2025年中考化學一輪復習：第10單元 酸和堿 測試（解析版）

第十單元酸和堿

綜合檢測

考試時間75分鐘滿分100分

-'單選題（每題2分，共40分）

1（2022.北京.中考真題）下列物質露置于空氣中一段時間，質量會減少的是

A.濃鹽酸B.大理石C.濃硫酸D.氫氧化鈉

【答案】A

【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置于空氣中一段時間后，揮發(fā)出氯化氫氣體，則溶液質量會減少，符

合題意；

B、大理石露置于空氣中一段時間質量幾乎不變，不符合題意；

C、濃硫酸具有吸水性，露置于空氣中一段時間后，會吸收空氣中的水，則溶液質量會增多，不符合題

思；

D、氫氧化鈉露置于空氣中一段時間會潮解同時會與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質，則質量

會增加，不符合題意；

故選：Ao

2.（2022.ft東聊城?中考真題）下列圖示是幾種常見物質溶于水后發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能使紫

色石蕊試液變紅的是

【答案】D

【分析】能使紫色石蕊試液變紅的是酸，說明該物質在水中發(fā)生解離能解離出氫離子，據此分析判斷。

【解析】A、根據微觀示意圖，該物質解離出鈉離子、氫氧根離子，溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變

藍，故選項錯誤；

B、根據微觀示意圖，該物質解離出銅離子、硫酸根離子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液變色，故選

項錯誤；

C、根據微觀示意圖，該物質解離出鉀離子、氯離子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液變色，故選項錯

誤；

D、根據微觀示意圖，該物質解離出氯離子、氫離子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故選項正

確。

故選：Do

3.下列關于濃硫酸的描述正確的是

A.有脫水性可以作干燥劑B.與氧化鐵反應生成硫酸鐵和氫氣

C.有吸水性可以用來干燥氨氣D.稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進濃硫酸中

【答案】D

【解析】

A、濃硫酸有吸水性可以作某些氣體的干燥劑，故錯誤；

B、濃硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，故錯誤；

C、濃硫酸有吸水性，不可以用來干燥氨氣，可以干燥二氧化碳、氯化氫等氣體，故錯誤;

D、稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進濃硫酸中，防止液體飛濺，故正確。故選D。

4.（2022年江西省中考）化學學科核心素養(yǎng)展現了化學課程對學生發(fā)展的重要價值，下列示例說法錯誤

的是

A.化學觀念：酸溶液中都含有H+,所以具有相似的化學性質B.科學思

維：堿能使無色酚酉太溶液變紅，能使無色酚獻溶液變紅的一定是堿C.科學探究與

實踐：將火柴梗迅速平放入蠟燭的火焰中約1s后取出，探究火焰哪層溫度最高D.科學態(tài)度

與責任：可燃性氣體遇明火易發(fā)生爆炸，加油站要嚴禁煙火

【答案】B

【解析】

A、酸溶液中均能解離出氫離子，故酸具有相似的化學性質，不符合題意；

B、堿能使無色酚麟溶液變紅，能使無色酚酥溶液變紅的一定是堿性溶液，不一定是堿，如碳酸鈉溶液顯

堿性，能使無色酚醐試液變紅，但是屬于鹽，符合題意；

C、將火柴梗迅速平放入蠟燭的火焰中約1s后取出，與外焰接觸部位碳化最嚴重，說明外焰溫度最高，

不符合題意；

D、可燃性氣體遇明火易發(fā)生爆炸，加油站的空氣中含有大量的可燃性顆粒，混有一定量的空氣，遇到明

火，容易發(fā)生爆炸，故要嚴禁煙火，不符合題意。

故選Bo

5.（2023?全國?九年級課時練習）某同學想用pH試紙測定一些物質的pH,下列做法能達到實驗目的的是

A.用干燥的pH試紙測定白醋的pH

B.用干燥的pH試紙測定二氧化碳氣體的pH

C.用干燥的pH試紙測定98%的濃硫酸的pH

D.用濕潤的pH試紙測定0.4%的氫氧化鈉溶液的pH

【答案】A

【解析】A、測定白醋的pH：可用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取白醋滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色的變

化，然后與標準比色卡對照，符合題意；

B、二氧化碳是氣體，無法用干燥的pH試紙測定二氧化碳氣體的pH,不符合題意；

C、濃硫酸具有脫水性，會使試紙變黑，無法用干燥的pH試紙測定98%的濃硫酸的pH,不符合題意；

D、用濕潤的pH試紙測定0.4%的氫氧化鈉溶液的pH,會稀釋氫氧化鈉，使測定結果偏小，不符合題

后、O

故選Ao

6.（2023.ft東?薛城區(qū)教育局教學研究室九年級期末）酸具有相似的化學性質，但由于不同的酸溶于水時

解離出的酸根陰離子不同，其性質也存在差異。下列物質中，不能與稀鹽酸、稀硫酸均發(fā)生反應的是

A.BaCL溶液B.Na2c。3固體

C.鐵銹D.金屬鎂

【答案】A

【解析】A、BaC12溶液能與硫酸反應生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，但不能與鹽酸反應，故選項符合題意；

