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PAGE17-湖北省四校(曾都一中、棗陽一中等)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題(含解析)時(shí)間:90分鐘分值:100分留意事項(xiàng):1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、考生號在答題卷上填(或涂)寫清晰。2.選擇題答案用2B鉛筆干脆填涂在答題卷對應(yīng)位置;非選擇題用0.5mm的黑色簽字筆在每題對應(yīng)的區(qū)域內(nèi)作答,超出邊框無效;答案寫在本試卷上無效??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64第Ⅰ卷選擇題(共48分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,共16題,每小題3分,共48分。)1.下列有關(guān)敘述正確的是()A.“中華有為”華為Mate系列手機(jī)采納的超大容量高密度電池是一種一次電池B.依據(jù)能量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別與氧氣反應(yīng)生成SO2氣體,硫蒸氣放出的熱量多D.原電池中的電極肯定要由兩種不同的金屬組成【答案】C【解析】【詳解】A.華為Mate系列手機(jī)采納的超大容量高密度電池可以多次充電,屬于二次電池,A不正確;B.化學(xué)反應(yīng)過程總是伴隨著能量的變更,所以反應(yīng)物的總能量不等于生成物的總能量,B不正確;C.硫粉轉(zhuǎn)化為硫蒸氣須要汲取熱量,所以等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別與氧氣反應(yīng)生成SO2氣體,硫蒸氣放出的熱量多,C正確;D.燃料電池和濃差電池中的電極可能由同種金屬組成,D不正確;故選C。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.溴化鈣的分子式:CaBr2 B.H2O2的電子式:C.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CHCH2 D.原子核中有10個(gè)中子的氧離子:【答案】D【解析】【詳解】A.溴化鈣為離子化合物,不存在分子,化學(xué)式為CaBr2,A不正確;B.H2O2的電子式為,B不正確;C.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2,C不正確;D.原子核中有10個(gè)中子的氧離子,其質(zhì)量數(shù)為8+10=18,帶2個(gè)單位負(fù)電荷,離子符號為,D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】書寫電子式時(shí),應(yīng)先確定物質(zhì)的類型,離子化合物由離子構(gòu)成,共價(jià)單質(zhì)及化合物由原子構(gòu)成,然后再確定原子的相對位置,最終確定原子間所形成共用電子對的數(shù)目。3.下列關(guān)于元素性質(zhì)的比較中正確的是()A.原子半徑:K>Al>B B.氫化物水溶液的酸性:HF>HCl>HBr>HIC.與水反應(yīng)的猛烈程度:Ca<Be D.酸性:HClO2>H2SO4>H3PO4【答案】A【解析】【詳解】A.同周期元素從左往右,原子半徑依次減小,同主族元素從下到上,原子半徑依次減小,所以原子半徑:K>Na>Al>B,從而得出K>Al>B,A正確;B.對于第ⅦA族元素來說,非金屬性越強(qiáng),氫化物水溶液的酸性越弱,所以酸性:HF<HCl<HBr<HI,B不正確;C.同主族元素,從上到下,金屬性依次增加,則金屬性Ca>Be,與水反應(yīng)的猛烈程度:Ca>Be,C不正確;D.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),但HClO2不是氯的最高價(jià)含氧酸,酸性:HClO2<H2SO4,D不正確;故選A。4.下列說法中不正確的是()A.銅活潑性較弱,和氧氣反應(yīng)須要加熱,但該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變更的主要緣由C.NaOH溶于水時(shí)溶液溫度上升,是放熱反應(yīng)D.1L18mol·L-1的濃硫酸和3L12mol·L-1的濃鹽酸與足量燒堿溶液作用時(shí)放出熱量不同【答案】C【解析】【詳解】A.銅與氧氣反應(yīng)雖然須要加熱,但它是化合反應(yīng),能放出熱量,A正確;B.化學(xué)反應(yīng)過程是分子裂開成原子,原子重新排列組合生成新分子的過程,前一過程斷裂化學(xué)鍵,后一過程形成化學(xué)鍵,B正確;C.NaOH溶于水時(shí)水合過程放出能量高于擴(kuò)散過程汲取的能量,所以溶液溫度上升,但未發(fā)生化學(xué)反應(yīng),C不正確;D.