專題七突破化學平衡常數和化學平衡圖像

專題七突破化學平衡常數和化學平衡圖像1.了解速率常數、平衡常數的關系。2.掌握化學平衡常數的計算。3.掌握速率、平衡圖像的分析方法及類型。4.掌握陌生圖像的分析方法?？键c一速率常數與化學平衡常數1．化學平衡常數(1)意義：化學平衡常數K表示反應進行的程度，K越大，反應進行的程度越大。K＞105時，可以認為該反應已經進行完全。K的大小只與溫度有關。(2)化學平衡常數表達式：對于可逆化學反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一定溫度下達到化學平衡時，K＝eq\f(cpC·cqD,cmA·cnB)。另可用壓強平衡常數表示：Kp＝eq\f(ppC·pqD,pmA·pnB)[p(C)為平衡時氣體C的分壓]。(3)依據化學方程式計算平衡常數①同一可逆反應中，K正·K逆＝1。②同一方程式中的化學計量數等倍擴大或縮小n倍，則新平衡常數K′與原平衡常數K間的關系是K′＝Kn或K′＝eq\r(n,K)。2．壓強平衡常數（1）Kp的含義在化學平衡體系中，用各氣體物質的分壓代替濃度，計算的平衡常數叫壓強平衡常數。（2）計算技巧①根據“三段式”法計算平衡體系中各物質的物質的量或物質的量濃度。②計算各氣體組分的物質的量分數或體積分數。根據分壓計算公式求出各氣體物質的分壓，某氣體的分壓＝氣體總壓強×該氣體的體積分數(或物質的量分數)。④根據平衡常數計算公式代入計算。例如：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，壓強平衡常數表達式為Kp＝eq\f(p2（NH3）,p（N2）·p3（H2）)。3．平衡轉化率的分析與判斷方法(1)反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的轉化率分析①若反應物起始物質的量之比等于化學計量數之比，達到平衡后，它們的轉化率相等。②若只增加A的量，平衡正向移動，B的轉化率提高，A的轉化率降低。③若按原比例同倍數地增加(或降低)A、B的濃度，等效于壓縮(或擴大)容器容積，氣體反應物的轉化率與化學計量數有關。eq\a\vs4\al(同倍增大,c（A）和c（B）)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(a＋b＝c＋dA、B的轉化率不變,a＋b＞c＋dA、B的轉化率增大,a＋b＜c＋dA、B的轉化率減小))(2)反應mA(g)nB(g)＋qC(g)的轉化率分析在T、V不變時，增加A的量，等效于壓縮容器容積，A的轉化率與化學計量數有關。增大c(A)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(m＝n＋qA的轉化率不變,m＞n＋qA的轉化率增大,m＜n＋qA的轉化率減小))4．常用的氣體定律同溫同體積：p(前)∶p(后)＝n(前)∶n(后)同溫同壓強：eq\f(ρ前,ρ后)＝eq\f(\x\to(M)前,\x\to(M)后)＝eq\f(V后,V前)＝eq\f(n后,n前)5．速率常數與化學平衡常數關系的應用溫度為T1，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.3kJ·mol－1，該反應中，正反應速率為v正＝k正c(CH4)·c(H2O)，逆反應速率為v逆＝k逆c(CO)·c3(H2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。1．正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)平衡常數表達式中，可以是物質的任一濃度。()(2)溫度升高，化學平衡常數一定增大。()(3)平衡常數發(fā)生變化，化學平衡不一定發(fā)生移動。()(4)催化劑能改變化學反應速率，也能改變平衡常數。()(5)化學方程式中化學計量數等倍擴大或縮小，化學平衡常數不會發(fā)生改變。()【提示】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×1.（2023·湖南卷第13題）向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應：。CH4的平衡轉化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.B.反應速率：C.點a、b、c對應的平衡常數：D.反應溫度為，當容器內壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】一定條件下，增大水的濃度，能提高CH4的轉化率，即x值越小，CH4的轉化率越大，則，故A正確；b點和c點溫度相同，CH4的起始物質的量都為1mol，b點x值小于c點，則b點加水多，反應物濃度大，則反應速率：，故B錯誤；由圖像可知，x一定時，溫度升高CH4的平衡轉化率增大，說明正反應為吸熱反應，溫度升高平衡正向移動，K增大；溫度相同，K不變，則點a、b、c對應的平衡常數：，故C正確；該反應為氣體分子數增大的反應，反應進行時壓強發(fā)生改變，所以溫度一定時，當容器內壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選B。2.（2023·重慶卷第14題）逆水煤氣變換體系中存在以下兩個反應：反應Ⅰ：反應Ⅱ：在恒容條件下，按投料比進行反應，平衡時含碳物質體積分數隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.反應Ⅰ的，反應Ⅱ的B.M點反應Ⅰ的平衡常數C.N點H2O的壓強是CH4的3倍D.若按投料，則曲線之間交點位置不變【答案】C【解析】隨著溫度的升高，甲烷含量減小、一氧化碳含量增大，則說明隨著溫度升高，反應Ⅱ逆向移動、反應Ⅰ正向移動，則反應Ⅱ為放熱反應焓變小于零、反應Ⅰ為吸熱反應焓變大于零，A錯誤；M點沒有甲烷產物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料，則此時反應Ⅰ平衡時二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水的物質的量相等，反應Ⅰ的平衡常數，B錯誤；N點一氧化碳、甲烷物質的量相等，結合反應方程式的系數可知，生成水得總的物質的量為甲烷的3倍，結合阿伏伽德羅定律可知，H2O的壓強是CH4的3倍，C正確；反應Ⅰ為氣體分子數不變的反應、反應Ⅱ為氣體分子數減小的反應；若按投料，相當于增加氫氣的投料，會使得甲烷含量增大，導致甲烷、一氧化碳曲線之間交點位置發(fā)生改變，D錯誤；故選C。3.（2022·海南卷）某溫度下，反應在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是A.增大壓強，，平衡常數增大B.加入催化劑，平衡時的濃度增大C.恒容下，充入一定量，平衡向正反應方向移動D.恒容下，充入一定量的，的平衡轉化率增大【答案】C【解析】該反應是一個氣體分子數減少的反應，增大壓強可以加快化學反應速率，正反應速率增大的幅度大于逆反應的，故v正>v逆，平衡向正反應方向移動，但是因為溫度不變，故平衡常數不變，A不正確；催化劑不影響化學平衡狀態(tài)，因此，加入催化劑不影響平衡時CH3CH2OH(g)的濃度，B不正確；恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的濃度增大，平衡向正反應方向移動，C正確；恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，平衡向正反應方向移動，但是CH2=CH2(g)的平衡轉化率減小，D不正確；故選C。4.（2022·湖南卷）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應：，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A. B.氣體的總物質的量：C.a點平衡常數： D.反應速率：【答案】B【解析】甲容器在絕熱條件下，隨著反應的進行，壓強先增大后減小，根據理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，剛開始壓強增大的原因是因為容器溫度升高，則說明上述反應過程放熱，即＜0，故A錯誤；根據A項分析可知，上述密閉溶液中的反應為放熱反應，圖中a點和c點的壓強相等，因甲容器為絕熱過程，乙容器為恒溫過程，若兩者氣體物質的量相等，則甲容器壓強大于乙容器壓強，則說明甲容器中氣體的總物質的量此時相比乙容器在減小即氣體總物質的量：na＜nc，故B正確；a點為平衡點，此時容器的總壓為p，假設在恒溫恒容條件下進行，則氣體的壓強之比等于氣體的物質的量（物質的量濃度）之比，所以可設Y轉化的物質的量濃度為xmol?L?1，則列出三段式如下：，則有，計算得到x=0.75，那么化學平衡常數K=，又甲容器為絕熱條件，等效為恒溫條件下升溫，平衡逆向移動，則平衡常數減小即平衡常數K＜12，故C錯誤；根據圖像可知，甲容器達到平衡的時間短，溫度高，所以達到平衡的速率相對乙容器的快，即Va正＞Vb正，故D錯誤。故選B。5.（2022·江蘇卷）用尿素水解生成的催化還原，是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。反應為，下列說法正確的是A.上述反應B.上述反應平衡常數C.上述反應中消耗，轉移電子的數目為D.實際應用中，加入尿素的量越多，柴油機車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小【答案】B【解析】由方程式可知，該反應是一個氣體分子數增大的反應，即熵增的反應，反應△S＞0，故A錯誤；由方程式可知，反應平衡常數，故B正確；由方程式可知，反應每消耗4mol氨氣，反應轉移12mol電子，則反應中消耗1mol氨氣轉移電子的數目為3mol×4××6.02×1023=3×6.02×1023，故C錯誤；實際應用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨氣過量，柴油機車輛排放的氨氣對空氣污染程度增大，故D錯誤；故選B。1．（2023·江蘇南京·聯(lián)考一模）含氯化合物在生產生活中應用廣泛。舍勒發(fā)現(xiàn)將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱可產生氯氣，該方法仍是當今實驗室制備氯氣的主要方法之一，工業(yè)上以為原料可制得、、、和等。在催化劑作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應為可逆反應，熱化學方程式為。對于反應，下列說法正確的是A．上述反應B．上述反應平衡常數C．其他條件相同，增大，的轉化率減小D．上述反應中消耗，轉移電子的數目為【答案】C【解析】A．反應后氣體的物質的量減小，則△S<0，A錯誤；B．根據平衡常數定義，該平衡反應的平衡常數為，B錯誤；C．增大，相當于增大HCl的量，則HCl的轉化率降低，C正確；D．1molO2反應轉移電子數目為4×6.02×1023，D錯誤；故選C。2．（2023·上海·統(tǒng)考模擬預測）在密閉容器中發(fā)生反應：，往密閉容器中以的比例通入兩種反應物，其中15min后A在四溫度下的轉化率如下表所示，且，則下列說法正確的是溫度轉化率10%70%70%60%A．該反應是吸熱反應B．T溫度時()，A的轉化率是70%C．溫度下，在15min后繼續(xù)進行反應，A的轉化率變大D．溫度反應15min后，若mol·L，則溫度時的平衡常數是4.5【答案】D【解析】A．15min后A在四溫度下的轉化率為單位時間內的轉化率，該轉化率與速率有關，根據表格數據可知，隨著溫度升高，速率加快，T1、T2溫度下15min未達平衡，T3、T4溫度下15min時反應已經達到平衡，為平衡轉化率，平衡轉化率隨升高溫度而減小，根據勒夏特列原理知該反應為放熱反應，A錯誤；B．由A中分析和表格數據可知T溫度時()，A的轉化率大于70%，B錯誤；C．由A中分析可知T3溫度下15min時已經達到平衡，在15min后繼續(xù)進行反應，A的轉化率不變，C錯誤；D．溫度反應15min后已建立該條件下的平衡，若mol·L，設A、B的起始濃度分別為2c，c，A的轉化率為60%：

