【化學(xué)】化學(xué)反應(yīng)與能量 綜合測試 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量綜合測試2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊一、單選題1．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A． B．C． D．2．下列發(fā)電廠、電站的電能由化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化而成的是（）A．水力發(fā)電站 B．地?zé)岚l(fā)電廠C．風(fēng)力發(fā)電廠 D．燃料電池發(fā)電站3．下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（）A．濃硫酸的體積增大 B．鋁的表面生成致密的氧化膜C．澄清的石灰水變渾濁 D．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解4．阿特拉津(ATZ)是農(nóng)業(yè)中使用廣泛且難以降解的除草劑，某科學(xué)組織研究發(fā)現(xiàn)，以FeSx@MoS2為催化劑(呈花束狀)催化活化過一硫酸鹽(PMS)降解阿特拉津(ATZ)取得了良好的效果，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．PMS對應(yīng)的酸為H2SO5，該酸含有過氧鍵B．生成SO4·-的途徑之一為2SO5·-=2SO4·-＋1O2C．流程中直接氧化ATZ的微粒只有1O2D．S2-、以及Fe0可以促進(jìn)Fe2＋再生5．下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫黃發(fā)生反應(yīng)，且硫做還原劑的是（）A．O2 B．Fe C．H2 D．Zn6．有關(guān)下圖裝置的說法中正確的是()A．氧化劑與還原劑必須直接接觸，才能發(fā)生反應(yīng)B．乙池中電極反應(yīng)式為NO3-＋4H＋＋e－=NO2↑＋2H2OC．當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4g時(shí)，甲池溶液質(zhì)量增加6.4gD．當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4g時(shí)，向乙池密封管中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2，將使氣體全部溶于水7．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是()A．a(chǎn)>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a(chǎn)>b>d>c8．在盛有稀硫酸的燒杯中，放入用導(dǎo)線連接的銅片和鋅片，下列說法正確的是（）A．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C．正極上有氫氣逸出，正極電極反應(yīng)式為：2H+＋2e-=H2↑D．負(fù)極附近的SO離子濃度逐漸減小9．中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CQDs)，能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．通過該催化反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．反應(yīng)Ⅰ中涉及到O-H鍵的斷裂和H-H、O-O鍵的形成C．反應(yīng)Ⅱ?yàn)?H2O22H2O+O2↑D．光催化劑明顯降低了2H2O22H2O+O2↑的反應(yīng)熱10．下列對能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識中，不正確的是（）A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能C．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D．風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能11．下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．2HCl+Na2O=2NaCl+H2OC．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3D．MnO2+4HCl(濃)Δ__MnCl2+Cl2↑+2H12．下列變化需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．CaCO3→CO2 B．Fe2+→Fe3+C．Cu2＋→Cu D．→BaSO413．把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為（）A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol14．下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是（）A．對于反應(yīng)，降低溫度有利于的轉(zhuǎn)化B．增大壓強(qiáng)，有利于工業(yè)上氨的合成C．工業(yè)上二氧化硫與氧氣合成三氧化硫時(shí)加入催化劑D．乙醇與乙酸生成乙酸乙酯時(shí)常加入稍過量的乙醇15．實(shí)驗(yàn)室用100mL1mol?L﹣1鹽酸與足量鋅粉反應(yīng)制備氫氣，下列措施能加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量是（）A．改用100mL2mol?L﹣1鹽酸 B．加入碳酸鈉固體C．滴加少量CuCl2溶液 D．降低溫度16．下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

