形成氫鍵，且二者都是極性分子，所以NH3極易溶于水。低級的醇、醛、酮等可溶于水，都與它們的分子能與水分子間形成氫鍵有關。3）氫鍵的存在引起密度的變化由于水分子間存在氫鍵，水結冰時，體積變大，密度變小。冰熔化成水時，體積減小，密度變大。在接近水的沸點的水蒸氣中存在相當量的水分子因氫鍵而相互“締合”，形成所謂“締合分子”，這種水蒸氣的相對分子質量測定值比用化學式H2O計算出來的相對分子質量大。二、溶解性（1）“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，極性溶質一般能溶于極性溶劑。說明：①“相似”指的是分子的極性相似。②這是一條經驗規(guī)律，也會有不符合規(guī)律的例子，如CO、NO等極性分子均難溶于水，不少鹽類(如AgCl、PbSO4、BaCO3等)也難溶于水，H2、N2難溶于水也難溶于苯等。(2)影響溶解度的因素1）內因①如果溶劑和溶質之間存在氫鍵，則溶質在溶劑中的溶解度較大。②物質自身的結構?！跋嗨葡嗳堋边€適用于分子結構的相似性。乙醇化學式為CH3CH2OH,其中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能與水互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烴基較大，其中的—OH跟水分子的—OH的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明顯減小。③溶質與溶劑發(fā)生反應可增大其溶解度。如SO2與H2O反應生成H2SO3，SO3與H2O反應生成H2SO4，NH3與H2O反應生成NH3·H2O2）外因①溫度：一般地，溫度升高，固體物質的溶解度增大，氣體物質的溶解度減小。②壓強：一般地，壓強越大，氣體的溶解度越大。注：①影響固體溶解度的主要因素是溫度。常見物質中，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小。受熱易分解的物質的溶解情況需考慮溫度因素。②影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強?！舅伎寂c討論p59】參考答案：(1)NH3、H2O都是極性分子，根據“相似相溶”規(guī)律可知NH3在H2O中的溶解度較大，并且NH3和H2O分子之間還存在氫鍵，這又加大了NH3在H2O中的溶解度；而CH4是非極性分子，又不能與H2O分子形成氫鍵，故在極性溶劑H2O中的溶解度較小。(2)油漆的主要成分是非極性分子或極性很小的有機物，有機溶劑（如乙酸乙酯等）是非極性分子或極性很小的有機物，水是極性分子，根據“相似相溶”規(guī)律可知日常生活中不用水而用有機溶劑(如乙酸乙酯等)溶解油漆。(3)CCl4和I2都是非極性分子，而H20是極性分子，根據“相似相溶”規(guī)律可知，碘在純水中的溶解度要小于在四氯化碳中的溶解度。三、分子的手性1.手性異構體與手性分子具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能疊合，互稱手性異構體(或對映異構體)。有手性異構體的分子叫做手性分子。2.手性分子的成因當4個不同的原子或基團連接在同一個碳原子上時，這個碳原子是不對稱原子。這種分子和它“在鏡中的像”不能重疊，因而表現為“手性”。手性分子中的不對稱碳原子稱為手性碳原子。例如，CHBrClF是一個簡單的手性分子，如圖甲所示的兩個分子互為鏡像。又如，丙氨酸分子(手性碳原子上連接—H、—CH3、—NH2、—COOH)的手性如圖乙所示。3.手性碳原子和手性分子的判斷(1)手性碳原子：如果1個碳原子所連接的4個原子或基團各不相同，那么該碳原子為手性碳原子，用*C來表示。如,R1、R2、R3、R4是互不相同的原子或基團。(2)手性分子：有機物分子具有手性是由于其分子中含有手性碳原子。所以，判斷一種有機物是否為手性分子，就看其含有的碳原子是否連有4個不同的原子或基團。4.手性分子的用途(1)構成生命體的有機分子絕大多數為手性分子?；槭中援悩嬻w的兩個分子的性質不同。(2)生產手性藥物、手性催化劑(手性催化劑只催化或主要催化一種手性分子的合成)。