人教版化學(xué)必修一化學(xué)方程式大全

-.z.必修一化學(xué)方程式一．過量澄清石灰水入少量二氧化碳：Ca(OH)2+CO2══CaCO3+H2O澄清石灰水入過量二氧化碳Ca(OH)2+2CO2══Ca(HCO3)2氫氧化鈉溶液入少量二氧化碳：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O氫氧化鈉溶液入過量二氧化碳；CO2+NaOH====NaHCO3碳酸鈉溶液中參加少量鹽酸：Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl碳酸鈉溶液中參加足量鹽酸：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑硫酸氫納溶液中參加少量氫氧化鋇：2NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+NaSO4+2H2O硫酸氫納溶液中參加過量的氫氧化鋇：NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+NaOH+H2O碳酸氫鈣溶液中參加少量氫氧化鈉溶：Ca(HCO3)2+NaOH===NaHCO3+CaCO3↓+H2O碳酸氫鈣溶液中參加足量氫氧化鈉溶：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3澄清石灰水中參加少量的碳酸氫鈉溶液：NaHCO3+Ca(OH)2===NaOH+H2O+CaCO3↓澄清石灰水中參加少量的碳酸氫鈉液：2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+2H2O+CaCO3↓二、鈉及其化合物鈉在空氣中燃燒：4Na+O2＝2Na2O鈉在氧氣中加熱：2Na+O2Na2O2Cl2+2Na2NaCl鈉與水反響：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑鈉與硫酸銅溶液反響：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑鈉和氯化鐵溶液反響：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì)：2Na2O+O22Na2O2Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O過氧化鈉與水反響:2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑過氧化鈉與二氧化碳反響:2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2過氧化鈉和硫酸反響:Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2過氧化鈉和二氧化硫反響Na2O2+SO2＝Na2SO4土法制燒堿：Ca(OH)2+Na2CO2=CaCO3↓+2NaOH二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑鋁和鋁的化合物：鋁和氧氣反響生成氧化鋁：4Al+3O22Al2O3(純氧)鋁熱反響(2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe)電解氧化鋁鋁2Al2O3〔熔融〕3O2↑+4Al鋁和酸反響2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑鋁和堿反響2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑鋁和水的反響是2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑，反響條件為加熱。氧化鋁和酸反響Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O鋁和堿反響Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—?dú)溲趸X分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O氫氧化鋁和酸反響Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O氫氧化鋁和堿反響Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—?dú)溲趸X制備AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3－==Al(OH)3↓+3CO2↑偏鋁酸鈉溶液入二氧化碳〔少量、過量〕2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3氯化鋁中滴入過量的氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O氫氧化鈉溶液滴入過量氯化鋁：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al(OH)3↓偏鋁酸鈉溶液中滴入過量鹽酸：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O鹽酸中滴入過量的偏鋁酸鈉溶液：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al(OH)3↓四、鐵和鐵的化合物鐵在枯燥空氣中氧化3Fe+2O2Fe3O4鐵和非金屬反響2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS鐵和水蒸氣反響3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2鐵和鹽酸反響Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑鐵的置換Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu鐵被氧化：氫氧化亞鐵被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3氫氧化鐵分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe2+——Fe3+的轉(zhuǎn)化加氧化劑：FeCl2+Cl2＝2FeCl3Fe3+——Fe2+的轉(zhuǎn)化加復(fù)原劑：2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2Fe+2Fe3+==3Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+Fe3+的檢驗(yàn)FeCl3+3KS==Fe(S)3+3KClFe3++3S－==Fe(S)3(紅色溶液)硅及其化合物主要化學(xué)性質(zhì)：工業(yè)制硅2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4Si(粉)+O2SiO2SiCl4+2H2Si(純)+4HCl硅和氫氧化鈉反響Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2Si+2OH－+H2O==SiO32－+2H2↑二氧化硅和酸反響4HF+SiO2＝SiF4+2H2O二氧化硅和堿反響SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OSiO2+2OH－==SiO32－+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+CaOCaSiO3SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO25.