微觀探析與離子反應-2024年高考化學總復習(解析版)

必練13微觀探析與離子反應

1.（2022?廣東高考真題）下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應的離子方程式書寫正確的是

A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OIT+2H++CO;=HCO]+2H2O

B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH-+Cl2=CIO-+cr+H2O

C.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2O^+2H2O=4OH+O2T

++

D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3+2H=H2SiO3+2Na

【答案】B

【解析】

A.向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH=HCO；,故

A錯誤；

B.氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：C12+2OH-C1-+C1O+H2O,

故B正確；

C.鈉的過氧化物為NazCh,可以和水反應生成氫氧化鈉，但在離子方程式里NazCh不能拆成離子，故C錯

誤；

D.硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯誤；

故選B。

2.（2021?廣東高考真題）宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應的反應方程

式書寫正確的是

A.Na?。2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2T

B.HzO（g）通過灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2T

+2+

D.SO2通入酸性KM11O4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5SO^+4H+2Mn

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Na?。2放入水中化學方程式應該是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+C)2T,A選項中氧元素不

守恒，A錯誤；

B.H?O(g)通過灼熱鐵粉應高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；

C.銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應是二氧化硫，C錯誤；

D.SO2通入酸性KM11O4溶液中，SO?被Mil。4氧化為SOrMnO,被SO?還原為Mi?+，再根據(jù)得失

電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為5so2+2凡0+2乂110；=5SO^+4H++2Mn2+,D

正確；

故選D。

3.(2023?韶關(guān)二模)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molLTNaOH溶液：Na+>K+>CO7、A1O￡

B.0.1moLLTFeCT溶液:K\Mg2+.SO/、MnO；

C.0.1moLLTK2cO3溶液：Na\Ba2\C「、OH"

D.0.1mol[TH2so4溶液：K+、NH-NO]、HSO3

【答案】A

【分析】此題考的是離子共存問題，應從選項的條件獲取信息，再從中判斷在此條件的環(huán)境中是否有離子

會互相反應，能大量共存就是沒有可以互相發(fā)生反應的離子存在。

【詳解】A.是一個堿性環(huán)境，離子相互間不反應，且與OH不反應，能大量共存；

B.MnO4一具有強氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；

C.Ba2+可以與CO32-發(fā)生反應生成沉淀而不能大量存在；

D.酸性條件下H+與HS03-不能大量共存，同時酸性條件下NO3-表現(xiàn)強氧化性會將HSCh一氧化而不能大量共

存；

故選Ao

4.(2023?韶關(guān)二模)下列實驗操作能達到實驗目的且離子方程式正確的是

2+-

A.向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCC>3溶液：Ca+2OH+2HC0J=CaCO31+2H2O+CO^-

3+

B.用KSCN溶液檢驗FeCk是否完全變質(zhì)：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

-

C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3coOH+OH=CH3co+H2O

+

D.用鹽酸清洗進行銀鏡反應后試管內(nèi)壁的銀白色固體：2Ag+2CF+2H=H2T+2AgCl1

【答案】A

【詳解】A.向NaHCCh溶液中滴入少量澄清石灰水，NaHCCh過量，故二者應以化學計量數(shù)比2：1發(fā)生

2+

反應，故正確的離子方程式為：2HCO3+Ca+2OH=CaCO31+2H2O+CO|--A正確；

B.氯化亞鐵如果沒有完全變質(zhì)說明含有二價鐵，應該用鐵氟化鉀檢驗二價鐵，B錯誤；

C.乙酸乙酯可以和氫氧化鈉反應，會造成乙酸乙酯的損失，C錯誤；

D.鹽酸和單質(zhì)銀不反應，D錯誤；

故選Ao

5.(2023?汕尾模擬)下圖為部分含氯物質(zhì)的分類與化合價的關(guān)系圖，有關(guān)離子方程式書寫正確的是

-

A.用氣體b制取漂白粉：Cl2+2OH^=CP+C1O+H2O

-+

B.a和c的溶液反應生成氣體b：C103+cr+2H=Cl2T+H2O

-2-

C.向d溶液中通入少量CO2：2C1O+CO2+H2O=2HC1O+CO3

電解

D.用惰性電極電解飽和e溶液制備燒堿：2C廠+2H2O^2OH-+H2T+C12T

【答案】D

【分析】根據(jù)圖示可知a為HC1,b為CL,c為NaCICh，d是NaClO,e是NaCL然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分