ABCD實(shí)驗(yàn)Na在坩堝中加熱燃燒將NaOH溶液滴入溶液中將濕潤的紅色布條放入盛有的集氣瓶中向溶液中加入足量鐵粉現(xiàn)象有淡黃色固體生成有紅褐色沉淀生成紅色布條褪色溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色A．A B．B C．C D．D17．酸性溶液中，F(xiàn)e2+會被空氣緩慢氧化為Fe3+。不同條件下，一定濃度的Fe2+的氧化率隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．該氧化過程的離子方程式為：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2OB．pH=1.5時(shí)Fe2+的氧化率一定比pH=2.5時(shí)大C．Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D．其他條件相同時(shí)，80℃時(shí)Fe2+的氧化率比50℃時(shí)大18．在酸性條件下，具有氧化性。圖示過程可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化為。下列分析正確的是（）A．NO、為中間產(chǎn)物B．反應(yīng)③中為氧化劑C．每轉(zhuǎn)化需要D．反應(yīng)①的離子方程式為F19．下圖所示的是1molNO2與足量的CO完全反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化。A，B，C，D四個(gè)圖像中能夠表示出CO2+NO=NO2+CO的能量變化示意圖的是（）A． B．C． D．20．下列反應(yīng)既表現(xiàn)硝酸的氧化性，又表現(xiàn)硝酸的酸性的是（）A．B．C．D．C+4HN二、綜合題21．已知有下列反應(yīng)：5HSO3﹣+2IO3﹣=5SO42﹣+I2+3H++H2O…①H2O+HSO3﹣+I2=SO42﹣+2I﹣+3H+…②IO3﹣+I﹣+H+=I2+H2O（未配平）…③回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中氧化劑由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄌ铍x子或分子，下同）；還原劑由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）反應(yīng)③配平的離子方程式為．（3）在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入含1molKIO3的溶液，反應(yīng)完全后，混合溶液中所含的陰離子有，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，若要使溶液中的n（I2）最大，則需滴加n（IO3﹣）對應(yīng)的最小值為．22．通常把斷裂1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量稱為鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（用△H表示，放熱反應(yīng)的△H＜0，吸熱反應(yīng)的△H＞0)，△H＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能。已知：N-N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鍵能分別記作a、b和c（單位：kJ·mol-1），合成氨反應(yīng)的能量變化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）NH3分解生成N2和1molH2要（填“吸收”或“放出”）熱量（用含a、b、c的代數(shù)式表示）kJ。（3）事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，原因可能是。23．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．（1）已知：①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=﹣180kJ?mol﹣1；②2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣270kJ?mol﹣1當(dāng)反應(yīng)②放出135kJ熱量時(shí)，處理的SO2質(zhì)量為；若該反應(yīng)放出的熱量全部用于煅燒石灰石，則處理SO2時(shí)生成酌CO2與煅燒石灰石時(shí)生成的CO2的質(zhì)量比為．（2）已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣560kJ?mol﹣1；CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ?mol﹣1；①若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值），放出的熱量為kJ．②若1molCH4還原NO2時(shí)放出的熱量為710kJ，則生成的N2和NO的物質(zhì)的量之比為．24．用銅片、鋅片和稀硫酸及若干其它器材組合成一個(gè)原電池，畫出裝置圖并回答（1）畫出裝置圖．（2）從理論上講，預(yù)期看到的現(xiàn)象是（3）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到鋅片上有少量氣泡冒出，銅片上有大量氣泡冒出．試解釋：．（4）此電池的負(fù)極是，正極的電極反應(yīng)式是．（5）該電池工作一段時(shí)間，將兩個(gè)電極小心取出洗滌并晾干，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)鋅片比原來減少3.25g．請計(jì)算理論上導(dǎo)線中共通過了mol電子．25．三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：（1）反應(yīng)過程中，氧化產(chǎn)物是，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為．（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為個(gè)．（3）三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．據(jù)題意推測NF3、F2、NO三種氣體中，氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋?）NF3是一種無色、無味的氣體，一旦NF3在空氣中泄漏，卻還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是NaNO3．（5）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有（填化學(xué)式）．

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】題目涉及的四個(gè)反應(yīng)中只有中存在元素化合價(jià)的變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其余三個(gè)反應(yīng)都屬于非氧化還原反應(yīng)，故答案為：A?！痉治觥炕瘜W(xué)反應(yīng)中存在元素化合價(jià)變化的屬于氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析。2．【答案】D【解析】【解答】A．水力發(fā)電站是水的勢能轉(zhuǎn)化為動能，再轉(zhuǎn)化為水輪機(jī)的機(jī)械能，再轉(zhuǎn)化為電能，A不合題意；B．地?zé)岚l(fā)電廠是將地?zé)崮苻D(zhuǎn)化為水的勢能，再轉(zhuǎn)化為蒸汽機(jī)的機(jī)械能，最后轉(zhuǎn)化為電能，B不合題意；C．風(fēng)力發(fā)電廠是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，最后轉(zhuǎn)化為電能，C不合題意；D．燃料電池發(fā)電站是將燃料的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，D符合題意；故答案為：D。