，由題意知c60%c=0.5，故c=mol/L，故，D正確；故選D。3．（2023·江蘇徐州·統(tǒng)考三模）鐵和鈦是重要的金屬材料，鐵及其化合物在生活中常用于凈水、制作顏料、食品保鮮等。TiFe合金是優(yōu)良的儲氫合金。一種利用鈦鐵礦(，含雜質)制備鈦的工藝流程如下。下列關于

△H＜0的說法正確的是A．上述反應△S＜0B．上述反應平衡常數C．及時分離可加快反應達到平衡狀態(tài)D．上述反應中每生成1molCO，轉移電子的數目為【答案】D【解析】A．上述反應是放熱的體積增大的反應，則△S＞0，故A錯誤；B．上述反應平衡常數，故B錯誤；C．及時分離，生成物濃度減小，反應速率減慢，不能加快反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．上述反應碳化合價升高，氯化合價降低，根據方程式分析轉移4mol電子，生成2molCO，因此每生成1molCO，轉移電子的數目為，故D正確。故選D。4．（2023·海南?？凇そy(tǒng)考模擬預測）消除的反應為：

。下列說法正確的是A．正反應的活化能大于逆反應的活化能B．平衡時升高溫度，v正增大，v逆減小C．平衡常數D．該反應在任何溫度下都可自發(fā)進行【答案】D【解析】A．該反應為放熱反應，正反應的活化能小于逆反應的活化能，故A錯誤；B．平衡時升高溫度，正逆反應速率均加快，故B錯誤；C．平衡常數等于生成物濃度的系數次冪的乘積與反應物濃度系數次冪的乘積之比；由方程式可知平衡常數，故C錯誤；D．反應正向氣體分子數增加，△S＞0，且ΔH＜0，故△HT△S＜0，與溫度無關，故反應在任何溫度下都可自發(fā)進行，故D正確；故選D。5．（2023·天津和平·統(tǒng)考三模）通過2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)