硅酸鈉變質(zhì)Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3SiO32－+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO326.硅膠分解：H2SiO3SiO2+H2O六、氯氯氣和非金屬反響Cl2+H22HCl(或光照)3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5氯氣和金屬反響3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2Na2NaClCl2+CuCuCl2Cl2+2FeCl2＝2FeCl3氯氣復(fù)原Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl－Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaClCl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－Cl2+2KI＝2KCl+I2Cl2+2I－==2Cl－+I2氯氣溶于水Cl2+H2O＝HCl+HClOCl2+H2O==Cl－+H++HClO光照2HClO2HCl＋O2↑光照氯氣和二氧化硫Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O==2Cl－+SO42－+4H+制漂白液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O制漂粉精2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O漂白粉變質(zhì)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO七、硫及其化合物主要化學(xué)性質(zhì)：硫與銅的反響S+2Cu====Cu2S硫與鐵的反響S+Fe====FeS硫與鈉的反響S+2Na====Na2S硫與鋁的反響3S+2Al====Al2S3硫與汞的反響S+Hg====HgS硫與氧氣的反響S+O2====SO2硫與氫氣的反響S+H2====H2S硫與氫氧化鈉的反響3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O硫與濃硫酸的反響S+2H2SO4(濃)====3SO2+2H2O黑火藥點(diǎn)燃S+2KNO3+3C====K2S+3CO2↑+N2↑二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反響SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反響SO2+NaOH====NaHSO3二氧化硫與氫氧化鈣的反響SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反響SO2+CaSO3+H2O====Ca(HSO3)2二氧化硫與水的反響SO2+H2O====H2SO3二氧化硫和硫化氫的反響SO2+2H2S====3S↓+2H2O二氧化硫和氧氣的反響SO2+O2======2SO3二氧化硫和過氧化鈉的反響SO2+Na2O2====Na2SO4二氧化硫和氯水的反響SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl三氧化硫與水的反響SO3+H2O====H2SO4亞硫酸與氧氣的反響2H2SO3+O2====2H2SO4亞硫酸鈉與氧氣的反響2Na2SO3+O2====2Na2SO4濃硫酸與銅的反響2H2SO4(濃)+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O濃硫酸與碳的反響2H2SO4(濃)+C====CO2↑+2SO2↑+2H2O工業(yè)制備硫酸(初步)4FeS2+11O2====8SO2+2Fe2O3實(shí)驗(yàn)室制備硫酸(初步)Na2SO3+H2SO4(濃)====Na2SO4+SO2↑+H2O硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反響H2S+2NaOH====Na2S+2H2O硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反響H2S+NaOH====NaHS+H2O硫化氫(少量)與氨氣的反響H2S+2NH3====(NH4)2S硫化氫(過量)與氨氣的反響H2S+NH3====NH4HS硫化氫與氧氣(缺乏)的反響2H2S+O2====2S↓+2H2O2H2S+O2====2S+2H2O硫化氫與氧氣(充足)的反響2H2S+3O2====2SO2+2H2O硫化氫與氯氣的反響H2S+Cl2====2HCl+S↓硫化氫與濃硫酸的反響H2S+H2SO4(濃)====S↓+SO2↑+2H2O硫化氫的制備FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑八、氮及其化合物主要化學(xué)性質(zhì)：放電1、氮?dú)夂脱鯕夥错慛2+O2放電2、氮?dú)夂蜌錃夥错慛2+3H22NH3(工業(yè)合成氨)3、氮?dú)夂玩V反響3Mg+N2Mg3N24、鎂在空氣中點(diǎn)燃的反響2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+C5、NO和O2反響2NO+O2AUTOTE*T====2NO26、NO2和H2O反響失失2×e-3NO2+H2OAUTOTE*T====2HNO3+NO得得2e-放電放電7、雷雨肥田三部曲N2+O22NO2NO+O2AUTOTE*T====2NO23NO2+H2OAUTOTE*T====2HNO3+NO8、氨氣和水反響NH3+H2ONH3·H2O9、氨氣和鹽酸反響NH3+HClAUTOTE*T====NH4Cl(NH3與HCl不共存)10、氨氣和硝酸反響NH3+HNO3AUTOTE*T====NH4NO3(白煙)11、氨氣和硫酸反響2NH3+H2SO4AUTOTE*T====(NH4)2SO4(濃硫酸不能枯燥NH3)催化劑高溫12、氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H催化劑高溫13、實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NH4Cl