銜接點21原子的結構(原卷版+解析)

銜接點21原子的結構和元素周期表初中要求初步了解原子的結構。高中要求1.了解原子核外電子排布規(guī)律，能畫出核電荷數為1～20號元素的原子結構示意圖；2.能根據原子的結構特征確定元素。一、原子的構成1．構成原子的微粒及其性質原子eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(：相對質量為1，帶1個單位電荷,：相對質量為1，不帶電)),核外電子：帶1個單位電荷，質量很小,可忽略不計))2．質量數(1)概念：將原子核內所有和的相對質量取近似，所得的數值叫做質量數，常用表示。(2)構成原子的粒子間的兩個關系①質量數(A)＝＋。②質子數＝核電荷數＝。二、原子核外電子排布1．電子層(1)概念：在含有多個電子的原子里，電子分別在的區(qū)域內運動。我們把不同的區(qū)域簡化為，也稱作電子層。(2)不同電子層的表示及能量關系各電子層由內到外電子層數1234567字母代號離核遠近由到能量高低由到2.核外電子排布規(guī)律(1)電子總是盡可能先從排起，當一層后再填充下一層，即按K→L→M……順序排列。(2)K層為最外層時最多容納的電子數為，除K層外，其他各層為最外層時，最多容納的電子數為。(3)K層為次外層時，所排電子數為，除K層外，其他各層為次外層時，最多容納的電子數為。3．核外電子排布的表示方法——原子結構示意圖(1)鈉的原子結構示意圖：(2)畫出下列原子或離子的結構示意圖。①S，S2－；②Ca，Ca2＋。4．1～18號元素的原子結構特點在練習本上依次畫出1～18號元素的原子結構示意圖，分析總結它們的核外電子排布特點(填元素符號)：(1)最外層電子數為1的原子有_____________；最外層電子數為2的原子有______________。(2)最外層電子數與次外層電子數相等的原子有__________。(3)最外層電子數是次外層電子數2倍的原子有______，3倍的原子有________。(4)次外層電子數是最外層電子數2倍的原子有______。(5)電子層數與最外層電子數相等的原子有__________。(6)最外層電子數是電子層數2倍的原子有________。(1)簡單離子中，質子數與核外電子數的關系陽離子(Rm＋)質子數＞電子數質子數＝電子數＋m陰離子(Rm－)質子數＜電子數質子數＝電子數－m(2)與Ne電子層結構相同的陽離子有：Na＋、Mg2＋、Al3＋；陰離子有：F－、O2－、N3－等。三、元素周期表的編排原則與結構1．元素周期表的發(fā)展歷程2．元素周期表的編排原則(1)原子序數：按照元素給元素編的序號。(2)原子序數＝＝＝。(3)橫行原則：把相同的元素，按的順序從左到右排列。(4)縱列原則：把不同橫行中相同的元素，按的順序由上而下排列。3．元素周期表的結構(1)周期(2)族個數元素周期表中有個縱列，共有個族特點主族元素的族序數＝分類主族共有個，包括第族副族共有個，包括第ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB族Ⅷ族包括第三個縱列0族占據元素周期表的第縱列，最外層電子數為(He為2)(3)常見族的別稱族別名第ⅠA族(除氫外)元素第ⅦA族元素0族稀有氣體元素4.元素周期表方格中的符號的意義四、核素同位素1．元素(1)概念：具有相同的一類的總稱。(2)決定元素種類的是。2．核素(1)概念：具有一定數目和一定數目的一種原子。(2)表示方法——原子符號(3)實例①質子數為19，中子數為20的核素為；②質子數為6，中子數為6的核素為；③核素eq\o\al(14,6)C的質子數為，中子數為。(4)決定原子(核素)種類的是。3．同位素(1)概念：相同而不同的同一的不同原子互稱為同位素(即同一的不同互稱為同位素)?！巴弧笔侵负怂氐南嗤?，在元素周期表中占有的位置。(2)氫元素的三種核素互為同位素eq\o\al(1,1)Heq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)H名稱氕氘(重氫)氚(超重氫)符號質子數中子數(3)同位素的特征①同一種元素的各種同位素的化學性質；物理性質略有差異。②在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素相互之間保持一定的。(4)常見同位素的用途(同位素與用途之間連線)(1)一個信息豐富的符號解讀eq\o\al(A,Z)Xeq\o\al(n±,b)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(A——質量數,Z——核電荷數或質子數,n——離子所帶的電荷數,b——化學式中原子的個數))(2)元素、核素、同位素、同素異形體的聯(lián)系1．（2023秋·湖南株洲·高一校考期末）18O中子數與質子數的差為A．10 B．8 C．2 D．182．（2023秋·廣東江門·高一江門市第一中學?？计谀┫铝斜硎痉磻邢嚓P微粒的化學用語不正確的是A．N2的結構式為：N≡N B．eq\o\al(48,20)Ca與eq\o\al(40,20)Ca互為同位素C．eq\o\al(249,98)Cf原子核外有98個中子 D．O2與O3互為同素異形體3．（2022秋·上海浦東新·高一上海市川沙中學?？计谀┫铝姓f法中錯誤的是①同位素的化學性質基本相同②質子數相同的微粒一定是同種元素③電子數相同的微粒不一定是同一種原子④某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數A．①③ B．③④ C．①② D．②④4．（2023秋·重慶合川·高一重慶市合川中學校考期末）ROeq\o\al(n-,3)中共有x個電子，R原子的質量數為A，則a克中含有質子的物質的量為5．（2022秋·重慶沙坪壩·高一重慶南開中學?？计谀╄F60同位素的現身，揭秘了超新星爆炸歷史真相。下列說法中正確的是A．鐵60的質子數為60B．eq\o\al(60,26)Fe與eq\o\al(58,26)Fe的核外電子數相同，屬于不同核素C．eq\o\al(60,26)Fe的核內質子數比中子數多8D．eq\o\al(60,26)Fe與eq\o\al(58,26)Fe的化學性質相似，互為同素異形體6．（2022秋·上海徐匯·高一南洋中學校考期末）我國展開“嫦娥探月”工程，向月球發(fā)起探索。2020年嫦娥五號一次帶回1700多克月壤樣本。研究表明，月球上有豐富的He資源，可開發(fā)用作未來的新型能源。(1)eq\o\al(3,2)He與eq\o\al(4,2)He它們的原子結構不同之處_______。(2)α粒子是帶有2個單位正電荷、質量數為4的氦離子，由此推斷一個α粒子含有_______個中子和_______個電子，α粒子是_______(填正或負離子)，它的結構示意圖為_______。(3)利用核聚變發(fā)電，3He是最安全的最清潔的能源，下列說法正確的是_______。A．3He、4He的化學性質基本相同 B．3He、4He具有相同的電子數C．3He核聚變是化學變化 D．3He液化是化學變化(4)同溫同壓下，下列關于氦氣和氧氣的敘述中，正確的是_______。①氦氣和氧氣所含的分子數相同②氦分子間的平均距離和氧分子間的平均距離幾乎是相等的③氦分子與氧分子的大小幾乎相同④氦分子和氧分子本身大小對于氣體體積影響可以忽略不計⑤氦氣與氧氣的密度之比等于32：4A．①② B．②④ C．③⑤ D．②③(5)16克氧氣含有n個O2分子，則阿佛加德羅常數可表示為_______。A．2n B．(1/2)n C．16n D．(1/16)n(6)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，11.2L“人造空氣”的質量是4.8g，該混合氣體的平均分子量為_______，其中氧氣和氦氣的分子數之比是_______。1．（2023秋·北京西城·高一統(tǒng)考期末）鈰()是稀土元素中豐度最高的元素，廣泛應用于醫(yī)藥、玻璃、紡織等工業(yè)。下列關于和的說法中，正確的是A．eq\o\al(138,58)Ce和eq\o\al(140,58)Ce互為同位素 B．eq\o\al(138,58)Ce和eq\o\al(140,58)Ce都含有58個中子C．eq\o\al(138,58)Ce和eq\o\al(140,58)Ce含有不同的質子數 D．eq\o\al(138,58)Ce和eq\o\al(140,58)Ce含有不同的電子數2．（2023秋·北京·高一匯文中學?？计谀〆q\o\al(13,)C和eq\o\al(14,)C呼氣試驗都是檢測幽門螺桿菌常用且較為敏感的測試方法。