廣東省潮州市鳳塘中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

廣東省潮州市鳳塘中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中不正確的是()A.常溫下二者都可用鐵制容器貯存

B.常溫下二者都能與銅較快反應(yīng)C.露置于空氣中，溶液濃度均降低

D.濃HNO3與濃H2SO4都具有強(qiáng)氧化性參考答案：B常溫下Fe與濃HNO3和濃H2SO4均發(fā)生鈍化，都可用鐵制容器貯存，A正確；Cu與濃HNO3在常溫下就能反應(yīng)，而Cu與濃H2SO4需加熱才能反應(yīng)，B錯(cuò)；二者露置在空氣中，濃HNO3易揮發(fā)，溶質(zhì)減少濃度降低，濃H2SO4吸收空氣中水分，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，濃度降低，C正確；濃HNO3、濃H2SO4都是強(qiáng)氧化性酸，D正確。2.“嫦娥1號(hào)”衛(wèi)星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是

()A．負(fù)極，被氧化

B．正極，被還原

C．負(fù)極，被還原

D．正極，被氧化參考答案：B略3.反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，當(dāng)有6mole－發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1

B．1∶2C．2∶1

D．3∶1參考答案：C解析：在反應(yīng)中3molNO2參與反應(yīng)，其中2molNO2被氧化，1mol被還原，不論有多少電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，被氧化與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比均為2∶1。故選C。4.如下圖所示的各種尾氣吸收裝置中，能防止倒吸的有（

）A.①②④⑤

B.②③④⑤C.②④⑤

D.③④參考答案：C略5.．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物可能具有的性質(zhì)是（

）

①可以燃燒；

②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；

④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加成反應(yīng)；

⑥能發(fā)生加聚和縮聚反應(yīng)。A．只有②③④

B．只有①②③④

C．全部

D．只有②④參考答案：C6.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A.萃取操作振蕩時(shí)，要不時(shí)打開(kāi)分液漏斗的活塞放氣B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿必須要墊石棉網(wǎng)加熱D.容量瓶、分液漏斗在使用前都要檢查是否漏液參考答案：C【詳解】A．萃取操作振蕩時(shí)，要不時(shí)打開(kāi)分液漏斗的活塞放氣，否則分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大易產(chǎn)生安全事故，故A正確；B．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量餾分的溫度，所以溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．蒸發(fā)皿屬于能直接加熱的儀器，所以蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿不要墊石棉網(wǎng)加熱，故C錯(cuò)誤；D．有活塞的儀器在使用前要檢漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要檢漏，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作的掌握，明確實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)儀器的使用方法。7.如圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開(kāi)關(guān)．如先打開(kāi)B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的溶液是（） A．濃H2SO4 B．飽和NaCl溶液 C．濃NaOH溶液 D．飽和Na2CO3參考答案：B【考點(diǎn)】探究氯水、氯氣的漂白作用． 【分析】干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣，打開(kāi)B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去說(shuō)明從D中出來(lái)的氣體為氯氣和水蒸氣． 【解答】解：A．濃硫酸為干燥劑，能夠吸收水蒸氣，當(dāng)氯氣通過(guò)盛有濃硫酸的D瓶是，出來(lái)的仍然是干燥的氯氣，不能使有色布條褪色，故A錯(cuò)誤； B．干燥的氯氣通過(guò)盛有飽和食鹽水的D裝置，出來(lái)的氣體中含有氯氣和水蒸氣，能夠使有色布條褪色，故B正確； C．D中裝有氫氧化鈉，氯氣通過(guò)D時(shí)與氫氧化鈉反應(yīng)，被吸收，從D中出來(lái)的氣體中不含氯氣，不能是有色布條褪色，故C錯(cuò)誤； D．D中裝有飽和碳酸鈉溶液，氯氣通過(guò)D時(shí)與飽和碳酸鈉反應(yīng)，可吸收氯氣，不能使有色布條褪色，故D錯(cuò)誤； 故選：B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握裝置中開(kāi)關(guān)和D的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氯氣、HClO性質(zhì)的考查，注重分析與應(yīng)用能力的考查，注意HClO具有漂白性，題目難度不大． 8.根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－QkJ·mol－1，下列分析正確的是A．1molS（g）與1molO2（g）的總能量比1molSO2（g）的總能量低QkJB．1個(gè)S（g）與1個(gè)O2（g）完全反應(yīng)要放出QkJ的熱量C．S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＜－QkJ·mol－1D．1molS（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成1molSO2（g）放出QkJ的熱量參考答案：D略9.下列物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是A、葡萄糖

