分析化學習題

本文格式為Word版，下載可任意編輯——分析化學習題第一章緒論一、填空題

1．分析化學是研究（）與（）及（）的一門學科。2．定性分析的任務是確定（）組成。3．結構分析是確定（）。

4．化學分析是以（）為基礎的分析方法。5．定量化學分析主要有（）和（）。6．儀器分析的特點主要有（）、（）、（）、（）、（）和（）。

7．光學分析是基于（）的一類方法。主要包括（）分析法和（）分析法兩大類。8．儀器分析今后發(fā)展的趨勢是（）或（）。二、判斷題

1．化學分析法與儀器分析法是相互不可替代而互為補充的。（）

2．根據(jù)有機物在不同溶劑中的溶解度可獲得某類有機物存在與否的信息。（）

3．系統(tǒng)分析法是依照一定的分析程序，將離子逐步分開，然后再分別檢出各種離子的分析方法。（）

4．有機定性分析的衍生物制備，是從可能存在的幾種化合物中最終確定試樣是某一種化合物的確證試驗。（）

5．所有的化學反應都可用于分析反應而進行分開或檢出。（）三、選擇題

1．試樣用量為0.1～10mg的分析方法稱為（）。

A.常量分析B.半微量分析C.微量分析D.超微量分析E.痕量分析2．定性分析反應的條件與（）無關。

A.溶液的酸度B.試液的確鑿稱量C.反應物濃度D.溶液的溫度E.溶劑3．分析反應的外部特征與（）無關。

A.溶液顏色的改變B.溶液的溫度C.沉淀的生成或溶解D.氣體的放出4．提高分析反應選擇性最常用的方法與（）無關。A.控制溶液的酸度

B.參與協(xié)同劑與干擾離子形成穩(wěn)定的協(xié)同物C.升高溶液的溫度，提高反應的特效性

D.利用氧化還原反應改變干擾離子的價態(tài)以消除干擾E.分開干擾離子的干擾

5．尋常儀器分析的相對誤差為（）

A.0.5～2％B.0.02％左右C.10～20％D.3～5％E.100mgB.<10mgC.10mgD.100mgE.80mg(1)根據(jù)取樣量，選用常量分析法的是（）。（2）根據(jù)取樣量，選用微量分析法的是（）。7．提高分析反應選擇性最常用的方法有（）

A.參與催化劑B.控制溶液的pH值C.增加反應物的濃度D.分開或掩蔽干擾離子E.提高溶液的溫度

8．在定性分析法中所用檢定反應的靈敏度不得大于（）

A.5ugB.50ugC.100ppmD.1000ppmE10000ppm.四、詞語解釋1．檢出限度2．最低濃度

33．反應靈敏度4．反應選擇性5．特效反應6．選擇性反應7．空白試驗8．對照試驗五、簡答題

1．要獲得正確的分析結果，為什么應首先創(chuàng)造有利于反應產(chǎn)物生成的反應條件？2．空白試驗和對照試驗在分析試驗中有何意義？3．分析反應進行的主要條件有哪些？

4．如何表示鑒定反應的靈敏度？尋常表示靈敏度的兩個量之間有何關系?5．分析反應應具備哪些外部特征？參考答案：一、填空題1.（化學組成），（結構分析），（有關理論）2.（物質的化學組成）3.（化學結構）4.（化學反應）5.（重量分析），（滴定分析）6.（靈敏度高），（選擇性好），（分析速度快），（應用范圍廣），（誤差較大），（設備昂貴）7.（物質與輻射之間的關系），（一般光學），（光譜）8.（一機）

其次章誤差與數(shù)據(jù)處理一、選擇題

1．某人用回滴法求樣品含量的數(shù)據(jù)，在計算器上求得：（15.35-13.35）×0.1000×0.1238×100％＝12.15513％0.2037

按有效數(shù)字規(guī)矩處理其結果應為（）。

A.12.2%B.12.15%C.12.16%D.12.1%E.12.155%2．可用如下哪種試驗方法減小分析測定中的偶然誤差。（）

A.對照試驗B.空白試驗C.屢屢平行試驗D.回收試驗E.校準儀器

3．滴定分析法要求相對誤差為±0.1%，若稱取試樣的絕對誤差為0.0002g，則一般至少稱取試樣（）。

A.0.1gB.0.2gC.0.3gD.0.4gE.2.0g

4．某人根據(jù)置信度為95％對某項分析結果計算后，報告結果如下，其中合理的是（）A.（25.48±0.1）％B.（25.48±0.13）％C.（25.48±0.135）％D.（25.48±0.1348）％E.（25.48±0.13484）％

