新教材適用2024版高考化學一輪總復習第7章化學反應速率與化學平衡第21講化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動課件

第七章化學反應速率與化學平衡第21講化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動1.了解可逆反應的含義，知道可逆反應在一定條件下能達到化學平衡狀態(tài)。2．通過實驗探究，了解濃度、壓強、溫度對化學平衡狀態(tài)的影響。3．能運用濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響規(guī)律，推測平衡移動方向及濃度，轉化率等相關物理量的變化?？键c一考點二考點三考點一可逆反應與化學平衡狀態(tài)必備知識·梳理夯實1．可逆反應―→正逆同時，不徹底(1)定義在________條件下既可以向______反應方向進行，同時又可以向______反應方向進行的化學反應。(雙向性)相同正逆(2)特點——“三同一小”①三同：a.相同條件下；b.正逆反應________進行；c.反應物與生成物________存在。②一?。喝我唤M分的轉化率都________(填“大于”或“小于”)100%(共存性，既不能完全轉化)。(3)表示方法：在化學方程式中用“________”表示。同時同時小于2．化學平衡狀態(tài)(1)定義一定條件下的________反應中，當正、逆反應的速率________時，反應混合物中各組分的________保持不變的狀態(tài)?？赡嫦嗟葷舛?2)建立過程在一定條件下，把某一可逆反應的反應物加入固定容積的密閉容器中?；瘜W平衡的建立過程可用如下圖所示：0減小減小增大增大＝保持不變(3)化學平衡特征(4)化學平衡移動[微點撥]

化學反應條件改變，使正、逆反應速率不再相等，化學平衡才會發(fā)生移動。3．判斷化學平衡狀態(tài)的兩種方法(1)動態(tài)標志：v正＝v逆≠0。①同種物質：同一物質的生成速率等于消耗速率。(2)靜態(tài)標志：各種“量”不變。示例mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)體系中各組分的含量①各物質的物質的量或各物質的物質的量分數(shù)一定平衡②各物質的質量或各物質的質量分數(shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡④總壓強、總體積、總物質的量一定不一定平衡壓強①m＋n≠p＋q時，總壓強一定(其他條件一定)平衡②m＋n＝p＋q時，總壓強一定(其他條件一定)不一定平衡[微點撥]

(1)可逆反應不等同于可逆過程，可逆過程包括物理變化和化學變化，而可逆反應屬于化學變化。(2)可逆反應體系中，

反應物不能全部轉化為生成物，生成物也不能完全轉化為反應物。(3)化學反應的平衡狀態(tài)可以從正反應方向建立，也可以從逆反應方向建立。(4)化學反應達到平衡狀態(tài)時正、逆反應速率相等，是指同一物質的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質表示時，反應速率不一定相等。(5)化學反應達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度、百分含量保持不變，但不一定相等。1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(2)可逆反應到達平衡時，各組分的濃度相等。(

)(3)可逆反應平衡時，生成物不再變化，反應停止了。(

)(4)v正>v逆時，反應一定向正反應方向進行。(

)×××√×××√×××(12)對于有氣體參加的可逆反應，在恒溫恒容密閉容器中進行，壓強不變則說明達到平衡狀態(tài)。(

)(13)化學反應的限度就是一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)，可逆反應的轉化率不能達到100%。(

)[提示]

可逆反應在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，就是該反應的限度，可逆反應不能進行完全，轉化率低于100%?！痢蘙提示]

該反應為氣體物質的量不變的反應，容器內顏色不變即為I2濃度不變，故反應達到平衡狀態(tài)?！獭磷畲笞畲?0減小減小增大增大v逆0.020不變(2)平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大嗎？___________________________________________________________________________________(3)①總壓強不變在什么情況下不能作為反應達到平衡的標志？②混合氣體的密度不變在什么情況下不能作為反應達到平衡的標志？

[提示]

①恒溫恒容條件下，對于反應前后氣體化學計量數(shù)之和相等的反應，總壓強不變不能作為判斷平衡的標志；恒溫恒壓條件下，對于一切可逆反應，總壓強不變均不能作為判斷平衡的標志。②恒溫恒容條件下，反應物、生成物都是氣體的化學反應，混合氣體的密度不變不能作為判斷反應達到平衡的標志。恒溫恒壓條件下，反應物、生成物都是氣體的化學反應，若反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，則混合氣體的密度不變不能作為判斷反應達到平衡的標志?？键c突破·訓練提升典例1C[解析]

