湖北省四校曾都一中棗陽一中等2024-2025學年高一化學下學期期中試題含解析

PAGE17-湖北省四校（曾都一中、棗陽一中等）2024-2025學年高一化學下學期期中試題（含解析）時間：90分鐘分值：100分留意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號在答題卷上填(或涂)寫清晰。2.選擇題答案用2B鉛筆干脆填涂在答題卷對應位置；非選擇題用0.5mm的黑色簽字筆在每題對應的區(qū)域內(nèi)作答，超出邊框無效；答案寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64第Ⅰ卷選擇題(共48分)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，共16題，每小題3分，共48分。)1.下列有關敘述正確的是()A.“中華有為”華為Mate系列手機采納的超大容量高密度電池是一種一次電池B.依據(jù)能量守恒定律，化學反應中反應物的總能量等于生成物的總能量C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別與氧氣反應生成SO2氣體，硫蒸氣放出的熱量多D.原電池中的電極肯定要由兩種不同的金屬組成【答案】C【解析】【詳解】A．華為Mate系列手機采納的超大容量高密度電池可以多次充電，屬于二次電池，A不正確；B．化學反應過程總是伴隨著能量的變更，所以反應物的總能量不等于生成物的總能量，B不正確；C．硫粉轉(zhuǎn)化為硫蒸氣須要汲取熱量，所以等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別與氧氣反應生成SO2氣體，硫蒸氣放出的熱量多，C正確；D．燃料電池和濃差電池中的電極可能由同種金屬組成，D不正確；故選C。2.下列有關化學用語表示正確的是()A.溴化鈣的分子式：CaBr2 B.H2O2的電子式：C.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHCH2 D.原子核中有10個中子的氧離子：【答案】D【解析】【詳解】A．溴化鈣為離子化合物，不存在分子，化學式為CaBr2，A不正確；B．H2O2的電子式為，B不正確；C．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，C不正確；D．原子核中有10個中子的氧離子，其質(zhì)量數(shù)為8+10=18，帶2個單位負電荷，離子符號為，D正確；故選D?！军c睛】書寫電子式時，應先確定物質(zhì)的類型，離子化合物由離子構(gòu)成，共價單質(zhì)及化合物由原子構(gòu)成，然后再確定原子的相對位置，最終確定原子間所形成共用電子對的數(shù)目。3.下列關于元素性質(zhì)的比較中正確的是()A.原子半徑：K>Al>B B.氫化物水溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HIC.與水反應的猛烈程度：Ca<Be D.酸性：HClO2>H2SO4>H3PO4【答案】A【解析】【詳解】A．同周期元素從左往右，原子半徑依次減小，同主族元素從下到上，原子半徑依次減小，所以原子半徑：K>Na>Al>B，從而得出K>Al>B，A正確；B．對于第ⅦA族元素來說，非金屬性越強，氫化物水溶液的酸性越弱，所以酸性：HF<HCl<HBr<HI，B不正確；C．同主族元素，從上到下，金屬性依次增加，則金屬性Ca>Be，與水反應的猛烈程度：Ca>Be，C不正確；D．非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，但HClO2不是氯的最高價含氧酸，酸性：HClO2<H2SO4，D不正確；故選A。4.下列說法中不正確的是()A.銅活潑性較弱，和氧氣反應須要加熱，但該反應是一個放熱反應B.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變更的主要緣由C.NaOH溶于水時溶液溫度上升，是放熱反應D.1L18mol·L－1的濃硫酸和3L12mol·L－1的濃鹽酸與足量燒堿溶液作用時放出熱量不同【答案】C【解析】【詳解】A．銅與氧氣反應雖然須要加熱，但它是化合反應，能放出熱量，A正確；B．化學反應過程是分子裂開成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，前一過程斷裂化學鍵，后一過程形成化學鍵，B正確；C．NaOH溶于水時水合過程放出能量高于擴散過程汲取的能量，所以溶液溫度上升，但未發(fā)生化學反應，C不正確；D．濃硫酸和濃鹽酸溶于堿后電離產(chǎn)生的n(H+)相等，與足量燒堿發(fā)生中和反應放出的熱量相同，但溶于水時放出的熱量濃硫酸多于鹽酸，所以濃硫酸放出熱量多，D正確；故選C。5.下列對非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關推斷正確的是()①最外層電子數(shù)≥4的元素均為非金屬元素②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑③非金屬元素都是主族元素④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸⑤ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素A.②⑤ B.③⑤ C.②③④ D.