B、碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，故選項不

符合題意；

C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，與硫酸反應生成硫酸鐵和水，故選

項不符合題意；

D、鎂能與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，故選項不符合題意。

故選Ao

7.（2023.ft東威海?九年級期末）某化工廠產生的污水中的主要污染物是硫酸。現要將污水調節(jié)至接近中

性，達標后再排放，下列說法不正確的是

A.檢測：用紫色石蕊試液檢測其呈酸性

B.原理：處理酸性污水的實質是消耗污水中的氫離子

C.驗證：取水樣，加入少量氯化鋼溶液后出現白色沉淀，證明處理未達標

D.應用：可與造紙廠排放的堿性污水混合，達標后再排放

【答案】C

【解析】A、硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故可用紫色石蕊試液檢測其酸性，說法正確；

B、酸性污水中含有氫離子，可以加入堿性物質處理，其實質是堿性物質中的氫氧根離子與氫離子作用生

成水，說法正確；

C、取水樣，加入少量氯化鋼溶液，硫酸與氯化鋼反應生成硫酸鋼和鹽酸，生成鹽酸，溶液仍呈酸性，證

明處理未達標，出現白色沉淀，無法證明處理未達標，說法不正確；

D、污水中的硫酸可加入堿性物質進行處理，故可與造紙廠排放的堿性污水混合，達標后再排放，說法正

確。

觸Co

8.（2023.ft東大學附屬中學模擬預測）下列有關酸、堿性質和用途的說法中，不正確的是

A.氫氧化鈉、氫氧化鈣化學性質相似，是因為其溶液中都含有金屬離子

B.消石灰可以配制農藥波爾多液，也可用于處理污水

C.鹽酸、硫酸化學性質相似，是因為其溶液中都含有H+

D.用食醋可除去熱水瓶膽壁上的水垢

【答案】A

【解析】A、氫氧化鈉、氫氧化鈣化學性質相似，是因為其溶液中都含有氫氧根離子，而不是金屬離子,

故選項A說法錯誤；

B、消石灰在農業(yè)上可以配制農藥波爾多液，在工業(yè)上也可用于處理污水，故選項B說法正確；

C、鹽酸、硫酸化學性質相似，是因為其溶液中都含有H+,故選項C說法正確；

D、水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂等不溶性物質，都能和酸發(fā)生反應生成可溶性鹽，故用食醋可除

去熱水瓶膽壁上的水垢，故選項D說法正確；

故選：Ao

（2023.ft東濟南?九年級期末）

A.氫氧化鈉是白色固體，易溶于水B.開啟濃鹽酸的瓶蓋會冒出白霧

C.氫氧化鈉的俗稱叫純堿、燒堿或苛性鈉D.濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體

【答案】C

【解析】A、氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，故說法正確；

B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體能與空氣中的水蒸氣結合成鹽酸的小液滴，因此開啟濃鹽

酸的瓶蓋會冒出白霧，故說法正確；

C、氫氧化鈉的俗稱叫火堿、燒堿或苛性鈉；純堿是碳酸鈉的俗稱，故說法錯誤；

D、濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體，故說法正確。

故選Co10.下

【答案】D

【解析】A、量液時，量筒必須放平，視線要與量筒內液體的凹液面最低處保持水平，再讀出液體的體

積，故A選項圖中所示操作錯誤；

B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃

棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pHo不能將pH試紙伸入待測液

中，以免污染待測液，故B選項圖中所示操作錯誤；

C、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，圖中瓶塞沒有倒放，故C選項

圖中所示操作錯誤；

D、往試管中裝入固體粉末時，為避免藥品沾在試管口或試管壁上，可先使試管傾斜或橫放，把盛有藥品

的藥匙小心送到試管底部，然后使試管直立起來，故D選項圖中所示操作正確。

Do

(2022年吉林省中考)|下列關于NaOH和Ca(OH)2的用途中錯誤的是

A.用Ca(OH)2制波爾多液B.用Ca(OH)2改良酸性土壤

C.用NaOH溶液檢驗CO2D.用NaOH固體干燥某些氣體

【答案】C

【解析】

【分析】根據氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質進行分析解答。

A、氫氧化鈣在農業(yè)上可用于制波爾多液，故選項說法正確；

B、氫氧化鈣具有堿性，可與土壤中的酸性物質反應，能用于改良酸性土壤，故選項說法正確；

C、因為氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，這一反應無明顯現象，所以不能用NaOH溶液檢驗

co2,故選項說法錯誤；

D、氫氧化鈉具有吸水性，可以用于干燥某些氣體，故選項說法正確。

故選：Co

(2022年四川省瀘州市中考)|科學探究，其樂無窮！向靜置的Ba(OH)2溶液中滴加酚獻試液觀察到美

麗的顏色，振蕩后逐漸滴加稀硫酸，并靜靜觀察，會看到神奇的變化。下列有關說法錯誤的是

A.滴加酚髓試液后液滴周圍變紅，并逐漸擴散開來B.開始滴加

稀硫酸，液滴處紅色瞬間消失復又變紅

C.繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不變但pH增大

D.發(fā)生了中和反應：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4i+2H2O

【答案】C

【解析】

A、氫氧化銀溶液呈堿性，酚醐遇堿變紅色，故加入酚獻后液滴周圍變紅色，然后因為微粒在不停的運

動，所以紅色逐漸擴散開，故A正確；

B、開始滴加稀硫酸，液滴處氫氧化鋼和稀硫酸反應，紅色瞬間消失；然后因為氫氧根離子不斷運動到液

滴處，液滴處溶液呈堿性，遇到酚酷又變紅，故B正確；

C、繼續(xù)滴加稀硫，硫酸/沉淀質量逐漸增大。當氫氧化鋼恰好完全消耗時，沉淀量達到最大，繼續(xù)滴加

稀硫酸時，溶液中沉淀保持不變。但是此時溶液中硫酸逐漸過量，溶液呈酸性，所以pH逐漸減小，故C

錯誤；

D、氫氧化鋼和硫酸反應生成硫酸鋼沉淀和水，方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4；+2H2O,故D正

