內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市烏丹第五中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市烏丹第五中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2000·廣東卷）21.綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）（）A.B.C.D.參考答案：C略2.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是

A.鹽酸的濃度

B.鋁條的表面積

C.溶液的溫度

D.加少量Na2SO4參考答案：D略3.在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣B．通入SO2氣體后的溶液：Na+、Ca2+、K+、Cl﹣C．0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液含有Fe3+，具有強(qiáng)氧化性；B．通入SO2氣體后的溶液呈酸性，溶液含有HSO3﹣，極少量的SO32﹣；C．CO32﹣與Ba2+反應(yīng)生成沉淀；D．HCO3﹣與Al3+發(fā)生互促水解．解答：解：A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液含有Fe3+，具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的I﹣不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．通入SO2氣體后的溶液呈酸性，溶液含有HSO3﹣，極少量的SO32﹣，不會(huì)生成CaSO3沉淀，可大量共存，故B正確；C．CO32﹣與Ba2+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．HCO3﹣與Al3+發(fā)生互促水解，不能大量共存，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、互促水解等的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．4.對(duì)于可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)—4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是（

）A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，對(duì)體系一直進(jìn)行加壓，平衡總是向逆向移動(dòng)C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)D．當(dāng)v正(NH3):v正(NO)=1:1時(shí)，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡參考答案：答案：A5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是A．離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)C．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D．WX2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同參考答案：A短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，且Z的原子序數(shù)最大，因此Z是Mg。X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W是N，X是O，Y是F。A．離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，A正確；B．F是最活潑的非金屬，沒有含氧酸，B錯(cuò)誤；C．氧元素非金屬性強(qiáng)于氮元素，因此O的氣態(tài)氫化物比N的穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D．NO2與MgF2中的化學(xué)鍵分別是共價(jià)鍵、離子鍵，D錯(cuò)誤，答案選A。6.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是（）A．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．蒸餾時(shí)應(yīng)先向冷凝管中通入冷凝水再加熱參考答案：D試題分析：鈉與水能反應(yīng)，金屬鈉著火時(shí)用沙子滅火，故A錯(cuò)誤；給固體加熱，試管口略向下傾斜，故B錯(cuò)誤；濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用干布擦拭，再用水沖洗，最后涂上稀碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；蒸餾時(shí)應(yīng)先向冷凝管中通入冷凝水再加熱，故D正確。7.用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。下列分析正確的是A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L·min）

C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7D．G點(diǎn)表示收集的CO2的量最多參考答案：D略8.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是

（

）①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－②c(H+)＝0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－③能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、NH4＋、S2－、Br－④由水電離出的c(H+)＝10－2mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2+、Cl－、HCO3－⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－⑥在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－A．①②③

B．①③⑥

C．③④⑤⑥

D．②③④⑤參考答案：C略9.A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金屬性比B強(qiáng)，下列有關(guān)A、B的說法中正確的是

A．NaA、NaB都是離子化合物B．單質(zhì)A可把B從NaB的溶液中置換出來C．HA比HB穩(wěn)定性強(qiáng)的原因是1molHA分子中H—A鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量比1molHB分子中H—B鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量少D．常溫下，NaA、NaB溶液的pH均大于7參考答案：A略10.下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟灰恢碌氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向某鉀鹽溶液中加入澄清石灰水證明該鉀鹽是K2CO3B測(cè)定0.1mol/L醋酸溶液的pH證明醋酸在水溶液中部分電離C向試管中加入相同體積的濃度為0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再加入幾滴飽和FeCl3溶液證明增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D向試管a中加入1mL甲苯，向試管b中加入1mL苯，再分別向其中加入幾滴KMnO4酸性溶液證明甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強(qiáng)參考答案：A略11.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

C．大理石溶于醋酸中的反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑參考答案：A略12.如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是 ()A．電源B極是正極B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1:2:1:2C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D．裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠體帶正電參考答案：C13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）

①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基個(gè)數(shù)為4NA

②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0.2NA

③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NA

④8.8g乙酸乙酯中含共用電子對(duì)數(shù)為1.4NA

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA

⑥常溫常壓下，17g甲基（一14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

⑧l(xiāng)molC15H32分子中含碳一碳共價(jià)鍵數(shù)目為14NA

⑨由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=－92.4kJ/mol可知每斷開6NA個(gè)N－H鍵所釋放熱量小于92.4kJA．①③⑤⑦⑨

B．②③⑥⑧

C．①②④⑧

D．①②⑥⑧⑨參考答案：C略14.原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和周期表對(duì)于我們化學(xué)學(xué)習(xí)具有理論指導(dǎo)意義，下列有關(guān)說法正確的是A．同周期元素從左至右，原子半徑逐漸減小，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸增大。B．可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置C．由氟氯兩元素在周期表中位置關(guān)系推知，氟元素非金屬性強(qiáng)于氯元素，所以氫氟酸的酸性應(yīng)強(qiáng)于鹽酸D．在實(shí)際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導(dǎo)體材料參考答案：B略15.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法中正確的是A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)D．30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某校研究性學(xué)習(xí)小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在A中加入5mL98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。試回答：(1)寫出A中從反應(yīng)開始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是________________________________________________________________________。(3)①能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________________________________________；②反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是________________________________________________________________________。(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。參考答案：(1)Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑(2)3或44或321

防倒吸(3)C中品紅溶液褪色濃H2SO4變成稀H2SO4后，與Zn反應(yīng)放出H2(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）元素A、B、C、D、E、F位于元素周期表中前四周期，原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A單質(zhì)是自然界中最輕的氣體B原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C是地殼中含量最高的元素D與B元素同主族，地殼中含量?jī)H次于CE焰色呈淺紫色F是人體呼吸過程中必不可少的元素之一請(qǐng)回答：⑴E元素在周期表中的位置

周期

族，F(xiàn)的基態(tài)原子核外電子排布式是

。⑵A、B形成的16電子分子中含

個(gè)π鍵，試比較B、C、D元素電負(fù)性由大到小的順序

（填元素符號(hào)）。⑶試比較B、D常見單質(zhì)的熔點(diǎn)高低B

D(填>、=或<)。⑷已知B單質(zhì)的燃燒熱為393.5kJmol-1，BC的燃燒熱為110.5kJmol-1，試寫出BC2與B單質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式（用化學(xué)用語表示）

。參考答案：(14分)⑴四

IA

1s2s22p63s23p63d64s2

⑵1

O>C>Si

⑶>⑷CO2(g)+C(s)=2CO(g)

△H=-172.5kJmol-1略18.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0

，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/K298398498平衡常數(shù)K4.1×106K1K2

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

②試判斷K1

K2（填寫“>”，“=”或“<”）③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（填字母）a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d．混合氣體的密度保持不變（3）對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)

△H>0，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是

。a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞Cb．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞Cc．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞Cd．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8，則N-2的轉(zhuǎn)化率a(N2)=

，以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v(NH3)=

。(5)

實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式

.參考答案：（1）NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)

△H=-234KJ/mol

（2）①C2(NH3)/C(N2)·C3(H2)

②>

③c

（3）cd

（多選或錯(cuò)選不得分，少選扣分）

（4）25%

0.05mol/（L·min）

（無單位或單位錯(cuò)誤扣分）

(5)

2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3+CaCl2+2H2O

略19.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe2+,Mn2+,Ni2+等雜質(zhì))的流程如下:

提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni2+不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2已知，部分金屬離子氫氧化物完全沉淀的pH如下金屬離子Zn2+Fe2+Fe3+Ni2+完全沉淀pH8.048.953.179.15回答下列問題:（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是

，發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)離子方程式

，加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是