①⑤【答案】B【解析】【詳解】①釙的最外層電子數(shù)為6，它是金屬元素，①不正確；②金屬單質(zhì)在反應中都只作還原劑，②不正確；③除稀有氣體元素外的非金屬元素都位于ⅠA~ⅦA族，③正確；④氧化物中的CO，常溫下與水不反應，④不正確；⑤同周期元素從左往右，非金屬性依次增加，所以ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素，⑤正確；綜合以上分析，只有③⑤正確，故選B。6.下列有關甲烷的敘述正確的是()A.甲烷不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以甲烷不能發(fā)生氧化反應B.甲烷與氯氣的取代反應，生成的產(chǎn)物中CH3Cl最多C.CH4的鍵角均為109o28′，可以說明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)D.甲烷、乙烷、丙烷是同系物，它們中的化學鍵都是極性共價鍵【答案】C【解析】【詳解】A．甲烷能燃燒，所以能發(fā)生氧化反應，A不正確；B．甲烷與氯氣的取代反應，生成的產(chǎn)物中HCl最多，B不正確；C．CH4的鍵角均為109o28′，說明甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，若為平面正方形結(jié)構(gòu)，則鍵角為90o，C正確；D．乙烷、丙烷分子中的碳碳鍵為非極性共價鍵，D不正確；故選C7.下列說法正確的是()A.83號鉍元素的最高化合價為＋6B.因為分子間的作用力：H2O＜H2S＜H2Se，所以氫化物熔沸點：H2O＜H2S＜H2SeC.第ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越弱D.共價化合物中肯定不含離子鍵，離子化合物中也肯定不含共價鍵【答案】C【解析】【詳解】A．83號鉍元素為第ⅤA族元素，其最高化合價為＋5價，A不正確；B．因為水分子間能形成氫鍵，所以氫化物熔沸點：H2O>H2Se>H2S，B不正確；C．第ⅦA族元素的陰離子還原性越強，則非金屬性越弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性越弱，C正確；D．離子化合物中可能含共價鍵，如Na2O2中兩個氧原子間存在共價鍵，D不正確；故選C。8.下列敘述不正確的是()A.只有化學鍵形成的變更不肯定是化學變更B.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者肯定不屬于同種元素C.若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則兩元素的最高正價不肯定相同D.鋰(Li)能在氧氣中猛烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2【答案】D【解析】【詳解】A．濃鹽酸揮發(fā)出HCl氣體，只形成氫氯共價鍵，屬于物理變更，A正確；B．同種元素的不同核素，中子數(shù)肯定不同，中子數(shù)相同的核素，肯定不屬于同種元素，B正確；C．氧和硫為同主族元素，原子的最外層電子數(shù)相同，但氧通常不表現(xiàn)正價，而硫可達+6價，C正確；D．鋰(Li)能在氧氣中猛烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O，D不正確；故選D?！军c睛】最外層電子數(shù)相同的不同族元素，如Ca和Fe，最外層電子數(shù)都為2，但Ca只能顯+2價，而Fe最高可顯+6價。9.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價-4，+4-2-1，+7+3其它陽離子核外無電子單質(zhì)是用作太陽能電池材料焰色反應呈黃色下列說法正確的是()A.M單質(zhì)常溫下為淡黃色固體B.R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系互為同系物C.Q在元素周期表中的位置是第3周期第三族D.依據(jù)表中數(shù)據(jù)推想，Y的原子半徑的最小范圍是0.143nm＞r(Y)＞0.099nm【答案】D【解析】【分析】X的陽離子核外無電子，則X為氫(H)；Y單質(zhì)是用作太陽能電池的材料，則Y為硅(Si)；Z的焰色反應呈黃色，則Z為鈉(Na)；M的主要化合價為-2價，則M為氧(O)；R顯-1、+7價，則M為氯(Cl)；Q顯+3價，則其為鋁(Al)。【詳解】A．M為氧，氧氣常溫下為無色氣體，A不正確；B．Cl在自然界中有35Cl和37Cl兩種核素，它們互為同位素，B不正確；C．Al在元素周期表中的位置是第3周期第ⅢA族，C不正確；D．Y的原子半徑應介于Mg和Cl之間，即最小范圍是0.143nm＞r(Y)＞0.099nm，D正確；故選D。10.某單位為了營造節(jié)日氣氛，用鋁片和稀硫酸制氫氣來填充氣球，下列措施不能使該反應速率增大的是()A.加入適量NaHSO4固體 B.稀硫酸改為濃硫酸C.加熱 D.將鋁片壓薄【答案】B【解析】【詳解】A．NaHSO4溶于水后電離出H+，增大溶液中c(H+)，從而加快反應速率，A不合題意；B．稀硫酸改為濃硫酸，使鋁發(fā)生鈍化，反應不能持續(xù)進行，B符合題意；C．加熱使溶液的溫度上升，反應速率加快，C不合題意；D．將鋁片壓薄，增大鋁與稀硫酸的接觸面積，加快反應速率，D不合題意；故選B。11.已知反應2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag可設計成如圖所示的原電池