析解答。

【詳解】A.制取漂白粉是CL與石灰乳反應，石灰乳主要是固體物質(zhì)，應該寫化學式，不能寫成離子形式，

反應方程式為：2cl2+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(ClO)2+2H2O,A錯誤；

+

B.電子不守恒，電荷不守恒，原子不守恒，離子方程式應該為：6H+5C1+C1O3=3C12T+3H2O,B錯誤；

C.根據(jù)強酸制弱酸原理，少量CO2氣體通入NaClO溶液中，反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應的離子方

程式為CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,C錯誤；

D.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，在陽極上Cl失去電子幫我CL;在陰極上氏0電離產(chǎn)生的H+得到電子

申解

變?yōu)镠2，故反應的總離子方程式為：2C廠+2H2O^2OET+H2T+。2T，D正確；

故合理選項是D。

6.(2023?湛江一模)宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列關(guān)于次氯酸鹽性質(zhì)實驗對應的反應

方程式書寫正確的是

A.將足量的二氧化碳通入NaClO溶液中：C02+H20+2C10"=2HC1O+CO1

-

B.驗證“84”消毒液與潔則劑不能混合的原因：2H++CF+CIO=Cl2T+H20

---

C.用Ca(C10)2溶液吸收廢氣中的SO2制石膏乳：CIO+S02+20H=Cl+SO/+H20

-

D.將硫酸銘溶液滴入含NaClO的強堿性溶液中：2(2廣++3C1O-+80H=Cr2O^+3C1-+4H2O

【答案】B

【詳解】A.足量二氧化碳通入NaClO溶液生成的是HCOJ,離子方程式為：CO2+H20+CIO?=HC1O+

HCO3,A錯誤;

B.“84”消毒液與潔廁劑混合的離子方程式為2H++C「+C1CT=Cl2?+H2O,因生成有毒的氯氣，因此兩

者不能混合使用，B正確；

2+--

C.生成的CaSCU微溶于水不能拆，離子反應為：Ca+ClO+SO2+2OH=CF+CaSO4I+H2O,C錯

誤；

--

D.強堿性溶液不生成C^O歹，離子反應為：2Cf++3C1O+10OH=2CrOr+3C「+5H2O,D錯誤；

故選：Bo

7.(2023?潮州二模)下列離子方程式與所給事實不相得的是

+2+

A.用食醋處理水垢[主要成分CaCC>3和Mg(OH)2]2H+CaCO3=Ca+CO2T+H2O

+2+

B.KM11O4酸性溶液滴H2c2O4溶液，溶液褪色：2MnO1+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O

-

C.向銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，析出光亮銀鏡CH3cHO+2Ag(NH3)++2OHACH3co0-+NH：+

2AgX+3NH3+H20

+

D.叫02溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na+40H~+02?

【答案】A

【詳解】A.用食醋處理水垢中碳酸鈣發(fā)生的反應為醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應的

離子方程式為2cH3coOH+CaCC)3=Ca2++2CH3coer+CC>2?+H20

B.酸性高錦酸鉀溶液與草酸溶液反應生成硫酸鉀、硫酸錦、二氧化碳和水，反應的離子方程式為2MnO[+

+2+

5H2c2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,故B正確；

C.向銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，析出光亮銀鏡發(fā)生的反應為乙醛與銀氨溶液在水浴加熱條件下反應

生成乙酸鏤、銀、氨氣和水，反應的離子方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）]+2OH-&CH3coeF+NH[+

2Agi+3NH3+H20,故C正確；

+-

D.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為2Na2C）2+2H2。=4Na+4OH+02T,

故D正確；

故選Ao

8.（2023?大灣區(qū)二模）宏觀辯識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列化學變化對應的離子方程式正確