該反應為可逆反應，則通入1molNO2、2molS18O2，反應達到平衡后，SO2、SO3、NO、NO2均含18O，A錯誤；該反應為可逆反應，反應物不可能完全消耗，所以通入1molNO2、2molS18O2，不可能有1molN18O生成，B錯誤；該反應為可逆反應，反應物不可能完全消耗，所以通入1molNO2、2molS18O2，則NO2、S18O2消耗都小于1mol，所以S18O2的物質的量不可能為0.8mol，C正確；該反應為可逆反應，SO2、SO3、NO、NO2均含18O時，不能說明該反應達到平衡，D錯誤?！矊c集訓1〕

(1)(2023·福建寧德模擬)向10mL0.2mol·L－1NaI溶液中滴加4～5滴0.1mol·L－1FeCl3溶液后，再進行下列實驗，可證明FeCl3溶液和NaI溶液的反應為可逆反應的是(

)A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產生B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產生D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否出現(xiàn)紅色D[解析]

可逆反應的特點是不能進行徹底，F(xiàn)eCl3和過量的碘化鈉反應，若仍有三價鐵離子存在，則說明該反應為可逆反應，所以加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，證明有三價鐵離子存在，說明該反應為可逆反應。A．Z為0.3mol·L－1 B．Y2為0.4mol·L－1C．X2為0.2mol·L－1 D．Z為0.4mol·L－1A[解析]

(極端假設法確定各物質濃度范圍思維模板)可根據(jù)極端假設法判斷，假設反應完全正向或逆向進行到底，求出各物質濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。歸納拓展“一邊倒”確定反應物與生成物取值范圍采用極端假設的方法，可以界定反應物與生成物的取值范圍。如在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：X2(g)＋Y2(g)

2Z(g)，X2、Y2、Z的初始濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1和0.2mol·L－1，若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：由于物質不能完全轉化，所以平衡時濃度范圍為0.1mol·L－1<c(X2)<0.3mol·L－1,0mol·L－1<c(Y2)<0.2mol·L－1,0mol·L－1<c(Z)<0.4mol·L－1。此方法可稱為“一邊倒”。A．體系的壓強不變B．反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化C．混合氣體的密度不變D．混合氣體的平均相對分子質量不變典例

22C[解析]

該反應為氣體體積縮小的可逆反應，壓強為變量，當體系的壓強不變時，表明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化時，表明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，B不符合題意；該反應中混合氣體總質量、容器容積為定值，則混合氣體的密度始終不變，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，C符合題意；混合氣體總質量為定值，混合氣體的物質的量為變量，則混合氣體的平均相對分子質量為變量，當混合氣體的平均相對分子質量不變時，表明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)．D不符合題意。(2)(2023·廣東廣州測試)在兩個絕熱恒容的密閉容器中分別進行下列兩個可逆反應：現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質量不再改變；②氣體的總物質的量不再改變；③各氣體組成濃度相等；④反應體系中溫度保持不變；⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍；⑥混合氣體密度不變。其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是(

)A．①③

B．④⑤

C．③④

D．②⑥BD[解析]

平衡濃度之比為1：3，轉化濃度之比亦為1：3，故c1：c2＝1：3，且X、Y的平衡轉化率相等，A、C不正確；平衡時Y生成表示逆反應速率，Z生成表示正反應速率且v生成(Y)：v生成(Z)應為3：2，B不正確；由可逆反應的特點可知，0<c1<0.14mol·L－1，D正確。A．混合氣體的密度不變B．體系溫度不變C．3v逆(NH3)＝2v正(H2)D．N2和NH3的濃度的比值不變A[解析]

