課題1質(zhì)量守恒定律（第1課時）（教學(xué)設(shè)計）九年級化學(xué)上冊（人教版）

課題1質(zhì)量守恒定律一、教材分析本課題包括質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式兩部分內(nèi)容。教材先提出問題，引導(dǎo)學(xué)生進行假設(shè)，再設(shè)計并實施一系列實驗方案，通過科學(xué)探究過程，觀察和記錄實驗現(xiàn)象，經(jīng)過由此及彼、由表及里的思考，得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量綜合等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”這一規(guī)律。質(zhì)量守恒定律是學(xué)習化學(xué)方程式的基礎(chǔ)，在此基礎(chǔ)上學(xué)會從化學(xué)方程式獲得有關(guān)反應(yīng)的信息，為學(xué)習正確書寫化學(xué)方程式打下基礎(chǔ)。二、學(xué)情分析在物理課的學(xué)習中，學(xué)生已經(jīng)認識了能量守恒。通過前面的學(xué)習，學(xué)生也從微觀角度了解了化學(xué)變化的本質(zhì)，特別是從微觀的角度分析了水的分解反應(yīng)，通過對水的組成和構(gòu)成的分析，學(xué)生已經(jīng)初步具備了一定的微觀想象能力，為學(xué)習質(zhì)量守恒定律奠定了基礎(chǔ)。關(guān)于化學(xué)方程式的內(nèi)容，學(xué)生在前面已經(jīng)學(xué)習了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，知道一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達式，結(jié)合質(zhì)量守恒定律的學(xué)習，學(xué)生已經(jīng)具備了學(xué)習化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。三、課時安排本課程共分為二課時：課時1質(zhì)量守恒定律課時2化學(xué)方程式課時1質(zhì)量守恒定律一、教學(xué)目標1.認識質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的總質(zhì)量關(guān)系。2.認識質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，能從微觀的角度對質(zhì)量守恒定律作出解釋。3.通過對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的研究問題能力和邏輯推理能力。二、教學(xué)重難點重點：理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并從微觀角度解釋守恒原因。難點：對質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的關(guān)鍵詞的理解。三、教學(xué)過程【圖片展示】化學(xué)變化?！局v解】物質(zhì)的變化是化學(xué)學(xué)科研究的重要內(nèi)容，特別是化學(xué)變化。圖片中展示的物質(zhì)變化過程中都有其他物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。研究物質(zhì)的變化時，除了從有無其他物質(zhì)生成方面進行研究外，還會從反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)類型、能量變化、微觀角度等方面進行研究。如水通電分解的過程中，反應(yīng)現(xiàn)象是與正負極連接的試管中都有氣泡產(chǎn)生，且生成氣體的體積比為1∶2；發(fā)生的反應(yīng)是水在通電的情況下生成氫氣和氧氣，屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；從微觀角度分析，水分子分解為氫原子、氧原子，氫原子、氧原子又分別結(jié)合成氫分子和氧分子?！具^渡】我們可以從多角度認識化學(xué)變化，除了以上角度我們還可以從哪些角度認識化學(xué)變化呢？如果從質(zhì)量的角度研究化學(xué)變化，應(yīng)該怎么入手呢？【化學(xué)史】人們對化學(xué)變化的定量研究從很早之前就開始了。如1673年，波義耳在密閉容器中加熱金屬，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加。他認為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不相等。1777年，法國化學(xué)家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時，發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。【講解】這兩位科學(xué)家的研究角度均是反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的是否變化，而研究結(jié)果卻是相反的，那么你認為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是增大、減小還是不變呢？說明理由，或舉出相應(yīng)事例。【學(xué)生活動】交流談?wù)摚夯瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是增大、減小還是不變?！究偨Y(jié)】針對問題，我們已經(jīng)做出了相應(yīng)的假設(shè)，下面就通過教材實驗進一步驗證分析。【學(xué)生活動】閱讀教材P9293，了解實驗思路。【實驗探究1】紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定?！举Y料】紅磷可以在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，發(fā)出黃色火焰，放出熱量，反應(yīng)的文字表達式為磷+氧氣五氧化二磷。【實驗裝置】如圖所示，其中上面的氣球有兩個作用，一是使裝置處于密封狀態(tài)，二是調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強?！