B、蛋白質(zhì)

C、蔗糖

D、乙酸乙酯參考答案：C略10.參考答案：D略11.科學(xué)報(bào)道，常吃鹽腌萊者比不吃者得胃癌的相對(duì)危險(xiǎn)性高5～6倍，這是因?yàn)樵跓o(wú)氧條件下發(fā)酵時(shí)A．硝酸鹽被還原成為亞硝酸鹽

B．蛋白質(zhì)被分解為亞硝胺類

C．纖維素分解為葡萄糖

D．Na＋和C1－離子濃度增加參考答案：A12.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A（固）+2B（氣）C（氣）+D（氣）已達(dá)平衡的是（）A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、反應(yīng)方程式兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)始終不變，所以混合氣體的壓強(qiáng)無(wú)法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A選；B、由于A是固體，反應(yīng)方程式兩邊氣體的質(zhì)量不相等，容器的容積不變，所以混合氣體的密度不變，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B不選；C、B的濃度不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C不選；D、A是固體，反應(yīng)兩邊的氣體質(zhì)量不同，氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D不選；故選A．13.將少量CO2通入下列溶液中，無(wú)沉淀產(chǎn)生的是A．Ba(OH)2溶液 B．澄清石灰水 C．氯化鋇溶液 D．漂白粉溶液參考答案：C14.1molX跟amolY在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+aY(g)

bZ(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是

A．a(chǎn)=l，b=l

B．a(chǎn)=2，b=1

C．a(chǎn)=2，b=2

D．a(chǎn)=1，b=2

參考答案：A略15.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（

）A．次氯酸

純堿

硫酸鋇

B．硫酸

燒堿

小蘇打

C．鹽酸

乙醇

氯化鈉

D．醋酸

漂白粉

石灰石參考答案：B【Ks5u解析】A．次氯酸-酸，純堿-鹽，硫酸鋇-鹽，錯(cuò)誤；B．硫酸-酸，燒堿-堿，小蘇打-鹽，正確；C．鹽酸-混合物，乙醇-非電解質(zhì)，氯化鈉-鹽，錯(cuò)誤；D．醋酸-酸，漂白粉-混合物，石灰石-鹽，錯(cuò)誤；選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）向操作①的濾液中滴加KSCN

溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號(hào)）。（2）操作②中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。（3）操作③中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、______、灼燒、_______、稱量。（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為_(kāi)_____g。（用含a的代數(shù)式表示）參考答案：(1)Fe3+

(2)2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+]

(4)洗滌

冷卻至室溫

(5)0.07a或及其化簡(jiǎn)形式，如）解析：（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，說(shuō)明該濾液中含有Fe3+。（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，則②中反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。（3）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。（4）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過(guò)濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，即過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻至室溫、稱量。（5）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________。（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。（4）⑤、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是

___。(5)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________

____________，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________

______。參考答案：略18.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)表示雜質(zhì)），寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（1）SiO2(CaO)

（2）Fe(Al)

（3）NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）____________________________________（4）純堿溶液（小蘇打溶液）____________________________________（5）CO2（HCl氣體）_______________________________________________參考答案：（1）CaO+2H+=Ca2++H2O（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑（3）CO32—+H2O+CO2=2HCO3—（4）HCO3-+