容器容積不變，混合氣體總質量不變，則混合氣體的密度始終不變，A符合題意；絕熱密閉容器中進行反應，體系溫度不斷升高，當體系溫度不變時，該反應達到平衡狀態(tài)，B不符合題意；v正(H2)代表正反應速率，v逆(NH3)代表逆反應速率，當3v逆(NH3)＝2v正(H2)時，該反應達到平衡狀態(tài)，C不符合題意；N2是反應物，NH3是生成物，二者濃度的比值不變，說明該反應達到平衡狀態(tài)，D不符合題意。判斷化學平衡狀態(tài)的兩方法和兩標志1

兩方法——逆向相等、變量不變。歸納拓展：12

兩標志——本質標志、等價標志。2考點二化學平衡的移動必備知識·梳理夯實1．定義在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)以后，如果改變反應條件(如①________、②________、③________等)，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系中各組分的________也會隨之改變，直至達到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的____________達到新的____________的過程，叫做化學平衡的移動。溫度壓強濃度濃度平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2．化學平衡移動與化學反應速率的關系化學平衡發(fā)生移動的根本原因是外界條件的改變造成了v正≠v逆，其具體情況如下：(1)v正______v逆，平衡向正反應方向移動。(2)v正______v逆，平衡不移動。(3)v正______v逆，平衡向逆反應方向移動。>

＝<

3．影響化學平衡的外界因素速率圖像中，濃度不變速率不變，濃度突變速率突變。(1)若其他條件不變，改變下列條件對平衡的影響如下：改變的條件(其他條件不變)化學平衡移動的方向濃度增大反應物濃度或減小生成物濃度向__________方向移動減小反應物濃度或增大生成物濃度向__________方向移動正反應逆反應改變的條件(其他條件不變)化學平衡移動的方向壓強(對有氣體參加的反應)反應前后氣體體積改變增大壓強向氣體分子總數(shù)________的方向移動減小壓強向氣體分子總數(shù)________的方向移動反應前后氣體體積不變改變壓強平衡______移動減小增大不改變的條件(其他條件不變)化學平衡移動的方向溫度升高溫度向________反應方向移動降低溫度向________反應方向移動催化劑同等程度改變v(正)、v(逆)，平衡__________吸熱放熱不移動[微點撥]

濃度對化學平衡的影響：誰增耗誰，誰減補誰。但不能將外加條件削減為0，此規(guī)律只適用于氣態(tài)或溶液中的平衡混合物。對固體、純液體來說，其濃度是常數(shù)，改變它們的量平衡不移動。(2)勒夏特列原理如果改變影響化學平衡的條件之一(如溫度、壓強及參加反應的化學物質的濃度)，平衡就向著能夠________這種改變的方向移動。本原理也稱化學平衡移動原理。減弱[微點撥]

理解勒夏特列原理的注意問題(1)勒夏特列原理適用于任何動態(tài)平衡(如溶解平衡、電離平衡等)，非平衡狀態(tài)不能用此來分析。(2)勒夏特列原理可判斷“改變影響平衡的一個條件”的平衡移動的方向。若同時改變影響平衡移動的幾個條件，則不能簡單地根據(jù)勒夏特列原理來判斷平衡移動的方向，只有在改變的條件對平衡移動的方向影響一致時，才能根據(jù)勒夏特列原理進行判斷。(3)平衡移動的結果是“減弱”外界條件的影響，而不是“消除”外界條件的影響，更不是“扭轉”外界條件的影響。4．化學平衡中的特殊情況(1)當反應混合物中存在與其他物質不相混溶的固體或液體物質時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量對化學平衡沒影響。(2)同等程度地改變反應混合物中各物質的濃度時，應視為壓強的影響。1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)當改變條件使v正增大，平衡一定向正反應方向移動。(

)(2)當條件改變引起v正、v逆的改變，平衡一定發(fā)生移動。(

)(3)平衡向正反應方向移動，平衡轉化率一定增大。(

)××××(5)增大壓強平衡正向移動，反應物的濃度會減小，生成物的濃度會增大。(

)(6)催化劑改變反應歷程，既可以加快反應速率，也可以使平衡移動。(

)[提示]

催化劑只能加快反應速率，對化學平衡沒有影響。(7)對于有氣體參與或生成的可逆反應，增大壓強，化學平衡一定發(fā)生移動。(

)[提示]

對于反應前后氣體物質的量不變的反應，增大壓強，平衡不發(fā)生移動?！痢痢羀提示]