濃硫酸和濃鹽酸溶于堿后電離產(chǎn)生的n(H+)相等,與足量燒堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量相同,但溶于水時(shí)放出的熱量濃硫酸多于鹽酸,所以濃硫酸放出熱量多,D正確;故選C。5.下列對非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關(guān)推斷正確的是()①最外層電子數(shù)≥4的元素均為非金屬元素②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③非金屬元素都是主族元素④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸⑤ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素A.②⑤ B.③⑤ C.②③④ D.①⑤【答案】B【解析】【詳解】①釙的最外層電子數(shù)為6,它是金屬元素,①不正確;②金屬單質(zhì)在反應(yīng)中都只作還原劑,②不正確;③除稀有氣體元素外的非金屬元素都位于ⅠA~ⅦA族,③正確;④氧化物中的CO,常溫下與水不反應(yīng),④不正確;⑤同周期元素從左往右,非金屬性依次增加,所以ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素,⑤正確;綜合以上分析,只有③⑤正確,故選B。6.下列有關(guān)甲烷的敘述正確的是()A.甲烷不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色,所以甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)B.甲烷與氯氣的取代反應(yīng),生成的產(chǎn)物中CH3Cl最多C.CH4的鍵角均為109o28′,可以說明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu),而不是平面正方形結(jié)構(gòu)D.甲烷、乙烷、丙烷是同系物,它們中的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵【答案】C【解析】【詳解】A.甲烷能燃燒,所以能發(fā)生氧化反應(yīng),A不正確;B.甲烷與氯氣的取代反應(yīng),生成的產(chǎn)物中HCl最多,B不正確;C.CH4的鍵角均為109o28′,說明甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu),若為平面正方形結(jié)構(gòu),則鍵角為90o,C正確;D.乙烷、丙烷分子中的碳碳鍵為非極性共價(jià)鍵,D不正確;故選C7.下列說法正確的是()A.83號鉍元素的最高化合價(jià)為+6B.因?yàn)榉肿娱g的作用力:H2O<H2S<H2Se,所以氫化物熔沸點(diǎn):H2O<H2S<H2SeC.第ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱D.共價(jià)化合物中肯定不含離子鍵,離子化合物中也肯定不含共價(jià)鍵【答案】C【解析】【詳解】A.83號鉍元素為第ⅤA族元素,其最高化合價(jià)為+5價(jià),A不正確;B.因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵,所以氫化物熔沸點(diǎn):H2O>H2Se>H2S,B不正確;C.第ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng),則非金屬性越弱,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱,C正確;D.離子化合物中可能含共價(jià)鍵,如Na2O2中兩個(gè)氧原子間存在共價(jià)鍵,D不正確;故選C。8.下列敘述不正確的是()A.只有化學(xué)鍵形成的變更不肯定是化學(xué)變更B.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù),則二者肯定不屬于同種元素C.若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同,則兩元素的最高正價(jià)不肯定相同D.鋰(Li)能在氧氣中猛烈燃燒,產(chǎn)物是Li2O2【答案】D【解析】【詳解】A.濃鹽酸揮發(fā)出HCl氣體,只形成氫氯共價(jià)鍵,屬于物理變更,A正確;B.同種元素的不同核素,中子數(shù)肯定不同,中子數(shù)相同的核素,肯定不屬于同種元素,B正確;C.氧和硫?yàn)橥髯逶?,原子的最外層電子?shù)相同,但氧通常不表現(xiàn)正價(jià),而硫可達(dá)+6價(jià),C正確;D.鋰(Li)能在氧氣中猛烈燃燒,產(chǎn)物是Li2O,D不正確;故選D。【點(diǎn)睛】最外層電子數(shù)相同的不同族元素,如Ca和Fe,最外層電子數(shù)都為2,但Ca只能顯+2價(jià),而Fe最高可顯+6價(jià)。9.