【化學(xué)】氮及其化合物第二課時(shí)課件 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

人教版·高中化學(xué)·必修·第二冊5.2氮及其化合物（第二課時(shí)）一、工業(yè)合成氨同學(xué)們閱讀12頁科學(xué)史話，講一講哈伯工業(yè)合成氨的發(fā)展對(duì)人類歷史的影響。思考與交流：弗里茨·哈伯合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)。二、氨電子式：結(jié)構(gòu)式：1、氨分子的電子式和結(jié)構(gòu)式：氨分子的空間結(jié)構(gòu)：分子形狀：三角錐形鍵

角：107°18′分子極性：極性分子2、物理性質(zhì)氨很容易液化，液化時(shí)放熱。液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低。因此，液氨可用作制冷劑液氨【啟發(fā)并實(shí)驗(yàn)】

氨極易溶解于水，用什么實(shí)驗(yàn)可以證明這一性質(zhì)呢？3、【實(shí)驗(yàn)5-6】

如圖5-11所示，在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預(yù)先吸入水）的橡膠塞塞緊瓶口，倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液），打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進(jìn)入燒瓶，觀察并描述現(xiàn)象，分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因。

打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。

打開止水夾,用熱毛巾將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，排走導(dǎo)管中的空氣并溶于水，使燒瓶內(nèi)氣壓減少，產(chǎn)生噴泉。【噴泉實(shí)驗(yàn)】如何引發(fā)噴泉？（2）溶液為什么變?yōu)榧t色？

（3）實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？

（1）氨為什么會(huì)形成噴泉（該實(shí)驗(yàn)的原理）？

想想看：a.燒瓶干燥；b.裝置的氣密性好；c.收集的氣體純度盡可能高。氨氣溶于水溶液顯堿性。

氨極易溶于水，使燒瓶內(nèi)外形成較大的壓差；NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-4、氨跟酸的反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

演

示

實(shí)

驗(yàn)氨與氯化氫反應(yīng)NH3+HNO3=NH4NO3（有白煙生成）。

可用來檢驗(yàn)氨氣或氯化氫是否泄漏。為什么沒有白煙？因?yàn)榱蛩崾欠菗]發(fā)性酸5、氨與氧氣的反應(yīng)：

（氨的催化氧化）氨中N為-3價(jià)，具有還原性。4NH3＋5O2====4NO＋6H2O催化劑2NH3+3Cl2==N2+6HCl（少量NH3）8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl(過量NH3)（氨氣和氯氣不能共存）

加熱2NH3+3CuO==N2+3Cu+3H2O新課講解NH3硝酸銨鹽純堿有機(jī)合成工業(yè)原料用稀氨水治療蚊蟲叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生產(chǎn)中的二氧化硫致冷劑2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3NH3+H2O+SO2===NH4HSO36、氨的用途和保存：7、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法【思考與討論】

圖5-13為實(shí)驗(yàn)室制取氨的簡易裝置示意圖。請仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，思考如何試管中已收集滿氨，如何吸收處理實(shí)驗(yàn)中多余的氨。②藥品：氯化銨晶體、熟石灰固體③裝置：固+固，加熱型(與O2的發(fā)生裝置相同)④干燥:用堿石灰（CaO與NaOH固體混合物）⑤收集：向下排空氣法，并在試管口塞上棉花，防止NH3和空氣對(duì)流，保證NH3的純度。思考：干燥時(shí)，能否用濃硫酸、無水CaCl2或者P2O5來代替堿石灰？①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O氨氣顯堿性，不能用呈酸性的濃硫酸和五氧化二磷進(jìn)行干燥；氨氣能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物（CaCl2·8NH3

），因此也不能使用無水氯化鈣來干燥氨氣。

實(shí)驗(yàn)室中還可以用哪些方法制氨氣?⑥驗(yàn)滿：（1）用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍(lán)）

（2）蘸有濃鹽酸(濃硝酸)的玻璃棒接近試管口（產(chǎn)生白煙）。①加熱濃氨水法原理：NH3·H2ONH3↑＋H2O加熱濃氨水法②濃氨水加堿石灰法（氣體的溶解性規(guī)律?）堿石灰吸水、溶解時(shí)放熱,增大OH-濃度平衡逆移.NH4+＋OH－

NH3↑＋H2O。

實(shí)驗(yàn)室中能否用如圖裝置制氧氣?能，可以用H2O2加MnO2的方法制取氧氣濃氨水加堿石灰法⑦尾氣吸收：氨氣不能直接排放到空氣中，可以用將多余的氨氣通入水中進(jìn)行吸收(要注意放倒吸)氨的工業(yè)制備：工業(yè)：N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3合成氨⑧易溶于水的要用防倒吸裝置〖注意〗

①制氨氣所用的銨鹽不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，NH4NO3加熱時(shí)爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3極易分解產(chǎn)生CO2氣體使制得的NH3不純。

②消石灰不能用NaOH、KOH等強(qiáng)堿代替，因?yàn)镹aOH、KOH具有吸濕性，易潮解結(jié)塊，不利于生成的氨氣逸出，而且NaOH、KOH對(duì)玻璃有強(qiáng)烈的腐蝕作用。

③NH3極易溶于水，制取和收集的容器必須干燥。三、氨水（1）氨氣溶于水時(shí)

（氨氣的水溶液叫氨水），大部分的NH3分子與H2O分子結(jié)合成NH3·H2O（一水合氨）。NH3·H2O是弱堿，為弱電解質(zhì)，可以部分電離。NH3·H2O能使酚酞溶液變紅或者使紫色的石蕊試紙變藍(lán)