ΔH=746.5kJ·mol1催化還原的方法，可將汽車尾氣中有害氣體轉化為無害氣體。下列說法正確的是A．該反應在任何條件下都能自發(fā)進行B．反應的平衡常數可表示為K=C．其它條件不變，增大的值，NO的轉化率下降D．使用高效的催化劑可以降低反應的焓變【答案】C【解析】A．反應為放熱的熵減反應，根據反應可以自發(fā)進行，則反應在低溫下可以自發(fā)進行，A錯誤；B．平衡常數等于生成物濃度系數次方之積與反應物濃度系數次方之積的比；反應的平衡常數可表示為K=，B錯誤；C．其它條件不變，增大的值，相當于增加NO投料，會促進CO的轉化，但是NO自身的轉化率下降，C正確；D．催化劑改變反應速率，不改變反應的焓變，D錯誤；故選C。考點二化學反應速率與化學平衡圖像一、常見的化學反應速率、化學平衡圖像分析1．速率—時間圖像反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0(1)t1時增大反應物的濃度，正反應速率瞬間增大，然后逐漸減小，而逆反應速率逐漸增大；(2)t2時升高溫度，正反應和逆反應速率均增大，吸熱反應的反應速率增大得快；(3)t3時減小壓強，容器容積增大，濃度變小，正反應速率和逆反應速率均減小，正反應的反應速率減小得多；(4)t4時使用催化劑，正反應速率和逆反應速率均瞬間增大但仍相等。2.轉化率(或含量)—時間圖像反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0(1)圖甲表示壓強對反應物轉化率的影響，對于氣體反應物化學計量數之和大于氣體生成物化學計量數之和的反應，壓強越大，反應物的轉化率越大；(2)圖乙表示溫度對反應物轉化率的影響，對于吸熱反應，溫度越高，反應物的轉化率越大；(3)圖丙表示催化劑對反應物轉化率的影響，催化劑只能改變化學反應速率，不能改變反應物的轉化率。3．恒壓(溫)線反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0分析時可沿橫軸作一條平行于縱軸的虛線，即為等壓線或等溫線，然后分析另一條件變化對該反應的影響。4．特殊類型圖像(1)對于化學反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖所示，M點前，表示從反應物開始，v正＞v逆；M點為剛達到平衡點；M點后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A的百分含量增加或C的百分含量減少，平衡左移，故正反應ΔH＜0。(2)對于化學反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖所示，L線上所有的點都是平衡點。L線的左上方(E點)，A的百分含量大于此壓強時平衡體系的A的百分含量，所以E點v正＞v逆；則L線的右下方(F點)，v正＜v逆。5．速率、平衡圖像題的分析方法(1)認清坐標系，弄清縱、橫坐標所代表的意義，并與有關原理相結合。(2)看清起點，分清反應物、生成物，濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物，一般生成物多數以原點為起點。(3)看清曲線的變化趨勢，注意漸變和突變，分清正、逆反應曲線，從而判斷反應特點。(4)注意終點。例如，在濃度—時間圖像上，一定要看清終點時反應物的消耗量、生成物的增加量，并結合有關原理進行推理判斷。(5)圖像中先拐先平數值大。例如，在轉化率—時間圖像上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該曲線對應的溫度高、濃度大或壓強大。(6)定一議二原則。當圖像中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關系。二、速率與平衡圖像在生產中的綜合應用1．圖像分析(1)?eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(\s\up(該反應為放熱反應，低于,T0時，應慢，還未達到平衡，,為平衡建立過程，高于T0時，,為平衡移動過程))))(2)?eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(\s\up(隨溫度升高，－lgK減小，K增,大，反應為吸熱反應ΔH>0))))(3)對于A(g)＋2B(g)C(g)?eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\f(nA,nB)越大，Ag越多，αA越小))(4)?eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(\s\up(3號催化劑最合適，,其最適溫度為400℃))))2．圖像題的一般分析思路(1)一審題：審明各物質的狀態(tài)(有無固體、液體)，明確氣體分子數的變化(變大、變小、不變)，正反應是吸熱還是放熱。(2)二析圖像(3)三想方法規(guī)律①三步分析法：一看反應速率是增大還是減??；二看v(正)、v(逆)的相對大??；三看化學平衡移動的方向。②先拐先平數值大：在含量(轉化率)－時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的反應則先達到平衡，說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。③定一議二：當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，有時還需要作輔助線。④想規(guī)律做判斷：聯(lián)想化學反應速率、化學平衡移動規(guī)律，將圖表與原理結合，對照得出結論?！痉椒记伞扛呖贾袑瘜W平衡知識的考查，往往根據工業(yè)生產實際，并結合陌生圖像，分析投料比、轉化率、產率的變化。該類題目信息量較大，綜合性較強，能夠充分考查學生讀圖、提取信息、解決問題的能力以及原理分析，規(guī)范描述的表達能力，解答該類題目要注意以下步驟：第一步：識別圖像類型。即明確橫坐標和縱坐標的含義，理清線和點(平臺、折線、拐點等)的關系。第二步：把握反應特點。即分析可逆反應化學方程式，觀察物質的狀態(tài)、氣態(tài)物質分子數的變化(正反應是氣體分子數增大的反應，還是氣體分子數減小的反應)、反應熱(正反應是放熱反應，還是吸熱反應)等。第三步：聯(lián)想平衡原理。聯(lián)想化學反應速率、化學平衡移動原理，特別是影響因素及使用前提條件等。第四步：數形結合解答。圖表與原理整合，逐項分析圖表，重點看圖表是否符合可逆反應的特點、化學反應速率和化學平衡原理。1．正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)化學平衡發(fā)生移動，化學反應速率一定改變，但化學反應速率改變，化學平衡不一定發(fā)生移動。()(2)反應達到平衡狀態(tài)時，其他條件不變，分離出固體生成物，v正減慢。()(3)對于反應：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)ΔH＜0，其他條件不變，增大Si3N4的物質的量，平衡向左移動。()(4)升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，此時v放減小，v吸增大。()(5)對于反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大。()(6)化學平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大。()【提示】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×1.