福州文博中學(xué)高二月月考化學(xué)試題缺答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精一、單項(xiàng)選擇題（共30題,每題2分，共60分）1、某溫度下，濃度都是1mol·Ｌ－1的兩種氣體Ｘ2和Ｙ2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過tmin后,測得物質(zhì)的濃度分別為:c（Ｘ2）＝0．4mol·Ｌ－1，c（Y2）＝0．8mol·Ｌ－1，c（Z)＝0．4mol·Ｌ－1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為（）A、Ｘ2＋2Ｙ22ＸＹ2 B、2Ｘ2＋Ｙ2Ｘ2ＹC、3Ｘ2＋Ｙ22Ｘ3Ｙ D、Ｘ2＋3Ｙ22ＸＹ32、。對于一定不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)來說，反應(yīng)后體系的(）A、混亂度減少，能量增加B、混亂度增大，能量降低C、混亂度減少,能量降低D、混亂度增大，能量增加3、在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 (）A、v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1 B、v（B）＝0。3mol·Ｌ－1·ｓ－1C、v（C）＝0。8mol·Ｌ－1·ｓ－1 D、v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－14、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)2NO+2CO=N2+2CO2,下列敘述正確（)A、使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率B、降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率C、升高溫度能提高反應(yīng)速率D、改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響5、下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示N2（g)+3H2（g）2NH3（g)的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)中的是 （)①V(N2)=0。3mol/L·min ②V（NH3)=0.9mol/L·min③V(H2）=0。6mol/L·min ④V（H2）=1.35mol/L·minA、①② B、①③ C、③④ D、②④用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升鹽酸②改用30毫升6摩/升鹽酸③改用3克粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度 （）A、①②④ B、②③④ C、①③④ D、①②③7、對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（）A、B、OH—C、D、CH3COO—8、一定量的硫酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量,可向硫酸中加入適量的 （） A、KOH固體B、H2O C、NH4Cl固體D、CH3COONa固體9、25℃時(shí)，在pH等于9的NaOH和pH等于5的HCl兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度分別為Amol/L和Bmol/L，則A與B的關(guān)系為（）A．A>BB．A＝10－4BC．B＝10－4A10、在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（氣）+O2(氣)2NO2(氣)，不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A、正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等B、反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C、混合氣體顏色深淺保持不變D、混合氣體平均分子量保持不變11、在100℃時(shí)，NaCl溶液中c(H＋）＝1×10－6mol/L。下列說法中正確的是(）A、該NaCl溶液顯酸性B、該NaCl溶液顯堿性C、該NaCl溶液中KW＝c（H＋）·c(OH－)＝1×10－14D、該NaCl溶液中KW＝c（H＋）·c(OH－)＝1×10－1212、壓強(qiáng)變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是（)A、H2(g）+I2(g)2HI（g）B、3H2(g)+N2(g)2NH3（g)C、2SO2(g)+O2(g）2SO3（g)D、C（s)＋CO2（g)2CO（g）13、下列敘述正確的是()A、無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下,其c（H＋）×c（OH－)＝1×10－14B、c(H＋）等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液C、0。2mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)是0。1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋）的2倍D、任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱14、已知450℃時(shí),反應(yīng)H2（g）＋I(xiàn)2（g)2HI（g）的K＝50,由此推測在450℃時(shí)，反應(yīng)4HI（g)2H2（g）＋2I2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為（）A、2500B、0。02C、4×10-4D、無法確定15、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；H＞0，下列敘述正確的是()A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B、向水中加入少量固體NaHSO4,c（H＋)增大，KW不變C、向水中加入少量冰醋酸CH3COOH，平衡逆向移動，c（H＋)降低D、將水加熱,KW增大，pH不變16、室溫下某溶液中水電離出的H＋和OH－物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－26，溶液一定不能大量存在的是（)A、Cl－B、HCO3—C、Na＋D、NO3—17、下列平衡體系中，升溫或減壓都能使平衡向右移動的是（)A、N2（g）+3H2（g）2NH3（g),ΔH〈0B、N2（g）+O2(g）2NO(g）,ΔH<0C、C（s）+H2O（g）CO（g）+H2(g），ΔH〉0D、2SO2(g)+O2(g）2SO3(g）ΔH〉018、從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度考慮，合成氨應(yīng)采用的條件是〔〕A、低溫、高壓、催化劑B、低溫、低壓、催化劑C、適當(dāng)溫度、高壓、催化劑D、高溫、高壓、催化劑19、對于反應(yīng)C（s)+CO2(g)2CO(g)，下列平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是(）A、B、C、D、20、右圖所示為8000C只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（）A、A是反應(yīng)物B、前2minA的分解速率為0。