2024長(zhǎng)沙中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第九單元　溶液（課件）

第九單元

溶

液命題點(diǎn)1

溶液的形成

飽和溶液與不飽和溶液命題點(diǎn)2溶解度及其應(yīng)用命題點(diǎn)3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算命題點(diǎn)4溶液配制一、溶液1.概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成_____、_____的_______。(10年7考)2.組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。(10年3考)(1)溶質(zhì)：______的物質(zhì)，溶質(zhì)可以是_____、______、_____。(2)溶劑：_______________的物質(zhì)，___是最常用的溶劑，汽油、酒精也可以作溶劑。均一穩(wěn)定混合物被溶解固體液體氣體能溶解其他物質(zhì)水命題點(diǎn)1溶液的形成飽和溶液與不飽和溶液(10年9考)3.特征(10年6考)(1)_____性：溶液各部分性質(zhì)、濃度完全一樣。(2)_____性：外界條件不變時(shí)，溶質(zhì)和溶劑不分離。二、物質(zhì)溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象定義舉例(寫(xiě)一個(gè))吸熱(2023.10C)一些物質(zhì)溶解于水后，整個(gè)過(guò)程中溶液溫度降低________均一穩(wěn)定NH4NO3定義舉例(寫(xiě)一個(gè))放熱(2023.11B)一些物質(zhì)溶解于水后，整個(gè)過(guò)程中溶液溫度升高_(dá)______吸放熱現(xiàn)象不明顯(2023.10C)多數(shù)物質(zhì)溶解于水后，整個(gè)過(guò)程中溶液溫度變化不大______【特別提醒】①CaO溶于水所得溶液的溫度升高是由于CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2023.10C)②物質(zhì)的吸放熱現(xiàn)象通常會(huì)引起密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)變化。NaOHNaCl【知識(shí)補(bǔ)充】與壓強(qiáng)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)影響壓強(qiáng)變化因素舉例密閉容器中壓強(qiáng)變大①有氣體生成：過(guò)氧化氫分解、氫前金屬與酸反應(yīng)、碳酸鹽與酸反應(yīng)、銨鹽溶液與堿性溶液反應(yīng)等②產(chǎn)生熱量：氫氧化鈉固體溶解、濃硫酸的稀釋、氧化鈣與水反應(yīng)、鎂與酸反應(yīng)、中和反應(yīng)等影響壓強(qiáng)變化因素舉例密閉容器中壓強(qiáng)變?、贇怏w被吸收：CO2、SO2、HCl氣體遇堿性溶液；HCl、NH3遇水、NH3遇酸、鐵生銹等②吸收熱量：硝酸銨固體溶解、冰融化、干冰升華等三、影響物質(zhì)溶解速率的因素1.溫度：溫度越高，物質(zhì)的溶解速率越____。2.物質(zhì)的狀態(tài)：等質(zhì)量的塊狀物質(zhì)的溶解速率_____(填“大于”“小于”或“等于”)粉末狀物質(zhì)的溶解速率。3.攪拌：攪拌可以______物質(zhì)的溶解速率。(2022.10D)快小于加快四、乳化現(xiàn)象1.乳化現(xiàn)象：洗滌劑(如洗潔精)等乳化劑使植物油在水中分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)，這種現(xiàn)象稱為乳化。2.乳化作用：乳化劑所起的作用為乳化作用，如用洗潔精除去餐具上的油污。(10年2考)3.常見(jiàn)的除污方法及原理方法原理舉例溶解利用溶解的原理，使污垢溶解于某些溶劑中，從而除去污垢用汽油洗去衣服上的油漬乳化利用乳化原理，使乳化劑作用于污垢，發(fā)生乳化作用除去污垢用洗滌劑洗去碗碟上的油漬化學(xué)變化利用化學(xué)變化，使污垢與某些物質(zhì)反應(yīng)，從而除去污垢鹽酸除鐵銹、食醋除水垢五、飽和溶液與不飽和溶液1.概念(10年3考)在一定____下(溶質(zhì)為氣體時(shí)，還需要指明壓強(qiáng))，向一定量的_____里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的_________，還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的__________。溫度溶劑飽和溶液不飽和溶液2.轉(zhuǎn)化(10年2考)(1)改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑的量(適用于所有物質(zhì))(2)改變溫度①對(duì)于溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)：如KNO3[2023.43(1)]