下面有關和的敘述中，不正確的是A．eq\o\al(13,)C與C60互為同位素 B．eq\o\al(14,)C與eq\o\al(14,)N具有相同的質量數C．eq\o\al(12,)C與eq\o\al(14,)C質子數相同 D．eq\o\al(13,)C與eq\o\al(14,)C形成的單質化學性質基本相同3．（2023秋·重慶九龍坡·高一重慶市育才中學校考期末）下列說法正確的是A．eq\o\al(24,)Na和eq\o\al(14,)Mg互為同位素 B．金剛石、石墨互為同素異形體C．eq\o\al(12,)C與eq\o\al(14,)C的核外電子排布不同 D．H2eq\o\al(18,8)O與T2eq\o\al(18,)O的質量數相同4．（2023秋·吉林長春·高一長春吉大附中實驗學校校考期末）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．標準狀況下，1.12Leq\o\al(18,)O2中含有中子數為NAB．用足量水吸收1molCl2，所得溶液中Cl2、HClO、Cl-微粒數目之和小于2NAC．100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子數為0.01NAD．查德威克發(fā)現了中子：eq\o\al(4,2)He+eq\o\al(9,4)Be→X+eq\o\al(1,0)n，當產生0.5moleq\o\al(1,0)n時，產物X中含中子數為3NA5．（2023秋·上?！じ咭煌瑵髮W第一附屬中學?？计谀┰ONA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關說法正確的是A．3molT216O分子中的中子總數為42NAB．33.6LCO2中含有的原子數是4.5NAC．0.2mol/LNaCl溶液中含有Na+數是0.2NAD．1molCHeq\o\al(+,3)中有8NA個電子6．（2022·遼寧大連·高一期末）下列關于eq\o\al(60,27)Co的說法中，正確的是A．質子數是27 B．電子數是33 C．中子數是60 D．質量數是877．（2022·河南南陽高一階段練習）2021年12月科學家創(chuàng)造出目前最輕的鎂同位素18Mg，該同位素衰變過程放射出4個質子。下列關于18Mg的說法正確的是A．中子數為6 B．核外電子數為2C．衰變后得到16O D．1mol18Mg的質量為12g8．（2022·浙江溫州·高一階段練習）在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的A．最外層電子數 B．核電荷數C．電子層數 D．核外電子數9．（2022·上?！じ咭粚ｎ}練習關于元素周期表的說法正確的是A．第IA族的元素都為金屬元素B．同主族相鄰元素相差的原子序數可能為2、8、10、18、26、32C．元期表中有7個主族，7個副族，一個0族，一個VIII族，共16個族16個縱行D．同周期IIA族和IIIA族原子序數差可能為1、11、2510．（2022·安徽·高一階段練習）研究人員在含有的溶液中混入癌細胞，再用可見光照射溶液，結果發(fā)現55%的癌細胞被殺滅。下列有關的說法正確的是A．C70和C60都是碳的化合物 B．C70和石墨互為同素異形體C．C70和金剛石的性質相同 D．C70在氧氣中燃燒的產物一定是二氧化碳11．（2022·新疆·昌吉州行知學校高一期末）下列敘述正確的是A．“人造太陽”的核燃料是氘、氚，eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H互為同位素，其物理性質和化學性質均相同B．2020年12月17日凌晨，嫦娥五號攜帶回的月球土壤樣本中含有珍貴的eq\o\al(3,)He，eq\o\al(3,)He與eq\o\al(4,)He互為同素異形體C．測定出土文物年代的eq\o\al(14,)C與eq\o\al(12,)C互為同位素D．近年的材料新寵黑磷僅由P構成，它與白磷互為同位素12．（2022·全國·高一課時練習）含銥元素的小行星撞擊地球可能是造成恐龍滅絕的原因。銥的密度僅次于餓，化學性質與鉑相似，其有多種天然同位素，是最穩(wěn)定的一種放射性同位素。下列有關敘述中正確的是A．eq\o\al(192,77)Ir中的質子數比中子數少115 B．eq\o\al(192,77)Ir的核外電子數為77C．銥單質能與稀鹽酸反應生成H2 D．Ir元素的相對原子質量為19213．下列有關元素周期表的說法正確的是A．在過渡元素中可尋找優(yōu)良催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料B．所有主族元素的最高化合價等于它所處的族序數C．元素周期表中最外層電子數為Ⅰ的元素一定在第ⅠA族，屬于堿金屬元素D．元素周期表有7個橫行，分為7個周期；有18個縱行，分為18個族14．（2022·福建·廈門市松柏中學高一階段練習）下列有關元素周期表和元素性質的敘述中，正確的是A．元素周期表每個縱列即是一族，共16族B．過渡元素都是金屬元素，可在其中尋找優(yōu)良的催化劑C．在周期表一定區(qū)域內尋找元素、發(fā)現物質的新用途是一種相當有效的方法，可在元素周期表左下方區(qū)域中尋找半導體材料D．IA族元素即是堿金屬元素，其最高價氧化物對應的水化物都具有很強的堿性15．（2022·全國·高一專題練習）以eq\o\al(235,)U為原料的核裂變過程如圖。下列說法錯誤的是A．eq\o\al(235,)U和eq\o\al(236,)U互為同位素B．圖中出現的核素共3種C．稀有氣體的原子最外層電子數為8D．的質量數為14116．（2022·河南南陽·高一階段練習）我國科學家首次成功實施肝癌釔()注射技術。已知eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y是釔的兩種核素，下列有關說法錯誤的是A．釔是位于長周期的金屬元素 B．eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y互為同位素C．eq\o\al(90,39)Y的中子數與電子數之差為51 D．eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y的化學性質基本相同17．（2022·上海奉賢區(qū)致遠高級中學高一期中）X、Y兩種元素的相對原子質量分別為56、16，化合價分別為+3價和-2價，則X和Y組成的化合物的相對分子質量為A．72 B．88 C．160 D．20017．（2022·上海市南洋模范中學高一階段練習）根據要求回答下列相關問題：(1)科學家進行科學探究時曾用eq\o\al(48,)Ca轟擊eq\o\al(249,97)Bk生成eq\o\al(293,117)Uus和eq\o\al(294,117)Uus下列說法錯誤的是________。A．eq\o\al(293,117)Uus和eq\o\al(294,117)Uus互為同位素B．eq\o\al(48,)Ca、eq\o\al(249,97)Bk表示兩種核素C．eq\o\al(48,)Ca、eq\o\al(249,97)Bk、eq\o\al(293,117)Uus和eq\o\al(294,117)Uus屬于四種元素(2)下列關于eq\o\al(131,53)I和eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs的說法正確的是________。A．eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs的質子數相同，電子數不同 B．eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs的質量數相同，電子數不同C．eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs的質子數相同，質量數不同 D．eq\o\al(131,53)I和eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs的化學性質基本相同(3)碘原子核外電子層數有________層，最外層電子數是________。(4)钚的質子數為94。①用核素符號表示：钚-238、钚-239和钚-244分別是________、________、________。②钚的中子數為________。18．（2022·全國·高一課時練習）以下是四種粒子的結構示意圖：A．