5．溶液中含有0.095mol/L的OH-，其pH值為：（）A.12.98B.12.978C.13.0D.12.9777E.12.96．以下有關置信度區(qū)間的定義中，正確的定義是（）A.以真值為中心的某一區(qū)間包括測定結果的平均值的幾率；

B.在一定置信度時，以測量值的平均值為中心包括真值在內(nèi)的可信范圍；4C.總體平均值與測定結果的平均值相等的幾率；

D.真值落在某一可靠區(qū)間的幾率；

E.在一定置信度時，以真值為中心的可信范圍。

7．有兩組分析數(shù)據(jù)，要對比它們的縝密度有無顯著性差異，則應當用（）。A.t檢驗B.方差檢驗C.F檢驗D.Grabbs檢驗E.相關系數(shù)檢驗

8．將0.0098gBaSO4換算成Ba,計算時應選用以下?lián)Q算因子中的哪一個？（）A.0.5884B.0.59C.0.588D.0.6E.0.5

9．對某試樣進行屢屢平行測定，得CaO平均含量為30.6％，而真實含量為30.3％，則30.36

％－30.3％＝0.3％為（）

A.相對誤差B.相對平均偏差C.絕對誤差D.平均偏差E.絕對偏差10．從縝密度好就可斷定分析結果可靠的前提是（）

A.偶然誤差小B.系統(tǒng)誤差小C.平均偏差小D.標準偏差小E.相對平均偏差小11．用NaOH測定HAc含量，使用甲基橙作指示劑，對結果造成的誤差是（）A.系統(tǒng)誤差B.偶然誤差C.負誤差D.操作誤差E.過失誤差12．有關偶然誤差的論述中，不正確的是（）A.其大小誤差出現(xiàn)的概率均等

B.它是由一些不確定的偶然因素造成的C.它在操作中無法避免D.它具有單向性E.它具有隨機性

13．分析測定中系統(tǒng)誤差的特點是（）A.由一些確定原因引起；B.重復測定會重復出現(xiàn)；

C.增加測定次數(shù)可減小系統(tǒng)誤差；D.系統(tǒng)誤差無法消除；

E.正負誤差出現(xiàn)的概率相等。二、詞語解釋1．確切度2．縝密度3．置信度

4．平均值的置信區(qū)間5．區(qū)別檢驗6．相關系數(shù)7．恒定誤差8．比例誤差9．空白試驗10．對照試驗三、簡答題

1．簡述系統(tǒng)誤差的起因、特點及消除方法。

2．簡述偶然誤差的起因、特點及減小偶然誤差的方法。3．定量分析得到一組數(shù)據(jù)后，如何決定試驗數(shù)據(jù)的取舍？4．記錄試驗數(shù)據(jù)時，應遵循什么原則？5．分析結果的表示有哪些方法？

6．用分析天平稱二個樣品重量，一個是0.0021克，另一個是0.5432克，兩次稱量的誤差

都

5是0.0001克，試說明相對誤差的意義及其優(yōu)越性。7．試指出t檢驗和F檢驗的應用條件和解決的問題。8．試述確切度與縝密度的區(qū)別與聯(lián)系。9．試述提高分析結果確切度的方法。10．簡述有效數(shù)字的計算規(guī)矩。四、計算題

1．某學生在進行血液中鉻含量與疾病之間的關系的觀測試驗時，對有病史組的血清試樣和對照組的試樣進行了鉻含量的測定，得到以下的數(shù)據(jù)。試確定兩組之間是否有顯著性差異（以ppb為單位）？

對照組：15，23，12，18，9，28，11，10

疾病組：25，20，35，32，15，40，16，10，22，18

2．現(xiàn)有一種新的比色法測定血清中葡萄糖的含量，并以FoLin－Wu標準方法為對照，試判

斷兩種方法的差異是否顯著。下面是兩種方法對同一試樣分析的結果。（單位：mg/mL）新方法：127，125，123，130，131，126，129標準方法：130，128，131，129，127，125第三章重量分析法一、判斷題