②對(duì)于溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)：如Ca(OH)2

增加蒸發(fā)增加3.結(jié)晶(1)概念：在一定條件下，固體物質(zhì)以_____的形式從它的水溶液中析出的過(guò)程。(2)原理：不同物質(zhì)的溶解度不同。(3)方法①降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液法：通過(guò)_________的方法使溶質(zhì)析出，適用于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，如KNO3。②蒸發(fā)結(jié)晶法：通過(guò)_________的方法使溶質(zhì)析出，適用于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如NaCl。[2023.43(2)](4)應(yīng)用：分離混合物。晶體降低溫度蒸發(fā)溶劑1.(2022長(zhǎng)沙10題3分)小軍同學(xué)需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能達(dá)到目的的是(

)A.用冰水溶解

B.用熱水溶解C.把白糖碾成粉末后溶解D.溶解時(shí)用筷子攪拌A2.(2023長(zhǎng)沙11題3分)下列有關(guān)溶液的敘述錯(cuò)誤的是(

)A.溶液中的溶劑只能是水B.固體NaOH溶于水時(shí)，溶液溫度升高C.一定條件下，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化D.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物A3.(2023長(zhǎng)沙10題3分)溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途，下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是(

)A.面粉與水混合一定能形成溶液B.溶液都是無(wú)色透明的C.NH4NO3、NaCl、CaO三者分別溶于水，所得溶液的溫度逐漸降低D.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物D4.(2023長(zhǎng)沙8題3分)溶液對(duì)人類的生產(chǎn)、生活都有很重要的意義。下列關(guān)于溶液的說(shuō)法或做法錯(cuò)誤的是(

)A.夏天喝的汽水不是溶液B.蛋湯太咸，加水稀釋后口味變淡C.魚(yú)塘中放置噴水泵的作用是增加水中氧氣的溶解量D.涼茶水是均一、穩(wěn)定的混合物A5.(不定項(xiàng)選擇)(2021長(zhǎng)沙13題3分)為探究不同物質(zhì)在水中的溶解情況，小明將少量下列物質(zhì)分別放入足量水中，充分?jǐn)嚢?，其中可以得到溶液的?

)A.食鹽B.面粉

C.植物油

D.白砂糖AD6.(長(zhǎng)沙真題組合)下列說(shuō)法正確的是____。A.蔗糖溶液中，蔗糖是溶質(zhì)，水是溶劑(2019.10C)B.飽和溶液中一定不能再溶解其他物質(zhì)(2019.10D)C.飽和溶液一定是濃溶液(2022.11A)D.洗潔精去油污是因?yàn)橄礉嵕哂腥榛δ?2022.11C)E.某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量就是該物質(zhì)的溶解度(2023.7C)F.將澄清的飽和石灰水加熱，無(wú)白色渾濁出現(xiàn)(2023.7D)AD7.溶液在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。下列關(guān)于溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A.喝汽水后會(huì)打嗝，是因?yàn)槠械腃O2進(jìn)入人體后，溫度升高使其溶解度減小B.同溫下，KNO3的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度更大C.牛奶倒入水中，充分?jǐn)嚢瑁梢缘玫饺芤篋.升溫可以使氫氧化鈣的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篊8.為了探究影響溶質(zhì)在水中溶解速率的因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是(