。一般水泥在固化過程中其自由水分子削減并形成堿性溶液，依據(jù)這一物理化學特點，科學家利用該電池獨創(chuàng)了電動勢法測水泥的初凝時間。下列有關說法正確的是()A.電子流淌方向從Cu→Ag2O→電解質(zhì)溶液→Cu，形成閉合回路B.正極的電極反應式為Ag2O+2H++

2e-=2Ag+

H2OC.2

mol

Cu與1

mol

Ag2O的總能量低于1

mol

Cu2O與2

mol

Ag的總能量D.電池工作時，OH-向Cu極移動【答案】D【解析】【分析】因為Ag2O轉(zhuǎn)化為Ag，所以Ag2O電極為正極，Cu電極為負極?！驹斀狻緼．電子沿導線移動，不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，A不正確；B．因為溶液呈堿性，所以正極反應式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+

2OH-，B不正確；C．原電池反應為放熱反應，2

mol

Cu與1

mol

Ag2O的總能量高于1

mol

Cu2O與2

mol

Ag的總能量，C不正確；D．電池工作時，陰離子向負極移動，則OH-向Cu極移動，D正確；故選D。12.下列有關幾種常見有機化合物的說法中正確的是()A.乙烯與苯都能與H2加成，因為分子中都含有碳碳雙鍵B.CH4和的結(jié)構(gòu)相像，化學性質(zhì)也相像C.將苯與濃硝酸混合共熱即可制得硝基苯D.加入水萃取分液可除去溴苯中的溴【答案】B【解析】【詳解】A．苯分子中不含有碳碳雙鍵，A不正確；B．CH4和都屬于烷烴，都能發(fā)生取代反應，都能燃燒，B正確；C．苯與濃硝酸混合共熱，在濃硫酸的催化作用下發(fā)生反應，可制得硝基苯，C不正確；D．除去溴苯中的溴，應運用NaOH溶液，D不正確；故選B。13.由乙烯推想丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，下列說法中正確的是()A.乙烯與HCl加成只生成一種產(chǎn)物，丙烯與HCl加成也只生成一種產(chǎn)物B.乙烯全部原子都在同一平面上，丙烯全部原子也都在同一平面上C.丙烯分子中三個碳原子肯定不在同一條直線上D.過量的丙烯通入濃溴水中，視察到溴水褪色，所得分散系均一穩(wěn)定【答案】C【解析】【詳解】A．丙烯與HCl加成可生成CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3兩種產(chǎn)物，A不正確；B．丙烯中-CH3上的全部原子不行能在同一平面上，B不正確；C．依據(jù)乙烯結(jié)構(gòu)中的鍵角推斷，丙烯分子中三個碳原子肯定不在同始終線上，C正確；D．過量的丙烯通入濃溴水中，視察到溴水褪色，但由于溴代烷難溶于水，所得分散系為乳濁液，D不正確；故選C。14.肯定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應2HI(g)+Cl2(g)?2HCl(g)+I2(s)。下列可以說明該反應達到平衡狀態(tài)的事實有()①斷裂1molH-I鍵同時斷裂1molI-I鍵②容器內(nèi)氣體密度不再變更③容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變更④容器內(nèi)氣體顏色不再變更⑤斷裂1molCl-Cl鍵同時生成2molH-Cl鍵⑥容器內(nèi)HI、Cl2、HCl濃度之比為2∶1∶2且保持該比例不變A.①②③⑥ B.①②③④ C.②③④⑥ D.③④⑤⑥【答案】C【解析】【詳解】①斷裂2molH-I鍵同時斷裂1molI-I鍵才是平衡狀態(tài)，①不符合題意；②反應中單質(zhì)碘是固體，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量削減，體積不變，密度不變時反應達到平衡狀態(tài)，②符合題意；③反應達平衡前，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量削減，物質(zhì)的量不斷削減，則當平均摩爾質(zhì)量不變時，反應達平衡狀態(tài)，③符合題意；④容器內(nèi)氣體顏色不再變更，表明c(Cl2)不變，反應達平衡狀態(tài)，④符合題意；⑤斷裂1molCl-Cl鍵同時生成2molH-Cl鍵，反應進行方向相同，不肯定達平衡狀態(tài)，⑤不符合題意；⑥容器內(nèi)HI、Cl2、HCl濃度之比為2∶1∶2且保持該比例不變說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，⑥符合題意；綜合以上分析，②③④⑥符合題意，故選C。15.對圖中的表述中正確的是()A.圖中兩條線的交點可表示反應N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)達到了平衡B.