確；

■Co

13.（2022年云南省中考）下列實驗方案設計不正確的是

選項實驗目的實驗方案

A鑒別滌綸纖維和羊毛纖維分別灼燒，聞氣味

分別加熟石灰研磨，聞氣味

B鑒別KC1固體和NH4C1固體

C檢驗NaOH溶液是否完全變質取樣，滴加石灰水，再滴加酚酎溶液

D除去CO2中的水蒸氣將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣裝置

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A、灼燒滌綸纖維時不產生燒焦羽毛味，灼燒羊毛纖維時產生燒焦羽毛味，所以分別灼燒，聞氣味能夠鑒

別滌綸纖維和羊毛纖維，選項正確；

B、氯化鉀與熟石灰交換成分不產生沉淀、氣體或水，則氯化鉀與熟石灰不發(fā)生反應，氯化錢中含有鐵根

離子，能夠與熟石灰反應生成有刺激性氣味的氨氣，所以分別加熟石灰研磨，聞氣味能夠鑒別KC1固體

和NH4C1固體，選項正確；

C、氫氧化鈉變質后生成碳酸鈉，碳酸鈉能夠與石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，生

成的氫氧化鈉也能夠使酚酷變紅，無法檢驗固體中是否含有氫氧化鈉，不能檢驗NaOH溶液是否完全變

質，選項錯誤;

D、由酸的通性可知，二氧化碳不能與濃硫酸反應，濃硫酸具有吸水性，能夠吸收氣體中的水分來干燥氣

體，所以將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣裝置，能夠除去CO2中的水蒸氣，選項正確，故選Co

14.（2022年四川省成都市中考）實驗小組用圖1裝置探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能否反應，測得數據

如圖2。下列說法正確的是

A.燒杯中只能盛放稀氫氧化鈉溶液

B.圖2不能證明反應是放熱反應

C.60s時溶液中溶質只有氯化鈉

D.實驗證明氫氧化鈉與鹽酸能反應

【答案】D

【解析】從圖中可以看出，隨著反應時間的增加，溫度先上升后下降，說明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應

放熱。

A、燒杯中放稀氫氧化鈉溶液還是稀鹽酸，不影響對反應溫度的升高，A錯誤，不符合題意;

B、圖2溫度升高，能證明反應放熱，B錯誤，不符合題意;

C、60s是反應溫度達到最高點以后的時間，不確定反應是加到恰好完全反應就停止滴加，還是一直滴加

注射器中溶液;

若恰好完全反應就停止滴加，溶液中溶質只有氯化鈉;

若是一直滴加注射器中溶液，60s時溶液中除了氯化鈉，還有注射器中溶液的溶質;

C錯誤，不符合題意;

D、實驗反應放熱是化學能轉化為熱能的過程，能證明氫氧化鈉與鹽酸反應，D正確，符合題意。

故選：Do

15.室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，燒杯內溶液中的溶質質量變化如圖所示(忽

略溶液的變化)，下列分析正確的是

溶

質

的

質

量

g

A.a點溶液中有兩種溶質B.b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍

2+

C.c點燒杯內液體的pH=7D.d點溶液中有較多的Ba2+、OH-、SO4>H

【答案】C

【解析】稀硫酸和Ba(OH)z溶液反應生成硫酸鋼沉淀和水。

A.a點溶液中只有硫酸一種溶質，不符合題意

B"點酸過量，溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，不符合題意;

C.c點燒杯內液體為水，pH=7,符合題意;

D.C點硫酸完全反應，過C后的點，溶質只有氫氧化鋼，d點溶液中有較多的Ba-,OH,不符合題意;

選C

16.(2021年江蘇省蘇州市中考)|如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應過程中pH的變化曲線。下

列說法不正確的是

A.實驗時將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中

B.a點到b點pH變化的原因是H+和0H-發(fā)生反應

C.b點時，參加反應的HC1與NaOH的質量比為36.5：40

D.c點時，溶液中的Na+個數大于CL個數

【答案】D

【解答】

A、該圖像中溶液的pH逐漸減小，故是將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中，說法正確；

B、a點到b點pH變化，是因為氫氧化鈉和鹽酸反應，其實質是H+和OH-發(fā)生反應，說法正確;

C、b點時，二者恰好完全反應，故

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.540

參加反應的HC1與NaOH的質量比為36,5：40,說法正確；

D、c點時，鹽酸過量，溶液中的Na+個數小于C1一個數，說法錯誤;

故選：D?