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如表所示:XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)-4,+4-2-1,+7+3其它陽離子核外無電子單質(zhì)是用作太陽能電池材料焰色反應(yīng)呈黃色下列說法正確的是()A.M單質(zhì)常溫下為淡黃色固體B.R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素,它們之間的關(guān)系互為同系物C.Q在元素周期表中的位置是第3周期第三族D.依據(jù)表中數(shù)據(jù)推想,Y的原子半徑的最小范圍是0.143nm>r(Y)>0.099nm【答案】D【解析】【分析】X的陽離子核外無電子,則X為氫(H);Y單質(zhì)是用作太陽能電池的材料,則Y為硅(Si);Z的焰色反應(yīng)呈黃色,則Z為鈉(Na);M的主要化合價(jià)為-2價(jià),則M為氧(O);R顯-1、+7價(jià),則M為氯(Cl);Q顯+3價(jià),則其為鋁(Al)?!驹斀狻緼.M為氧,氧氣常溫下為無色氣體,A不正確;B.Cl在自然界中有35Cl和37Cl兩種核素,它們互為同位素,B不正確;C.Al在元素周期表中的位置是第3周期第ⅢA族,C不正確;D.Y的原子半徑應(yīng)介于Mg和Cl之間,即最小范圍是0.143nm>r(Y)>0.099nm,D正確;故選D。10.某單位為了營造節(jié)日氣氛,用鋁片和稀硫酸制氫氣來填充氣球,下列措施不能使該反應(yīng)速率增大的是()A.加入適量NaHSO4固體 B.稀硫酸改為濃硫酸C.加熱 D.將鋁片壓薄【答案】B【解析】【詳解】A.NaHSO4溶于水后電離出H+,增大溶液中c(H+),從而加快反應(yīng)速率,A不合題意;B.稀硫酸改為濃硫酸,使鋁發(fā)生鈍化,反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行,B符合題意;C.加熱使溶液的溫度上升,反應(yīng)速率加快,C不合題意;D.將鋁片壓薄,增大鋁與稀硫酸的接觸面積,加快反應(yīng)速率,D不合題意;故選B。11.已知反應(yīng)2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag可設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池
。一般水泥在固化過程中其自由水分子削減并形成堿性溶液,依據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家利用該電池獨(dú)創(chuàng)了電動勢法測水泥的初凝時(shí)間。下列有關(guān)說法正確的是()A.電子流淌方向從Cu→Ag2O→電解質(zhì)溶液→Cu,形成閉合回路B.正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2H++
2e-=2Ag+
H2OC.2
mol
Cu與1
mol
Ag2O的總能量低于1
mol
Cu2O與2
mol
Ag的總能量D.電池工作時(shí),OH-向Cu極移動【答案】D【解析】【分析】因?yàn)锳g2O轉(zhuǎn)化為Ag,所以Ag2O電極為正極,Cu電極為負(fù)極?!驹斀狻緼.電子沿導(dǎo)線移動,不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液,A不正確;B.因?yàn)槿芤撼蕢A性,所以正極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+
2OH-,B不正確;C.原電池反應(yīng)為放熱反應(yīng),2
mol
Cu與1
mol
Ag2O的總能量高于1
mol
Cu2O與2
mol
Ag的總能量,C不正確;D.電池工作時(shí),陰離子向負(fù)極移動,則OH-向Cu極移動,D正確;故選D。12.下列有關(guān)幾種常見有機(jī)化合物的說法中正確的是()A.乙烯與苯都能與H2加成,因?yàn)榉肿又卸己刑继茧p鍵B.CH4和的結(jié)構(gòu)相像,化學(xué)性質(zhì)也相像C.將苯與濃硝酸混合共熱即可制得硝基苯D.加入水萃取分液可除去溴苯中的溴【答案】B【解析】【詳解】A.苯分子中不含有碳碳雙鍵,A不正確;B.CH4和都屬于烷烴,都能發(fā)生取代反應(yīng),都能燃燒,B正確;C.苯與濃硝酸混合共熱,在濃硫酸的催化作用下發(fā)生反應(yīng),可制得硝基苯,C不正確;D.除去溴苯中的溴,應(yīng)運(yùn)用NaOH溶液,D不正確;故選B。13.由乙烯推想丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì),下列說法中正確的是()A.乙烯與HCl加成只生成一種產(chǎn)物,丙烯與HCl加成也只生成一種產(chǎn)物B.乙烯全部原子都在同一平面上,丙烯全部原子也都在同一平面上C.丙烯分子中三個(gè)碳原子肯定不在同一條直線上D.過量的丙烯通入濃溴水中,視察到溴水褪色,所得分散系均一穩(wěn)定【答案】C【解析】【詳解】A.丙烯與HCl加成可生成CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3兩種產(chǎn)物,A不正確;B.