)A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，可探究水的溫度對(duì)溶質(zhì)在水中溶解速率的影響B(tài).對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，可探究水的溫度對(duì)溶質(zhì)在水中溶解速率的影響C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，可探究固體溶質(zhì)的顆粒大小對(duì)溶質(zhì)在水中溶解速率的影響D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，可探究固體溶質(zhì)的顆粒大小對(duì)溶質(zhì)在水中溶解速率的影響答案：A9.如圖所示，廣口瓶中盛有少量飽和澄清石灰水，小試管和U形管中均有適量水，現(xiàn)向小試管中加入適量氫氧化鈉固體。請(qǐng)回答：(1)可觀察到飽和澄清石灰水變渾濁，原因是氫氧化鈉溶于水______(選填“放熱”或“吸熱”)，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而______。(2)U形管中a、b液面變化情況是____(填寫(xiě)序號(hào))。A.a液面上升，b液面下降B.a液面下降，b液面上升放熱減小B一、物質(zhì)的溶解度1.固體溶解度(1)概念：在________下，某固態(tài)物質(zhì)在______溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。(2023.7C)(2)四要素：________(條件)、__________(標(biāo)準(zhǔn))、__________(狀態(tài))、_________(量)。一定溫度100g一定溫度100g溶劑飽和狀態(tài)溶質(zhì)質(zhì)量命題點(diǎn)2溶解度及其應(yīng)用(10年9考)(3)影響因素①內(nèi)因：_____和_____的性質(zhì)。②外因：溫度a.多數(shù)固體的溶解度隨溫度升高(降低)而增大(減小)，如_______；b.極少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高(降低)而減小(增大)，如_________；c.少數(shù)固體的溶解度受溫度變化的影響較小，如NaCl。溶質(zhì)溶劑KNO3Ca(OH)22.氣體溶解度(1)概念：通常指氣體在壓強(qiáng)為101kPa和_________時(shí)，溶解在1體積水里達(dá)到________時(shí)的氣體_____。(2)影響因素①內(nèi)因：氣體本身的性質(zhì)和溶劑種類。②外因：a.溫度：隨溫度的升高而_____；b.壓強(qiáng)：隨壓強(qiáng)的_____而增大。一定溫度飽和狀態(tài)體積減小增大二、溶解度曲線(10年8考)1.概念：表示同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度變化而變化的曲線。2.溶解度曲線應(yīng)用(1)查出某溫度下指定物質(zhì)的溶解度；(2)比較同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度大小；比較不同溫度下，同種物質(zhì)的溶解度。(3)判斷溶解度隨溫度變化的規(guī)律(4)判斷溶解度曲線上點(diǎn)的含義①曲線上的點(diǎn)表示在該溫度下物質(zhì)的_________。②曲線上方的點(diǎn)表示該溫度下物質(zhì)的_________。③曲線下方的點(diǎn)表示該溫度下物質(zhì)的__________。④曲線的交點(diǎn)表示在某溫度時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度_____。(5)溶解度曲線及其應(yīng)用(詳見(jiàn)微專題4)飽和溶液飽和溶液不飽和溶液相等三、溶解度表溫度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246Ca(OH)20.1730.1650.1210.1160.0940.067考向1判斷某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度20℃時(shí)，NaCl的溶解度為_(kāi)____g，60℃時(shí)KNO3的溶解度為_(kāi)____g?？枷?判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)[2020.42(1)]由表格數(shù)據(jù)可知，____________的溶解度隨溫度的升高而增大，其中溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)是_______。36.0110NaCl和KNO3KNO3考向3考查兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度范圍

通過(guò)對(duì)比兩種物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度大小來(lái)確定，如表中20℃時(shí)，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，40℃時(shí)，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，故在__________的某一溫度時(shí)，二者的溶解度相等。20～40℃1.(2023長(zhǎng)沙13題3分)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(

)A.t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B.乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度C.t2℃時(shí)，乙的飽和溶液降溫至t1℃，乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋.t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定不變A2.(2021長(zhǎng)沙18題6分)從物質(zhì)的溶解度曲線中，可以獲得很多信息。甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。(1)t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度_____(填“相等”或“不相等”)。(2)兩種物質(zhì)中，____的溶解度受溫度的影響較大。(3)要使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，可采用的方法有_____________________(寫(xiě)一種即可)。相等甲增加溶質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑)3.(2020長(zhǎng)沙42題6分)數(shù)據(jù)處理是對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行加工的過(guò)程，列表法和作圖法是常用的數(shù)據(jù)處理方法。請(qǐng)你根據(jù)圖表分析：溫度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110表：兩種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度(1)KNO3對(duì)應(yīng)的是圖中的____物質(zhì)。(2)25℃時(shí)，向100g水中加入45.8gKNO3，充分?jǐn)嚢韬?，所得的溶液是_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，應(yīng)采用_____________結(jié)晶法提純甲。甲飽和降溫(或冷卻)(4)將KNO3的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法是______。(5)由溶解度表可知，KNO3和NaCl溶解度相等的最小溫度范圍為_(kāi)_________。(6)40℃時(shí)，將KNO3和NaCl的飽和溶液降溫至20℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________。加水20～30℃NaCl＞KNO3溫度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110表：兩種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度4.下列關(guān)于溶解度的說(shuō)法，不正確的是(

)A.溶解度能夠表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱程度B.溶解度能夠表示溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度C.溶解度能夠表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量D.在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判定不同物質(zhì)的溶解度相對(duì)大小，可以根據(jù)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B5.(2021連云港)向盛有等質(zhì)量水的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中分別加入15g、30g、30g蔗糖固體，充分?jǐn)嚢韬箪o置，