1mol?L-1?min—1C、達(dá)平衡后,若升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動D、達(dá)平衡后,若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動X的轉(zhuǎn)化率時(shí)間ab(22)X的轉(zhuǎn)化率時(shí)間ab(22)R%R%時(shí)間50℃2×10515℃2×10550℃2×106(圖21)（如圖22所示)，a曲線表示一定條件可逆反應(yīng)X（g）+Y（g)2Z（g)+W（s)，ΔH<0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（)

A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、減小體系壓強(qiáng)23、下列說法正確的是()A、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B、蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C、Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D、氫氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源24、水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在25℃時(shí)水的離子積為KW＝1.0×10－14，在35℃時(shí)水的離子積為KW＝2.1×10－14，關(guān)于水，下列敘述正確的是（）A、c(H＋)隨著溫度的升高而降低B、35℃時(shí)c(H＋）＞c（OH－）C、35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度小D、水的電離是個(gè)吸熱過程25、A(g)+B(g)C(g）；△H＜0達(dá)平衡后，若使溫度由T1升到T2，（其他不變)，則V正與V逆的變化曲線是()26、將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是（）A、c（H+）B、Ka(HF）C、D、27、對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是(） A、加熱氨水B、氨水中加入少量氫氧化鈉 C、氨水中加入少量NH4ClD、小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體28、Cl2+H2OH++Cl-+HClO達(dá)到平衡后，若其他條件不變只改變某一條件，下列敘述正確的是（）A、再通入少量氯氣，c(H＋）/c（ClO－）減小B、通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C、加入少量固體NaOH,一定有c（HClO)增大D、加入少量水,該平衡向正反應(yīng)方向移動29、下列說法正確的是（）A、pH＜7的溶液一定是酸性溶液B、常溫時(shí)，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比,前者c（OH－)是后者的100倍C、室溫下,每1×107個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離D、改變外界條件使溶液中c（H＋）增大,則其pH增大30、對于常溫下pH為1的硝酸溶液,下列敘述正確的是（)①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于3②向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為10-12④該溶液中水電離出的c(H+）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H+）的100倍A、①②B、②③C、③④D、①④二、填空題(共5題，40分)31、把SO2和O2按2:1物質(zhì)的量比混合，通入體積為10L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g）2SO3(g）,如果混合前O2有10mol，5min后平衡時(shí)，SO3有10mol則：（1）平衡時(shí)有摩爾O2轉(zhuǎn)化(2）混合氣中SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（3）SO2的速率為（4）平衡常數(shù)K=在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）xC(g）+2D(g）.2min末該反應(yīng)達(dá)平衡生成0.8molD，測得C濃度0。2mol·L－1。請?zhí)羁眨海?）x=__________（2）B的轉(zhuǎn)化率為_________。（3）溫度降低，K值增大，則正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（填編號)A、混合氣體的密度不變B、容器中的壓強(qiáng)不再變化C、生成D的反應(yīng)速率是生成B的反應(yīng)速率的2倍D、單位時(shí)間內(nèi)生成3molA,同時(shí)生成1molB33、水的離子積常數(shù)KW與溫度t(℃)的關(guān)系如下圖所示：（1）若t1＝25℃，則KW1＝_____;若t2＝100℃時(shí)，KW2＝10－12，則100℃時(shí)，0。05mol·L－1的Ba（OH)2溶液的pH＝________。（2)25℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝4的硫酸溶液等體積混合，若所得混合溶液pH7（填“=”、“〉”或“<”）（3)100℃時(shí),若10體積的pH＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系為________。34、可逆反應(yīng)3A(g)3B（？)+C（?）（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到化學(xué)平衡后,升高溫度。用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。⑴若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑵若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑶若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量；（2)Fe3+和I—在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-（aq)+2Fe3+（aq）2Fe2+