B．

C．

D．(1)上述粒子中氧化性最強的元素是_______(填序號)，將它的單質通入KI溶液的化學方程式為_______。(2)D的單質與NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為_______。(3)電子層結構與C相同，化學性質最穩(wěn)定的元素原子的核電荷數是_______，用原子結構與元素性質的關系說明它化學性質穩(wěn)定的原因_______。(4)A的一種同位素可用于考古斷代，這種同位素的符號是_______，這種用途取決于它的_______性。18．（2023秋·上海奉賢·高一上海市奉賢中學?？计谀蹲匀弧冯s志曾報道我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種核素的比例確定“北京人”生存年代的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：(1)26Al和27Al_______(選填編號)。A．是同一種元素 B．是同一種核素C．具有相同的中子數 D．具有相同的化學性質(2)自然界一共存在三種硅的穩(wěn)定同位素，分別是28Si、29Si和30Si。①Si原子的結構示意圖為_______。②計算硅元素的近似相對原子質量的計算式為；28×a1%+29×a2%+30×a3%，其中a1%、a2%……是指各同位素的_______。(3)向鹽酸中逐滴滴加硅酸鈉溶液，當pH達到6～7時得到一種乳白色、半透明的分散系，其分散質為粒徑在5～100nm的SiO2·nH2O粒子。該分散系屬于_______(選填“溶液”“濁液”或“膠體”)，簡單的證明方法是_______。(4)已知硫化氫氣體可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。①用單線橋法標出電子轉移的方向和數目_______。②氧化產物是_______，被還原的元素為_______。③若11.2L(標準狀況下)H2S氣體完全反應，則反應中轉移電子個數為_______(用NA表示阿伏伽德羅常數)④該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_______。