的是

A.用FeCb溶液腐蝕覆銅板的反應：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe

+-

B.丙醛與銀氨溶液反應：C2H5cH0+2[Ag（NH3）2]+20H3C2H5co0-+NH：+2Ag1+3NH3+H2O

+

C.用氫氟酸生產(chǎn)磨砂玻璃的反應：Si02+4H+4F-=SiF4T+2H2O

-2+

D.向NaHSCU溶液加入適量Ba（0H）2溶液至SO7恰好完全沉淀：2酎+20H+S0^+Ba=BaSO4J

+2H2O

【答案】B

【詳解】A.鐵離子和銅生成亞鐵離子和銅離子，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,A錯誤；

+

B.丙醛含有醛基，具有還原性，與銀氨溶液反應生成鏤鹽和銀單質(zhì)，C2H5CHO+2[Ag（NH3）2]+

2OH--C2H5coCT+NHt+2AgJ+3NH3+H20,B正確；

C.氫氟酸生產(chǎn)磨砂玻璃中二氧化硅反應生成四氟化硅和水：Si02+4HF=SiF4T+2H2O,C錯誤；

D.向NaHSC>4溶液加入適量Ba（OH）2溶液至SO7恰好完全沉淀，則氫離子也完全反應生成水：H++OH-+

2+

S0i-+Ba=BaSO4I+H20,D錯誤；

故選B。

9.（2023?東莞市上學期期末教學質(zhì)量檢查）下列不同類別反應的離子方程式書寫正確的是

A.中和反應（過量CO2通入氨水）：C02+2NH3-H20=2NHJ+CO^+H20

++

B.歧化反應（稀硫酸與Na2s2O3溶液混合）：Na2s2O3+2H=Si+S02T+H20+2Na

C.化合反應（鐵粉加入FeCb溶液）：Fe3++Fe=2Fe2+

2++

D.復分解反應（H2s通入氯化銅溶液）：CU+H2S=CUSX+2H

【答案】D

【詳解】A.過量C02通入氨水離子反應方程式CO2+NH3-H2O=NH：+HCOj,A錯誤；

+

B.稀硫酸與Na2s2O3溶液混合，離子反應方程式為：S201-+2H=S；+S02T+H20,歧化反應，B錯誤；

C.鐵粉加入FeCb溶液，電荷不守恒，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+,化合反應，C錯誤；

2++

D.H2s通入氯化銅溶液：CU+H2S=CUS；+2H,復分解反應，D正確；

故答案為：D。

10.(2023?佛山二模)氯元素的單質(zhì)及化合物之間可互相轉(zhuǎn)化。下列反應的離子方程式書寫錯誤的是

--

A.單質(zhì)轉(zhuǎn)化為兩種鹽：Cl2+2OH=Cr+CIO+H2O

B.鹽轉(zhuǎn)化為酸：2C1O-+SO?+H2OSOT+2HC1O

+2+

C.酸轉(zhuǎn)化為單質(zhì)和鹽：MnO2+4H+2CF=Mn+2H2O+Cl2T

+

D.兩種鹽轉(zhuǎn)化為單質(zhì)：CIO3+5CF+6H=3C12T+3H2O

【答案】B

【詳解】A.氯氣與堿反應生成兩種鹽，離子方程式正確，A正確；

B.次氯酸根與二氧化硫會發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為ClO-+SC)2+H2O=SOr+C「+2H+,B錯

誤；

C.二氧化銃與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣和氯化銃，離子方程式正確，C正確；

D.氯酸根和氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，離子方程式正確，D正確；

故選Bo

11.(2023?佛山一模)下列反應的離子方程式正確的是

2+3++

A.向Fes。,溶液中滴加H2O2溶液：H2O2+2Fe=2Fe+2H+O2T

+-18

B.向H218。中投入Na2C)2固體：2H+2Na2O2=4Na+4OH+O2T

C.向CUSO4溶液通入H2S：Cu2++S2-=CuSI

2+

D.用醋酸溶解石灰石：2CH3COOH+CaCO3=Ca+2cH3coCT+CO2T+H2O

【答案】D

【詳解】A.向FeSCU溶液中滴加H2O2溶液生成Fe3+化合價升高，則H2O2中的O的化合價降低為-2價，故

2++3+

該反應的離子方程式為：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O,A錯誤；

B.向H218。中投入Na2C>2固體該反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故該反應的離子方程式為：

18+18

2H2O+2Na2O2=4Na+2OH-+2OH'+O2T,B錯誤；

2+

C.已知H2s是弱酸，離子方程式書寫不能拆，故向CuSC)4溶液通入H2s的離子方程式為：CU+H2S=CUSI

+2H+,C錯誤；

D.用醋酸溶解石灰石的離子方程式為：2cH3coOH+CaCC)3=Ca2++2CH3coeT+COZT+HZO，D正

確；

故答案為：D。

12.(2023?廣州二模)下列關(guān)于鐵及其化合物之間轉(zhuǎn)化反應的方程式書寫正確的是

A.比0年)通過灼熱鐵粉：2Fe+3H2O(g)TFe2C>3+3%

+3+

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O

C.氫氧化鐵中加入氫碘酸:Fe(OH)3+3HI=Fel3+3H2O

2++3+2+

D.FeSC)4溶液中加入酸性KM11O4溶液：5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O

【答案】D

【詳解】A.Fe與H2O(g)高溫反應生成Fe3O4和H2,A錯誤；

B.稀硝酸有強氧化性,能把Fe氧化成Fe3+,過量鐵粉與Fe反應生成Fe2+,總反應產(chǎn)物應是Fe?+而不是Fe3+,

B錯誤；

C.Fe3+具有強氧化性，「具有強還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應，分別生成Fe?+和L，C錯誤；