丙烯中-CH3上的全部原子不行能在同一平面上,B不正確;C.依據(jù)乙烯結(jié)構(gòu)中的鍵角推斷,丙烯分子中三個(gè)碳原子肯定不在同始終線上,C正確;D.過量的丙烯通入濃溴水中,視察到溴水褪色,但由于溴代烷難溶于水,所得分散系為乳濁液,D不正確;故選C。14.肯定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)+Cl2(g)?2HCl(g)+I2(s)。下列可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的事實(shí)有()①斷裂1molH-I鍵同時(shí)斷裂1molI-I鍵②容器內(nèi)氣體密度不再變更③容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變更④容器內(nèi)氣體顏色不再變更⑤斷裂1molCl-Cl鍵同時(shí)生成2molH-Cl鍵⑥容器內(nèi)HI、Cl2、HCl濃度之比為2∶1∶2且保持該比例不變A.①②③⑥ B.①②③④ C.②③④⑥ D.③④⑤⑥【答案】C【解析】【詳解】①斷裂2molH-I鍵同時(shí)斷裂1molI-I鍵才是平衡狀態(tài),①不符合題意;②反應(yīng)中單質(zhì)碘是固體,容器內(nèi)氣體的質(zhì)量削減,體積不變,密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),②符合題意;③反應(yīng)達(dá)平衡前,容器內(nèi)氣體的質(zhì)量削減,物質(zhì)的量不斷削減,則當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不變時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),③符合題意;④容器內(nèi)氣體顏色不再變更,表明c(Cl2)不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),④符合題意;⑤斷裂1molCl-Cl鍵同時(shí)生成2molH-Cl鍵,反應(yīng)進(jìn)行方向相同,不肯定達(dá)平衡狀態(tài),⑤不符合題意;⑥容器內(nèi)HI、Cl2、HCl濃度之比為2∶1∶2且保持該比例不變說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),⑥符合題意;綜合以上分析,②③④⑥符合題意,故選C。15.對圖中的表述中正確的是()A.圖中兩條線的交點(diǎn)可表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達(dá)到了平衡B.圖中所介紹的電池運(yùn)用后埋入地下會污染土壤,應(yīng)投入火中焚燒徹底銷毀C.圖可表示某化學(xué)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),放出的能量為E1+E2D.圖涉及的反應(yīng)可能為N(aq)?2M(aq)【答案】D【解析】【詳解】A.圖中兩條線的交點(diǎn)之后速率接著變更,表明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)未達(dá)平衡,A不正確;B.圖中所介紹的電池運(yùn)用后埋入地下會污染土壤,投入火中焚燒會產(chǎn)生大氣污染物且會發(fā)生危急事故,B不正確;C.圖可表示某化學(xué)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),放出的能量為E2,C不正確;D.圖中,N為反應(yīng)物、M為生成物,ts達(dá)平衡,且濃度變更量之比為2:4,反應(yīng)可能為N(aq)?2M(aq),D正確;故選D。16.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則該產(chǎn)物與溴蒸汽光照所得到的一溴代物可能有()A.2種 B.4種 C.5種 D.8種【答案】C【解析】【詳解】分子中,氫原子共有5種,所以產(chǎn)物與溴蒸汽光照所得到的一溴代物可能有5種,故選C。第Ⅱ卷非選擇題(共52分)二、填空題(本題包括4個(gè)大題,共52分)17.X、Y、Z、W、Q、E、R是7種短周期元素。已知X、Y、Z、W在周期表中相對位置如圖所示,且W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的,Q元素組成的單質(zhì)是最志向的氣體燃料,E的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,R的單質(zhì)通常用于自來水的消毒。請回答下列問題:(1)E在周期表中的位置是______;R的單質(zhì)與鎂形成的化合物電子式為____。(2)由X和Q組成的一種氣體,其密度與相同條件下的Y單質(zhì)密度相同,則該氣體使溴水褪色的化學(xué)方程式為__________;該反應(yīng)類型為_______。(3)關(guān)于以上元素說法正確的是_______(填字母)。