17.(2022?天津?九年級單元測試)向盛有一定量銅和氧化銅混合物的燒杯中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，反

應過程中剩余固體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.M點時，剩余固體是銅和氧化銅

B.M、N點時，溶液中的溶質均只有CuCl2

C.N、P點時，溶液的pH:N>P

D.混合物中銅的質量為(a-b)g

【答案】D

【分析】氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水。

【解析】A、向盛有一定量銅和氧化銅混合物的燒杯中滴加稀鹽酸，M點時，氧化銅未反應完全，則剩余

固體是銅和氧化銅，故A正確；

B、M、N點時，氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，則溶液中的溶質均只有CuC12,故B正確;

C、N點時，氧化銅和稀鹽酸反應完全，溶液顯中性，溶液的pH大于7,P點時，稀鹽酸過量，溶液的

pH小于7,則N、P點時，溶液的pH:N>P,故C正確;

D、N點時，氧化銅和稀鹽酸反應完全，則混合物中銅的質量為bg,故D不正確。故選D。

18（2022?四川眉ft.中考真題）如圖甲所示裝置，同學們借助傳感器監(jiān)測溶液pH和溫度的變化情況來

探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，圖乙為反應過程中溶液的pH變化曲線，圖丙為反應過程中溶液溫度

的變化曲線，則下列說法正確的是

A.該反應屬于化合反應

B.由圖丙可知該反應為吸熱反應

C.圖乙曲線的c點表示該反應恰好完全反應

D.圖乙曲線的d點溶液中溶質為NaCl

【答案】C

【解析】A、該反應是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，生成氯化鈉和水，屬于復分解反應，故說法錯誤,

不符合題意；

B、由圖丙可知，反應開始后溫度上升，故該反應為放熱反應，說法錯誤，不符合題意；

C、圖乙曲線的c點時溶液呈中性，說明鹽酸和氫氧化鈉恰好中和，故圖乙曲線的c點表示該反應恰好完

全反應，說法正確，符合題意；

D、圖乙曲線的d點pH小于7,說明此時溶液呈酸性，故d點溶液中溶質除了NaCL還有HCL說法錯

誤，不符合題意。

Co

19.（2023?江蘇南京?九年級單元測試）某同學在常溫下進行了中和反應的實驗探究。向20mL0.4%的NaOH

溶液（預先滴入3滴酚酰試液）中逐滴滴入0.4%的稀鹽酸。利用數字化傳感器借助計算機繪制出溶液pH

隨所滴入稀鹽酸體積變化的曲線如下圖所示。下列有關說法中不正確的是

PH

7----------------「山

I

0,102030*

加入稀鹽。的體積rnL

A.燒杯中的溶液在a點時顯紅色

B.在b點時溶液中H+和OH恰好完全反應

C.在c點時溶液加入碳酸鈉粉末，有氣泡產生

D.在滴入稀鹽酸的過程中，溶液里Na+、Cl-逐漸減少

【答案】D

【解析】A、a點溶液pH>7,顯堿性，能使酚醐變紅,圖中a點所示溶液顯紅色，該選項說法正確；

B、在b點時，pH為7,溶液顯中性，酸和堿完全中和,即溶液中H+和OH-恰好完全反應，該選項說法

正確;

C、在c點時，pH小于7,溶液呈酸性，鹽酸過量，加入碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化

碳和水，產生氣泡，該選項說法正確；

D、在滴入稀鹽酸的過程中，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液里Na+沒有變化，氯離子逐漸增

加，該選項說法不正確。

故選：D?

20.（2023?陜西?西安市鐵一中學一模）某化學興趣小組的同學們發(fā)現了一瓶生產時間較久遠的氫氧化鈉

固體，進行如圖所示實驗，成功探究出該久置氫氧化鈉固體的變質程度。下列說法正確的是

n加過量的

加足量水,甲溶一

I?

II

U—固體樣品圖—'溶液A

A.氫氧化鈉變質是因為吸收了空氣中的水蒸氣導致

B.甲溶液可以選擇稀鹽酸或BaCb溶液

C.溶液B中的溶質一定只含有NaOH和甲、

D.步驟II出現白色沉淀，步驟III酚麟溶液變成紅色，則說明樣品部分變質

【答案】D

【解析】A、氫氧化鈉變質是因為吸收了空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉，選項錯誤；

B、氫氧化鈉和碳酸鈉均顯堿性，證明含有氫氧化鈉，應先排除碳酸鈉的干擾，甲溶液可用BaC12溶液,

碳酸鈉能與氯化鋼溶液反應生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，不能選用稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應，對氫

氧化鈉的檢驗造成干擾，選項錯誤；

C、碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉，故溶液B中一定含有甲和氯化鈉，可能含有氫氧化鈉，選項錯誤;

D、若H出現白色沉淀，III中酚酷溶液變紅色，說明樣品中含有碳酸鈉、氫氧化鈉，則說明樣品部分變

質，選項正確。

故選：D。

二'填空題(6小題，共44分)

同學們選取四種堿來驗證堿的化學性質，設計實驗如下:

(1)實驗一能夠觀察到的明顯現象是溶液由無色變?yōu)開____色；

(2)實驗二澄清石灰水變渾濁，驗證了上述知識網絡圖中堿能夠與反應；

(3)實驗三發(fā)生反應的化學方程式為;