1．若想獲得大顆粒的晶形沉淀，應設法降低生成沉淀物的濃度，適當增大沉淀的溶解度。（）

2．晶形沉淀的條件是在緩慢攪拌下，參與沉淀劑于熱而濃的待測組分溶液中，沉淀完畢需陳化。（）

3．為了獲得純潔的沉淀，將沉淀分開后需進行洗滌，洗滌次數(shù)越多，洗滌液用量越多，測量越確切。（）

4．根據(jù)溶度積理論，難溶化合物的Ksp既然等于一個常數(shù)，所以參與沉淀劑愈多，沉淀愈

完全。（）

5．影響沉淀純度的因素是共沉淀和后沉淀。（）

6．氯化銀在0.001mol/LHCl中比在水中難溶解，所以在1mol/LHCl中比在水中的溶解度更

小。（）

7．難溶化合物溶解度的大小可由溶度積常數(shù)Ksp大小來判斷，一般說來Ksp愈小，溶解度愈

大。（）

8．吸附共沉淀的吸附過程是一放熱過程，所以溶液溫度升高，雜質吸附量減少。（）9．后沉淀引入雜質的量，隨沉淀在母液中放置時間的增長而增多，而共沉淀有時則有所減少。（）

10．共沉淀現(xiàn)象對測定結果一般均會引起正誤差。（）

11．沉淀重量法計算中的換算因數(shù)是一個小于1的常數(shù)。（）二、計算題1．計算CaC2O4在pH＝3.00HCl溶液中的溶解度。（Ksp，CaC2O4＝2.0×10－9，Ka1＝5.9×10－7，

Ka2＝5.6×10－11）

2．取未經(jīng)枯燥的鹽酸黃連素樣品0.2058g，以苦味酸為沉淀劑，按下式生成苦味酸黃連素沉

淀0.2768g。已知換算因數(shù)為0.6587。

C20H18O4N·Cl+C6H3O7N3→C20H17O4N·C6H3O7N3↓+HCl

①計算試樣中黃連素的含量。②若已知黃連素枯燥失重為9.2％，則枯燥品黃連素試樣中黃連素含量。

63．計算以下各組的換算因數(shù)(1)(2)(3)(4)

待測組分：MgOAlSC20H24O2N2·2HCl（二鹽酸奎寧）稱量形式：Mg2P2O7Al2O3BaSO4C20H24O2N2（奎寧）

4．稱取芒硝試樣0.2023g，溶解后將SO42-離子沉淀成BaSO4，灼燒后重量為0.3130g，試計

算試樣中Na2SO4的百分含量。第四章滴定分析概論一、填空題

1．根據(jù)化學反應的不同，滴定分析可分為（）、（）、（）、（）等四種。滴定方式有（）、（）、（）、（）等四種。2．化學計量點是（）；滴定終點是（）；滴定誤差是（）。3．標準溶液是（）。配制標準溶液的方法一般有（）、（）兩種，標定標準溶液的方法有（）、（）；能用于直接配制標準溶液的物質稱為（）。4．物質B物質的量nB（單位為mol）與物質B的質量mB（單位為g）的關系式為（）；物質B的質量mB與滴定劑T濃度CT（單位為mol/L）的關系式為（）。二、選擇題

1．以下優(yōu)級純試劑可作為基準物質直接配制標準溶液的是（）A.氫氧化鈉B.濃硫酸C.硝酸銀D.高錳酸鉀E.重鉻酸鉀2．以下操作錯誤的是：（）

A.使用錐形瓶時，應用右手前三指拿住瓶頸，以腕力搖動錐形瓶B.天平稱量讀數(shù)對小于1g稱量應讀到小數(shù)點后第四位

C.滴定管讀數(shù)應讀取彎月面下緣最低點，并使視線與讀點在一個水平面上D.滴定管讀數(shù)前要檢查管壁是否掛液珠、管尖是否有氣泡E.滴定劑用量20ml以上，滴定管讀數(shù)應準至0.001ml

3．若以反應物的化學式為基本單元，則以下說法正確的是（）

A.各反應物的物質的量（單位為mol）之比應等于它們相應的摩爾質量之比B.各反應物的物質的量應相等

C.各反應物的物質的量應成簡單的