KCl沒有參加離子反應，不影響平衡移動。(9)向合成氨的恒容密閉體系中加入稀有氣體增大壓強，平衡正向移動。(

)[提示]

若往恒容密閉容器中充入與反應無關的氣體，盡管壓強增大，但各組分的濃度不變，平衡并不發(fā)生移動?！痢羀提示]

因NH4HS是固體，不影響平衡移動。[提示]

恒壓通入惰性氣體，體積增大，相當于減壓，平衡正向移動，COCl2轉化率增大?！痢?12)化學平衡發(fā)生移動，化學反應速率一定改變?；瘜W反應速率改變，化學平衡一定發(fā)生移動。(

)(15)氣體反應物的量越多該反應的反應物的轉化率一定越小。(

)××××(16)升高溫度，化學平衡會向著吸熱反應的方向移動，此時放熱反應方向的反應速率會減小。(

)(18)增大某一反應物A的濃度，平衡正向移動時，反應物的濃度一定小于原來的濃度，生成物的濃度一定大于原來的濃度。(

)×××2．下列事實中，不能用平衡移動原理解釋的是(

)B．工業(yè)用SO2合成SO3時需要用催化劑C．實驗室中用濃氨水與氫氧化鈉固體混合制取少量氨氣D．在含有[Fe(SCN)]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去B①增大N2濃度②使用高效催化劑③及時將NH3分離出來④增大壓強⑤恒溫恒容通入Ar氣體⑥升高溫度①③④考點突破·訓練提升典例1CA．若圖甲t2時改變的條件是增大壓強，則反應的ΔH增大B．圖甲t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強C．圖乙t1時改變的條件可能是增大了壓強D．若圖乙t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小[解析]

A項，ΔH與壓強無關，錯誤；B項，平衡向正反應方向移動，溫度因素不對，錯誤；C項，增大壓強，二者濃度都瞬間增大，正確；D項，增大壓強，平衡向正反應方向移動，n減少，混合氣體的平均相對分子質量增大，錯誤。下列敘述錯誤的是(

)A．加入適量Z，①和②平衡均不移動B．通入稀有氣體Ar，①平衡正向移動C．降溫時無法判斷Q濃度的增減D．通入Y，則N的濃度增大B[解析]

Z為固體，加入適量Z不影響反應①的平衡移動，而反應②與Z無關，故加入Z也不影響反應②的平衡移動，A正確；通入稀有氣體Ar，由于容器體積不變，故氣體濃度不發(fā)生改變，反應①的平衡不移動，B錯誤；溫度降低，反應①正向進行，反應②逆向進行，但兩個反應中反應物的起始濃度未知，故無法判斷Q濃度的增減，C正確；通入氣體Y，反應①平衡正向移動，Q的濃度增大，導致反應②平衡逆向移動，則N的濃度增大，D正確。歸納拓展分析化學平衡移動的一般思路微考點2化學平衡原理在工業(yè)生產中的應用(1)(2023·吉林模擬)下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(

)典例

2B[微點撥]

應用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，且存在平衡移動，否則勒夏特列原理不適用。如壓強改變但平衡未移動時引起的體系顏色變化、加入催化劑引起的速率變化，均不能用勒夏特列原理進行解釋。恒壓下，CO2和H2的起始物質的量比為1：3時，該反應在無分子篩膜時甲醇的平衡產率和有分子篩膜時甲醇的產率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H2O。①甲醇平衡產率隨溫度升高而降低的原因為____________________________________________。②P點甲醇產率高于T點的原因為_________________________________________________________________________。③根據(jù)圖像，在此條件下采用該分子篩膜時的最佳反應溫度為__________℃。

該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動

分子篩膜從反應體系中不斷分離出H2O，有利于反應正向進行，甲醇產率升高210[解析]

①該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，故甲醇平衡產率降低。②分子篩膜從反應體系中不斷分離出H2O，有利于反應正向進行，甲醇產率升高，因此P點甲醇產率高于T點。③根據(jù)圖像，溫度為210℃時，采用該分子篩膜時甲醇產率最高，故選擇的最佳反應溫度為210℃?！矊c集訓2〕