（2023·江蘇卷第13題）二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應為在密閉容器中，、時，CO2平衡轉化率、在催化劑作用下反應相同時間所測得的CO2實際轉化率隨溫度的變化如題圖所示。CH4的選擇性可表示為。下列說法正確的是A.反應的焓變B.CH4的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加C.用該催化劑催化二氧化碳反應的最佳溫度范圍約為480~530℃D.450℃時，提高的值或增大壓強，均能使CO2平衡轉化率達到X點的值【答案】D【解析】由蓋斯定律可知反應的焓變，A錯誤；為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，CH4的含量降低，故CH4的平衡選擇性隨著溫度的升高而降低，B錯誤；由圖可知溫度范圍約為450~550℃時二氧化碳實際轉化率趨近于平衡轉化率，此時為最適溫度，溫度繼續(xù)增加，催化劑活性下降，C錯誤；450℃時，提高的值可提高二氧化碳的平衡轉化率，增大壓強反應I平衡正向移動，可提高二氧化碳的平衡轉化率，均能使CO2平衡轉化率達到X點的值，D正確。故選D。2.（2023·海南卷第13題）工業(yè)上苯乙烯的生產主要采用乙苯脫氫工藝：。某條件下無催化劑存在時，該反應的正、逆反應速率v隨時間t的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線①表示的是逆反應的關系B.時刻體系處于平衡狀態(tài)C.反應進行到時，(為濃度商)D.催化劑存在時，、都增大【答案】BD【解析】反應為乙苯制備苯乙烯的過程，開始反應物濃度最大，生成物濃度為0，所以曲線①表示的是正反應的關系，曲線表示的是逆反應的關系，故A錯誤；t2時，正逆反應速率相等，體系處于平衡狀態(tài)，故B正確；反應進行到時，反應正向進行，故Q＜K，故C錯誤；催化劑能降低反應的活化能，使反應的、都增大，故D正確；故選BD。3.（2023·遼寧卷第12題）一定條件下，酸性溶液與發(fā)生反應，(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價態(tài)含粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是（）A.(Ⅲ)不能氧化B.隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小C.該條件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存D.總反應為：【答案】C【解析】開始一段時間（大約13min前）隨著時間的推移Mn(VII)濃度減小直至為0，Mn(III)濃度增大直至達到最大值，結合圖像，此時間段主要生成Mn(III)，同時先生成少量Mn(IV)后Mn(IV)被消耗；后來（大約13min后）隨著時間的推移Mn(III)濃度減少，Mn(II)的濃度增大；據此作答。由圖像可知，隨著時間的推移Mn(III)的濃度先增大后減小，說明開始反應生成Mn(III)，后Mn(III)被消耗生成Mn(II)，Mn(III)能氧化H2C2O4，A項錯誤；隨著反應物濃度的減小，到大約13min時開始生成Mn(II)，Mn(II)對反應起催化作用，13min后反應速率會增大，B項錯誤；由圖像可知，Mn(VII)的濃度為0后才開始生成Mn(II)，該條件下Mn(II)和Mn(VII)不能大量共存，C項正確；H2C2O4為弱酸，在離子方程式中應以化學式保留，總反應為2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D項錯誤；故選C。4.（2022·廣東卷）在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ對反應的影響，各物質濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，則A.無催化劑時，反應不能進行B.與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應活化能更低C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D.使用催化劑Ⅰ時，內，【答案】D【解析】由圖可知，無催化劑時，隨反應進行，生成物濃度也在增加，說明反應也在進行，故A錯誤；由圖可知，催化劑I比催化劑II催化效果好，說明催化劑I使反應活化能更低，反應更快，故B錯誤；由圖可知，使用催化劑II時，在0~2min內Y的濃度變化了2.0mol/L，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0mol/L，二者變化量之比不等于化學計量數之比，所以a曲線不表示使用催化劑II時X濃度隨時間t的變化，故C錯誤；使用催化劑I時，在0~2min內，Y的濃度變化了4.0mol/L，則v(Y)=eq\f(Δc,Δt)===2.0，v(X)=(Y)=2.0=1.0，故D正確；故選D。5.(2022·北京卷)捕獲和轉化可減少排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應①完成之后，以為載氣，以恒定組成的混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組分的物質的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是A.反應①為；反應②為B.，比多，且生成速率不變，可能有副反應C.時刻，副反應生成的速率大于反應②生成速率D.之后，生成的速率為0，是因為反應②不再發(fā)生【答案】C【解析】由題干圖1所示信息可知，反應①為，結合氧化還原反應配平可得反應②為，A正確；由題干圖2信息可知，，比多，且生成速率不變，且反應過程中始終未檢測到，在催化劑上有積碳，故可能有副反應，反應②和副反應中CH4和H2的系數比均為1：2，B正確；由題干反應②方程式可知，H2和CO的反應速率相等，而時刻信息可知，H2的反應速率未變，仍然為2mmol/min，而CO變?yōu)?~2mmol/min之間，故能夠說明副反應生成的速率小于反應②生成速率，C錯誤；由題干圖2信息可知，之后，CO的速率為0，CH4的速率逐漸增大，最終恢復到1，說明生成的速率為0，是因為反應②不再發(fā)生，而后副反應逐漸停止反應，D正確；故選C。1．（2023·海南·模擬預測）工業(yè)合成甲醇的反應為。反應相同時間，實驗測得甲醇的產率與壓強，溫度的關系分別如圖1，圖2所示。下列敘述正確的是A．合成甲醇時壓強越大越好 B．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小C．合成甲醇的最佳溫度為520K D．520K之前升高溫度單位時間內甲醇的產率減小【答案】C【解析】A．雖然增大壓強能加快反應速率、使平衡正向移動而提高甲醇的產率，但壓強越大，對材料的強度和設備的制造要求也越高，需要的動力也越大，這將會大大增加生產投資，并可能降低綜合經濟效益，故合成甲醇時不是壓強越大越好，A項錯誤；B．增大壓強，正、逆反應速率都增大，B項錯誤；C．根據圖2可知，520K時甲醇的產率最大，合成甲醇的最佳溫度為520K，C項正確；D．圖示曲線為反應相同時間，520K之前反應未達到平衡狀態(tài)，升高溫度，反應速率加快，單位時間內甲醇的產率增大，D項錯誤；故選C。2．（2024·浙江溫州·統(tǒng)考一模）已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應：Ⅰ.

