2022-2023學年貴州省遵義市深溪中學高二化學知識點試題含解析

2022-2023學年貴州省遵義市深溪中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)，其中，最外層電子數(shù)不超過8個，次外層不超過18個）。1999年已發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為118的元素，其原子核外電子層排布是A．2，8，18，32，32，18，8

B．2，8，18，32，50，8C．2，8，18，32，18，8

D．2，8，18，32，50，18，8參考答案：A2.現(xiàn)有四組混合物：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液

②乙醇和甘油

③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液

④碘和四氯化碳的混合物，分離以上各混合物的正確方法依次是

（

）A．分液、萃取、蒸餾、萃取

B。萃取、蒸餾、分液、萃取C．

分液、蒸餾、萃取、蒸餾

D。

蒸餾、萃取、分液、萃取參考答案：C略3.

下列說法中錯誤的是A.物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同主要是構成物質(zhì)的基本粒子間的距離不同B.不同分散系其對應分散質(zhì)的微粒直徑不同C.1molO2與1molO3所含的分子數(shù)目相等D.1mol氫氣所占體積約為22.4L參考答案：D4.下列物質(zhì)既能起加成反應，也能起取代反應，同時能使溴水因反應褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

參考答案：D略5.下列判斷正確的是

①氫氧化鈉是電解質(zhì)；②強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)溶液導電性強；③硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；④蔗糖易溶于水，所以是電解質(zhì)；⑤氯氣溶于水后導電，所以Cl2是電解質(zhì)A．①

B．①③

C．①④⑤

D．①②③⑤參考答案：A略6.某溫度下，N2O4（g）2NO2（g）；△H＞0。在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是

A．加壓時（減小體積），將使正、逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動B．保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深D．保持體積不變，降低溫度，再達平衡時顏色變深參考答案：BD略7.下列說法正確的是（

）A．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的pH試紙上,測其pHB．用惰性電極電解飽和食鹽水時，氫氧化鈉在陽極區(qū)生成C．電解精煉銅時，粗銅作陽極；電鍍時，鍍層金屬作陰極D．用堿式滴定管量取0.10mol·L－1的Na2CO3溶液22.10mL參考答案：D略8.下列物質(zhì)有固定熔點、沸點的是（）A.冰醋酸

B.汽油

C.煤

D.天然氣參考答案：A略9.下圖是4個碳原子相互結合的8種有機物（氫原子沒有畫出）每個碳原子都跟兩個氫原子通過共價鍵結合的有機物是（）A．B

B．F

C．G

D．H參考答案：D略10.右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了飲用天然水理化指標，這里的鈣、鉀、鈉是指（

）

A.原子

B.分子

C.單質(zhì)

D.元素參考答案：D略11.下列敘述錯誤的是A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己稀C．用水可區(qū)分苯和溴苯

D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D12.與乙炔具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構體的是(

)A.苯

B.環(huán)丁烷

C.甲苯

D.丙炔參考答案：D略13.下列說法中不正確的是（

）

A．X+Y＝M+N為放熱反應，可推知X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

B．1molSO2的鍵能總和大于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和

C．由C(石墨)＝C(金剛石)；△H=+1.9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨能量低

D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多參考答案：C略14.下列說法不正確的是

A．增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學反應速率增大

B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大

C．加入反應物，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大

D．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大參考答案：C略15.在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)

△H＜O，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是A．加催化劑同時升高溫度

B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2

D．降低溫度同時增大壓強參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：

密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，導管B除了導氣外還具有的作用是

。②試管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在

層（填上或下），分液后用

（填入編號）洗滌。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從

（填入編號）口進入。蒸餾時要加入生石灰的目的

。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在

左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是

。a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b．環(huán)己醇實際用量多了c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是

。a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測定沸點

參考答案：⑴①防止暴沸；冷凝

②防止環(huán)己烯揮發(fā)⑵①上層；c

②g；除去水分

③83℃；c⑶bc略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見物質(zhì)，其轉化關系如下圖所示（部分反應條件和產(chǎn)物已略去）。已知A、B、C三種單質(zhì)分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，D、E、F為化合物，D溶液呈黃色，E溶液顯酸性。請回答下列問題：(1)寫出D的化學式

。(2)寫出D溶液與A反應的離子方程式

。(3)寫出反應④的化學方程式

。參考答案：（1）FeCl3

(2)2Fe3＋+Fe3Fe2＋

(3)2FeCl2+Cl2=2FeCl3解析：根據(jù)A、B、C三種單質(zhì)分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，D、E、F為化合物，D溶液呈黃色，E溶液顯酸性，可推出A為鐵，B為氯氣，C為氫氣，D氯化鐵，E為鹽酸，F(xiàn)為氯化亞鐵。則(1)寫出D的化學式FeCl3；(2)寫出D溶液與A反應的離子方程式為2Fe3＋+Fe3Fe2＋；(3)反應④的化學方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3。18.二氧化氯是目前國際上公認的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。（1）ClO2的制備方法比較實用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一。方法一：2NaClO3+4HCl（濃）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O方法二：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2方法三：實驗室常用氯酸鈉(NaClO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)和硫酸共熱制備二氧化氯①比較方法一和方法二，哪種方法更好？

，說明理由

②方法三的化學反應方程式為：

（2）二氧化氯做消毒劑時，被還原成Cl－，它的消毒效率是同質(zhì)量常用消毒劑NaClO（84消毒液的主要成分）的

倍。（3）某同學欲對用ClO2消毒過的自來水進行Cl-含量的測定（假設ClO2全部轉化為Cl-），實驗過程如下：向30.00mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001000mol/LAgNO3溶液滴定，當有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時，達到滴定終點，此時用去AgNO3溶液12.12mL。①水樣中Cl-的物質(zhì)的量濃度是

；②如在滴定終點時，測得溶液中的CrO42-濃度是3.000×10-3mol/L，則此時溶液中Cl-的濃度為

。（已知KSP(AgCl)=1.77×10-10，KSP(Ag2CrO4)=2.70×10-12）5.ClO2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用ClO2氧化除去CN－的離子方程式

。參考答案：略19.I．用圖1所示裝置進行第一組實驗。（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是

（填字母序號）。

A．鋁

B．石墨

C．銀

D．鉑（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為

。

（3）實驗過程中，SO42-

（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有

。II．用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和

。（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極