D.酸性KMnCU具有強氧化性，可把Fe?+氧化成Fe3+,本身被還原生成Mi?+,D正確；

故選D。

13.(2023?廣州一模)下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應的離子方程式書寫正確的是

A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

B.CuCk溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuSX

+2+

C.SO2通入酸性KM11O4溶液中：5SO2+4H+2MnO4=5SO5+2Mn+2H2O

+

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：S2O5-+2H=SO2T+SJ+H2O

【答案】D

【詳解】A.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，其離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2T,A錯誤；

B.Cud2溶液中通入硫化氫生成CuS沉淀，硫化氫為弱酸在離子方程式中不能拆開，其離子方程式為Cj++

H2S=CUSI+2H+,B錯誤；

C.SO2通入酸性KMnCU溶液反應生成Mn2+和SO4-根據(jù)得失電子守恒配平可知，其離子方程式為

2++

5SO2+2H2O+2MnO4=5SOi-+2Mn+4H,C錯誤；

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸反應生成S和SO2,其離子方程式為S2O；+2H+=SC>2?+SI+H2O,D正確；

故選D。

14.(2023?惠州第三次調(diào)研)下列解釋事實的方程式不正確的是

A.向AgCl懸濁液中加入Na2s溶液：2AgCl(s)+s2-(aq)=Ag2s(s)+2C「(aq)

2++3+

B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

C.向NaHCCh溶液中力口入NaOH溶液：HCO；+OH-=CO^+H2O

2+

D.硫酸銅溶液中加入氫氧化領溶液：Ba+80r=BaSO4i

【答案】D

【詳解】A.向AgCl懸濁液中加入Na2s溶液，AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為硫化銀沉淀，2AgCl(s)+s2-(aq)=

Ag2S(s)+2Cr(aq),A正確；

2++3+

B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液，離子方程式為：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,B正確；

C.向NaHCCh溶液中力口入NaOH溶液，離子方程式為HCO,+OH-=CO『+H2O,C正確；

D.硫酸銅溶液中加入氫氧化鋼溶液生成硫酸鋼沉淀和氫氧化銅沉淀，D錯誤；

故選D。

15.(2023?惠州市下學期第一次調(diào)研)下列有關(guān)鐵及其化合物轉(zhuǎn)化過程中的離子方程式書寫正確的是

2+

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe+H2O

B.鐵溶于鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

+3+

C.醋酸除鐵銹：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

D.三氯化鐵腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

【答案】D

【詳解】A.氧化亞鐵溶于稀硝酸，稀硝酸氧化亞鐵離子，會有一氧化氮生成，反應的離子方程式為3FeO+10H

+3+

+NOa=3Fe+NOf+5H2O,A錯誤；

+2+

B.鐵溶于鹽酸生成二價亞鐵，F(xiàn)e+2H=Fe+H21,B錯誤；

3+

C.醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆開，F(xiàn)e2O3+6CH3COOH=2Fe+6CH3COO+3H2O,C錯誤；

D.三價鐵離子具有氧化性，會把銅氧化為銅離子，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,D正確；

故選D。

16.(2023?惠州市下學期一模)下列解釋實驗事實的離子方程式書寫正確的是

A.鈉投入氯化銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu

+

B.氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H+cr+CIO"

C.二氧化硫與酸性高鋸酸鉀溶液反應：5so2+2比0+2MnO[=2Mn2++5SO廣+4H+

2+

D.硫酸溶液中加入氫氧化鋼溶液：Ba+SOf=BaSO4i

【答案】C

【詳解】A.鈉投入氯化銅溶液中，先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和氯化銅反應生成氫氧化

銅沉淀和氯化鈉，A錯誤；

B.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能拆成離子形式，但次氯酸不能拆，B錯誤；

C.二氧化硫和高錦酸鉀反應生成硫酸鉀和硫酸鎰和硫酸，反應的離子方程式為5so2+2比0+2MnO1=

2Mn2++5SO『+4H+,C正確；

2++

D.硫酸溶液中加入氫氧化鋼溶液：Ba+2OH+2H+SO5=BaSO4X+2H2O,D錯誤；

故選C。

17.(2023?江門一模)下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應的反應方程式或離子方程式書寫正確的是