Ⅱ.

T溫度下，在密封石英管內完全充滿水溶液，使HCOOH分解，分解產物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應時間的變化關系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有關說法不正確的是A．混合體系達平衡后：B．活化能：反應Ⅰ<反應ⅡC．濃度變小的原因是的生成導致反應Ⅰ平衡逆向移動D．可降為0【答案】D【解析】A．根據圖像可知混合體系達平衡后，，故A正確；B．根據圖像可知，CO濃度達到最大值時表明反應I達平衡，此時濃度未達最大值，即反應II尚未達平衡狀態(tài)，說明反應I的反應速率大于反應II，即活化能：反應Ⅰ<反應Ⅱ，故B正確；C．根據圖像中和CO濃度變化，即反應I和II可知，濃度變小的原因是的生成導致反應Ⅰ平衡逆向移動，故C正確；D．過程I和II均為可逆過程，則不可能降為0，故D錯誤；故選D。3．（2023·河北保定·校聯(lián)考三模）CO2催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術，該過程主要發(fā)生下列反應：反應①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－49.5kJ?mol－1反應②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ?mol－1在0.5MPa條件下，將n(CO2)∶n(H2)為1∶3的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應器，實驗測得CO2的轉化率、CH3OH的選擇性[×100%]與溫度的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是A．圖中曲線①表示CH3OH的選擇性隨溫度的變化B．一定溫度下，增大起始n(CO2)∶n(H2)的比值，可提高H2的平衡轉化率C．升高溫度時，CO的選擇性升高D．一定溫度下，選用高效催化劑可提高CH3OH的平衡產率【答案】D【解析】A．反應①為放熱反應，升高溫度后平衡逆向移動，CH3OH的選擇性降低；反應②為吸熱反應，平衡正向移動生成CO，CH3OH的選擇性也降低，所以升高溫度之后，CH3OH的總的選擇性降低，曲線①表示CH3OH的選擇性隨溫度的變化，A正確；B．一定溫度下，增大n(CO2)∶n(H2)的比值，平衡正向移動，氫氣的轉化率提高，B正確；C．升高溫度，反應反應②為吸熱反應，平衡正向移動生成CO，CO的選擇性升高，C正確；D．選用催化劑只能改變反應應速率，不能改變轉化率，D錯誤；故選D。4．（2023·河北滄州·聯(lián)考三模）在2L剛性密閉容器中充入足量的Cu粉和2molNO2(g)，發(fā)生反應：2NO2(g)+4Cu(s)4CuO(s)+N2(g)△H。在不同溫度下，NO2的轉化率與時間的關系如圖1所示；反應速率與時間的關系如圖２所示。下列說法錯誤的是已知：該條件下，NO2不發(fā)生反應生成N2O4。A．△H＜0B．v正：a點＜b點C．圖2中t0min時改變的條件是增大N2濃度D．T1溫度下，平衡常數K=1.875【答案】C【解析】A．溫度越高，反應達到平衡時所用的時間也就越短，所以可確定T1＞T2，但是溫度越高，反應物的平衡轉化率反而越低，說明該反應的正反應方向是放熱反應，所以△H＜0，故A正確；B．溫度越高反應速率就越快，因為T1＞T2，b點的溫度高于a點溫度，所以V正：a點＜b點，故B正確；C．圖2中t0min時改變條件使正、逆反應速率都增大，逆反應速率增大的倍數較大，平衡向逆反應方向移動，如果增大N2濃度，正反應速率在原平衡基礎上逐漸增大，不出現(xiàn)“突變”，所以改變的條件不是增大氮氣濃度，應該是升高溫度，故C錯誤；D．在2L剛性密閉容器中充入足量的Cu粉和2molNO2(g)，NO2(g)的物質的量的濃度為1mol/L，則，則K==1.875，故D正確；故選C。5．（2023·重慶渝中·巴蜀中學?？寄M預測）1，2二甲基環(huán)丙烷的順反異構體可相互轉化：