銜接點21原子的結構和元素周期表初中要求初步了解原子的結構。高中要求1.了解原子核外電子排布規(guī)律，能畫出核電荷數為1～20號元素的原子結構示意圖；2.能根據原子的結構特征確定元素。一、原子的構成1．構成原子的微粒及其性質原子eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(：相對質量為1，帶1個單位電荷,：相對質量為1，不帶電)),核外電子：帶1個單位電荷，質量很小,可忽略不計))2．質量數(1)概念：將原子核內所有和的相對質量取近似，所得的數值叫做質量數，常用表示。(2)構成原子的粒子間的兩個關系①質量數(A)＝＋。②質子數＝核電荷數＝。二、原子核外電子排布1．電子層(1)概念：在含有多個電子的原子里，電子分別在的區(qū)域內運動。我們把不同的區(qū)域簡化為，也稱作電子層。(2)不同電子層的表示及能量關系各電子層由內到外電子層數1234567字母代號離核遠近由到能量高低由到2.核外電子排布規(guī)律(1)電子總是盡可能先從排起，當一層后再填充下一層，即按K→L→M……順序排列。(2)K層為最外層時最多容納的電子數為，除K層外，其他各層為最外層時，最多容納的電子數為。(3)K層為次外層時，所排電子數為，除K層外，其他各層為次外層時，最多容納的電子數為。3．核外電子排布的表示方法——原子結構示意圖(1)鈉的原子結構示意圖：(2)畫出下列原子或離子的結構示意圖。①S，S2－；②Ca，Ca2＋。4．1～18號元素的原子結構特點在練習本上依次畫出1～18號元素的原子結構示意圖，分析總結它們的核外電子排布特點(填元素符號)：(1)最外層電子數為1的原子有_____________；最外層電子數為2的原子有______________。(2)最外層電子數與次外層電子數相等的原子有__________。(3)最外層電子數是次外層電子數2倍的原子有______，3倍的原子有________。(4)次外層電子數是最外層電子數2倍的原子有______。(5)電子層數與最外層電子數相等的原子有__________。(6)最外層電子數是電子層數2倍的原子有________。(1)簡單離子中，質子數與核外電子數的關系陽離子(Rm＋)質子數＞電子數質子數＝電子數＋m陰離子(Rm－)質子數＜電子數質子數＝電子數－m(2)與Ne電子層結構相同的陽離子有：Na＋、Mg2＋、Al3＋；陰離子有：F－、O2－、N3－等。三、元素周期表的編排原則與結構1．元素周期表的發(fā)展歷程2．元素周期表的編排原則(1)原子序數：按照元素給元素編的序號。(2)原子序數＝＝＝。(3)橫行原則：把相同的元素，按的順序從左到右排列。(4)縱列原則：把不同橫行中相同的元素，按的順序由上而下排列。3．元素周期表的結構(1)周期(2)族個數元素周期表中有個縱列，共有個族特點主族元素的族序數＝分類主族共有個，包括第族副族共有個，包括第ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB族Ⅷ族包括第三個縱列0族占據元素周期表的第縱列，最外層電子數為(He為2)(3)常見族的別稱族別名第ⅠA族(除氫外)元素第ⅦA族元素0族稀有氣體元素4.元素周期表方格中的符號的意義四、核素同位素1．元素(1)概念：具有相同的一類的總稱。(2)決定元素種類的是。2．核素(1)概念：具有一定數目和一定數目的一種原子。(2)表示方法——原子符號(3)實例①質子數為19，中子數為20的核素為；②質子數為6，中子數為6的核素為；③核素eq\o\al(14,6)C的質子數為，中子數為。(4)決定原子(核素)種類的是。3．同位素(1)概念：相同而不同的同一的不同原子互稱為同位素(即同一的不同互稱為同位素)?！巴弧笔侵负怂氐南嗤?，在元素周期表中占有的位置。(2)氫元素的三種核素互為同位素eq\o\al(1,1)Heq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)H名稱氕氘(重氫)氚(超重氫)符號質子數中子數(3)同位素的特征①同一種元素的各種同位素的化學性質；物理性質略有差異。②在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素相互之間保持一定的。(4)常見同位素的用途(同位素與用途之間連線)(1)一個信息豐富的符號解讀eq\o\al(A,Z)Xeq\o\al(n±,b)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(A——質量數,Z——核電荷數或質子數,n——離子所帶的電荷數,b——化學式中原子的個數))(2)元素、核素、同位素、同素異形體的聯(lián)系【答案】一、1．質子正種子負電2.(1)質子中子整數值相加A(2)①質子數(Z)中子數(N)②核外電子數。二、1．(1)概念：能量不同不連續(xù)的殼層(2)K、L、M、N、O、P、Q近遠低高2.(1)內層充滿(2)28(3)2183．4．(1)H、Li、NaHe、Be、Mg(2)Be、Ar(3)CO(4)Li、Si(5)H、Be、Al(6)He、C、S三、2．(1)在周期表中的順序(2)核電荷數質子數核外電子數(3)電子層數目相原子序數遞增(4)最外層電子數電子層數遞增3．(1)(2)ⅠA、ⅡAⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA8、9、10188(3)堿金屬鹵族四、1．(1)質子數(核電荷數)的(2)質子數2．(1)質子中子(3)①eq\o\al(39,19)K；②eq\o\al(12,6)C；③68(4)質子數和中子數。3．