a.Y的最簡潔氫化物分解比Z的難b.X元素是自然界中能形成化合物種類最多的元素,是因?yàn)閄在自然界含量最豐富c.R的單質(zhì)通常用于自來水的消毒是因?yàn)樵搯钨|(zhì)有毒性,可以“以毒攻毒”d.Z的一種單質(zhì)可用于制火柴(4)可利用如圖裝置(燒瓶B下面的加熱裝置未畫出)驗(yàn)證元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系?,F(xiàn)用藥品Na2S溶液、濃鹽酸、MnO2來設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證R的非金屬性強(qiáng)于W,則:試驗(yàn)中能夠說明R的非金屬性強(qiáng)于W的主要現(xiàn)象是__________;B中反應(yīng)離子方程式為________?!敬鸢浮?1).其次周期第VIA族(2).(3).CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(4).加成反應(yīng)(5).ad(6).裝置C中有淡黃色沉淀生成(7).MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q、E、R是7種短周期元素。W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的,則其核外電子排布為2、8、6,W為硫(S);由此可確定X為碳(C)、Y為氮(N)、Z為磷(P);Q元素組成的單質(zhì)是最志向的氣體燃料,則Q為氫(H);E的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則E為氧(O);R的單質(zhì)通常用于自來水的消毒,則R為氯(Cl)?!驹斀狻坑梢陨戏治隹芍?,X、Y、Z、W、Q、E、R分別為C、N、P、S、H、O、Cl。(1)E為氧,核外電子排布為2、6,則其在周期表中的位置是其次周期第VIA族;R為氯(Cl),它的單質(zhì)與鎂形成MgCl2,電子式為。答案為:其次周期第VIA族;;(2)由C和H組成的一種氣體,其密度與相同條件下的N2密度相同,則相對分子質(zhì)量為28,其為乙烯,乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;該反應(yīng)為加成反應(yīng)。答案為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;加成反應(yīng);(3)a.因?yàn)榉墙饘傩訬>P,所以氫化物的穩(wěn)定性NH3>PH3,a正確;b.碳元素形成化合物種類最多,是因?yàn)樘汲仕膬r(jià)且碳原子間能形成單鍵、雙鍵、三鍵等,b不正確;c.氯的單質(zhì)通常用于自來水的消毒,是因?yàn)槠渑c水反應(yīng)生成HClO,具有殺菌消毒實(shí)力,c不正確;d.磷的一種單質(zhì)紅磷可用于制平安火柴,d正確;故選ad。答案為:ad;(4)從圖中可知,B中放入MnO2,與A中的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2,Cl2與Na2S發(fā)生置換反應(yīng)生成S和NaCl,則試驗(yàn)中能夠說明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的主要現(xiàn)象是裝置C中有淡黃色沉淀生成;B中反應(yīng)離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為:裝置C中有淡黃色沉淀生成;MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。【點(diǎn)睛】書寫MgCl2的電子式時(shí),我們很簡潔寫成Mg2+(仿照CaO2的電子式書寫),此電子式錯(cuò)在缺少2個(gè)電子,所以在運(yùn)用類推法時(shí),肯定要對類推結(jié)果進(jìn)行審查。18.分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行試驗(yàn),圖中兩個(gè)燒杯里的溶液均為2L同濃度的稀硫酸,乙中A為電流表。請回答下列問題:(1)以下敘述中,正確的是_______(填字母)A.甲溶液中H+會向鋅片移動B.兩燒杯中鋅片表面均有氣泡產(chǎn)生C.兩燒杯中溶液pH均增大D.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極E.乙的內(nèi)電路中電流方向Zn→溶液→Cu(2)試驗(yàn)時(shí),甲、乙同時(shí)起先反應(yīng),0~15分鐘內(nèi),測得甲中鋅片質(zhì)量削減了19.5克,乙中收集到氫氣13.44升(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則用硫酸濃度的變更表示甲乙兩裝置的反應(yīng)速率分別為:v(甲)=_________mol·L-1·min-1,v(乙)=_________mol·L-1·min-1,v(甲)___v(乙)(填>,<或=),主要緣由是__________。