撫州五校高三月聯(lián)考理綜化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江西省撫州五校2014屆高三5月聯(lián)考化學(xué)試題（廣昌一中、南豐一中、金溪一中、崇仁一中、南城一中)命題學(xué)校：崇仁一中金溪一中本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分第Ⅰ卷第1頁(yè)至第5頁(yè),第Ⅱ卷第6頁(yè)至第16頁(yè).全卷滿分300分注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上；2．選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色中性(簽字）筆或碳素筆書寫,字體工整、筆跡清楚;3．請(qǐng)按照題號(hào)在各題的答題區(qū)域（黑色線框)內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；4．保持卡面清潔，不折疊,不破損．5．做選考題時(shí)，考生按照題目要求作答,并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)涂黑．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56Cr52Cu64Ag108第Ⅰ卷（必做，共126分)一、選擇題：本大題共13小題,每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．下列說(shuō)法不正確的是(）A．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料B．侯氏制堿法的工藝過(guò)程，應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異C．食品包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同D．甘氨酸和丙氨酸發(fā)生脫水反應(yīng),最多可生成4種二肽8．已知在比較酸的強(qiáng)弱時(shí)，必須考慮兩方面：一是電離出氫離子的能力，二是溶劑接受氫離子的能力.比如HCl在水中是強(qiáng)酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸,在液氨中卻是強(qiáng)酸,就是因?yàn)榻邮軞潆x子的能力:NH3＞H2O＞HAc。下列關(guān)于酸性強(qiáng)弱的說(shuō)法正確的是（)A.在A溶劑中,甲的酸性大于乙；在B的溶劑中，甲的酸性可能小于乙B。比較HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的強(qiáng)弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以C.HNO3在HClO4中是酸,在H2SO4中可能是堿D.比較HCN與HAc酸性的強(qiáng)弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以9．下列說(shuō)法正確的是（)A.根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)綠礬(FeSO4·7H2O）是否變質(zhì)B。根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH(足量）===Na2HPO3+2H2O可知:H3PO3屬于三元酸C.根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO3===3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性D.根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)10．已知X、M都是中學(xué)教材常見(jiàn)元素，下列對(duì)甲、乙兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中，（甲)XO3n－+Xn－+H＋→X單質(zhì)+H2O（未配平）；(乙）Mm＋+mOH－＝M(OH）m↓，其中正確的是（）①若n=1，則XO3n－中X元素為+5價(jià),X位于周期表第ⅤA族②若m=1，則M（NO3)m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同③若m=2，則在空氣中蒸干MSO4溶液并灼燒一定能得到MSO4④若n=2，則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)⑤若m=3,則MCl3與足量的堿溶液反應(yīng)一定生成M（OH）m⑥若n=2、m=3，則Xn－和Mm＋發(fā)生的反應(yīng)是水解反應(yīng)A．①③B．②④C．①②③④D．其它組合11．苯的同系物C12H18有多種同分異構(gòu)體，其中二取代苯的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有（)A．48種B．45種C．42種D．以上都不是12．乙醛酸（OHCCOOH)是合成名貴高檔香料乙基香蘭素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH)電解制備，裝置如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是(）A．電解時(shí)石墨電極應(yīng)與直流電的正極相連B．陰極反應(yīng)式為:HOOCCOOH＋2H＋＋2e－＝OHCCOOH＋H2OC．電解時(shí)石墨電極上有O2放出D．電解一段時(shí)間后,硫酸溶液的pH不變化13．T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ）所示?，F(xiàn)向一體積可變的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的A氣體和B氣體，在恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，再升高到某溫度，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ。下列敘述中正確的是（）A．該反應(yīng)在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)從開(kāi)始到平衡狀態(tài)Ⅰ的過(guò)程中，反應(yīng)向正向進(jìn)行，A的體積分?jǐn)?shù)一直在減少C．平衡狀態(tài)Ⅰ到平衡狀態(tài)Ⅱ的過(guò)程中，平衡向逆向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)一直沒(méi)有變化D．反應(yīng)從開(kāi)始到平衡狀態(tài)Ⅱ的過(guò)程中，平衡常數(shù)K和A的轉(zhuǎn)化率都是先增大后減少26（14分）(Ⅰ）、A、B、C、D、E、五種元素均是短周期元素,且原子序數(shù)依次增大.B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的2倍。D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七種物質(zhì)均由上述中的兩種或三種元素組成。元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（相對(duì)分子質(zhì)量：甲<乙)濃溶液的反應(yīng)分別是：甲與M反應(yīng)生成X、Y、Z，乙與M反應(yīng)生成Y、Z、W，反應(yīng)條件均省略.回答下列有關(guān)問(wèn)題：⑴X、Y、W均能與Z反應(yīng)，若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的X和D2按4：1充滿試管后將其倒立于水槽中，待水不在上升時(shí)，試管內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散）⑵若將X、W、D2按44:3通入Z中充分反應(yīng)，寫出總的離子方程式⑶G是一種既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的酸式鹽，則G的電子式，取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的G溶液等體積混合后，加熱至充分反應(yīng)后，待恢復(fù)至室溫剩余溶液中離子濃度的由大到小順序是,此時(shí)測(cè)得溶液的PH=12，則此條件下G中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka=（Ⅱ）⑷某溫度時(shí)，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液會(huì)生成Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.該溫度下，下列說(shuō)法正確的是_________。A。Ag2CrO4的溶度積常數(shù)(Ksp）為1×10－8 B。含有大量CrO的溶液中一定不存在Ag+C。a點(diǎn)表示Ag2CrO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D。0。02mol·L－1的AgNO3溶液與0。02mol·L－1的Na2CrO4溶液等體積混合會(huì)生成沉淀⑸若常溫下Ksp［Cr（OH)3]=10－32，要使c（Cr3+)降至10－5mol·L－1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。