(1)質子數中子數元素元素核素質子數相同(2)eq\o\al(1,1)Heq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)H名稱氕氘(重氫)氚(超重氫)符號HDT質子數111中子數012(3)①幾乎相同②比率(4)1．（2023秋·湖南株洲·高一校考期末）18O中子數與質子數的差為A．10 B．8 C．2 D．18【答案】C【解析】18O質量數為18，質子數為8，中子數=質量數-質子數=18-8=10，中子數與質子數的差為2；故選C。2．（2023秋·廣東江門·高一江門市第一中學校考期末）下列表示反應中相關微粒的化學用語不正確的是A．N2的結構式為：N≡N B．eq\o\al(48,20)Ca與eq\o\al(40,20)Ca互為同位素C．eq\o\al(249,98)Cf原子核外有98個中子 D．O2與O3互為同素異形體【答案】C【解析】A．N2的結構式為：N≡N，A正確；B．eq\o\al(48,20)Ca與eq\o\al(40,20)Ca質子數相同，中子數不同互為同位素，B正確；C．eq\o\al(249,98)Cf原子核外有98個電子，C錯誤；D．O2與O3為同種元素構成的不同單質，互為同素異形體，D正確；故選C。3．（2022秋·上海浦東新·高一上海市川沙中學?？计谀┫铝姓f法中錯誤的是①同位素的化學性質基本相同②質子數相同的微粒一定是同種元素③電子數相同的微粒不一定是同一種原子④某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數A．①③ B．③④ C．①② D．②④【答案】D【解析】①同位素是指質子數相同中子數不同的原子互為同位素，其最外層電子數相同，化學性質基本相同，故①正確；②元素是指具有相同質子數的一類原子的總稱，所以質子數相同的微粒，可能是原子團或分子，不一定是同種元素，故②錯誤；③微粒包含離子、原子、原子團、分子等，所以電子數相同的微粒不一定是同一種原子，故③正確；④質量數是指中性原子中，將原子內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加而得到的數值。由于一個質子和一個中子相對質量取近似整數值時均為1，所以質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)，故④錯誤；綜上所述，②④錯誤；故選D。4．（2023秋·重慶合川·高一重慶市合川中學?？计谀㏑Oeq\o\al(n-,3)中共有x個電子，R原子的質量數為A，則a克中含有質子的物質的量為A．eq\f(a,A+48)(x+24-n)mol B．eq\f(a,A+48)(x-24-n)molC．(x-n)mol D．eq\f(a,A+48)(x-n)mol【答案】D【解析】ROeq\o\al(n-,3)中共有x個電子，R原子的質量數為A，則ROeq\o\al(n-,3)的摩爾質量為(a+48)g/mol，ROeq\o\al(n-,3)的質子數等于其電子數減去所帶負電荷數，為x-n，則a克ROeq\o\al(n-,3)中含有質子的物質的量為eq\f(a,(A+48)g/mol)×(x-n)=eq\f(a,A+48)×(x-n)mol，故選D。5．（2022秋·重慶沙坪壩·高一重慶南開中學?？计谀╄F60同位素的現身，揭秘了超新星爆炸歷史真相。下列說法中正確的是A．鐵60的質子數為60B．eq\o\al(60,26)Fe與eq\o\al(58,26)Fe的核外電子數相同，屬于不同核素C．eq\o\al(60,26)Fe的核內質子數比中子數多8D．eq\o\al(60,26)Fe與eq\o\al(58,26)Fe的化學性質相似，互為同素異形體【答案】B【解析】A．鐵60的質量數為60，故A錯誤；B．eq\o\al(60,26)Fe與eq\o\al(58,26)Fe的核外電子數都是26，二者的中子數不同，屬于不同核素，故B正確；C．eq\o\al(60,26)Fe的核內質子數是26、中子數是60-26=34，質子數比中子數少8，故C錯誤；D．eq\o\al(60,26)Fe與eq\o\al(58,26)Fe是質子數相同、中子數不同的原子，互為同位素，故D錯誤；選B。6．（2022秋·上海徐匯·高一南洋中學?？计谀┪覈归_“嫦娥探月”工程，向月球發(fā)起探索。2020年嫦娥五號一次帶回1700多克月壤樣本。研究表明，月球上有豐富的He資源，可開發(fā)用作未來的新型能源。(1)eq\o\al(3,2)He與eq\o\al(4,2)He它們的原子結構不同之處_______。(2)α粒子是帶有2個單位正電荷、質量數為4的氦離子，由此推斷一個α粒子含有_______個中子和_______個電子，α粒子是_______(填正或負離子)，它的結構示意圖為_______。(3)利用核聚變發(fā)電，3He是最安全的最清潔的能源，下列說法正確的是_______。A．3He、4He的化學性質基本相同 B．3He、4He具有相同的電子數C．3He核聚變是化學變化 D．3He液化是化學變化(4)同溫同壓下，下列關于氦氣和氧氣的敘述中，正確的是_______。①氦氣和氧氣所含的分子數相同②氦分子間的平均距離和氧分子間的平均距離幾乎是相等的③氦分子與氧分子的大小幾乎相同④氦分子和氧分子本身大小對于氣體體積影響可以忽略不計⑤氦氣與氧氣的密度之比等于32：4A．①② B．②④ C．③⑤ D．②③(5)16克氧氣含有n個O2分子，則阿佛加德羅常數可表示為_______。A．2n B．(1/2)n C．16n D．(1/16)n(6)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，11.2L“人造空氣”的質量是4.8g，該混合氣體的平均分子量為_______，其中氧氣和氦氣的分子數之比是_______。【答案】(1)中子數不同(2)