(順式)

(反式)

，該反應的速率方程為：(順)和(反)，和分別為正、逆反應速率常數?！鏁r，加入順式異構體發(fā)生反應，兩種異構體的質量分數w隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應速率：(正)(逆)B．L點：轉化率為50％，Q(濃度商)>KC．升高溫度，、增大倍數：D．℃時發(fā)生反應，測得，則【答案】C【解析】A．M和N點反應未達到平衡，則(正)(逆)，(正)(逆)，反應過程中v(正)不斷減小，則(正)>(正)，則(正)(逆)，故A錯誤；B．L點時，順1，2二甲基環(huán)丙烷和逆1，2二甲基環(huán)丙烷的質量分數相等，由方程式

(順式)

(反式)可知，此時順1，2二甲基環(huán)丙烷轉化了一半，轉化率為50％，此時反應未達到平衡，平衡正向進行，Q(濃度商)<K，故B錯誤；C．該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則、增大倍數：，故C正確；D．由圖可知，T1℃反應達到平衡時，

(反式)的物質的量分數為70%，

(順式)的物質的量分數為30%，平衡常數K=，該反應是放熱反應，升高溫度，K值減小，K可能為1，此時K==1，，此時，故D錯誤；故選C。1．（2023·北京·模擬預測）分解的熱化學方程式為

。向體積為1L的恒容密閉容器中加入的混合氣體（Ar不參與反應），測得不同溫度時的平衡轉化率隨比值的變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的B．平衡常數C．溫度下，當，到達平衡時，的體積分數為D．維持Y點時不變，向容器中充入Ar，的平衡轉化率減小【答案】C【解析】A．已知，可知相同條件下，升高溫度H2S的平衡轉化率升高，則升高溫度平衡正向移動，可知正反應為吸熱反應，焓變大于零，A錯誤；B．X、Z位于同一條溫度曲線，溫度相同則平衡常數相同，即K(X)=K(Z)，B錯誤；C．溫度下，當，同時，可知n(H2S)=0.05mol，由圖可知，此時H2S的平衡轉化率為50%，即轉化了0.025molH2S、生成0.025mol、0.0125mol，氬氣不參與反應為0.05mol，則到達平衡時，的體積分數為，C正確；D．恒容容器中，通入惰性氣體，參加反應氣體的濃度不變，則平衡不移動，H2S的平衡轉化率不變，D錯誤；故選C。2．（2023·江西·校聯(lián)考模擬預測）工業(yè)上，常用氨氣脫硝。向恒容密閉容器中充入NO2和NH3，發(fā)生反應：△H，測得NO2的平衡轉化率與溫度投料比x【】的關系如圖所示。凈反應速率。下列敘述錯誤的是A．△H<0 B．投料比：x2>x1C．平衡常數K:a>b=c D．凈反應速率：a=b<c【答案】D【解析】A．根據圖示，其他條件相同，升高溫度，NO2的平衡轉化率降低，平衡逆向移動，正反應是放熱反應，故A正確；B．增大氨氣的濃度，平衡正向移動，NO2的平衡轉化率增大，NH3與NO2的投料比越大，NO2的平衡轉化率越大，即x2>x1，故B正確；C．平衡常數只與溫度有關，a點對應溫度較低，K較大；b、c點對應溫度相等，K也相等，故C正確；D．a、b、c都是平衡點，正、逆反應速率相等，凈反應速率等于0，即a、b、c的凈反應速率相等，故D錯誤；故選D。3．（2023·山東濟南·統(tǒng)考一模）在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質的量濃度與溫度T的關系如圖所示。則下列說法正確的是A．該反應的ΔH>0B．若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2C．在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v(正)<v(逆)D．在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)【答案】D【解析】A．由圖像可知，T1<T2，升高溫度c平(NO)增大，平衡左移(吸熱方向)，所以ΔH<0，且K1>K2，A錯誤；B．由圖像可知，T1<T2，升高溫度c平(NO)增大，平衡左移(吸熱方向)，所以ΔH<0，且K1>K2，B錯誤；C．T2時由D→B點需降低c平(NO)，即平衡向右移動，所以D點對應體系中，v(正)>v(逆)，C錯誤；D．由于反應物C為固體，故容積不變時，反應后氣體質量增大，混合氣體的密度增大，當密度不再變化時，可以判斷反應達到平衡狀態(tài)，D正確。故選D。4．（2023·浙江·聯(lián)考模擬預測）甲胺()是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應，測得有關實驗數據如下：容器編號溫度/K起始物質的量/mol平衡物質的量/molⅠ5300.400.40000.30Ⅱ5300.800.8000Ⅲ500000.200.200.16下列說法正確的是A．正反應的平衡常數B．達到平衡時，體系中關系：C．達到平衡時，轉化率：D．向容器Ⅲ中加入高效催化劑，能增大反應活化能，提高反應轉化率【答案】C【解析】A．由反應特征可知，反應前后氣體分子數相同，則投料比相同時平衡等效，Ⅰ中平衡時水的物質的量為0.30，若Ⅲ溫度也為530K，則平衡時水和的物質的量應為0.15mol，而實際Ⅲ平衡后的物質的量為0.16，說明降低溫度平衡正向移動，正向為放熱反應，正反應的平衡常數K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)＜K(Ⅲ)，故A錯誤；B．容器Ⅰ和容器Ⅱ為等溫等容，起始量為2倍關系，由于該反應為氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不發(fā)生移動，則達到平衡時，體系中c(CH3OH)關系：2c(CH3OH，Ⅰ)=c(CH3OH，Ⅱ)，故B錯誤；C．容器Ⅰ和容器Ⅲ溫度不同，若容器Ⅲ溫度也為530K，則能建立等效平衡，此時應有α(NH3，Ⅰ)＋α(H2O，Ⅲ)=1，由于容器Ⅲ溫度低于530K，降低溫度平衡正向移動，而容器Ⅲ是從逆反應方向建立平衡，則轉化率減小，所以達到平衡時，轉化率：α(NH3，Ⅰ)＋α(H2O，Ⅲ)＜1，故C正確；D．催化劑只影響反應速率，不影響化學平衡，因此不能提高轉化率，D錯誤；故選C。5．（2023·遼寧大連·模擬預測）工業(yè)上利用和制備，相關化學鍵的鍵能如下表所示：鍵鍵能745436462.8413.4351已知：①溫度為時，