生產手性藥物必須把手性異構體分離開，因為手性異構體藥物分子中往往是一種能治病、沒有毒副作用，而另一種卻有毒副作用。按照獲得2001年諾貝爾化學獎的三位科學家的合成方法，可以只得到一種或者主要只得到一種手性分子，不得到或者基本上不得到它的手性異構體，這種獨特的合成方法稱為手性合成。手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成。手性分子在生命科學和生產手性藥物方面有廣泛的應用。手性合成是當代化學的熱點之一，是21世紀化學研究的重要領域。?問題一分子間作用力與物質性質的關系【典例1】下列說法正確的是A．沸點大?。築．很穩(wěn)定性很強，是因為分子間能形成氫鍵C．對羥基苯甲醛()比鄰羥基苯甲醛()的沸點低D．構成單質分子的微粒之間不一定存在共價鍵【答案】D【解析】A．HF、HCl、HBr、HI它們的結構相似，相對分子質量逐漸增大，范德華力逐漸增強，但是由于HF分子間可以形成氫鍵，故沸點HF﹥HI﹥HBr﹥HCl，A錯誤；B．HF的穩(wěn)定性很強，是由于F的非金屬性強，H-F鍵鍵能較大，與氫鍵無關，B錯誤；C．鄰羥基苯甲醛存在分子內氫鍵(使其熔、沸點降低)，對羥基苯甲醛只存在分子間氫鍵(使其熔、沸點升高)，故對羥基苯甲醛的熔、沸點比鄰羥基苯甲醛的高，C錯誤；D．稀氣體之間不存任何化學鍵，所以構成單質分子的粒子之間不一定存在共價鍵，D正確；故選D?！窘忸}必備】判斷物質的性質受何種作用力影響時，首先弄清是物理性質還是化學性質，然后找出其影響因素。同時，也要能根據作用力的強弱分析物質性質變化的規(guī)律，如范德華力越大，物質的熔、沸點越高；如果存在分子間氫鍵，則物質的熔、沸點較高。（1）分子間作用力主要影響物質的熔點、沸點、溶解性等物理性質，分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高，但不影響物質的化學性質。（2）存在分子間氫鍵的物質，具有較高的熔、沸點。例如：NH3、H2O和HF的熔、沸點比同主族相鄰元素氫化物的熔、沸點高，這種反?，F象是由于它們各自的分子間形成了氫鍵。（3）互為同分異構體的物質，能形成分子內氫鍵的，其熔、沸點比能形成分子間氫鍵的物質的低。例如：鄰羥基苯甲醛能形成分子內氫鍵，而對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，當對羥基苯甲醛熔化時，需要較多的能量克服分子間氫鍵，所以對羥基苯甲醛的熔、沸點高于鄰羥基苯甲醛的熔、沸點。（4）對物質溶解度的影響：溶質與溶劑之間若能形成分子間氫鍵，則溶質的溶解度明顯的大。（5）相似相溶規(guī)律：非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，極性溶質一般能溶于極性溶劑。如蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳。萘和碘易溶于四氯化碳，難溶于水?！咀兪?-1】下列現象與氫鍵有關的是①NH3的熔、沸點比PH3的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④⑤ B．①②③④C．①②③ D．①②【答案】B【解析】①NH3分子間能形成氫鍵，所以NH3的熔、沸點比PH3的高，故選①；②水分子與小分子的醇、羧酸可以形成分子間氫鍵，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故選②；③冰中水分子間形成的氫鍵數目多，水分子間的間空隙多，所以冰的密度比液態(tài)水的密度小，故選③；④鄰羥基苯甲酸易形成分之內氫鍵，對羥基苯甲酸易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故選④；⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定，與化學鍵的鍵能大有關，與氫鍵無關，故不選⑤；與氫鍵有關的是①②③④，選B?！咀兪?-2】根據“相似相溶”規(guī)則和實際經驗，下列敘述不正確的是A．白磷(P4)易溶于CS2，也易溶于水 B．NaCl易溶于水，難溶于CCl4C．