2

0

正離子

(3)AB(4)B(5)A(6)

9.6

1：4eq\o\ac(○,+2)詳解】（1）eq\o\al(3,2)He與eq\o\al(4,2)He具有相同的質子數，不同的中子數，它們的原子結構不同之處中子數不同，故答案為：中子數不同。（2）α粒子是帶2個單位正電荷，是正離子；核電荷數＝質子數＝核外電子數＝2，中子數＝質量數?質子數＝4?2＝2；α粒子是帶2個單位正電荷，所以不含電子；它的結構示意圖為；故答案為2；正離子；0；。（3）A．3He和4He互為同位素，化學性質基本相同，故A正確；B．3He、4He具有相同的電子數，中子數不同，故B正確；C．核聚變時原子核發(fā)生變化，不屬于化學變化，故C錯誤；D．液化是狀態(tài)改變，屬于物理變化，故D錯誤；故答案選AB。（4）①沒說明體積是否相等，無法確定氦氣和氧氣所含的分子數是否相同，故①錯誤；②同溫同壓下，氣體分子間的平均距離幾乎是相等的，故②正確；③氦原子與氧原子大小不同，所以氦分子與氧分子的大小不同，故③錯誤；④分子直徑遠遠小于分子之間距離，所以分子直徑大小不影響氣體體積大小，則氦分子和氧分子本身大小對于氣體體積影響可以忽略不計，故④正確；⑤同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量之比，氦氣與氧氣的密度之比等于4：32；故⑤錯誤；故答案選B。（5）16克氧氣物質的量為eq\f(16g,32g/mol)=0.5mol，含有n個O2分子，所以0.5NA=n，則阿佛加德羅常數可表示為NA=2n，故答案選A。（6）在標準狀況下，11.2L“人造空氣”物質的量為0.5mol，質量是4.8g，該混合氣體的平均分子量為eq\f(4.8g,0.5mol)=9.6g/mol；設氧氣含xmol，氦氣含ymol，所以x+y=0.5mol；32x+4y=4.8g；計算得x=0.1，y=0.4；故答案為：9.6；1：4。1．（2023秋·北京西城·高一統(tǒng)考期末）鈰()是稀土元素中豐度最高的元素，廣泛應用于醫(yī)藥、玻璃、紡織等工業(yè)。下列關于和的說法中，正確的是A．eq\o\al(138,58)Ce和eq\o\al(140,58)Ce互為同位素 B．eq\o\al(138,58)Ce和eq\o\al(140,58)Ce都含有58個中子C．eq\o\al(138,58)Ce和eq\o\al(140,58)Ce含有不同的質子數 D．eq\o\al(138,58)Ce和eq\o\al(140,58)Ce含有不同的電子數【答案】A【解析】A．質子數相同中子數不同的原子之間互稱為同位素，eq\o\al(138,58)Ce和eq\o\al(140,58)Ce質子數均為58，中子數不同，二者互為同位素，A正確；B．eq\o\al(138,58)Ce原子中，中子數=138-58=80，eq\o\al(140,58)Ce原子中，中子數=140-58=82，B錯誤；C．eq\o\al(138,58)Ce和eq\o\al(140,58)Ce均含有58個質子，C錯誤；D．eq\o\al(138,58)Ce和eq\o\al(140,58)Ce原子中，質子數=電子數=58，D錯誤；故選A。2．（2023秋·北京·高一匯文中學?？计谀〆q\o\al(13,)C和eq\o\al(14,)C呼氣試驗都是檢測幽門螺桿菌常用且較為敏感的測試方法。下面有關和的敘述中，不正確的是A．eq\o\al(13,)C與C60互為同位素 B．eq\o\al(14,)C與eq\o\al(14,)N具有相同的質量數C．eq\o\al(12,)C與eq\o\al(14,)C質子數相同 D．eq\o\al(13,)C與eq\o\al(14,)C形成的單質化學性質基本相同【答案】A【解析】A．C60是單質，不是原子，因此eq\o\al(13,)C與C60不互為同位素，故A錯誤；B．eq\o\al(14,)C與eq\o\al(14,)N具有相同的質量數，其質量數都為14，故B正確；C．eq\o\al(12,)C與eq\o\al(14,)C質子數相同，其質子數為6，故C正確；D．最外層電子數決定化學性質，因此eq\o\al(13,)C與eq\o\al(14,)C形成的單質化學性質基本相同，故D正確。綜上所述，答案為A。3．（2023秋·重慶九龍坡·高一重慶市育才中學?？计谀┫铝姓f法正確的是A．eq\o\al(24,)Na和eq\o\al(14,)Mg互為同位素 B．金剛石、石墨互為同素異形體C．eq\o\al(12,)C與eq\o\al(14,)C的核外電子排布不同 D．H2eq\o\al(18,8)O與T2eq\o\al(18,)O的質量數相同【答案】B【解析】A．同位素指質子數相同，中子數不同的同一元素不同核素，24Na、24Mg質子數分別為11、12，質子數不同，它們不互為同位素，故A錯誤；B．金剛石、石墨均是由碳元素組成的單質，它們結構不同，因此兩者互為同素異形體，故B正確；C．12C、14C質子數均為6，核外電子排布相同，故C錯誤；D．質量數等于質子數+中子數，兩者質量數分別為20、22，故D錯誤；答案為B。4．（2023秋·吉林長春·高一長春吉大附中實驗學校校考期末）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．標準狀況下，1.12Leq\o\al(18,)O2中含有中子數為NAB．用足量水吸收1molCl2，所得溶液中Cl2、HClO、Cl-微粒數目之和小于2NAC．100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子數為0.01NAD．查德威克發(fā)現了中子：eq\o\al(4,2)He+eq\o\al(9,4)Be→X+eq\o\al(1,0)n，當產生0.5moleq\o\al(1,0)n時，產物X中含中子數為3NA【答案】C【解析】A．1個18O2中含有20個中子，標準狀況下1.12L18O2物質的量為eq\f(1.12L,22.4/mol)=0.05mol，含中子物質的量為0.05mol×20=1mol，含有中子數為NA，A項正確；B．用足量水吸收Cl2，所得氯水中的含氯粒子有Cl2、Cl-、ClO-、HClO，根據Cl守恒，2n(Cl2)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=2mol，則溶液中Cl2、HClO、Cl-微粒物質的量之和小于2mol，數目小于2NA，B項正確；C．100mL0.1mol/L的NaOH水溶液中NaOH物質的量為0.1mol/L×0.1L=0.01mol，NaOH中含O原子物質的量為0.01mol，溶劑H2O中也含有O原子，故溶液中含O原子物質的量大于0.01mol，含O原子數大于0.01NA，C項錯誤；D．根據eq\o\al(4,2)He+eq\o\al(9,4)Be→X+eq\o\al(1,0)n知X為eq\o\al(12,)C，1個X中含有6個中子，當產生0.5moleq\o\al(1,0)n時產生0.5molX，0.5molX中含中子物質的量為0.5mol×6=3mol，含中子數為3NA，D項正確；答案選C。5．（2023秋·上?！じ咭煌瑵髮W第一附屬中學?？计谀┰ONA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關說法正確的是A．3molT216O分子中的中子總數為42NAB．33.6LCO2中含有的原子數是4.5NAC．0.2mol/LNaCl溶液中含有Na+數是0.2NAD．1molCHeq\o\al(+,3)中有8NA個電子【答案】D【解析】A．T的中子數為2，16O的中子數為16-8=8，3molT216O分子中的中子總數=3mol×(2×2+8)×NAmol-1=36NA，A錯誤；B．未給標況，無法計算，B錯誤；C．未給體積，無法計算，C錯誤；D．1molCHeq\o\al(+,3)的電子總數=1mol×(6+3-1)×NAmol-1=8NA，D正確；答案選D。6．（2022·遼寧大連·高一期末）下列關于eq\o\al(60,27)Co的說法中，正確的是A．質子數是27 B．電子數是33 C．中子數是60 D．質量數是87【答案】A【解析】A．根據原子構成，左下角為質子數，eq\o\al(60,27)Co的質子數為27，故A正確；B．對原子來說，質子數等于核外電子數，即該核素的電子數為27，故B錯誤；C．中子數=質量數-質子數=60-27=33，故C錯誤；D．左上角為質量數，即質量數為60，故D錯誤；答案為A。7．（2022·河南南陽高一階段練習）2021年12月科學家創(chuàng)造出目前最輕的鎂同位素18Mg，該同位素衰變過程放射出4個質子。下列關于18Mg的說法正確的是A．中子數為6 B．核外電子數為2C．衰變后得到16O D．1mol18Mg的質量為12g【答案】A【解析】A．Mg原子的質子數為12，則中子數為18-12=6，故A正確；