。氨水：

氨的水溶液（俗稱氨水）顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅或使紅色石蕊試紙變藍(lán)。氨水具有弱堿性，具有堿的通性氨氣是高中階段唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，用此來檢驗(yàn)氨氣的存在（2）氨水的化學(xué)性質(zhì)：問題：氨水中含有哪幾種微粒？一水合氨很不穩(wěn)定，受熱易分解。

很重要！分子：NH3、H2O、NH3·H2O離子：NH4+、OH-、H+NH3·H2ONH3↑+H2O①弱堿性：NH3.H2ONH4++OH-氨水的保存方法：氨水對(duì)許多金屬有腐蝕作用，所以不能用金屬容器盛裝氨水。通常把氨水盛裝在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶里。純凈物、氫化物、不是電解質(zhì)NH3不導(dǎo)電，不具有堿性常溫常壓下不存在混合物、氨的水溶液、溶質(zhì)為氨NH3.H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-、H+能導(dǎo)電，具有堿性常溫常壓下可存在純凈物、一元弱堿、電解質(zhì)NH3.H2O極易分解，具有堿性常溫常壓下不存在四、銨鹽1、銨鹽是NH4+和酸根離子組成的化合物。物理性質(zhì)：絕大多數(shù)銨鹽都是白色晶體，易溶于水。2、常見銨鹽：

硫酸銨【（NH4）2SO4，俗稱硫銨，又稱肥粉】；氯化銨【NH4Cl，俗稱氯銨】；硝酸銨【NH4NO3，俗稱硝銨、炸藥】；碳酸氫銨【NH4HCO3，俗稱碳銨】銨鹽屬于銨態(tài)氮肥。常用氮肥有銨態(tài)氮肥和尿素【CO（NH2）2】。氯化銨NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑△(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O↑△注意：并不是所有銨鹽分解都產(chǎn)生氨氣3、銨鹽的性質(zhì):①

受熱易分解NH4ClNH3↑+HCl↑△思考NH4Cl中有少量的NaCl,如何提純?NH4Cl加熱分解，收集氣體然后又生成NH4Cl。NH4NO3在400℃以上分解生成N2、NO2和H2O分解放出大量的熱②銨鹽與堿的反應(yīng)：

應(yīng)用：用來制取氨氣；NH4+的檢驗(yàn)2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O△實(shí)質(zhì)：NH4++OH-NH3↑+H2O4、【實(shí)驗(yàn)5-7】

向盛有向盛有少量氯NH4Cl2溶液、（NH4）2SO4溶液,NH4NO3溶液的三支試管中,分別加入氫氧化鈉溶液并加熱（注意通風(fēng)），用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象，分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，寫出反應(yīng)的離子方程式。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：三支試管中均產(chǎn)生氣泡，濕潤的紫色石蕊試紙變藍(lán)。反應(yīng)的方程式：利用銨鹽的這個(gè)性質(zhì)常用來制取氨氣和檢驗(yàn)銨根離子的存在。NH4

++OH－NH3↑+H2O△NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3↑+H2O加熱（NH4)2SO4+2NaOH====Na2SO4+2NH3↑+2H2O加熱NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O加熱5、NH4+的檢驗(yàn)：

（1）檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是否為銨鹽的方法①少許樣品和堿混合于試管中加熱，將濕潤的紫色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)色，則證明樣品中含銨鹽(NH4＋)。②取少許樣品和堿混合于試管中共熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若有白煙產(chǎn)生，則證明樣品中含銨鹽(NH4＋)。（2）檢驗(yàn)無色溶液中是否存在NH4＋的方法：將待檢物取出少量置于試管中，加入NaOH溶液后，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)诠芸跈z驗(yàn)，若試紙變藍(lán)色，則證明待檢物中含銨鹽(NH4＋)。五、課堂小結(jié)

1.如圖1為噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是（

）A、HCl和H2O

B、O2和H2O

C、NH3和H2O

D、CO2和NaOH課后練習(xí)B解析：形成噴泉，使燒瓶內(nèi)外形成較大的壓差，要么是氣體溶解度比較大、要么是氣體可以和燒杯中溶液發(fā)生反應(yīng)。氧氣在水中溶液度較小，不能形成噴泉。①制取并收集NH3②吸收NH3③檢查氣密性

④排空氣法收集CO2A.①③B.②③C.①④D.②④2.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）B課后練習(xí)解析：①氨氣密度比空氣小，可以采用向下排空氣法，但是試管口需要放置棉花；②分液法可以用來吸收氨氣；③可以利用壓強(qiáng)差檢測氣密性；④氯氣密度比空氣大，可以采用向上排空氣法，要長進(jìn)短出。3.下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)是()A、加熱時(shí)一定有氨氣生成B、與堿共熱時(shí)都產(chǎn)生氨氣C、都是晶體D、易溶于水A課后練習(xí)解析：NH4NO3在400℃以上分解生成N2、NO2和H2O4.只用一種試劑，就可區(qū)別NH4Cl、(NH4)2SO4、KClNa2SO4

、AlCl3

五種

無色溶液，這種試劑是()A、NaOH溶液B、AgNO3溶液C、BaCl2溶液D、Ba(OH)2溶液D課后練習(xí)A．NaOH溶液溶液和NH4Cl、(NH4)2SO4反應(yīng)都產(chǎn)生氨氣，無法鑒別；和KClNa2SO4

、不反應(yīng)，無法鑒別；B．AgNO3溶液和NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、Na2SO4

、AlCl3

均有白色沉淀，無法鑒別；C．BaCl2溶液和（NH4）2SO4、Na2SO4反應(yīng)都生成白色沉淀；和NH4Cl、KCl、AlCl3

不反應(yīng)，不可鑒別；D．Ba（OH)2溶液和NH4Cl有氨氣產(chǎn)生;和（NH4）2SO4有氣體和沉淀;和KCl無現(xiàn)象;和Na