碘易溶于苯，微溶于水 D．鹵化氫易溶于水，難溶于CCl4【答案】A【解析】A．白磷分子屬于非極性分子，白磷易溶于非極性溶劑CS2，但難溶于極性溶劑水，故A錯誤；B．NaCl屬于離子化合物，易溶于水，難溶于非極性溶劑CCl4，故B正確；C．碘分子屬于非極性分子，碘易溶于非極性溶劑苯，微溶于極性溶劑水，故C正確；D．鹵化氫分子屬于極性分子，鹵化氫易溶于極性溶劑水，難溶于非極性溶劑CCl4，故D正確。故選：A。?問題二手性分子及其判斷【典例2】下列說法錯誤的是A．互為手性異構體的分子互為鏡像B．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C．手性異構體分子組成相同D．手性異構體性質相同【答案】D【解析】A．互為手性異構體的分子互為鏡像關系，選項A正確；B．在手性催化中，與催化劑手性匹配的化合物在反應過程中會與手性催化劑形成一種最穩(wěn)定的過渡態(tài)，從而只會誘導出一種手性分子，所以利用手性催化劑合成主要得到一種手性分子，選項B正確；C．手性異構體是同分異構體的一種，同分異構體分子式相同，所以手性異構體分子組成相同，選項C正確；D．手性異構體旋光性不同，化學性質可能有少許差異，選項D錯誤；答案選D?！窘忸}必備】不對稱碳原子的判斷方法主要看兩點：(1)不對稱碳原子一定是飽和碳原子。(2)不對稱碳原子所連接的四個原子或基團是不同的。一般而言，分子表現手性，是因為其含有不對稱碳原子。如果一個碳原子所連接的四個原子或基團各不相同，那么該碳原子稱為不對稱碳原子，用*C來表示?！咀兪?-1】下列分子中含3個手性碳原子的是()【答案】D【解析】一個碳原子所連接的四個原子或基團各不相同，那么該碳原子稱為不對稱碳原子或手性碳原子，A項中無手性碳原子，B、C、D中含有的手性碳原子(用*標記)分別為B：；C：；D：，故選D?！咀兪?-2】2020年1月11日科教頻道，以短片介紹了周其林院士“萬能”手性催化劑。手性一詞來源于希臘語手，是自然界中廣泛存在的一種現象。比如我們的左手照鏡子時看到的模樣與右手一模一樣。但在現實世界中，我們的左手卻永遠無法與右手完全重合，這種現象就叫手性。具有手性特征的物體就叫手性物體。下列說法正確的是()A．催化劑在催化過程中實際參與了反應，并改變反應的進程B．“萬能”手性催化劑可以催化任何一種反應C．催化劑可以加快反應速率，提高反應物的轉化率D．氯仿、甲醇具有手性【答案】A【解析】催化劑參加了反應，降低反應的活化能，實際上是在反應過程中改變反應的進程，但催化劑理論上在整個反應前后是質量不變和化學組成均不變的物質，故A正確；催化劑具有高度的選擇性(或專一性)，一種催化劑并非對所有的化學反應都有催化作用，故B錯誤；催化劑可以加快反應速率，縮短反應達到平衡的時間，并不能提高反應物的轉化率，故C錯誤；氯仿(CHCl3)與甲醇(CH3OH)無論空間怎么擺放都可以通過旋轉與原來分子重合，因而氯仿、甲醇都不具有手性，故D錯誤。故選A。1．下列物質中，既有共價鍵又有分子間作用力的是A．氧化鎂 B．氦 C．銅 D．液氨【答案】D【解析】A．氧化鎂只有離子鍵，A錯誤；B．氦不含共價鍵，只有分子間作用力，B錯誤；C．銅不含共價鍵和分子間作用力，C錯誤；D．液氨分子內有共價鍵，分子間有分子間作用力，D正確。2.下列說法中不正確的是()A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵是一種類似于共價鍵的化學鍵B．離子鍵、氫鍵、范德華力本質上都是靜電作用C．只有電負性很強、半徑很小的原子(如F、O、N)才能形成氫鍵D．氫鍵是一種分子間作用力，氫鍵比范德華力強【答案】A【解析】氫鍵不是化學鍵，本質上還是一種分子間作用力，氫鍵要比化學鍵弱的多，一般只有電負性很強、半徑很小的原子才能形成氫鍵，所以A不正確。3．下列說法正確的是A．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵B．水分子間既存在分子間作用力，又存在氫鍵C．氫鍵是氫元素與其他元素形成的化學鍵D．H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵【答案】B【解析】A.