現(xiàn)象如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.可采用升溫的方法使乙燒杯中剩余的固體溶解B.甲、丙燒杯中的溶液一定屬于不飽和溶液C.乙、丙燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.蔗糖的溶解度隨溫度的升高而減小A6.(不定項(xiàng)選擇)(2020煙臺(tái)改編)如圖是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.P點(diǎn)表示t2℃時(shí)KCl和MgSO4的溶解度相等B.MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大C.將t2℃時(shí)的三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t3℃，會(huì)析出晶體的是MgSO4D.t2℃時(shí)，將40gMgCl2加入50g水中充分?jǐn)嚢?，所得溶液質(zhì)量為90gBD7.1926年，我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，以從海水中提取出來(lái)的食鹽為主要原料制取純堿，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。Na2CO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)t1℃時(shí)，Na2CO3的溶解度為_(kāi)___g。(2)若Na2CO3中混有少量NaCl，若要提純Na2CO3晶體，宜采用的方法是_________。20降溫結(jié)晶(3)t2℃時(shí)，NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_(kāi)_______。(4)t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的Na2CO3和NaCl的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________。37∶100Na2CO3>NaCl8.(2021柳州)下表是硝酸鉀、氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)10℃時(shí)，NaCl的溶解度是____g。(2)由上表可知，______(填“KNO3”或“NaCl”)的溶解度受溫度變化的影響較大。溫度/℃01020304050溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5NaCl35.735.836.036.336.637.035.8KNO3

(3)20℃時(shí)，先加入7.5gNaCl，再加入67.5g水，攪拌至完全溶解，得到的NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。(4)30℃時(shí)，為了驗(yàn)證KNO3不能無(wú)限溶解：向燒杯中加入100g水，然后加入15.8gKNO3，須再加入KNO3的質(zhì)量為_(kāi)________。10%大于30g溫度/℃01020304050溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5NaCl35.735.836.036.336.637.0溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1.所有溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

×100%＝

×100%變形公式：①溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②溶液質(zhì)量＝2.飽和溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

×100%(S表示溶解度)命題點(diǎn)3

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1.(2021長(zhǎng)沙48題6分)將適量二氧化碳通入100g氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)后，得到108.8g碳酸鈉溶液，請(qǐng)計(jì)算：(1)參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)____g。(2)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.(2023長(zhǎng)沙48題6分)實(shí)驗(yàn)室取68g過(guò)氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4g。求：(1)充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)___g。(2)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.(2022長(zhǎng)沙48題6分)小英同學(xué)用某鐵合金樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：稱量11.4g樣品，放入質(zhì)量為40g的燒杯中，再往燒杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)。反應(yīng)完畢后稱量，燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為251g。求：(1)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為_(kāi)___g。(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。4.李華為了測(cè)定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他在20g稀鹽酸中滴加5.6%的氫氧化鉀溶液，恰好完全反應(yīng)，共用去氫氧化鉀溶液100g(化學(xué)反應(yīng)方程式為：HCl＋KOH===KCl＋H2O)。求：(1)所用氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)___g；(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。實(shí)驗(yàn)11溶液配制1.實(shí)驗(yàn)用品

(1)儀器：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管。(2)藥品：氯化鈉、蒸餾水。命題點(diǎn)4

溶液配制[2022.43(3)]2.實(shí)驗(yàn)裝置3.實(shí)驗(yàn)步驟[2022.43(3)]用氯化鈉固體和水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液計(jì)算計(jì)算配制溶液所需氯化鈉的質(zhì)量___g和水的質(zhì)量____g稱量用托盤(pán)天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中量取用____mL的量筒量取____mL的水(水的密度近似看成1g/cm3)，倒入盛有氯化鈉的燒杯中3475047溶解用_______不斷攪拌至固體完全溶解裝瓶貼標(biāo)簽將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，并貼上標(biāo)簽(注明_________和____________)玻璃棒藥品名稱溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.注意事項(xiàng)(1)托盤(pán)天平的使用：用托盤(pán)天平稱量藥品質(zhì)量時(shí)要遵循“________”的原則；且左右兩盤(pán)要墊上相同的紙片；有腐蝕性或易潮解的藥品(如氫氧化鈉)應(yīng)放在玻璃器皿(如燒杯)中稱量。(2)量筒的使用：用量筒量取液體，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體_______________保持水平；選取量筒的量程要比所要量取液體的體積稍大且越接近越好。左物右碼凹液面的最低處5.偏差分析偏差偏差分析(填“增大”或“減小”)原因分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小溶質(zhì)質(zhì)量_____①氯化鈉固體中含有雜質(zhì)；②“左碼右物”稱量，且用到游碼；③天平空載時(shí)，指針向左