(4)實驗四產生白色沉淀，對反應后的物質進行過濾，并對濾液中溶質的成分產生了興趣，經分析，濾

液中一定有氫氧化鈉，濾液一定顯______(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)；

【提出問題】濾液中溶質除了氫氧化鈉還有什么呢？同學們對濾液中溶質的成分進行了猜想和實驗探

究。

【猜想與假設】猜想一：溶質只有NaOH；

猜想二：溶質為NaOH和；

猜想三：溶質為NaOH和Ba(OH)2

實驗操作實驗現象實驗結論

a.取少量濾液于試管中，加

無明顯現象

入過量稀鹽酸

由a,b兩個實驗的現象，

得出猜想一正確

b.另取少量濾液于試管中，

—

加入過量碳酸鈉溶液

【實驗探究】

【反思與評價】

I、同學們經過討論認為，如果只向濾液中加入過量的一種試劑，也能得出猜想一正確的結論，該試劑為

II、實驗后的廢液直接倒入下水道，會造成環(huán)境污染，需將廢液處理后再排放。

【答案】

(1)紅

(2)某些非金屬氧化物

(3)3HC1+3A1(OH)3=A1C13+3H2O

(4)堿性

【猜想與假設】Na2cCh無明顯現象

【反思與評價】稀硫酸

【解析】

(1)氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚獻試液變紅，故實驗一能夠觀察到的明顯現象是：溶液由無色變?yōu)榧t

色；

(2)實驗二澄清石灰水變渾濁，是因為二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，二氧化碳是由C、

O元素組成的化合物，屬于氧化物，故驗證了上述知識網絡圖中堿能夠與某些非金屬氧化物反應；

(3)實驗三發(fā)生反應為氫氧化鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，該反應的化學方程式為：

3HC1+3A1(OH)3=A1C13+3H2O；

(4)氫氧化鋼和碳酸鈉反應生成碳酸/和氫氧化鈉，濾液中一定含氫氧化鈉，一定顯堿性；

猜想與假設：氫氧化鋼和碳酸鈉反應生成碳酸鋼和氫氧化鈉，如果氫氧化鋼和碳酸鈉完全反應，則溶質

為氫氧化鈉，如果氫氧化鋼過量，則溶質為氫氧化領、氫氧化鈉，如果碳酸鈉過量，則溶質為碳酸鈉、

氫氧化鈉，故猜想二：溶質為NaOH和Na2co3；

實驗結論為猜想一正確，故溶質為氫氧化鈉，a、取少量濾液于試管中，加入過量稀鹽酸，無明顯現象，

說明不含碳酸鈉，因為碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，產生氣泡；b、另取少量濾液于

試管中，加入過量碳酸鈉溶液，碳酸鈉能與氫氧化鋼反應生成碳酸鋼白色沉淀，故實驗現象為：無明顯

現象，說明不含氫氧化鋼；

反思與評價：I、可加入稀硫酸，碳酸鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，氫氧化鋼能與稀硫

酸反應生成硫酸領和水，如果無明顯現象，說明不含碳酸鈉和氫氧化領，可得出猜想一正確。

22.（6分）(2023-ft東威海?九年級期末)中和反應是一類重要的化學反應。利用下圖裝置研究稀鹽酸與

氫氧化鈉溶液反應的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖2圖3。

附

度

件5

■器?

-

仔

圖I圖2理)3圖，

(1)燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為。

⑵儀器A中溶液的溶質是o(填化學式)

⑶圖3中V的數值最接近(填“6”、“12”或“16”)；

(4)下列說法錯誤的是(填序號)。

A.圖2中b點所示溶液中的溶質是NaCl和NaOH

B.取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物

C.圖2中c—d所示溶液中NaCl的質量不斷增加

D.圖3中erf變化趨勢可說明該反應是放熱反應

(5)若要證明反應已經進行到b點，除了觀察pH和溫度變化，還可以向反應后的溶液中加入下列物質中的

________________o(填序號)

A.紫色石蕊試液

B.氯化鐵溶液

C.鎂條

D.碳酸鈉

E.硫酸銅溶液

【答案】

(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(2)HC1

(3)12

(4)C

(5)ABE

【解析】(1)稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(2)如圖2,一開始，溶液的pH>7說明溶液呈堿性，隨著藥品的加入溶液的pH逐漸變成小于7,說明

是將酸性溶液滴入到堿性溶液中，故儀器A中是稀鹽酸，溶質是HC1；

(3)稀鹽酸和氫氧化鈉的反應屬于放熱反應，如圖3,當圖像達到最高點時，說明此時稀鹽酸與氫氧化

鈉恰好完全反應，此時溶液為中性，所以pH=7,故V的數值最接近12；

(4)A、將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?，b點處溶液的pH>7,溶

液呈堿性，說明氫氧化鈉沒有反應完，所以溶液中的溶質為剩余的氫氧化鈉和生成的氯化鈉，A表述

正確；

B、d點處溶液的pH<7,溶液成酸性，此時鹽酸過量，溶液中的溶質為氯化氫和氯化鈉，將溶液蒸干，

氯化氫氣體隨水逸出，得到較純凈的氯化鈉，故取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物，B

表述正確；

C、c點處，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，c-d溶液酸性逐漸增強，鹽酸過量，此過程中沒有氯化鈉