緦W(xué)生活動】觀看實驗視頻或教師實驗（或?qū)W生動手實驗），觀察并記錄實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球先膨脹后縮小反應(yīng)前后天平是否平衡平衡反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的關(guān)系反應(yīng)前的總質(zhì)量=反應(yīng)后的總質(zhì)量【學(xué)生活動】分析反應(yīng)前后的物質(zhì)，探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化。【結(jié)論】參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量?！緦嶒炋骄?】鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測定?！举Y料】將鐵釘放入硫酸銅溶液中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的文字表達式為鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵。【實驗裝置】【學(xué)生活動】觀看實驗視頻或教師實驗（或?qū)W生動手實驗），觀察并記錄實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象銀白色鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，一段時間后，溶液由藍色變淺綠色反應(yīng)前后天平是否平衡平衡反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的關(guān)系反應(yīng)前的總質(zhì)量=反應(yīng)后的總質(zhì)量【學(xué)生活動】分析反應(yīng)前后的物質(zhì)，探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化?！窘Y(jié)論】參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量等于生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量?！緦W(xué)生活動】交流討論：根據(jù)以上分析你能能得到什么結(jié)論？【總結(jié)】通過兩個實驗方案的實驗結(jié)果證明：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就是質(zhì)量守恒定律?！居懻摗渴遣皇撬械幕瘜W(xué)反應(yīng)都遵循這一規(guī)律呢？【實驗51】鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。【資料】鹽酸與碳酸鈉能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)時產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)的文字表達式為鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳?！緦W(xué)生活動】觀看實驗視頻或教師實驗（或?qū)W生動手實驗），觀察并記錄實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象燒杯內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡，白色粉末逐漸消失，天平指針向右傾斜反應(yīng)前后天平是否平衡不平衡反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的關(guān)系反應(yīng)前的總質(zhì)量＞反應(yīng)后的總質(zhì)量【分析】鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的裝置是一個開放的體系，而兩者反應(yīng)是產(chǎn)生了氣體，會逸出，導(dǎo)致實驗中稱量的反應(yīng)前的總質(zhì)量大于反應(yīng)后的總質(zhì)量，此反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)，所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，所以若要實驗探究質(zhì)量守恒定律，實驗裝置應(yīng)處于封閉狀態(tài)。【實驗52】鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定。【資料】鎂條能在空氣中燃燒，燃燒時發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。反應(yīng)的文字表達式為鎂+氧氣氧化鎂?！緦W(xué)生活動】觀看實驗視頻或教師實驗（或?qū)W生動手實驗），觀察并記錄實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，天平指針向左傾斜反應(yīng)前后天平是否平衡不平衡反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的關(guān)系反應(yīng)前的總質(zhì)量＜反應(yīng)后的總質(zhì)量【分析】同理，此反應(yīng)的裝置也是一個開放的體系，有氣體參與反應(yīng)，導(dǎo)致實驗中稱量的反應(yīng)前的總質(zhì)量小于反應(yīng)后的總質(zhì)量?！局v解】設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，應(yīng)注意兩點：（1）實驗中必須發(fā)生化學(xué)變化，而非物理變化。（2）若反應(yīng)中有氣體參加或生成，必須在密閉容器中進行實驗?！究偨Y(jié)】天平是否平衡與反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律沒有必然聯(lián)系，無論天平是否平衡，一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。【學(xué)生活動】交流討論：以電解水反應(yīng)為例，從微觀角度分析質(zhì)量守恒的原因?！局v解】化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子分裂成原子，原子又重新組合為新分子。所以在化學(xué)反應(yīng)的過程中，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有改變，這也是化學(xué)反應(yīng)