【分析】化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，即通過化學(xué)反應(yīng)發(fā)電。3．【答案】B【解析】【解答】A．濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中水分而導(dǎo)致溶液體積增大，屬于物理變化，故A不符合題意；B.鋁屬于親氧元素，能和空氣中氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜氧化鋁，該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C.澄清石灰水和二氧化碳反應(yīng)生成硅酸鈣沉淀，該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D.NaOH能吸收水分而導(dǎo)致潮解，屬于物理變化，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．溶液體積增大是濃硫酸吸水，屬于物理變化；B.鋁是比較活潑的的金屬，易被氧氣氧化，由單質(zhì)變成化合物，化合價(jià)一定發(fā)生上變化，是氧化還原反應(yīng)；C.酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水是復(fù)分解反應(yīng)；D.潮解是固體吸水，屬于物理變化；4．【答案】C【解析】【解答】A．由圖可知，過一硫酸根離子為HSO，對應(yīng)的酸為H2SO5，該酸可以看成是H-O-O-H中一個(gè)氫原子被-SO3H代替的產(chǎn)物，所以含有過氧鍵，A不符合題意；B．圖示有兩種途徑生成SO4·?，其中一種為2SO5·?=2SO4·?+1O2，B不符合題意；C．據(jù)圖可知，流程中直接氧化ATZ的微粒還有SO4·?、·OH，C符合題意；D．S2-、以及Fe0具有還原性，可以還原Fe3+促進(jìn)Fe2+再生，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.該酸可以看成是H-O-O-H中一個(gè)氫原子被-SO3H代替的產(chǎn)物；

B.結(jié)合圖示分析；

D.S2-、以及Fe0具有還原性。5．【答案】A【解析】【解答】A．硫與氧氣反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，則硫作還原劑，選項(xiàng)A選；B．Fe與S反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，硫作氧化劑，選項(xiàng)B不選；C．氫氣與硫反應(yīng)，硫元素的化合價(jià)降低，硫作氧化劑，選項(xiàng)C不選；D．Zn與S反應(yīng)，Zn元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，硫作氧化劑，選項(xiàng)D不選；故答案為：A。

【分析】硫可用和大多數(shù)金屬反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性，做氧化劑，也可以和部分非金屬單質(zhì)反應(yīng)，可用體現(xiàn)還原性，做還原劑6．【答案】D【解析】【解答】氧化劑為濃HNO3，在乙池，還原劑為Cu，在甲池，無須直接接觸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙池中NO3-發(fā)生還原反應(yīng)：NO3-＋2H＋＋e－=NO2↑＋H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅棒質(zhì)量減少6.4g，則有6.4gCu2＋進(jìn)入甲池，同時(shí)鹽橋中有Cl－進(jìn)行入甲池，因此甲池溶液增加的質(zhì)量大于6.4g，C項(xiàng)錯(cuò)誤，銅棒質(zhì)量減少6.4g，失去0.2mol電子，則乙池中產(chǎn)生0.2molNO2，根據(jù)4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3知，氣體全部溶于水所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為0.2mol××22.4L·mol－1＝1.12L，D項(xiàng)正確。【分析】在原電池中，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電子在外電路的流向是負(fù)極到正極；在電解液中，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極。7．【答案】C【解析】【解答】由第一個(gè)裝置可知a極溶解，故a極是負(fù)極，可知金屬活動性a>b；第二個(gè)裝置依據(jù)氧化性、還原性的規(guī)律可知金屬活動性b>c；由第三個(gè)裝置得金屬活動性d>c；第四個(gè)裝置電子從d→a；故金屬活動性d>a?！痉治觥繕?gòu)成原電池的兩極，金屬活潑性較強(qiáng)的一極做負(fù)極，失去電子，發(fā)生的是氧化反應(yīng)；金屬活動性較弱的一極做負(fù)極，得到電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)。8．【答案】C【解析】【解答】A.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A不符合題意；B.電子通過導(dǎo)線由鋅片流向銅片，B不符合題意；C.正極上有氫氣逸出，因?yàn)闅潆x子在正極電極被還原，反應(yīng)式為：2H+＋2e-=H2↑，C符合題意；D.SO離子移向負(fù)極，負(fù)極附近的SO離子濃度逐漸增大，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】銅片和鋅片電解質(zhì)是硫酸，鋅做負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極，氫離子得到電子，產(chǎn)生氫氣9．【答案】D【解析】【解答】A．該過程是利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，所以該反應(yīng)中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A不符合題意；B．反應(yīng)I是水反應(yīng)生成H2與H2O2，故反應(yīng)Ⅰ中涉及到O－H鍵的斷裂和H－H、O－O鍵的形成，B不符合題意；C．反應(yīng)II是過氧化氫分解產(chǎn)生H2O與O2，反應(yīng)過程可表示為：2H2O22H2O+O2↑，C不符合題意；D．催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)熱，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.該過程利用太陽光高效分解水，實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化；