生成，其質量不再增加，C表述錯誤；

D、圖3中e—f過程中，溫度升高，此變化趨勢可說明該反應是放熱反應，D表述正確；

故選Co

(5)b點處溶液的pH>7,溶液呈堿性，說明氫氧化鈉沒有反應完，此時溶液中的溶質為氫氧化鈉和氯

化鈉，需要驗證溶液中含有氫氧化鈉；

A、堿性物質能使紫色石蕊變藍，可用來驗證溶液中是否含有氫氧化鈉，A正確；

B、氯化鐵與氫氧化鈉反應，生成氯化鈉、紅褐色的氫氧化鐵沉淀，加入氯化鐵，若有紅褐色沉淀生成，

說明反應已進行到了b點，B正確；

C、鎂與氫氧化鈉和氯化鈉都不發(fā)生反應，加入鎂條，無明顯現象，但是若反應已經進行到c點處，此時

溶液中只含有氯化鈉，加入鎂條，依然無明顯現象，因此不能確定反應一定進行到了b點處，還可能進

行到了c點處，C錯誤；

D、碳酸鈉與氫氧化鈉和氯化鈉都不發(fā)生反應，與加入鎂條類似，不能確定反應一定進行到了b點處，還

可能進行到了c點處，D錯誤；

E、硫酸銅與氫氧化鈉反應，生成硫酸鈉、藍色的氫氧化銅沉淀，加入硫酸銅，若有藍色沉淀生成，說明

反應進行到了b點處，E正確；

故選ABEo

23.(4分)某化學興趣小組的同學在做酸堿中和反應時，將稀鹽酸滴加到盛有氫氧化鈉溶液的試管中，

沒有觀察到明顯現象(氫氧化鈉未變質)，小組同學對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否發(fā)生了化學反應產生了

興趣，他們做了如下實驗。

實驗一：小組同學利用溫度傳感器測定了鹽酸與氫氧化鈉反應的時間-溫度曲線如圖1所示。

溫度/七

（1）由曲線變化情況分析可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應并（填“放出”或“吸收”）熱量。

（2）400秒后，曲線開始呈下降趨勢的原因是。

實驗二：有同學提出還可利用pH的變化判斷酸堿是否發(fā)生了反應，圖2所示是小組同學利用pH傳感

器探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的pH變化曲線。

（3）該反應是（填序號）。

A.向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸B.向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液

（4）M點溶液中溶質為（填化學式）。

【答案】（1）放出（2）反應結束，溫度逐漸恢復到室溫（3）A（4）NaCl

【解析】（1）由曲線變化情況分析可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應并放出熱量；（2）400秒后，曲

線開始呈下降趨勢的原因是氫氧化鈉與鹽酸已經反應完，溫度逐漸恢復到室溫；（3）開始時pH>7,隨

著反應的進行，pH值逐漸降低，M點時pH=7,所以是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸；（4）M點溶液是

氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，所以溶質只有生成的氯化鈉。

24.（9分）（2021?遼寧撫順.中考真題）化學興趣小組的同學在驗證硫酸的性質時，進行了以下實驗。

稀硫酸

.1.

圖二

（實驗一）濃硫酸稀釋過程中的能量變化。

圖一實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現象說明濃硫酸溶于水o

（實驗二）溶液濃度對硫酸化學性質的影響。

圖二實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙（填“A”或"B”），由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性

不同。

（實驗三）稀硫酸的化學性質。

小組同學按圖三進行實驗。

⑴試管1中發(fā)生反應的化學方程式為o

⑵試管2中可觀察到的現象是o

⑶向試管3中滴加了足量的稀硫酸仍無明顯現象，要證明二者已經發(fā)生反應，可選用（填字母序

號）繼續(xù)進行實驗，以達到實驗目的。

A酚酰溶液B氯化鋼溶液C硫酸銅溶液

（4）小組同學將4、5兩支試管反應后的物質倒入同一潔凈的燒杯中，充分反應后過濾，得到無色濾液和

白色沉淀。同學們對白色沉淀的成分產生了興趣，繼續(xù)進行實驗。

（提出問題）白色沉淀的成分是發(fā)什么？

（作出猜想）猜想一：猜想二：BaSCU、BaCOs

（實驗與結論）

實驗操作實驗現象實驗結論

取少量白色沉淀與試管中，

________________O猜想二成立。

向其中加入足量的稀鹽酸。

實驗結束后，在老師指導下同學們對廢液缸中的固體物質進行了回收。在檢驗廢液時發(fā)現硫酸過量，為

防止其污染環(huán)境，從實驗成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的（填一種具體物質），處理后再

排放。

【答案】

（實驗一）放熱

（實驗二）B

（實驗三）（l）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T（2）紅棕色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色（3）A（4）BaSO4

（實驗與結論）有氣泡產生，白色沉淀部分溶解熟石灰

【解析】

［實驗一］

圖一實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，石蠟受熱熔化，此現象說明濃硫酸溶于水放

熱；

［實驗二］

濃硫酸具有脫水性，能將濾紙?zhí)蓟?，而稀硫酸不能，圖二實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙B,由此可

