專題氧化還原反應(yīng)配平公開課課件

1、專題氧化還原反應(yīng)配平公開課專題氧化還原反應(yīng)配平公開課資料1 空氣污染監(jiān)測(cè)儀是根據(jù)SO2的還原性和碘水（I2）的定量反應(yīng)來測(cè)定空氣中的SO2含量的, （SO2+I2+H2OH2SO4 + HI）問題1.如何判斷此反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？若是請(qǐng)指出氧化劑和還原劑。2.能否直接用此方程式進(jìn)行化學(xué)計(jì)算？如若不能需對(duì)反應(yīng)式作如何處理？ 2015年 11月以來，全國出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣，各項(xiàng)污染物污染指數(shù)大概分別為：二氧化硫 61，二氧化氮 41，可吸入顆粒物 84；首要污染物為可吸入顆粒物，空氣質(zhì)量屬于較差。資料1 空氣污染監(jiān)測(cè)儀是根據(jù)SO2的還原性和碘水（I2探究活動(dòng)SO2+I2+H2O H2SO4 +

2、 HI 請(qǐng)快速配平此氧化還原化學(xué)反應(yīng)？并說明你配平的理論依據(jù)？ 交流研討 請(qǐng)大膽說出你的觀點(diǎn) SO2+I2+2H2O = H2SO4 +2 HI 探究活動(dòng)SO2+I2+H2O H2SO4 + HI交流研專題講座高一年級(jí)化學(xué)備課組專題講座高一年級(jí)化學(xué)備課組教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)能力目標(biāo)：通過配平練習(xí)讓學(xué)生理解三大守恒情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)方程式的配平步驟:1、在化學(xué)方程式中標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)C4HNO3(濃) CO24NO22H2O0+5+4+4C HNO3 CO2 4NO2

3、 2H2O2、列出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化化合價(jià)升高 4化合價(jià)降低 13、使化合價(jià)的升高和降低總數(shù)相等C HNO3 CO2 4NO2 2H2O化合價(jià)升高 4化合價(jià)降低 144、根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。C HNO3 CO2 4NO2 2H2O5、把單線劃為等號(hào)氧化還原反應(yīng)方程式的配平步驟:1、在化學(xué)方程式中標(biāo)出化合價(jià)發(fā)一、配平步驟：1、標(biāo)變價(jià)2、列變化3、等升降4、配系數(shù)5、劃等號(hào)一、配平步驟：1、標(biāo)變價(jià)二、遵循原則1、得失電子守恒2、原子個(gè)數(shù)守恒3、電荷守恒（對(duì)于離子方程式）二、遵循原則1、得失電子守恒Ag3AsO4 + Zn + H2SO4 Ag + AsH3 + ZnSO

4、4 + H2O練習(xí)配平：H2S + SO2 S + H2O-2+402412321、標(biāo)價(jià)態(tài)2、列變化3、等升降4、配系數(shù)81121122111162118200-3+2+5+11 電荷守恒 電子守恒質(zhì)量守恒35、劃等號(hào)Ag3AsO4 + Zn + H2SO4 練三、配平技巧1、正向配平(常規(guī)形式) 對(duì)于被氧化、被還原的元素分別在不同物質(zhì)中的氧化還原反應(yīng)，從左邊反應(yīng)物著手配平即選擇反應(yīng)物作為基準(zhǔn)物質(zhì)。三、配平技巧1、正向配平(常規(guī)形式) 對(duì)于被氧化、被還原的元配平練習(xí)A組：S + KOH K2S + K2SO3 + H2OK2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2

5、0-2+462+6-1+3042123332121323147268配平練習(xí)A組：S + KOH K2S + K2配平練習(xí)B組：Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4+ 5I2+ 5KIO3+ K2SO4+ H2O0-1+515515363+7-1+20+5510304081815178917配平練習(xí)B組：Cl2 + KOH KCl + 注：部分氧化還原反應(yīng) 化學(xué)計(jì)量數(shù)分兩部分：作氧化劑或還原劑，和參加非氧化還原反應(yīng)的 2、逆向配平法1)適用對(duì)象：部分氧化還原反應(yīng);自身氧化還原反應(yīng)； 歧化反應(yīng)。2)方法：從右邊生成物著手配平，即

6、：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì) 注：部分氧化還原反應(yīng) 2、逆向配平法1)適用對(duì)象：部分氧化配平練習(xí)A組：P4+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO40+2+1-3+5655656152415P4+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4116096202460關(guān)鍵：把Cu3P當(dāng)作一個(gè)整體，算出該分子化合價(jià)總降低值為6基準(zhǔn)物質(zhì)的選擇配平練習(xí)A組：P4+ CuSO4+ H3 、整體配平法：某些反應(yīng)物或生成物分子內(nèi)有兩種或兩種以上元素的化合價(jià)同時(shí)升高或降低 ，可將分子看作一個(gè)整體作為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行配平，稱為整體配平法。3 、整體配平法：某些反應(yīng)物或生成物分

7、子內(nèi)有兩種或兩種以上元4、有機(jī)物氧化還原反應(yīng)方程式的配平 （又名氫氧標(biāo)碳法）方法：氧定為-2價(jià)，氫定為+1價(jià)，再利用化合價(jià)代數(shù)和為零的原則確定C元素的化合價(jià)。CH CH + KMnO4 + H2SO4 H2O + HCOOH + MnSO4 + K2SO4練習(xí)配平：-1-1+2+7+2C： -1 +2 32Mn：+7+2 5 5 651066394、有機(jī)物氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法：氧定為-2價(jià)，氫定為 先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物； 5 、缺項(xiàng)配平： 再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子） 若是化學(xué)方程式一般缺酸、堿或水；若是離子方程式一般缺H+、HO-、水

8、最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。 先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物； 5 、缺項(xiàng)配平離子方程式的配平 MnO4- + - + Mn 2+ + 2 + H2O 1、先用得失電子守恒：配平氧化劑和還原產(chǎn)物；還原劑和氧化產(chǎn)物 MnO4- + - + Mn 2+ + 2 + H2O 221052、用電荷守恒：2MnO4- + 10- + H+ 2 Mn 2+ + 52 + H2O 1683、若有缺項(xiàng)：可以根據(jù)原子守恒(電荷守恒)補(bǔ)上缺項(xiàng)： 一般是補(bǔ)： H2O、 OH-、 H+思考：離子方程式的配平 MnO4- + - + Cr(OH)4- + + ClO- CrO42- + Cl- + H2O+3+1+6-132322233OH-25Fe2+ + ClO- + Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-+2+1+3+3-11263633H2O324Cr(OH)4- + + 感悟高考 KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為： KClO3+ HCl(濃) KCl+ ClO2+ Cl2+ （ ）（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_。