B.反應(yīng)Ⅰ是水反應(yīng)生成H2與H2O2；

C.反應(yīng)Ⅱ?yàn)檫^氧化氫分解生成H2O與O2。10．【答案】B【解析】【解答】解：A、電解水生成氫氣和氧氣的電解裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A正確；B、白熾燈工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，主要是熱能，故C正確；D、風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能，故D正確．故選B．【分析】A、電解水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；B、白熾燈工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為光能、熱能等；C、煤燃燒主要轉(zhuǎn)化為熱能；D、風(fēng)力發(fā)電主要是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能．11．【答案】D【解析】【解答】A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中HCl中的H元素化合價(jià)降低，鹽酸表現(xiàn)出氧化性，故A不選；B.2HCl+Na2O=2NaCl+H2O中HCl中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，鹽酸只表現(xiàn)出酸性，故B不選；C．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3中HCl中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，鹽酸只表現(xiàn)出酸性，故C不選；D．MnO2+4HCl(濃)Δ__MnCl2+Cl2↑+2H故答案為：D。

【分析】元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性。12．【答案】B【解析】【解答】A.CaCO3→CO2元素化合價(jià)不變，A不符合；B.Fe2+→Fe3+元素化合價(jià)升高，是氧化反應(yīng)，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，B符合；C.Cu2＋→Cu元素化合價(jià)降低，C不符合；D.→BaSO4元素化合價(jià)不變，D不符合；故答案為：B。

【分析】需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)說明該反應(yīng)是氧化反應(yīng)，故元素化合價(jià)升高。找出元素化合價(jià)升高的即可13．【答案】B【解析】【解答】解：混合溶液中n（H+）=8mol+2mol×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO3﹣）=8mol，由3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，6molCu反應(yīng)需要消耗16molH+，4molNO3﹣，則H+不足，H+完全反應(yīng)，設(shè)生成NO的物質(zhì)的量為x，則3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O