圖中所介紹的電池運用后埋入地下會污染土壤，應投入火中焚燒徹底銷毀C.圖可表示某化學反應屬于放熱反應，放出的能量為E1+E2D.圖涉及的反應可能為N(aq)?2M(aq)【答案】D【解析】【詳解】A．圖中兩條線的交點之后速率接著變更，表明反應N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)未達平衡，A不正確；B．圖中所介紹的電池運用后埋入地下會污染土壤，投入火中焚燒會產(chǎn)生大氣污染物且會發(fā)生危急事故，B不正確；C．圖可表示某化學反應屬于放熱反應，放出的能量為E2，C不正確；D．圖中，N為反應物、M為生成物，ts達平衡，且濃度變更量之比為2:4，反應可能為N(aq)?2M(aq)，D正確；故選D。16.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是，則該產(chǎn)物與溴蒸汽光照所得到的一溴代物可能有()A.2種 B.4種 C.5種 D.8種【答案】C【解析】【詳解】分子中，氫原子共有5種，所以產(chǎn)物與溴蒸汽光照所得到的一溴代物可能有5種，故選C。第Ⅱ卷非選擇題(共52分)二、填空題(本題包括4個大題，共52分)17.X、Y、Z、W、Q、E、R是7種短周期元素。已知X、Y、Z、W在周期表中相對位置如圖所示，且W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，Q元素組成的單質(zhì)是最志向的氣體燃料，E的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，R的單質(zhì)通常用于自來水的消毒。請回答下列問題：(1)E在周期表中的位置是______；R的單質(zhì)與鎂形成的化合物電子式為____。(2)由X和Q組成的一種氣體，其密度與相同條件下的Y單質(zhì)密度相同，則該氣體使溴水褪色的化學方程式為__________；該反應類型為_______。(3)關于以上元素說法正確的是_______(填字母)。a．Y的最簡潔氫化物分解比Z的難b．X元素是自然界中能形成化合物種類最多的元素，是因為X在自然界含量最豐富c．R的單質(zhì)通常用于自來水的消毒是因為該單質(zhì)有毒性，可以“以毒攻毒”d．Z的一種單質(zhì)可用于制火柴(4)可利用如圖裝置(燒瓶B下面的加熱裝置未畫出)驗證元素非金屬性的強弱關系?，F(xiàn)用藥品Na2S溶液、濃鹽酸、MnO2來設計試驗驗證R的非金屬性強于W，則：試驗中能夠說明R的非金屬性強于W的主要現(xiàn)象是__________；B中反應離子方程式為________?！敬鸢浮?1).其次周期第VIA族(2).(3).CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(4).加成反應(5).ad(6).裝置C中有淡黃色沉淀生成(7).MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q、E、R是7種短周期元素。W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則其核外電子排布為2、8、6，W為硫(S)；由此可確定X為碳(C)、Y為氮(N)、Z為磷(P)；Q元素組成的單質(zhì)是最志向的氣體燃料，則Q為氫(H)；E的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則E為氧(O)；R的單質(zhì)通常用于自來水的消毒，則R為氯(Cl)。【詳解】由以上分析可知，X、Y、Z、W、Q、E、R分別為C、N、P、S、H、O、Cl。(1)E為氧，核外電子排布為2、6，則其在周期表中的位置是其次周期第VIA族；R為氯(Cl)，它的單質(zhì)與鎂形成MgCl2，電子式為。答案為：其次周期第VIA族；；(2)由C和H組成的一種氣體，其密度與相同條件下的N2密度相同，則相對分子質(zhì)量為28，其為乙烯，乙烯使溴水褪色的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；該反應為加成反應。答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反應；(3)a．因為非金屬性N＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性NH3＞PH3，a正確；b．碳元素形成化合物種類最多，是因為碳呈四價且碳原子間能形成單鍵、雙鍵、三鍵等，b不正確；c．氯的單質(zhì)通常用于自來水的消毒，是因為其與水反應生成HClO，具有殺菌消毒實力，c不正確；d．磷的一種單質(zhì)紅磷可用于制平安火柴，d正確；故選ad。