(3)變更過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式:甲為_________;乙為____________。(4)在乙試驗(yàn)中,假如把硫酸換成硝酸銀溶液,請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式:_______,此時(shí)乙裝置中正極的現(xiàn)象是____________?!敬鸢浮?1).ACE(2).0.01(3).0.02(4).<(5).乙裝置形成了原電池,加快了反應(yīng)速率(6).化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能(7).化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(8).Ag++e-=Ag(9).銅片表面有銀白色固體析出【解析】【分析】甲裝置中,鋅片與銅片沒有通過導(dǎo)線相連,不能形成原電池,Zn與稀硫酸干脆反應(yīng),生成硫酸鋅和氫氣,發(fā)生化學(xué)腐蝕,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,所以鋅片上有氣泡逸出;銅與稀硫酸不反應(yīng),沒有現(xiàn)象發(fā)生。乙裝置中,Zn片、銅片用導(dǎo)線連接,插入稀硫酸溶液中,從而形成原電池,鋅片作負(fù)極,銅片作正極,鋅片不斷溶解,銅片上不斷有氣泡逸出,電流表指針偏轉(zhuǎn),此裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能?!驹斀狻?1)A.甲溶液中,鋅與稀硫酸干脆反應(yīng),由于鋅失去的電子附著在鋅片表面,所以H+會向鋅片移動,A正確;B.在乙中,H+在銅片表面得電子,所以鋅片表面沒有氣泡產(chǎn)生,B不正確;C.兩燒杯中均消耗H+,溶液pH均增大,C正確;D.甲中不能形成原電池,所以鋅片不作電極,D不正確;E.乙中Zn電極為負(fù)極,Cu為正極,所以電流方向Zn→溶液→Cu,E正確;故選ACE。答案為:ACE;(2)試驗(yàn)時(shí),甲、乙同時(shí)起先反應(yīng),0~15分鐘內(nèi),測得甲中鋅片質(zhì)量削減了19.5克,乙中收集到氫氣13.44升(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則用硫酸濃度變更表示甲乙兩裝置的反應(yīng)速率分別為:v(甲)==0.01mol·L-1·min-1,v(乙)==0.02mol·L-1·min-1,v(甲)<v(乙),主要緣由是乙裝置形成了原電池,加快了反應(yīng)速率。答案為:0.01;0.02;<;乙裝置形成了原電池,加快了反應(yīng)速率;(3)由以上分析知,變更過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式:甲為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能;乙為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。答案為:化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能;化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;(4)在乙試驗(yàn)中,假如把硫酸換成硝酸銀溶液,則銅電極中Ag+得電子生成Ag,電極反應(yīng)方程式:Ag++e-=Ag,此時(shí)乙裝置中正極表面生成Ag(銀白色),現(xiàn)象是銅片表面有銀白色固體析出。答案為:Ag++e-=Ag;銅片表面有銀白色固體析出?!军c(diǎn)睛】在發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí),化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生化學(xué)能,并將大部分能量轉(zhuǎn)化為電能,另有少部分能量轉(zhuǎn)化為熱能等;而金屬與酸干脆發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),化學(xué)能絕大部分轉(zhuǎn)化為熱能(且熱能沒有充分利用)。所以,形成原電池,能量的利用率更高,且能限制反應(yīng)的發(fā)生與停止,使能量得到有效利用。19.已知元素X、Y均為短周期元素,X元素的一種核素常用于測文物的年頭,Y元素原子半徑是全部原子中最小的,元素X、Y可形成兩種常見化合物M和N,已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色,M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素養(yǎng)量的6倍,且M的相對分子質(zhì)量為56。N是一種常用溶劑,它的試驗(yàn)式XY?;卮鹣铝袉栴}:(1)符合條件的M的有______種。(2)隨意寫一種不帶支鏈的M的結(jié)構(gòu)簡式__________。