8

2

12mol

x

，解得x=3mol，故選B．【分析】發(fā)生3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，混合溶液中n（H+）=8mol+2mol×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO3﹣）=8mol，以量不足的計(jì)算生成NO氣體的體積，以此來解答．14．【答案】C【解析】【解答】A．對于反應(yīng)：，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動，有利于CO的轉(zhuǎn)化，符合平衡移動原理，能用平衡移動原理解釋，A不符合題意；B．合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動，有利于氨的合成，符合平衡移動原理，能用平衡移動原理解釋，B不符合題意；C．催化劑只能同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，不影響平衡的移動，不符合平衡移動原理，不能用平衡移動原理解釋，C符合題意；D．乙醇與乙酸生成乙酸乙酯時(shí)常加入稍過量的乙醇，可以使化學(xué)平衡正向移動，可適當(dāng)提高乙酸的利用率，符合平衡移動原理，能用平衡移動原理解釋，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】勒夏特列原理的具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。15．【答案】C【解析】【解答】解：A．改用100mL2mol?L﹣1鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，但鹽酸的物質(zhì)的量增大，所以生成氫氣總量增大，故A錯(cuò)誤；B．加入碳酸鈉固體，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以導(dǎo)致生成氫氣總量減少，故B錯(cuò)誤；C．加入少量氯化銅，Zn和氯化銅反應(yīng)生成Cu，Cu、Zn和稀鹽酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，且鹽酸的總物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣總量不變，故C正確；D．降低溫度，減小活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率降低，故D錯(cuò)誤；故選C．【分析】能加快反應(yīng)速率且不影響氫氣的總量，鹽酸的量一定，可以通過升高溫度、增大鹽酸濃度、加入某些物質(zhì)形成原電池但改變條件時(shí)不能改變氫離子的總物質(zhì)的量，據(jù)此分析解答．16．【答案】B【解析】【解答】A．Na在坩堝中加熱燃燒，發(fā)生反應(yīng)2Na+OB．溶液滴入溶液，是復(fù)分解反應(yīng)，B符合題意；C．將濕潤的紅色布條放入盛有的集氣瓶中，與水反應(yīng)，的強(qiáng)氧化性使有色布條褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；D．向溶液中加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：，使氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】氧化還原反應(yīng)中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。17．【答案】D【解析】【解答】由圖象知，當(dāng)pH值與其它條件相同，溫度越高，F(xiàn)e2+的氧化率越大；當(dāng)溫度和其它條件相同，pH值越大，F(xiàn)e2+的氧化率越小。

A、方程式電荷不守恒，配平不符合題意，符合題意的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A不符合題意；B、Fe2+的氧化率受pH值和溫度的影響，所以pH=1.5時(shí)氧化率不一定比pH=2.5時(shí)大，故B不符合題意；C、Fe2+的氧化率不僅與溶液的pH和溫度有關(guān)，還與離子的濃度等其它因素有關(guān)，故C不符合題意；D、其它條件相同時(shí)溫度不同時(shí)，F(xiàn)e2+的氧化率與溫度呈正比，溫度越高氧化率越大，故D符合題意。故答案為：D?！痉治觥緼、離子方程式中電荷不守恒；

B、Fe2+的氧化率受pH值和溫度的共同影響；

C、Fe2+的氧化率受pH值和溫度的影響，反應(yīng)速率還有反應(yīng)物的濃度有關(guān)；

D、結(jié)合圖表，pH相同時(shí)，80℃時(shí)的反應(yīng)速率快；18．【答案】A【解析】【解答】A.根據(jù)反應(yīng)過程N(yùn)O和NO2為中間產(chǎn)物，故A符合題意；

B.根據(jù)反應(yīng)③中氮元素化合價(jià)變化即可判斷二氧化氮為還原劑，故B不符合題意；

C.根據(jù)4Fe2+-O2，每轉(zhuǎn)化需要，故C不符合題意；

D.反應(yīng)①是亞鐵離子和硝酸根和氫離子反應(yīng)得到忒離子和一氧化氮和水，，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.根據(jù)起始物和最終產(chǎn)物即可判斷NO和二氧化氮為中間產(chǎn)物；

B.根據(jù)元素化合價(jià)升降即可判斷二氧化氮為還原劑；

C.根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)即可計(jì)算出氧氣的物質(zhì)的量，需要注明是否標(biāo)況；

