2022-2023學(xué)年山西省臨汾市文博學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省臨汾市文博學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．pH=7時(shí)，所加醋酸溶液的體積為10mL

B．pH<7時(shí)，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)

C．7<pH<13時(shí)，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?參考答案：B當(dāng)NaOH溶液和醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成醋酸鈉水解而使溶液顯堿性，故A錯(cuò)。當(dāng)pH<7時(shí)有c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得c(CH3COO-)>c(Na+)，故B正確。當(dāng)7<pH<13時(shí)，溶液也有c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)這一種情況，C錯(cuò)。對(duì)于選項(xiàng)D可作一極端設(shè)想，若溶液就是0.1mol·L－1醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也錯(cuò)。2.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說(shuō)法中正確的是

A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)參考答案：C略3.在25℃時(shí)，將兩個(gè)Pt電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中，進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，陰極逸出amol氣體，同時(shí)有wgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()參考答案：D略4.合金鋼Q460是支撐“鳥巢”的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn(錳)、Ti(鈦)、Cr(鉻)、Nb(鈮)等合金元素，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．工業(yè)上利用熱還原法冶煉金屬Fe、Cr、Mn

B．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族

C．、、為同位素

D．原子核內(nèi)有51個(gè)中子，核外有41個(gè)電子參考答案：A5.下列各組熱化學(xué)方程式程中，△H的絕對(duì)值前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4

③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6

A．①

B．②

C．②

③

D．①②③參考答案：A略6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．將0.1molFeCl3水解制成膠體，所得膠粒數(shù)小于0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L乙醇中所含的分子數(shù)為0.5NAC．在反應(yīng)KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAD．0.1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為1NA參考答案：AC略7.下列離子檢驗(yàn)的正確的是A．某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42－B．某溶液中滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl－C．某溶液中滴入稀鹽酸，生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32－D．某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+參考答案：D略8.參考答案：BC9.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)選項(xiàng)甲乙丙ASiSiO2H2SiO3BNONO2HNO3CNaNaClNaOHDCH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHO參考答案：A試題分析：A、單質(zhì)硅可以和氧氣之間在加熱下反應(yīng)得到二氧化硅，但是二氧化硅不溶于水，不能和水之間反應(yīng)生成硅酸，故A物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化，故A正確；B、一氧化氮可以被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮可以和水之間反應(yīng)得到硝酸，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C、金屬鈉和氯氣之間反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉電解可以獲得氫氧化鈉，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D、乙烯可以和水之間加成得到乙醇，乙醇的催化氧化產(chǎn)物是乙醛，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化。10.下列說(shuō)法不正確的是

參考答案：A略11.用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A.1.2g晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.03N

B.100mL18.4硫酸與足量銅反應(yīng),生成的分子數(shù)為0.92N

C.1L1的溶液中離子總數(shù)小于3N

D.室溫下,42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3N

參考答案：D略12.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃氨水NaOH酚酞試液堿性：NaOH>NH3·H2OB濃硫酸蔗糖品紅溶液濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽反應(yīng)均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸

參考答案：BA，將濃氨水加到氫氧化鈉中，利用氫氧化鈉溶于水放熱使氨水分解生成氨氣，同時(shí)增大溶液中氫氧根離子濃度使氨水的電離平衡逆向移動(dòng)也有利于生成氨氣，在這過(guò)程中氫氧化鈉沒(méi)有轉(zhuǎn)化成其他物質(zhì)，所以不能證明氫氧化鈉的堿性比氨水強(qiáng)；B，將濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑，然后有氣體生成，混合物的體積膨脹，生成的氣體使品紅溶液褪色，濃硫酸在這變化過(guò)程中表現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性，B正確；C,將稀鹽酸加到亞硫酸鈉中可以生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體通入到硝酸鋇溶液中，二氧化硫溶于水生成亞硫酸使溶液呈酸性，硝酸根在酸性條件下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性把亞硫酸氧化為硫酸，硫酸根與鋇離子結(jié)合為硫酸鋇沉淀，不能證明二氧化硫與所有可溶性鋇鹽都能生成白色沉淀，C不正確；D,濃硝酸有揮發(fā)性，濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有硝酸蒸氣，氣體通入硅酸鈉溶液中生成白色的硅酸沉淀，不能證明是二氧化碳與硅酸鈉之間發(fā)生的反應(yīng)，所以無(wú)法證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，D不正確。本題選B。13.反應(yīng)2X（g）＋Y（g）2Z(g)＋熱量，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是()A.T1<T2,P1<P2

B.T1<T2,P1>P2

C.T1>T2,P1>P2

D.T1>T2,P1<P2

參考答案：答案;C14.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是(

)A.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl的工業(yè)可稱為“氯堿工業(yè)”B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2＋對(duì)人體無(wú)毒C.作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子：C

D．雞蛋清能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，雞蛋清屬膠體參考答案：D略15.下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（

）A．CF4

CBr4

CsCl

SiO2

B．SiO2

CsCl

CF4

CBr4C．CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D．SiO2

CsCl

CBr4

CF4參考答案：Ｄ二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)50mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：⑴大小燒杯間填或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）。其原因是

。⑶大燒杯上如不滿碎泡沫塑料的作用

。⑵

（填“能”蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量

（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值

（“增加”、“減少”或“不變”）。參考答案：（1）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失（2）