B．原子中質子數等于核外電子數，Mg原子的質子數為12，核外電子數為12，故B錯誤；C．18Mg原子的質子數為12，衰變過程放射出4個質子，衰變后質子數為8，質量數為14，得到14O，故C錯誤；D．摩爾質量的數值等于質量數，1mol18Mg的質量為18g，故D錯誤；8．（2022·浙江溫州·高一階段練習）在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的A．最外層電子數 B．核電荷數C．電子層數 D．核外電子數【答案】A【解析】在元素周期表中，同主族元素最外層電子數相同，從上到下，核電荷數、電子層數和核外電子數都逐漸增大，故選A。9．（2022·上?！じ咭粚ｎ}練習關于元素周期表的說法正確的是A．第IA族的元素都為金屬元素B．同主族相鄰元素相差的原子序數可能為2、8、10、18、26、32C．元期表中有7個主族，7個副族，一個0族，一個VIII族，共16個族16個縱行D．同周期IIA族和IIIA族原子序數差可能為1、11、25【答案】D【解析】A．第ⅠA族中H為非金屬元素，A錯誤；B．一至七周期元素的種類數為2、8、8、18、18、32、26，則同主族相鄰元素原子序數之差可以為2、8、18、32，B錯誤；C．元素周期表有18個縱行，有7個主族、7個副族，一個0族，一個Ⅷ族（含8、9、10三個縱行），共有16個族，C錯誤；D．第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序數之差在短周期相差1，4和5周期相差11，6和7周期相差25，D正確；故答案選D。10．（2022·安徽·高一階段練習）研究人員在含有的溶液中混入癌細胞，再用可見光照射溶液，結果發(fā)現55%的癌細胞被殺滅。下列有關的說法正確的是A．C70和C60都是碳的化合物 B．C70和石墨互為同素異形體C．C70和金剛石的性質相同 D．C70在氧氣中燃燒的產物一定是二氧化碳【答案】B【解析】A．C70和C60都是碳的單質，A錯誤；B．C70和石墨互為同素異形體，B正確；C．C70和金剛石互為同素異形體，屬于不同單質，性質不同，C錯誤；D．C70在氧氣中燃燒的產物可能是一氧化碳，也可能是二氧化碳，D錯誤；故選B。11．（2022·新疆·昌吉州行知學校高一期末）下列敘述正確的是A．“人造太陽”的核燃料是氘、氚，eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H互為同位素，其物理性質和化學性質均相同B．2020年12月17日凌晨，嫦娥五號攜帶回的月球土壤樣本中含有珍貴的eq\o\al(3,)He，eq\o\al(3,)He與eq\o\al(4,)He互為同素異形體C．測定出土文物年代的eq\o\al(14,)C與eq\o\al(12,)C互為同位素D．近年的材料新寵黑磷僅由P構成，它與白磷互為同位素【答案】C【解析】A．同位素的物理性質有差異，A錯誤；B．同位素是指質子數相同，而中子數不同的同種元素的原子，故eq\o\al(3,)He與eq\o\al(4,)He互為同位素，B錯誤；C．eq\o\al(14,)C與eq\o\al(12,)C互為同位素，C正確；D．同素異形體是指同種元素形成的不同單質，故黑磷和白磷互為同素異形體，D錯誤；故選C。12．（2022·全國·高一課時練習）含銥元素的小行星撞擊地球可能是造成恐龍滅絕的原因。銥的密度僅次于餓，化學性質與鉑相似，其有多種天然同位素，是最穩(wěn)定的一種放射性同位素。下列有關敘述中正確的是A．eq\o\al(192,77)Ir中的質子數比中子數少115 B．eq\o\al(192,77)Ir的核外電子數為77C．銥單質能與稀鹽酸反應生成H2 D．Ir元素的相對原子質量為192【答案】B【解析】A．eq\o\al(192,77)Ir質量數為192，質子數為77，中子數為192-77=115，所以質子數比中子數少115-77=38，A錯誤；B．原子中，核電荷數=質子數=核外電子數=元素的原子序數，所以eq\o\al(192,77)Ir的核外電子數為77，B正確；C．鉑的性質穩(wěn)定，與稀鹽酸不發(fā)生反應，銥單質化學性質與鉑相似，不能與稀鹽酸反應，C錯誤；D．元素的相對原子質量取決于各天然同位素在自然界的豐度，Ir元素有多種天然同位素，其相對原子質量不等于192，D錯誤；答案選B。13．下列有關元素周期表的說法正確的是A．在過渡元素中可尋找優(yōu)良催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料B．所有主族元素的最高化合價等于它所處的族序數C．元素周期表中最外層電子數為Ⅰ的元素一定在第ⅠA族，屬于堿金屬元素D．元素周期表有7個橫行，分為7個周期；有18個縱行，分為18個族【答案】A【解析】A．優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素，應在過渡元素區(qū)域尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的新材料，故A正確；B．主族元素的最外層電子數等于族序數，絕大多數主族元素的最高化合價等于它所處的族序數，但F沒有正價、O沒有最高正價，故B錯誤；C．最外層電子數為1的元素不一定在第ⅠA族，如副族元素Cr、Cu最外層含有1個電子但不在第ⅠA族，H在第ⅠA族但不是堿金屬元素，故C錯誤；D．元素周期表有18個縱行，8、9、10三個縱行合稱第Ⅷ族，則分為16個族，故D錯誤；答案選A。14．（2022·福建·廈門市松柏中學高一階段練習）下列有關元素周期表和元素性質的敘述中，正確的是A．元素周期表每個縱列即是一族，共16族B．過渡元素都是金屬元素，可在其中尋找優(yōu)良的催化劑C．在周期表一定區(qū)域內尋找元素、發(fā)現物質的新用途是一種相當有效的方法，可在元素周期表左下方區(qū)域中尋找半導體材料D．IA族元素即是堿金屬元素，其最高價氧化物對應的水化物都具有很強的堿性【答案】B【解析】A．元素周期表有18列，共16個族，其中8、9、10三列為第VIII族，A錯誤；B．過渡元素都是金屬元素，過渡元素中一些元素的化合物具有良好的催化作用，則在過渡元素中可尋找優(yōu)良的催化劑，B正確；C．在元素周期表的金屬元素和非金屬元素的分界線附近，元素既有金屬性又有非金屬性，所以可以作半導體材料，C錯誤；D．IA族元素除了氫元素外，都是堿金屬元素，氫元素屬于非金屬元素，D錯誤；答案選B。15．（2022·全國·高一專題練習）以eq\o\al(235,)U為原料的核裂變過程如圖。下列說法錯誤的是A．eq\o\al(235,)U和eq\o\al(236,)U互為同位素B．圖中出現的核素共3種C．稀有氣體的原子最外層電子數為8D．的質量數為141【答案】B【解析】A．質子數相同、中子數不同的核素稱為同位素，eq\o\al(235,)U和eq\o\al(236,)U互為同位素，A正確；B．核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子，圖中出現的核素有eq\o\al(235,)U、eq\o\al(236,)U、eq\o\al(141,)Ba、eq\o\al(92,)Kr共4種，B錯誤；C．稀有氣體eq\o\al(92,)Kr的原子核外電子排布為2、8、18、8，最外層電子數為8，C正確；D．左上角數字代表質量數，eq\o\al(141,)Ba的質量數為141，D正確；故選：B。16．（2022·河南南陽·高一階段練習）我國科學家首次成功實施肝癌釔()注射技術。已知eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y是釔的兩種核素，下列有關說法錯誤的是A．釔是位于長周期的金屬元素 B．eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y互為同位素C．eq\o\al(90,39)Y的中子數與電子數之差為51 D．eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y的化學性質基本相同【答案】C【解析】A．釔是39號元素，位于元素周期表的第五周期ⅢB族，是長周期的金屬元素，故A正確；