D.根據(jù)反應(yīng)物和生成物利用得失電子和電荷守恒即可寫出離子方程式。19．【答案】C【解析】【解答】A、根據(jù)圖示可知，NO2和CO的總能量高于CO2和NO的總能量，即NO2和CO完全反應(yīng)生成CO2和NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則CO2+NO=NO2+CO為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物CO2和NO的總能量要低于NO2和CO的總能量，故A不符合題意；B、由于化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，而化學(xué)鍵的形成會放出能量，故活化狀態(tài)的能量應(yīng)高于始態(tài)和終態(tài)，故B不符合題意；C、從圖示可以看出，斷開NO2和CO中的化學(xué)鍵所吸收的能量為E1，形成CO2和NO中的化學(xué)鍵放出的能量為E2，則斷開CO2和NO中的化學(xué)鍵吸收的能量為E2，形成NO2和CO中的化學(xué)鍵所放出的能量也為E1，故C符合題意；D、從圖示可以看出，斷開NO2和CO中的化學(xué)鍵所吸收的能量為E1，形成CO2和NO中的化學(xué)鍵放出的能量為E2，則斷開CO2和NO中的化學(xué)鍵吸收的能量為E2，形成NO2和CO中的化學(xué)鍵所放出的能量也為E1，故D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)圖示可知，NO2和CO的總能量高于CO2和NO的總能量，即NO2和CO完全反應(yīng)生成CO2和NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則CO2+NO=NO2+CO為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析．20．【答案】B【解析】【解答】A．反應(yīng)中，硝酸中氮的化合價(jià)并沒有發(fā)生變化，只生成硝酸鹽，故硝酸只表現(xiàn)酸性，故A不符合題意；B．硝酸中的氮化合價(jià)從+5價(jià)變?yōu)镹O2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸鐵硝酸鹽，所以既表現(xiàn)硝酸的氧化性，又表現(xiàn)硝酸的酸性，故B符合題意；C．硝酸中氮的化合價(jià)并沒有發(fā)生變化，只生成硝酸銅硝酸鹽，故硝酸只表現(xiàn)酸性，故C不符合題意；D．硝酸中的氮化合價(jià)從+5價(jià)變?yōu)镹O2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，表現(xiàn)出氧化性，但沒有硝酸鹽生成，所以硝酸只表現(xiàn)出氧化性，沒有表現(xiàn)出酸性，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥肯跛狍w現(xiàn)酸性，說明硝酸反應(yīng)后生成硝酸鹽，硝酸體現(xiàn)氧化性，說明該反應(yīng)中N元素得電子化合價(jià)降低，據(jù)此分析解答。21．【答案】（1）IO3﹣＞I2＞SO42﹣；HSO3﹣＞I2＞I﹣（2）IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O（3）I﹣、SO42﹣；12mol；1.2mol【解析】【解答】解：（1）5HSO3﹣+2IO3﹣=5SO42﹣+I2+3H++H2O①，反應(yīng)中氧化劑IO3﹣的氧化性大于氧化產(chǎn)物SO42﹣，還原劑的還原性HSO3﹣大于還原產(chǎn)物I2，H2O+HSO3﹣+I2=SO42﹣+2I﹣+3H+②氧化劑的氧化性I2大于SO42﹣，還原劑的還原性HSO3﹣大于還原產(chǎn)物I﹣，IO3﹣+I﹣+H+=I2+H2O（未配平）③反應(yīng)中氧化劑IO3﹣的氧化性大于氧化產(chǎn)物I2，還原劑I﹣的還原性大于I2，上述反應(yīng)中氧化劑由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篒O3﹣＞I2＞SO42﹣，還原劑由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐SO3﹣＞I2＞I﹣，故答案為：IO3﹣＞I2＞SO42﹣；HSO3﹣＞I2＞I﹣；（2）IO3﹣+I﹣+H+=I2+H2O反應(yīng)中IO3﹣的I元素化合價(jià)由+5降低到0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移5e﹣，I﹣的I元素化合價(jià)由﹣1升高到0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移e﹣，結(jié)合電子守恒得到反應(yīng)③配平的離子方程式為：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故答案為：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O；（3）在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入含1molKIO3的溶液，反應(yīng)完全后，還原性HSO﹣3＞I﹣，首先發(fā)生反應(yīng)：2IO3﹣+6HSO3﹣═2I﹣+6SO42﹣+6H+，HSO3﹣反應(yīng)完畢，混合溶液中所含的陰離子有I﹣、SO42﹣，碘元素化合價(jià)+5價(jià)變化為﹣1價(jià)，則電子轉(zhuǎn)移12e﹣，物質(zhì)的量為12mol，若要使溶液中的n（I2）最大，2IO3﹣+6HSO3﹣═2I﹣+6SO42﹣+6H+1mol3mol1molIO3﹣+6H++5I﹣=3H2O+3I2150.2mol1mol則需滴加n（IO3﹣）對應(yīng)的最小值為1.2mol，故答案為：I﹣、SO42﹣；12mol；1.2mol．【分析】（1）根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑還原性大于還原產(chǎn)物的還原性判斷；（2）IO3﹣+I﹣+H+=I2+H2O反應(yīng)中IO3﹣的I元素化合價(jià)由+5降低到0價(jià)，I﹣的I元素化合價(jià)由﹣1升高到0價(jià)，根據(jù)得失電子及電荷守恒配平；（3）還原性HSO﹣3＞I﹣，首先發(fā)生反應(yīng)：2IO3﹣+6HSO3﹣═2I﹣+6SO42﹣+6H+，HSO3﹣反應(yīng)完畢，繼續(xù)加入KIO3，由于氧化性IO﹣3＞I2，再發(fā)生反應(yīng)：IO3﹣+6H++5I﹣=3H2O+3I2．22．【答案】（1）N2＋3H22NH3（2）吸收；（3）反應(yīng)不充分、熱量損失等【解析】【解答】（1）氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下化合生成氨氣，則合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2＋3H22NH3；（2）根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)方程式N2＋3H22NH3可知反應(yīng)熱△H＝（a+3b-6c）kJ/mol，則NH3分解生成N2和1molH2要吸收的熱量為kJ。（3）由于是可逆反應(yīng)，且會有熱量損失，因此反應(yīng)的熱量總小于理論值。