知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同；

［實驗三］

（1）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，該反應的化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t：

（2）試管2稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，氧化鐵是紅棕色固體與稀硫酸酸反應，紅棕色固體

逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色；

（3）A、氫氧化鈉溶液中滴加酚麟溶液，溶液變紅，再滴加稀硫酸，溶液由紅色變成無色，證明二者反

生反應；

B、氫氧化鈉溶液中滴加稀氯化領溶液，氯化鋼與氫氧化鈉不反應，再滴加稀硫酸溶液，稀硫酸與氯化領

反應有白色沉淀生成，不能證明稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應；

C、氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應生成氫氧化銅與硫酸鈉，再滴加稀硫酸，氫氧化銅溶解，不能證明稀硫酸

與氫氧化鈉溶液反應；

答案：A；

［做出猜想］

碳酸鉀與硝酸鋼反應生成硝酸鉀和碳酸鋼沉淀，硫酸鉀與硝酸鎖反應生成硝酸鉀和硫酸鋼沉淀，所以猜

想一：BaSCU;

［實驗與結論］

猜想一、二都有硫酸鋼，只需證明有碳酸領即可，碳酸鋼與稀鹽酸反應生成氯化鋼、水和二氧化碳氣

體，有氣泡產生，白色沉淀部分溶解，證明猜想而成立；在檢驗廢液時發(fā)現硫酸過量，為防止其污染環(huán)

境，從實驗成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的氫氧化鈣，硫酸與氫氧化鈣發(fā)生中和反應，產物不

會污染環(huán)境，處理后再排放。

（2022年湖北省十堰市中考）

下實驗:

稀鹽酸2mL水2mL水2mL水2mL稀鹽酸CuSCh溶液稀鹽酸

滴有酚酎的生Ca(OH)2NaOH

NaOH溶液豐升粉末*溶滿q

①②③

圖1圖2

【實驗探究一】

I、向滴加有酚酬的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸（如圖1所示），邊滴加邊振蕩，測得試管①中最終

溶液的pH=2=

II、分別稱取0.5g氫氧化鈣粉末置于兩支試管中，各滴加2mL水，振蕩；再向試管②中加入2mL水、

試管③中加入2mL稀鹽酸（如圖2所示）。振蕩并觀察現象。

IIL向盛有氫氧化鈉溶液的試管④中加入少量硫酸銅溶液，振蕩。靜置后測得上層清液的pH=12,繼續(xù)向

其中滴加幾滴稀鹽酸（如圖3所示），試管⑤中無明顯現象。

（1）實驗I中，能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現象是o試管①最終溶液中含

有的溶質有(酚麟除外)O

(2)實驗II中用水作對照實驗，其目的是o

(3)試管④中發(fā)生反應的化學方程式是o

【分析討論】甲同學通過“試管⑤中無明顯現象”得出“鹽酸不能與Cu(OH)2發(fā)生反應”的結論。乙同學

認為甲同學的結論不正確，于是繼續(xù)開展如下探究。

【實驗探究二】取試管①反應后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過量，邊加邊振蕩。

(4)實驗探究二中依次觀察到的現象有0

【結論】鹽酸能與Cu(OH)21發(fā)生反應。

【交流反思】最終試管⑤溶液中大量存在的離子有。

【答案】

(1)溶液由紅色變?yōu)闊o色氯化鈉和氯化氫

(2)證明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學反應

(3)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2i

(4)溶液由無色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無色，接著藍色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{色鈉

離子、氯離子、氫離子、硫酸根離子、銅離子

【解析】

【實驗探究一】(1)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色的酚酷試液變紅色，向燒杯中滴加稀鹽酸，鹽酸與

氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，會觀察到溶液的顏色由紅色變成了無色；故填：溶液由紅色變

為無色；因為測得試管①中最終溶液的pH=2,說明鹽酸過量，所以試管①最終溶液中含有的溶質有(酚

酸除外)有反應生成的氯化鈉和過量的氯化氫。(2)實驗H中用水作對照實驗，其目的是證明氫氧化鈣

是與鹽酸反應了而不是溶于水了；(3)試管④中氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸

鈉，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2；;

【實驗探究二】(4)因為試管⑤中的溶液顯堿性，說明存在氫氧化鈉，隨著試管①反應后的溶液的酸性

溶液的加入，鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，溶液慢慢變成中性后，繼續(xù)滴加試管①反應后的

溶液，鹽酸會與氫氧化銅沉淀反應生成氯化銅和水，過量后，溶液顯酸性，因此會觀察到溶液由無色變

成紅色，然后由紅色慢慢又變成無色，接著藍色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{色。

【交流反思】氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉；若測得試管⑤清液的pH=12,說

明溶液顯堿性，存在氫氧化鈉，向試管⑤中滴加的幾滴鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應，還沒有來得及

與氫氧化銅沉淀反應，所以沒有觀察到難溶性的氫氧化銅溶解，所以試管⑤中存在的溶質是氯化鈉、硫

酸鈉、氫氧化鈉；試管①中氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，最終溶液的pH=2,鹽酸過量，所以

試管①中的溶質是氯化鈉和過量的氯化氫；取試管①反應后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過量，邊加

邊振蕩，鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，后與氫氧化銅反應生成氯化銅和水，所以試管⑤中的