(3)若在N與液溴的混合液中加入鐵粉可以發(fā)生反應(yīng)(在如圖裝置a容器中反應(yīng)),則:①寫出a容器中發(fā)生的全部反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。②d容器中NaOH溶液的作用是_____________。(4)在碘水中加入N振蕩靜置后的現(xiàn)象是__________。(5)等質(zhì)量M、N完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量較多的是________(填“M”或“N”)?!敬鸢浮?1).3(2).CH2=CH-CH2-CH3(3).2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr(4).汲取HBr和Br2,防止污染環(huán)境(5).溶液分層,下層無色,上層紫紅色(6).M【解析】【分析】短周期元素X元素的一種核素常用于測文物的年頭,則X為碳(C);Y元素原子半徑是全部原子中最小的,則Y為氫(H)。元素X、Y可形成兩種常見化合物M和N,已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色,M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素養(yǎng)量的6倍,且M的相對分子質(zhì)量為56,則M為分子式C4H8的烯烴;N是一種常用溶劑,它的試驗(yàn)式XY,則N為苯(C6H6)?!驹斀狻坑梢陨戏治隹芍琈是分子式為C4H8的烯烴,N是分子式為C6H6的苯。(1)符合條件的M有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2,共3種。答案為:3;(2)一種不帶支鏈的M的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3。答案為:CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3;(3)①a容器中,F(xiàn)e與Br2發(fā)生反應(yīng)生成FeBr3、苯與Br2在FeBr3的催化作用下發(fā)生反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,發(fā)生的全部反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr。答案為:2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr;②不管是Br2(g)還是HBr都是大氣污染物,都應(yīng)除去,所以d容器中NaOH溶液的作用是汲取HBr和Br2,防止污染環(huán)境。答案為:汲取HBr和Br2,防止污染環(huán)境;(4)在碘水中加入苯,由于碘溶于苯、苯難溶于水且密度比水小,所以振蕩靜置后的現(xiàn)象是溶液分層,下層無色,上層紫紅色。答案為:溶液分層,下層無色,上層紫紅色;(5)M中含氫量高于N中含氫量,所以等質(zhì)量M(C4H8)、N(C6H6)完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量較多的是M。答案為:M?!军c(diǎn)睛】計(jì)算耗氧量時(shí),若質(zhì)量肯定,則先將化學(xué)式改寫碳原子個(gè)數(shù)為1的最簡式,然后比較氫原子數(shù),氫原子數(shù)越多,耗氧越多;若物質(zhì)的量肯定,則看化學(xué)式,4個(gè)氫原子與1個(gè)碳原子的耗氧量相同,依據(jù)須要可進(jìn)行互換。20.(1)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,肯定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變更的示意圖如圖所示。請回答下列問題:①a~c段反應(yīng)速率增大的緣由是____________。②有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填字母)。a.若容器內(nèi)溫度保持不變,可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)b.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)c.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)d.Δt1=Δt2時(shí),SO2轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段e.若容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變,可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)(2)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝
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