+

A.向稀HNCh中滴力口Na2s。3溶液：SOr+2H=SO2t+H2O

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO,：IO,+5I—+6H+=3L+3H2O

OHOH

COOHr^>T—COO-

+HCO3-|+H2O+CO2T

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的竣基：

D.向NaAlCh溶液中通入過量CO2：2A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)3；+CO^

【答案】C

【詳解】A.硝酸具有強氧化性，向稀HNCh中滴加NazSCh溶液，會發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根和一氧

+

化氮氣體和水：3SO^~+2H+2NO7=2NOT+3SO^+H2O,故A錯誤；

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO,,醋酸是弱酸，寫化學式：IO,+5IF6CH3COOH=3I2+3H2O

+6CH3COO-,故B錯誤；

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的我基，竣基和碳酸氫鈉反應，而酚羥基不與碳酸氫鈉反應：

COOHC00'

+HCOj+H2O+CO2f

,故C正確;

D.向NaAlCh溶液中通入過量CO2,反應生成碳酸氫根和氫氧化鋁沉淀：AlO7+CO2+2H2O=Al(OH)3i+

HCO3.故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

18.(2023?深圳二模)含氯化合物的反應具有多樣性。下列有關(guān)反應的離子方程式書寫不正確的是

將通入冷的石灰乳中制備漂白粉：--

A.Cl2+2OH=Cr+CIO+H2O

+

B.向AgCl懸濁液中通入NH3：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]+Cl"

+2+

C.利用M11O2和濃鹽酸反應制備CI2：MnO2+4H+2C1-Mn+Cl2T+2H2O

-

D.將SO2通入酸性NaCK%溶液中制備CIO2：2CIO3+SO2=2C1O2+SO^

【答案】A

【詳解】A.石灰乳為懸濁液，在離子方程式書寫不能拆，A錯誤；

B.向AgCl懸濁液中通入NH3反應方程式為AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl,則其離子方程式為：AgCl+

+

2NH3=[Ag(NH3)2]+CF,B正確；

A-

C.利用MnC>2和濃鹽酸反應制備CI2的反應方程式為MnC)2+4HCl(濃)=MnC12+CbT+2H2。，故其禺子方程式

+2+

為：MnO2+4H+2CF=Mn+Cl2f+2H2O,C正確；

D.將SO2通入酸性NaCK)3溶液中制備CIO?的反應方程式為SO2+2NaClO3=2ClO2+Na2SO4,故其離子方程式

為：2cIO]+SO2=2C1O2+SO『，D正確；

故答案為：Ao

19.(2023?深圳一模)含硫化合物的反應具有多樣性。下列有關(guān)反應的離子方程式書寫不正確的是

-

A.用Na2sO3溶液吸收SO2廢氣：SOi+SO2+H20=2HS0]

B.海水提澳工藝中用SO2還原B>：Br2+SO2+2H2O=2H++S0/+2HBr

C.用Na2c(%溶液處理鍋爐水垢中的CaSC>4：CaSO4(s)+CO家(aq)UCaCO3(s)+SO^(aq)

D.將S與Na2sO3溶液混合加熱制備Na2s2O3：S+SO^=S2O^

【答案】B

【詳解】A.用Na2sO3溶液吸收SO2廢氣過程中，SO2和Na2sO3溶液反應生成NaHSCh，離子方程式為:S0『+

SO2+H2O=2HSO3,故A正確；

B.HBr是強酸，在離子方程式中要拆，故B錯誤；

C.CaCCh的溶解度小于CaSCU，用Na2cO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSC^，CaSCU可以轉(zhuǎn)化為CaCCh,離子

方程式為：CaSO4(s)+CO〉(aq)UCaCO3(s)+SOt(aq),故C正確；

△

D.S與Na2sO3溶液反應生成Na2s2O3,離子方程式為：8+80r=820^^故D正確；

故選B。

20.(2023?韶關(guān)一模)下列關(guān)于微粒在溶液中表示正確的是。

A.遇KSCN變紅色的溶液中：Na+、Mg2+>CH3coOH、C「能大量共存

B.無色溶液中：Cu2+,AF+、NH]、C「能大量共存

+

C.NaHCC>3溶液中加入稀鹽酸：C0i-+2H=CO2T+H20

2+3+-

D.向FeC%溶液中通入CI2：Fe+Cl2=Fe+2C1

【答案】A

【詳解】A.遇KSCN變紅色的溶液中含有Fe3+,與Na+、Mg2\CH3coOH、C「相互之間不發(fā)生反應，可

以大量共存，A正確；

B.C/+為藍色，B錯誤；

C.HCOg不能拆，離子方程式為HCC)3+H+=CO2T+H2O,C錯誤；

D.方程式電荷不守恒，離子方程式為Cb+2Fe2+=2Cr+2Fe3+,D錯誤；

故選Ao

21.(2023?汕頭一模)離子鑒別能讓我們感受微觀世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的離子組是