(1)(2023·湖北宜昌模擬)下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(

)A．使用催化劑可以提高合成氨的產量B．實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出C．保存FeCl3溶液時，加少量稀鹽酸D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣AD①第一步產生的混合氣直接作為第二步的反應物②第二步生產應采用適當?shù)臏囟群痛呋瘎鄣谝?、二步生產中均充入足量水蒸氣④第二步應在低溫下進行⑤第二步生產采用高壓⑥第二步生產中增大CO的濃度A．①③⑤

B．②④⑥C．②③⑤

D．①④⑤⑥[解析]

第一步產生的H2使第二步的平衡逆向移動，故應先進行分離，①錯誤；第二步反應為放熱反應，溫度過低，反應速率太小而影響H2的日產量，溫度過高則平衡逆向移動，且要考慮催化劑的活性，故應選擇適當?shù)臏囟群痛呋瘎?，故②正確、④錯誤；增大廉價易得的水蒸氣濃度可提高焦炭的利用率，③正確；壓強對第二步反應無影響，不必采取高壓，⑤錯誤；增大CO濃度并未提高主要原材料焦炭的利用率，⑥錯誤。容器NH3(g)/molCH3OH(g)/mol反應條件甲11498K，恒容乙11598K，恒容丙11598K，恒壓丁23598K，恒容達到平衡時，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH轉化率由大到小的順序為__________________。[解析]

以甲為參照，乙升高溫度，反應逆向移動，CH3OH轉化率減??；再以乙為參照，丙恒壓時，由于反應前后氣體體積不變，平衡不移動，CH3OH轉化率丙與乙相等；以乙為參照，丁中CH3OH增加的倍數(shù)大于氨氣，故轉化率降低，因此轉化率大小關系為甲>乙＝丙>丁。甲>乙＝丙>丁考點三“等效平衡”在判斷平衡移動結果中的應用必備知識·梳理夯實1．等效平衡的含義在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，同一可逆反應體系，不管是從正反應開始，還是從逆反應開始，還是正、逆反應同時投料，達到化學平衡狀態(tài)時，任何相同組分的百分含量(質量分數(shù)、物質的量分數(shù)、體積分數(shù)等)均相同，這樣的化學平衡互為等效平衡。2．等效平衡的原理同一可逆反應，當外界條件一定時，反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，最后都能達到平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質的百分含量________。由于化學平衡狀態(tài)與________有關，而與建立平衡的________無關，因而，同一可逆反應，從不同的狀態(tài)開始，只要達到平衡時條件(溫度、濃度、壓強等)完全相同既可形成等效平衡。相同條件途徑①從正反應開始，②從逆反應開始，③從正逆反應同時開始，由于①②③三種情況如果按方程式的計量關系折算成同一方向的反應物，對應各組分的物質的量均相等(如將②③折算為①)，因此三者為等效平衡。3．分析方法(1)極值思維法(“一邊倒”)：按照化學方程式的化學計量數(shù)關系，把起始物轉化為方程式同一側的物質，通過對比兩種情況對應組分的起始量是相等還是等比，來判斷化學平衡是否等效的一種思維方法。注意：①轉化量與方程式中各物質的化學計量數(shù)成比例；②這里a、b可指物質的量、濃度、體積等；③對反應物：平＝始－轉；對生成物：平＝始＋轉。反應特點a＋b≠c＋da＋b＝c＋d條件等溫等容等溫等壓等溫等容等溫等壓起始投料換算為化學方程式同一邊物質，其“量”相同換算為化學方程式同一邊物質，其“量”比值相同換算為化學方程式同一邊物質，其“量”比值相同反應特點a＋b≠c＋da＋b＝c＋d平衡特點物質的量(n)相同比值相同比值相同比值相同百分含量(w)相同相同相同相同濃度相同相同比值相同相同(2)恒溫、恒壓條件下的體積可變反應方法：極值等比即等效①

2mol

1mol

0mol②

1mol

0.5mol

2mol③

amol

bmol

c

mol(3)恒溫條件下體積不變的反應方法：無論是恒溫恒容，還是恒溫恒壓，只要極值等比即等效，因為壓強改變對該類反應的化學平衡無影響。1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)同一個可逆反應，在不同的條件下達到等效平衡時，同種物質的物質的量不一定相等，濃度一定相等。(