【分析】（1）合成氨指由氮和氫在高溫高壓和催化劑存在下直接合成的氨，為一種基本無機(jī)化工流程；

（2）判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱的方法有兩種：一種是依據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能之和比較；另一種是依靠反應(yīng)物和生成物的總能量之和大?。?/p>

（3）由于可逆反應(yīng)具有一定的限度，所以反應(yīng)不可能充分進(jìn)行，一定會有一定的熱量損失。23．【答案】（1）32g；4：3（2）1.6NA；172；1：6【解析】【解答】解：（1）反應(yīng)2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣270kJ?mol﹣1表示反應(yīng)放出270kJ熱量時(shí)，處理的SO2物質(zhì)的量為1mol64g，當(dāng)反應(yīng)放出135kJ熱量時(shí)，處理的SO2為32g；若該反應(yīng)放出的熱量全部用于煅燒石灰石，則處理SO2時(shí)生成的CO2是44g，煅燒石灰石時(shí)生成的CO2的質(zhì)量為：g=33g，所以處理SO2時(shí)生成酌CO2與煅燒石灰石時(shí)生成的CO2的質(zhì)量比為4：3，故答案為：32g；4：3；（2）①利用蓋斯定律，將題中反應(yīng)可得：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣860kJ?mol﹣1，若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L即0.2molCH4還原NO2至N2放出的熱量為0.2×860kJ=172kJ，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為×[+4﹣（﹣4）]=0.8mol，故答案為：1.6NA；172；②設(shè)生成的N2、NO的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ?mol﹣1知，生成xmol氮?dú)夥懦鰺崃?xkJ，需要n（CH4）=0.5xmol，根據(jù)CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣560kJ?mol﹣1；知生成ymolNO放出熱量放出熱量=kJ，需要n（CH4）=mol，則+=710，+=1，解得x=0.5，y=3，相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則生成的N2和NO的物質(zhì)的量之比為=0.5mol：3mol=1：6．故答案為：1：6．【分析】（1）反應(yīng)2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣270kJ?mol﹣l表示反應(yīng)放出270kJ熱量時(shí)，處理的SO2物質(zhì)的量為1mol64g，根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算即可；（2）①利用蓋斯定律，將題中反應(yīng)可得：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣kJ?mol﹣1，據(jù)此計(jì)算；②根據(jù)甲烷的物質(zhì)的量、放出的熱量計(jì)算兩種氣體的體積比．24．【答案】（1）（2）銅片上有大量