不能

因金屬易導(dǎo)熱

（3）偏低

（4）增加

不變略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成氫氧化物沉淀的過(guò)程?！緦?shí)驗(yàn)】在0.1mol·L-lMgSO4，0.05mol·L-l-Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5mol．L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測(cè)得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如右圖所示。（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于 （填儀器名稱）中滴加。（2）圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段，第一階段（a點(diǎn)前）對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____

。（3）對(duì)第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)做出如下推測(cè)，請(qǐng)補(bǔ)充推測(cè)2和3：推測(cè)l：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH-；推測(cè)2：____；推測(cè)3．____

。若推測(cè)l符合實(shí)際情況，則a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為____

，請(qǐng)據(jù)此描述Mg(OH)2，A1(OH)3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異____。（4）請(qǐng)分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)（可不填滿）：較大量存在的含金屬元素的離子檢驗(yàn)方法

參考答案：（共12分，每空1分）（1）堿式滴定管（2）生成白色沉淀并逐漸增多（3）生成Al(OH)3沉淀，消耗OH－

Al(OH)3沉淀溶解，消耗OH－Al3++3OH－=Al(OH)3↓

Al(OH)3比Mg(OH)2更難溶于水（4）較大量存在的含金屬元素的離子檢驗(yàn)方法Na+用潔凈的鉑絲蘸取少量待測(cè)液在無(wú)色火焰上灼燒，若火焰呈黃色，表明存在Na+（2分）AlO2－取少量待測(cè)液于試管中，滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過(guò)量時(shí)，沉淀又溶解（2分）試題分析：（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管內(nèi)；（2）溶液中含有鎂離子、鋁離子，所以加入氫氧化鈉溶液后，在a之前一定有白色沉淀生成并逐漸增多；（3）b、c之間加入氫氧化鈉溶液后，溶液的pH無(wú)變化，說(shuō)明溶液中消耗氫氧根離子，消耗氫氧根離子的反應(yīng)有鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、氫氧化鋁與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，所以推測(cè)2和3分別是生成Al(OH)3沉淀，消耗OH－或

Al(OH)3沉淀溶解，消耗OH－；若推測(cè)l符合實(shí)際情況，說(shuō)明a點(diǎn)前為鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式是Al3++3OH－=Al(OH)3↓；此事實(shí)說(shuō)明氫氧化鋁先沉淀，則說(shuō)明氫氧化鋁比氫氧化鎂更難溶；（4）d、e段應(yīng)為氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，生成偏鋁酸根離子，所以e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子為偏鋁酸根離子和鈉離子。檢驗(yàn)鈉離子，應(yīng)用焰色反應(yīng)；檢驗(yàn)偏鋁酸根離子，應(yīng)滴加稀鹽酸，開始有白色沉淀產(chǎn)生，后繼續(xù)滴加稀鹽酸，白色沉淀溶解。18.23．（12分）四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。(1)Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是_

____、_______;a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________。(2)Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體：(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)__________；(4)W的元素符號(hào)是________,其+2價(jià)離子的核外電子排布式是_________。參考答案：略19.某可逆反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如表所示：溫度360440520K0.0360.0100.0038（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是

．（2）為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是

．A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．加催化劑

D．分離Z（3）在2L密閉容器中充入．Z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)．下列圖象不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

．（4）440℃時(shí)，在2L密閉容器中，開始充入1molX氣體和3molY氣體進(jìn)行反應(yīng)．在某時(shí)刻測(cè)得c（X）=0.45mol?L﹣1，此時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)

（填“是”或“否”），簡(jiǎn)述理由：

（5）在某容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)X、Y起始物質(zhì)的量一定時(shí)，僅改變一個(gè)外界條件對(duì)Z體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示（曲線I為標(biāo)準(zhǔn)）：①曲線Ⅱ政變的條件是

．②曲線Ⅲ改變的條件是

．參考答案：（1）放熱，溫度升高，平衡常數(shù)減??；（2）B．（3）A．（4）否，此時(shí)濃度商Q===0.0090＜K，平衡正向進(jìn)行；（5）①升溫；②加合適的催化劑；考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過(guò)程；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）分析圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升溫減小，平衡逆向進(jìn)行；（2）增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，一是增大反應(yīng)速率，平衡正向進(jìn)行，依據(jù)影響反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)原理分析判斷；（3）A、對(duì)于一定的化學(xué)反應(yīng)，焓變和反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)和量有關(guān)，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)；B、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量改變，依據(jù)M=分析；C、濃度不變是平衡的標(biāo)志；D、體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)平衡的標(biāo)志；（4）依據(jù)440℃時(shí)的平衡常數(shù)，結(jié)合此條件下的濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷；（5）①分析曲線Ⅱ變化可知，達(dá)到平衡所需時(shí)間短，反應(yīng)速率快，平衡狀態(tài)Z的體積分?jǐn)?shù)減?。虎趫D象分析曲線Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)間短，達(dá)到平衡狀態(tài)和曲線Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的Z的含量相同，是相同的平衡狀態(tài)；解答：解：（1）分析圖表可知，平衡常數(shù)隨溫度升溫減小，平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)；故答案為：放熱，溫度升高，平衡常數(shù)減??；（2）X（g）+3Y（g）?2Z（g），反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析；A．升高溫度，速率增大，平衡逆向進(jìn)行X的轉(zhuǎn)化率減小，故A不符合；

B．增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，速率增大，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C．加催化劑加快反應(yīng)速率，平衡不動(dòng)A的轉(zhuǎn)化率不變，故C不符合；

D．分離Z，平衡正向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率減小，故D不符合；故答案為：B．（3）在2L密閉容器中充入．Z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，下列圖象不能表明該反應(yīng)達(dá)到