27、(14分）2013年10月我市因臺(tái)風(fēng)菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購(gòu)消毒藥品,以滿足災(zāi)后需要。復(fù)方過(guò)氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無(wú)刺激無(wú)殘留,其主要成分H2O2是一種無(wú)色粘稠液體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)H2O2為助燃劑。已知：N2H4(1）+O2（g）=N2（g)+2H2O（g)△H=-534kJ·mol－1H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2（g）△H=-98．64kJ·mol－1H2O(1)=H2O(g）△H=+44kJ·mol－l則反應(yīng)N2H4（1)+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的△H=,⑵據(jù)報(bào)道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為＋3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池,負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電，其工作原理如圖所示。則該電池的正極反應(yīng)_______⑶H2O2是一種不穩(wěn)定易分解的物質(zhì)。右圖是H2O2在沒(méi)有催化劑時(shí)反應(yīng)進(jìn)程與能量變化圖,請(qǐng)?jiān)趫D上畫出使用催化劑加快分解速率時(shí)能量與進(jìn)程圖.⑷某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定H2O2的分解速率，取溶液0。5L進(jìn)行分析,數(shù)據(jù)如表格所示：t（S)0246810n(H2O2)(moL）0。80.70。620。550。270。03在上述表格中已知某一時(shí)刻向H2O2溶液中加入催化劑，則加入催化劑后整段時(shí)間內(nèi)H2O2的平均分解速率___________。⑸H2O2還是一種藥物化學(xué)分析的氧化劑，能用于藥物的分析。①此檢驗(yàn)過(guò)程中加過(guò)量H2O2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________.②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過(guò)程中所需的基本操作有___________（按操作的順序填寫）。A．過(guò)濾B．洗滌C．萃取D．分液E．冷卻F．灼燒③最后稱量紅棕色固體的質(zhì)量為0．8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________（小數(shù)點(diǎn)后面保留一位有效數(shù)字)。28。（15分）某化學(xué)小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如表：物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸點(diǎn)/℃64.7249199.6Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度約為0.79g·cm-3)，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾塊碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。⑴濃硫酸的作用是_________________________________________________；若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式___________________________________________________。⑵甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去).根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)，最好采用______(填“甲”或“乙")裝置。理由是______________________________________________。⑶若要提高苯甲酸甲酯的產(chǎn)率，可采取的措施________。（任寫一條）Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制⑷苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制,請(qǐng)?jiān)诹鞒虉D中方括號(hào)內(nèi)填入操作方法的名稱。⑸通過(guò)計(jì)算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_(kāi)_________________________________。36．【化學(xué)選修-化學(xué)與技術(shù)】（15分）電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：用電石漿可生產(chǎn)無(wú)水CaCl2，某化工廠設(shè)計(jì)了以下工藝流程：已知氯化鈣晶體的化學(xué)式是：CaCl2·6H2O；H2S是一種酸性氣體,且具有還原性。⑴反應(yīng)器中加入的酸應(yīng)選用___________________。⑵脫色槽中應(yīng)加入的物質(zhì)X是_______________；設(shè)備A的作用是______________；設(shè)備B的名稱為_(kāi)_______________；設(shè)備C的作用是____________________。⑶為了滿足環(huán)保要求,需將廢氣H2S通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是_____________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。A．水B．濃硫酸C．石灰乳D．硝酸⑷將設(shè)備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應(yīng)器的目的是______________________。⑸氯堿工業(yè)離子方程式_____________________。37．【化學(xué)選修—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分)已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107,且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的,D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽(yáng)離子相差一個(gè)電子層,E4＋⑴A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是____________（填元素符號(hào)）⑵化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為_(kāi)________，B的原子軌道雜化類型為_(kāi)_______.⑶已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時(shí)，會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知F2＋與KCN溶液反應(yīng)得F（CN)2沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物.則F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_(kāi)_______________。CN－與___________（一種分子）互為等電子體，則1個(gè)CN－中π鍵數(shù)目為_(kāi)__________。⑷EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______在該晶體中，E4＋的氧配為數(shù)為_(kāi)___________。若該晶胞邊長(zhǎng)為anm可計(jì)算該晶體的密度為_(kāi)_________g／cm3(阿伏加德羅常數(shù)為NA）38．【化學(xué)選修-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如下：已知：（或?qū)懗?⑴CH3CH＝CHCH3的名稱是____________。⑵X中含有的官能團(tuán)是______________。⑶A→B的化學(xué)方程式是_____________。⑷D→E的反應(yīng)類型是_______________。⑸甲為烴,F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2。①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______________。a．有機(jī)物Z能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．有機(jī)物Y與HOCH2CH2OH互為同