可燃冰中水分子間存在氫鍵，但CH4與H2O之間不存在氫鍵，故A錯誤；B.水分子間除了存在分子間作用力外，還存在分子間的氫鍵，故B正確；C.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，不是化學鍵但比化學鍵弱，故C錯誤；D.H2O比H2S穩(wěn)定是因為O—H鍵鍵能大于S—H鍵鍵能，而與氫鍵無關，故D錯誤。4.根據相似相溶規(guī)則和實際經驗，下列敘述不正確的是()A．鹵化氫易溶于水，也易溶于CCl4B．白磷(P4)易溶于CS2，但難溶于水C．碘易溶于苯，微溶于水D．NaCl易溶于水，難溶于CCl4【答案】A【解析】根據相似相溶原理知，極性分子的溶質易溶于極性分子的溶劑，非極性分子的溶質易溶于非極性分子的溶劑，鹵化氫為極性分子，水屬于極性分子，所以鹵化氫易溶于水，四氯化碳是非極性分子，鹵化氫難溶于四氯化碳，故A錯誤；白磷(P4)、CS2都是非極性分子，水屬于極性分子，白磷(P4)易溶于CS2，難溶于水，符合相似相溶原理，故B正確；碘、苯都屬于非極性分子，水屬于極性分子，碘易溶于苯，微溶于水，符合相似相溶原理，故C正確；NaCl在水分子作用下能發(fā)生電離生成水合鈉離子、水合氯離子，在四氯化碳中不發(fā)生電離，所以NaCl易溶于水，難溶于CCl4，故D正確。5．下圖為冰層表面的分子結構示意圖。下列說法錯誤的是A．溫度升高時，“準液體”中水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，使冰面變滑B．第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網狀結構C．第二層“準液體”中，水分子間形成的氫鍵比固態(tài)冰中少D．由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分解【答案】D【解析】A．溫度升高時，從圖中可以看出，“準液體”中水分子與下層丙連接的氫鍵斷裂，從而使冰面變滑，A正確；B．從圖中看出，第一層固態(tài)冰中，水分子之間通過形成分子間氫鍵形成空間網絡結構，B正確；C．對比固態(tài)冰和“準液體”可知，第二層“準液體”中，水分子間形成的氫鍵比固態(tài)冰中少，C正確；D．水分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關，O的非金屬性強，導致H-O鍵穩(wěn)定，高溫下也很難分解，D錯誤；故選D。6．下列現象不能用氫鍵解釋的是A．水分子高溫下也很穩(wěn)定B．NH3容易液化C．甲醇極易溶于水D．液態(tài)氟化氫的化學式有時可以寫成(HF)n的形式【答案】A【解析】A．水分子的穩(wěn)定性與氧元素的非金屬性強有關，與氫鍵無關，所以水分子高溫下也很穩(wěn)定不能用氫鍵解釋，故A符合題意；B．氨分子間能形成分子間氫鍵，分子間作用力大，所以容易液化，則氨氣容易液化能用氫鍵解釋，故B不符合題意；C．甲醇分子中含有的羥基能與水分子形成氫鍵，所以極易溶于水，則甲醇極易溶于水能用氫鍵解釋，故C不符合題意；D．氟化氫分子間能形成分子間氫鍵，分子間作用力大，所以液態(tài)氟化氫的化學式可以寫成(HF)n，則液態(tài)氟化氫的化學式有時可以寫成(HF)n的形式能用氫鍵解釋，故D不符合題意；故選A。7．(1)氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子。根據氨水的性質可推知NH3·H2O的結構式為。(2)在元素周期表中氟的電負性最大，用氫鍵表示式寫出氟的氫化物溶液中存在的所有氫鍵：?！敬鸢浮?1)B(2)F—H…F、O—H…O、F—H…O、O—H…F?！窘馕觥?1)從氫鍵的成鍵原理上講，A、B兩項成立，C、D兩項錯誤；但是H—O鍵的極性比H—N鍵的大，H—O鍵上氫原子的正電性更大，更容易與氮原子形成氫鍵，所以氫鍵主要存在于H2O分子中的H與NH3分子中的N之間。另外，可從熟知的性質加以分析，NH3·H2O能電離出NHeq\o\al(＋,4)和OH－，按A項結構不能寫出其電離方程式，按B項結構可合理解釋NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，所以B項正確。