B．eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y是質子數相同、中子數不同的兩種核素，互為同位素，故B正確；C．eq\o\al(90,39)Y的中子數為90-39=51，電子數為39，中子數與電子數之差是51-39=12，故C錯誤；D．eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y核外電子排布相同，所以化學性質基本相同，故D正確；選C。17．（2022·上海奉賢區(qū)致遠高級中學高一期中）X、Y兩種元素的相對原子質量分別為56、16，化合價分別為+3價和-2價，則X和Y組成的化合物的相對分子質量為A．72 B．88 C．160 D．200【答案】C【解析】X、Y兩種元素的化合價分別為+3價和-2價，根據化合價代數和等于0，組成化合物的化學式為X2Y3，X、Y兩種元素的相對原子質量分別為56、16，則X和Y組成的化合物的相對分子質量為56×2+16×3=160，故選C。17．（2022·上海市南洋模范中學高一階段練習）根據要求回答下列相關問題：(1)科學家進行科學探究時曾用eq\o\al(48,)Ca轟擊eq\o\al(249,97)Bk生成eq\o\al(293,117)Uus和eq\o\al(294,117)Uus下列說法錯誤的是________。A．eq\o\al(293,117)Uus和eq\o\al(294,117)Uus互為同位素B．eq\o\al(48,)Ca、eq\o\al(249,97)Bk表示兩種核素C．eq\o\al(48,)Ca、eq\o\al(249,97)Bk、eq\o\al(293,117)Uus和eq\o\al(294,117)Uus屬于四種元素(2)下列關于eq\o\al(131,53)I和eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs的說法正確的是________。A．eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs的質子數相同，電子數不同 B．eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs的質量數相同，電子數不同C．eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs的質子數相同，質量數不同 D．eq\o\al(131,53)I和eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs的化學性質基本相同(3)碘原子核外電子層數有________層，最外層電子數是________。(4)钚的質子數為94。①用核素符號表示：钚-238、钚-239和钚-244分別是________、________、________。②钚的中子數為________?！敬鸢浮?1)C(2)C(3)

5

7(4)eq\o\al(238,94)Pu

eq\o\al(239,94)Pu

eq\o\al(244,94)Pu

150【分析】核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數，左上角為質量數，質量數等于質子數加中子數；（1）A．具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素；eq\o\al(293,117)Uus和eq\o\al(294,117)Uus互為同位素，A正確；B．eq\o\al(48,)Ca、eq\o\al(249,97)Bk兩者的質子數、質量數不同，表示兩種核素，B正確；C．eq\o\al(293,117)Uus和eq\o\al(294,117)Uus兩者質子數相同，屬于一種元素，故共3種元素，C錯誤；故選C；（2）A．原子中質子數=電子數，eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(