②實驗測得：，，、為速率常數。下列說法錯誤的是A．反應

B．時，密閉容器充入濃度均為1mol/L的、，反應至平衡，則體積分數為C．時，D．若溫度為時，，則【答案】D【解析】A．焓變=反應物總鍵能生成物總鍵能，反應

，故A正確；B．時，密閉容器充入濃度均為1mol/L的、，反應至平衡，，x=0.5，則體積分數，故B正確；C．時，，反應達到平衡=，，故C正確；D．正反應放熱，升高溫度平衡常數減小，若溫度為時，，則，即平衡常數增大，則，故D錯誤；故選D。6．（2023·遼寧阜新·模擬預測）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和1molY發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)Z(g)ΔH，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．ΔH<0B．a點平衡常數：K<12C．氣體的總物質的量：na<ncD．反應速率：va正>vb逆【答案】B【解析】A．甲容器在絕熱條件下，隨著反應的進行，壓強先增大后減小，根據理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，剛開始壓強增大的原因是因為容器溫度升高，則說明上述反應過程放熱，即ΔH<0，故A正確；B．a點為平衡點，此時容器的總壓為p，根據理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，在恒容條件下進行，氣體的物質的量之比等于整體之比，根據A項分析可知，絕熱條件下，反應到平衡狀態(tài)放熱，所以Ta>T始，壓強：Pa=P始，則na<n始，可設Y轉化的物質的量濃度為xmol?L?1，則列出三段式如下：，則有[(2?2x)+(1?x)+x]mol<×3mol，計算得到x>0.75，那么化學平衡常數K=＞=12，故B錯誤；C．根據A項分析可知，上述密閉溶液中的反應為放熱反應，圖中a點和c點的壓強相等，因甲容器為絕熱過程，乙容器為恒溫過程，若兩者氣體物質的量相等，則甲容器壓強大于乙容器壓強，則說明甲容器中氣體的總物質的量此時相比乙容器在減小即氣體總物質的量：na<nc，故C正確；D．根據圖像可知，甲容器達到平衡的時間短，溫度高，所以達到平衡的速率相對乙容器的快，即va正>vb逆，故D正確；故選B。7．（2023·江西·聯(lián)考模擬預測）已知恒容密閉容器中發(fā)生反應：

，平衡體系中氣體的平均相對分子質量(M)在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．溫度： B．平衡常數：C．反應速率： D．當M為200.25時轉化率約為33%【答案】D【分析】該反應為氣體體積增大的吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，氣體的物質的量增大，由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量相等，則氣體的平均相對分子質量減小，由圖可知，T1條件下氣體的平均相對分子質量大于T2條件下氣體的平均相對分子質量，則溫度T1大于T2?！窘馕觥緼．由分析可知，反應溫度T1大于T2，故A錯誤；B．平衡常數為溫度函數，溫度不變，平衡常數不變，該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，平衡常數增大，則平衡常數的大小關系為，故B錯誤；C．溫度越高，反應速率越快，壓強越大，反應速率越快，由圖可知，b點壓強大于a點，由分析可知，b點反應溫度高于a點，則b點反應速率快于b點，故C錯誤；D．設起始時雙聚氯化鋁的物質的量為1mol，平衡時氯化鋁的物質的量為2amol，由氣體的平均相對分子質量為200.5可得：267×(1—a)+133.5×2a=200.5×(1+a)，解得a=，則雙聚氯化鋁的轉化率為×100%≈33.3%，故D正確；故選D。8．（2023·江蘇南京·統(tǒng)考模擬預測）磷及其化合物有著廣泛的運用。白磷的結構為