(2)HF在水溶液中形成的氫鍵可從HF和HF、H2O和H2O、HF和H2O(HF提供氫)、H2O和HF(H2O提供氫)四個方面來考慮。由此可以得出HF水溶液中存在氫鍵。1．下列說法中正確的是A．硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，不能說明分子極性：H2O>C2H5OH>CS2B．甲烷可以形成甲烷水合物，是因為甲烷分子與水分子之間形成了氫鍵C．同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其酸性越強，氧化性也越強D．由第IA族和第VIA族元素形成的原子個數比為1：1、電子總數為38的化合物，是含有共價鍵的離子化合物【答案】D【解析】A．硫為非極性分子，硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，能說明分子極性：H2O>C2H5OH>CS2，A錯誤；B．甲烷中C的非金屬性弱，與H相連時，不能形氫鍵，B錯誤；C．HClO的為弱酸，但是是含Cl含氧酸中氧化性最強的酸，C錯誤；D．由第IA族和第VIA族元素形成的原子個數比為1：1、電子總數為38的化合物，為Na2O2，既含有離子鍵和共價鍵，D正確；故答案選D。2．下列對分子性質的解釋中，不正確的是A．F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質量增大而升高B．乳酸()分子中含有2個手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D．氨氣極易溶于水、鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛都能用氫鍵來解釋【答案】B【解析】A．F2、Cl2、Br2、I2是組成和結構相似的分子，熔點隨相對分子質量增大而升高，故A正確；B．中間碳原子上連有四個不一樣的基團：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子，只有1個，故B錯誤；C．碘、四氯化碳、甲烷都為非極性分子，水為極性分子，分子極性相似的分子易溶，故C正確；D．氨氣分子和水分子之間能形成氫鍵，所以氨氣極易溶于水，鄰羥基苯甲醛分子內存在氫鍵，而對羥基苯甲醛分子間存在氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛，故D正確；故選：B。3．下列說法不正確的是A．的酸性依次增強B．蘋果酸含有1個手性碳原子C．均易溶于水的原因之一是與均能形成氫鍵D．以極性鍵結合的分子不一定是極性分子【答案】C【解析】A．非羥基氧原子數依次增多，酸性依次增強，A正確；B．蘋果酸中與羥基相連的碳原子連接四個各不相同的基團，是手性碳原子，B正確；C．HCl不能與H2O形成氫鍵，C錯誤；D．以極性鍵結合的分子不一定是極性分子，如甲烷是非極性分子，D正確；故選C。4．下列有關敘述錯誤的是A．利用手性催化劑合成可只得到一種或主要得到一種手性分子B．氫鍵是一種特殊化學鍵，它廣泛地存在于自然界中C．互為手性異構體的分子互為鏡像，且分子組成相同，性質相似D．由酸性FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH>CH3COOH【答案】B【解析】A．利用手性催化劑合成可只得到一種或主要得到一種手性分子，稱為手性合成，故A正確；B．氫鍵不是化學鍵，是一種比較強的分子間作用力，它廣泛地存在于自然界中，故B錯誤；C．互為手性異構體的分子互為鏡像，且分子組成和原子排列都完全相同，性質相似，故C正確；D．F和Cl都是吸電子基，F或Cl取代了乙酸分子中甲基上的H，使得FCH2COOH和ClCH2COOH中羧基里的羥基的極性更大，酸性都大于乙酸，所以酸性FCH2COOH＞CH3COOH，ClCH2COOH＞CH3COOH，故D正確；故選B。5．下列說法正確的是A．手性分子具有完全相同的組成和原子排列，化學性質完全相同B．無機含氧酸分子中所含氧原子個數越多，酸性越強C．氯氣易溶于氫氧化鈉溶