答案為：ad；(4)從圖中可知，B中放入MnO2，與A中的濃鹽酸在加熱條件下反應生成Cl2，Cl2與Na2S發(fā)生置換反應生成S和NaCl，則試驗中能夠說明Cl的非金屬性強于S的主要現(xiàn)象是裝置C中有淡黃色沉淀生成；B中反應離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：裝置C中有淡黃色沉淀生成；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。【點睛】書寫MgCl2的電子式時，我們很簡潔寫成Mg2+(仿照CaO2的電子式書寫)，此電子式錯在缺少2個電子，所以在運用類推法時，肯定要對類推結(jié)果進行審查。18.分別按如圖甲、乙所示裝置進行試驗，圖中兩個燒杯里的溶液均為2L同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題：(1)以下敘述中，正確的是_______(填字母)A．甲溶液中H+會向鋅片移動B．兩燒杯中鋅片表面均有氣泡產(chǎn)生C．兩燒杯中溶液pH均增大D．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極E．乙的內(nèi)電路中電流方向Zn→溶液→Cu(2)試驗時，甲、乙同時起先反應，0～15分鐘內(nèi)，測得甲中鋅片質(zhì)量削減了19.5克，乙中收集到氫氣13.44升(已轉(zhuǎn)化為標準狀況)，則用硫酸濃度的變更表示甲乙兩裝置的反應速率分別為：v(甲)＝_________mol·L－1·min－1，v(乙)＝_________mol·L－1·min－1，v(甲)___v(乙)(填＞，＜或=)，主要緣由是__________。(3)變更過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為_________；乙為____________。(4)在乙試驗中，假如把硫酸換成硝酸銀溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式：_______，此時乙裝置中正極的現(xiàn)象是____________?！敬鸢浮?1).ACE(2).0.01(3).0.02(4).＜(5).乙裝置形成了原電池，加快了反應速率(6).化學能轉(zhuǎn)化為熱能(7).化學能轉(zhuǎn)化為電能(8).Ag＋＋e－=Ag(9).銅片表面有銀白色固體析出【解析】【分析】甲裝置中，鋅片與銅片沒有通過導線相連，不能形成原電池，Zn與稀硫酸干脆反應，生成硫酸鋅和氫氣，發(fā)生化學腐蝕，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，所以鋅片上有氣泡逸出；銅與稀硫酸不反應，沒有現(xiàn)象發(fā)生。乙裝置中，Zn片、銅片用導線連接，插入稀硫酸溶液中，從而形成原電池，鋅片作負極，銅片作正極，鋅片不斷溶解，銅片上不斷有氣泡逸出，電流表指針偏轉(zhuǎn)，此裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能?！驹斀狻?1)A．甲溶液中，鋅與稀硫酸干脆反應，由于鋅失去的電子附著在鋅片表面，所以H+會向鋅片移動，A正確；B．在乙中，H+在銅片表面得電子，所以鋅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，B不正確；C．兩燒杯中均消耗H+，溶液pH均增大，C正確；D．甲中不能形成原電池，所以鋅片不作電極，D不正確；E．乙中Zn電極為負極，Cu為正極，所以電流方向Zn→溶液→Cu，E正確；故選ACE。答案為：ACE；(2)試驗時，甲、乙同時起先反應，0～15分鐘內(nèi)，測得甲中鋅片質(zhì)量削減了19.5克，乙中收集到氫氣13.44升(已轉(zhuǎn)化為標準狀況)，則用硫酸濃度變更表示甲乙兩裝置的反應速率分別為：v(甲)＝=0.01mol·L－1·min－1，v(乙)＝=0.02mol·L－1·min－1，v(甲)＜v(乙)，主要緣由是乙裝置形成了原電池，加快了反應速率。答案為：0.01；0.02；＜；乙裝置形成了原電池，加快了反應速率；(3)由以上分析知，變更過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為化學能轉(zhuǎn)化為熱能；乙為化學能轉(zhuǎn)化為電能。答案為：化學能轉(zhuǎn)化為熱能；化學能轉(zhuǎn)化為電能；(4)在乙試驗中，假如把硫酸換成硝酸銀溶液，則銅電極中Ag+得電子生成Ag，電極反應方程式：Ag＋＋e－=Ag，此時乙裝置中正極表面生成Ag(銀白色)，現(xiàn)象是銅片表面有銀白色固體析出。答案為：Ag＋＋e－=Ag；銅片表面有銀白色固體析出?！军c睛】在發(fā)生原電池反應時，化學反應產(chǎn)生化學能，并將大部分能量轉(zhuǎn)化為電能，另有少部分能量轉(zhuǎn)化為熱能等；而金屬與酸干脆發(fā)生化學反應時，化學能絕大部分轉(zhuǎn)化為熱能(且熱能沒有充分利用)。