，溶于CS2，易自燃。其氧化物有P4O6、P4O10。兩種氧化物中均只有一種化學環(huán)境的P原子。P4與KOH溶液共熱可制備PH3。白磷與Cl2反應可生成PCl3和PCl5。固態(tài)PCl5中含有PCl、PCl兩種離子。Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分。反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)△H。下列有關該反應的說法正確的是A．△H＜0B．平衡常數K=C．其他條件一定，平衡時升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大D．其他條件一定，增大的比值，PCl3的轉化率降低【答案】A【解析】A．該反應為化合反應，它為放熱反應，△H＜0，A項正確；B．平衡常數=生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積即K=，B項錯誤；C．其他條件一定，平衡時升高溫度，v正和v逆均增大，C項錯誤；D．增大Cl2與PCl3的比值即增大Cl2的投料平衡正向，PCl3轉化率增大，D項錯誤；故選A。9．（2023·海南省·嘉積中學校考三模）在二氧化碳加氫制甲烷的反應體系中，主要發(fā)生反應的熱化學方程式如下：反應I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH=164.7kJ·mol1反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol1反應Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)ΔH=247.1kJ·mol1向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4molH2，平衡時CH4、CO、CO2的物質的量隨溫度的變化曲線如圖所示。則圖中曲線A表示的物質是A．CO B．CH4 C．CO2 D．無法確定【答案】B【解析】隨著溫度的升高，對于反應Ⅰ，平衡逆向移動，c(CH4)減小，c(CO2)增大；對于反應Ⅱ，平衡正向移動，c(CO)增大，c(CO2)減小；對于反應Ⅲ，平衡逆向移動，c(CH4)、c(CO2)減小，c(CO)增大，從圖看，溫度升高，A的物質的量減小，由此判斷曲線A為CH4，C的物質的量隨溫度升高而增大，則曲線C為CO，反應Ⅰ、Ⅲ為放熱反應，反應Ⅱ為吸熱反應，升高溫度時，要看溫度對三個反應的影響程度，所以n(CO2)可以增大，可以減小，對應圖中曲線B，故選B。10．（2023·遼寧·聯(lián)考模擬預測）在600K下，按初始投料比分別為1：1、1：2、1：3投料，發(fā)生反應為。測得不同壓強下，CO平衡轉化率如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線X代表起始投料比為1：1B．，該反應達到平衡狀態(tài)C．若其他條件不變，升高溫度會使對應的曲線上移D．m點對應的的平衡轉化率為60%【答案】D【解析】A．相同溫度下，氫氣投料越多，平衡向右移動，CO的平衡轉化率越大，故曲線X代表1:3投料，A項錯誤；B．該反應達到平衡狀態(tài)時，v正(H2)=2v逆(CH3OH)，B項錯誤；C．生成甲醇是放熱反應，其他條件不變，升高溫度，CO的平衡轉化率降低，平衡曲線均下移，C項錯誤；D．曲線Y代表1:2投料，即起始按化學計量數投料，則CO、H2的平衡轉化率相等，D項正確；故選D。11．（2023·江蘇揚州·統(tǒng)考三模）碳熱還原氧化鋅反應可用于循環(huán)制氫。碳熱還原氧化鋅的主要反應如下：反應I；反應Ⅱ在不同容器中分別發(fā)生反應I、反應Ⅱ，不同壓強(P1或P2)下分別達平衡時，兩個反應中隨溫度變化的關系如圖所示。下列說法正確的是A．壓強大?。築．在如圖所示條件下，反應I可表示為C．選擇反應Ⅱ的小于反應I的條件，將C與ZnO置于同一密閉容器中，碳熱還原氧化鋅反應能順利進行D．一定條件下將C與ZnO置于同一密閉容器中反應，當時，增大的值，可減少平衡時氣體中的含量【答案】D【解析】A．已知反應Ⅱ是一個正反應為氣體體積增大的方向，即增大壓強，平衡逆向移動，則同溫下壓強越大，越小，結合題干圖示信息可知，壓強大?。?，A錯誤；B．由題干圖示信息可知，壓強相同的情況下，升高溫度，減小，說明升高溫度，反應I的平衡正向移動，則正反應是一個吸熱反應，即在如圖所示條件下，反應I可表示為，B錯誤；C．由題干圖示信息可知，選擇反應Ⅱ的小于反應I的條件，將C與ZnO置于同一密閉容器中，此時反應I的平衡常數為K=在0.1~10左右，平衡常數很小，即碳熱還原氧化鋅反應不能順利進行，C錯誤；D．總反應ZnO+C→Zn+CO，一定條件下將C與ZnO置于同一密閉容器中反應，當時，增大的值則主要生成鋅和CO，故可減少平衡時氣體中的含量，D正確；故選D。12．（2023·遼寧沈陽·模擬預測）在催化劑作用下，向容積為1L的容器中加入1molX和3molY，發(fā)生反應：X(g)+2Y(s)2Z(s)，平衡時和反應10min時X的轉化率α(X)隨溫度的變化分別如曲線I、Ⅱ所示。下列說法正確的是A．使用更高效的催化劑，可以使b點移動到d點B．保持溫度和體積不變，向d點體系中再充入1molX，再次達平衡時c(X)＞0.4mol/LC．010min的平均反應速率：v(a)＜v(c)D．bc段變化可能是由于升高溫度平衡逆向移動【答案】A【解析】A．由圖可知，曲線I表示平衡轉化率a(X)隨溫度變化曲線，Ⅱ表示10min時轉化率a(X)隨溫度變化曲線，則b點反應未達到平衡狀態(tài)，加入高效催化劑可加快反應速率，縮短平衡時間，即使用更高效的催化劑，可以使b點移動到d點，A正確；B．由圖可知，d點體系中