溶液最終存在溶質：氯化鈉、硫酸鈉、氯化銅、氯化氫，故最終試管⑤溶液中大量存在的離子有鈉離

子、氯離子、氫離子、硫酸根離子、銅離子。

26.（8分）興趣小組的同學對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質進行相關探究。

【提出問題】它們溶液的酸堿性及與酸反應時溶液的pH如何變化？

【實驗探究1］向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍汁液，同

時用蒸儲水進行對比實驗，觀察并記錄現象如下：

液體名稱蒸儲水碳酸氫鈉溶液碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液

紫甘藍汁液顯示的顏色藍紫色藍色綠色黃色

查閱資料:

PH7.5-910?11.912?14

紫甘藍汁液顯示的顏色藍色綠色黃色

【得出結論1】三種溶液的堿性由強到弱的順序為o

【實驗探究2］乙同學向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變

化與時間的關系如圖1所示。

【得出結論2】從微觀角度分析，該反應的實質是0

【實驗探究3］向等體積、含等碳原子數的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得

出pH變化與時間的關系如圖2、圖3所示。

國INaOH溶渣中離加鹽酸闞2\aHCOr港港中滴加把航圖3NwCO,港港中滿加鹽酸

【交流與反思】b點的溶質為（寫化學式），將圖2和圖3的陰影部分進行疊加，發(fā)現兩

者基本重合，c點的溶質（寫化學式）。

【得出結論3】通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應過程，可以依次用以下兩個化學方程式表示：

【結論與反思】探究溶液的酸堿性及反應pH的變化，可以認識反應的原理及進行的過程。

【答案】【得出結論11氫氧化鈉溶液〉碳酸鈉溶液〉碳酸氫鈉溶液

【得出結論2］氫離子和氫氧根離子結合生成水分子

【交流與反思】NaCl、HC1NaCl、NaHCO3

【得出結論3】Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

【解析】【得出結論1】由上面提供的信息可知，加入紫甘藍汁液時，顯黃色時溶液的堿性比顯綠色時強,

顯綠色時堿性比顯藍色時強，因此三種溶液的堿性由強到弱的順序為：氫氧化鈉溶液＞碳酸鈉溶液〉碳酸

氫鈉溶液?！镜贸鼋Y論2］從微觀角度分析，酸堿中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。

【交流與反思】碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，b點時稀鹽酸過量，因此溶質是反應

生成的NaCl和過量的HC1；將圖2和圖3的陰影部分進行疊加，發(fā)現兩者基本重合，說明向碳酸鈉溶液

中加入稀鹽酸時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應生成氯化

鈉、水和二氧化碳，因此c點的溶質是反應生成的NaCl和NaHCO3?［得出結論3】通過上述分析，碳酸

鈉和鹽酸反應的過程是：碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應生

成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3>NaHCO3+HCl=NaCl+H

2O+CO2To

三'實驗與探究（2小題，除標注外，每空1分，共17分）

27.（8分）（2022年江蘇省揚州市中考）為認識酸和堿的性質，某化學學習小組進行了如下實驗。

（1）20℃時，配制80g溶質質量分數為10%的NaOH溶液。

ARCDF

①用圖中儀器完成實驗，還缺少的玻璃儀器是—（填名稱），玻璃棒在配制實驗中的作用是—。

②配制該溶液需要g水。用量筒量取水時，俯視讀數會導致所配溶液的溶質質量分數_10%?

（填“大于”或“小于”）

⑵向1~5號小試管中分別滴加少量稀鹽酸。

石蕊試灑酚酎試液鋅粒銅片堿式碳酸銅固體

（Cs（OH）2c03）

①中溶液變?yōu)榧t色（填“試管1”或“試管2”）。

②試管3中產生氣泡，試管4中無明顯現象，由此推斷金屬活動性Cu比Zn（填“強”或“弱”）。

③試管5中生成一種鹽和兩種氧化物，該反應的化學方程式為。

【答案】

（1）①燒杯攪拌加速溶解②72大于

⑵①試管1②弱③Cu2（OH）2co3+4HCl=2CuCb+3H2O+CO2T

【解析】

⑴①用固體配制溶液需要的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒，故填：燒杯。

在配制實驗中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解，故填：攪拌加速溶解。

②配制80g溶質質量分數為10%的NaOH溶液，需要NaOH的質量為：80gxi0%=8g,則需要水的質量

為：80g-8g=72g,故填：72。

用量筒量取水時，俯視讀數使量取水的體積偏小，溶液的質量偏小，導致所配溶液的溶質質量分數大于

10%,故填：大于。

⑵①鹽酸能使石蕊試液變紅，所以試管1中溶液變?yōu)榧t色，故填：試管lo

②金屬活動順序表中，金屬活動性自左向右逐漸減弱，且位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，試管3

中產生氣泡，試管4中無明顯現象，說明Cu的活動性比Zn弱，故填：弱。

③由質量守恒定律知，堿式碳酸銅與鹽酸反應生成一種鹽和兩種氧化物，其中的鹽是氯化銅，兩種氧化物

是水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：CU2（OH）2CO3+4HC1=2CUC12+3H2O+CO2T,故填：

CU2（OH）2CO3+4HC1=2CUC12+3H2O+CO2T?