)×√(3)一定溫度和壓強下，在兩個容積可變的密閉容器中，—個充入1molO2(g)和2molSO2(g)，另一個充入8molSO3(g)。發(fā)生反應并達到平衡后，各物質對應的濃度相等。(

)√正反應減小增大正反應不變不變正反應增大減小序號ABCD①2mol1mol00②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol(1)上述反應達到平衡時，互為等效平衡的是___________；相同的量有______________________________________________________。(2)達到平衡后，①放出的熱量為Q2kJ，⑤吸收的熱量為Q3，則Q1、Q2、Q3kJ的定量關系為____________________。①③⑤物質的量、質量、體積、物質的量濃度、組分的百分含量Q2＋Q3＝Q1考點突破·訓練提升典例1容器123反應溫度T/K700700800反應物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2容器123物質的平衡轉化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常數(shù)KK1K2K3下列說法正確的是(

)A．v1<v2，c2<2c1B．K1>K3，p2>2p3C．v1>v3，α1(SO2)<α3(SO2)D．c2>2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)<1D[解析]

本題考查等溫等容條件下的等效平衡。A項，濃度對反應速率和平衡的“等效性影響”，容器2中投入量相當于容器1的2倍，容器2相當于2個容器1加壓，平衡正向移動，則平衡時v1<v2，c2>2c1，錯誤；B項，平衡常數(shù)受溫度的影響規(guī)律，K僅與溫度有關，因ΔH<0，容器3中溫度高，則K1>K3；容器2中投入量相當于容器3的兩倍，兩個容器3加壓時，平衡正向移動，壓強減小，即p2<2p3，且容器3中溫度高于容器2，容器3中平衡逆向移動，則p3更大，故p2<2p3，錯誤；C項，溫度對平衡速率和轉化率的影響，容器1和3中起始投入量相等，但是容器3中溫度高，則反應速率快，即v3>v1；升高溫度，平衡逆向移動，SO2的轉化率減小，即α1(SO2)>α3(SO2)，錯誤；D項，溫度和濃度綜合影響分析，若容器2中投入2molSO3且兩容器的溫度相等，則兩容器為完全等效，故有α2(SO3)＋α3(SO2)＝1，對于容器2而言，相當于2個容器3加壓且降溫，使得反應向生成SO3的方向進行，則c2>2c3；α2(SO3)減小，所α2(SO3)＋α3(SO2)<1，正確。A．平衡時，各容器的壓強：②＝①＝③B．平衡時，I2的濃度：②>①>③C．平衡時，I2的體積分數(shù)：②＝①＝③D．從反應開始到達平衡的時間：①>②＝③C[解析]

根據(jù)等效平衡原理，①和③是完全相同的等效平衡，所以二者的濃度、百分含量、壓強、轉化率等都一樣；②與①相比增大了HI的量，該反應為反應前后氣體體積不變的反應，增大HI的量，達到平衡時新平衡與原平衡相同，所以各物質的百分含量不變，但是濃度增大。由于是恒容密閉容器，②中初始的量大，所以壓強最大，A錯誤；由于是恒容密閉容器，②中初始的量大，所以②中I2的濃度最大，①和③是完全相同的等效平衡，二者I2的濃度相同，所以平衡時，I2的濃度：②>①＝③，B錯誤；①②③都是等效平衡，所以三者中I2的體積分數(shù)相同，C正確；由于②中初始的量大，反應濃度大，反應速率快，所以到達平衡所用時間最短，所以②<③，D錯誤。容器編號溫度/℃起始物質的量/mol平衡物質的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40

Ⅲ2070.200.090.090下列說法正確的是(

)A．該反應的正反應為吸熱反應B．達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小C．容器Ⅰ中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長D．若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應將向正反應方向進行DA.2c1>c3

B．α1＋α3<1

C．2p2<p3

D．a＋b>92.4B[解析]

投入1molN2、3molH2，相當于投入2molNH3，如果投入4molNH3，如果平衡不移動，則2c1＝c3，實際上平衡向生成氨的反應方向移動，所