A.Cu2+,SO/、Na+、NOjB.MnO；>C「、H+>I-

C.Al3+>S2->NH[、corD.Fe3+>SCN->K+>C10-

【答案】A

【詳解】A.該組離子彼此不發(fā)生反應，可以大量共存，故A正確；

B.Mn0￡與「能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；

C.AE+與S2-和CO『均能發(fā)生完全雙水解，不能大量共存，故C錯誤；

D.Fe3+與SCN-能反應，不能大量共存，故D錯誤；

故選：Ao

22.(2023?汕頭二模)鐵及其化合物在生活中應用廣泛，下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是

+2+

A.將鐵片投入到稀硝酸中：Fe+2H=Fe+H2?

3+2++

B.向FeC%溶液中通入少量H2S：2Fe+H2S=2Fe+2H+SX

2++

C.用鐵氧化鉀溶液檢驗Fe?+：Fe+K3[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]X+2K

D.往Fe2(S0j溶液中加入過量Zn粉：2Fe3++Zn=2Fe2++Zi?+

【答案】B

【詳解】A.鐵片與稀硝酸反應生成一氧化氮，不生成氫氣，故A錯誤；

B.Fe3+具有較強的氧化性，可將H2s還原為硫單質(zhì)，離子方程式為2Fe3++H2s=2Fe2++2H++S1；故B正確；

C.鐵氧化鉀溶于水可拆為離子的形式，離子方程式為Fe2++[Fe(CN)6p-+K+=KFe[Fe(CN)6]l,故C錯誤；

D.過量Zn將Fe3+還原為鐵單質(zhì)，離子方程式為2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+；故D錯誤；

故答案選B。

23.(2023?梅州二模)下列解釋事實的離子方程式書寫正確的是

-

A.用含鋁粉和氫氧化鈉的疏通劑疏通管道：2Al+20H+2H2O=2A10]+3H2?

B.用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

+

C.用淀粉碘化鉀試紙和醋酸證明食鹽中存在IO]：IO3+5F+6H=3I2+3H2O

+

D.暖貼（主要成分：Fe粉、活性炭、水、食鹽等）發(fā)熱時，空氣中氧氣參與的反應為：。2+4e-+4H=2H2O

【答案】A

【詳解】A.鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，2A1+2OFT+2H2O=2A1C）2+3H2T

2A1+2OH-+2H2O=2A1O2+3H2T,故A正確；

B.鐵離子和銅生成亞鐵離子和銅離子，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故B錯誤；

C.碘酸根離子和碘離子在酸性條件下生成碘單質(zhì)和水，醋酸為弱酸不能拆,105+5r+6cH3coOH=3I2+

3H2O+6CH3co0一，故C錯誤；

D.鐵和氧氣、氯化鈉、水發(fā)生吸氧腐蝕，O2+4D+2H2O=4OH;而放出熱量，故D錯誤；

故選Ao

24.（2023?茂名一模）氯及其化合物在生活生產(chǎn)中用途廣泛。下列相關(guān)的離子反應方程式正確的是

--

A.漂白粉投入水中：CIO+H20=HC10+OH

2+3+

B.用CI2使電路板刻蝕廢液再生：Cl2+Fe=2CF+Fe

---

C.C%與NaOH溶液制84消毒液：Cl2+20H=Cl+CIO+H20

2+

D.濃鹽酸和M11O2制CI2：4HC1（濃）+MnO2=Cl2?+2H2O+2C1-+Mn

【答案】C

_

【詳解】A.漂白粉投入水中，次氯酸根水解：C10+H20^HC10+0H-,故A錯誤；

2+

B.電路板刻蝕廢液中含高含量氯化亞鐵，用Ch使電路板刻蝕廢液再生變?yōu)殍F離子：Cl2+2Fe=2CF+

2Fe3+,故B錯誤；

---

C.Ck與通入NaOH溶液制84消毒液，有效成分為次氯酸鈉：Cl2+20H=Cl+CIO+H20,故C正確；