所以，形成原電池，能量的利用率更高，且能限制反應的發(fā)生與停止，使能量得到有效利用。19.已知元素X、Y均為短周期元素，X元素的一種核素常用于測文物的年頭，Y元素原子半徑是全部原子中最小的，元素X、Y可形成兩種常見化合物M和N，已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素養(yǎng)量的6倍，且M的相對分子質(zhì)量為56。N是一種常用溶劑，它的試驗式XY。回答下列問題：(1)符合條件的M的有______種。(2)隨意寫一種不帶支鏈的M的結(jié)構(gòu)簡式__________。(3)若在N與液溴的混合液中加入鐵粉可以發(fā)生反應(在如圖裝置a容器中反應)，則：①寫出a容器中發(fā)生的全部反應的化學方程式：_____________。②d容器中NaOH溶液的作用是_____________。(4)在碘水中加入N振蕩靜置后的現(xiàn)象是__________。(5)等質(zhì)量M、N完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量較多的是________(填“M”或“N”)?！敬鸢浮?1).3(2).CH2＝CH－CH2－CH3(3).2Fe+3Br2＝2FeBr3、+Br2+HBr(4).汲取HBr和Br2，防止污染環(huán)境(5).溶液分層，下層無色，上層紫紅色(6).M【解析】【分析】短周期元素X元素的一種核素常用于測文物的年頭，則X為碳(C)；Y元素原子半徑是全部原子中最小的，則Y為氫(H)。元素X、Y可形成兩種常見化合物M和N，已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素養(yǎng)量的6倍，且M的相對分子質(zhì)量為56，則M為分子式C4H8的烯烴；N是一種常用溶劑，它的試驗式XY，則N為苯(C6H6)?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍?，M是分子式為C4H8的烯烴，N是分子式為C6H6的苯。(1)符合條件的M有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3種。答案為：3；(2)一種不帶支鏈的M的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3。答案為：CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3；(3)①a容器中，F(xiàn)e與Br2發(fā)生反應生成FeBr3、苯與Br2在FeBr3的催化作用下發(fā)生反應生成溴苯和溴化氫，發(fā)生的全部反應的化學方程式：2Fe+3Br2＝2FeBr3、+Br2+HBr。答案為：2Fe+3Br2＝2FeBr3、+Br2+HBr；②不管是Br2(g)還是HBr都是大氣污染物，都應除去，所以d容器中NaOH溶液的作用是汲取HBr和Br2，防止污染環(huán)境。答案為：汲取HBr和Br2，防止污染環(huán)境；(4)在碘水中加入苯，由于碘溶于苯、苯難溶于水且密度比水小，所以振蕩靜置后的現(xiàn)象是溶液分層，下層無色，上層紫紅色。答案為：溶液分層，下層無色，上層紫紅色；(5)M中含氫量高于N中含氫量，所以等質(zhì)量M(C4H8)、N(C6H6)完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量較多的是M。答案為：M?！军c睛】計算耗氧量時，若質(zhì)量肯定，則先將化學式改寫碳原子個數(shù)為1的最簡式，然后比較氫原子數(shù)，氫原子數(shù)越多，耗氧越多；若物質(zhì)的量肯定，則看化學式，4個氫原子與1個碳原子的耗氧量相同，依據(jù)須要可進行互換。20.(1)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，肯定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變更的示意圖如圖所示。請回答下列問題：①a～c段反應速率增大的緣由是____________。②有關該反應的說法正確的是________(填字母)。a．若容器內(nèi)溫度保持不變，可以說明反應達到了平衡狀態(tài)b．反應物濃度：a點小于b點c．反應在c點達到平衡狀態(tài)d．Δt1=Δt2時，SO2轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段e．若容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，可以說明反應達到了平衡狀態(tài)(2)利用反應6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O構(gòu)成電池的裝