2023學(xué)年完整公開課版電化學(xué)復(fù)習(xí)

電化學(xué)復(fù)習(xí)高二化學(xué)選修4長沙市六中樊暉原電池作為一種化學(xué)電源，當(dāng)它用導(dǎo)線連接上用電器形成閉合回路時就會有電流通過。（1）在外電路：①電流的流向是從電源的正極出發(fā)經(jīng)外電路流向電源的負(fù)極。②電子的流向是從電源的負(fù)極出發(fā)經(jīng)外電路流向電源的正極。原電池（2）在內(nèi)電路：①電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，因為：正極是電子流入的電極，正極聚集了大量的電子，而電子帶負(fù)電，吸引陽離子向正極移動。②電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動，因為：負(fù)極溶解失去電子變成陽離子，陽離子大量聚集在負(fù)極，吸引陰離子向負(fù)極移動。（硝酸做電解質(zhì)溶液時，在H幫助下，NO3-向正極移動得電子放出NO2或NO）原電池的基本類型：（1）只有一個電極參與反應(yīng)的類型：負(fù)極溶解，質(zhì)量減?。徽龢O本身不參與反應(yīng)，但是在正極可能有氣體產(chǎn)生或正極質(zhì)量增大。（2）兩個電極都參與反應(yīng)的類型：例如：充電電池類的：蓄電池、鋰電池、銀鋅電池等。（3）兩個電極都不參與反應(yīng)的類型：兩極材料都是惰性電極，電極本身不參與反應(yīng)，而是由引入到兩極的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如：燃料電池，燃料電池的電解質(zhì)溶液通常是強(qiáng)堿溶液。一次電池1、堿性鋅錳干電池：負(fù)極（鋅筒）：n2OH―－2e—=n（OH）2；正極（石墨）：2MnO22H2O2e－=2MnOOH2OH－氫氧化氧錳電池的總反應(yīng)式為：n2MnO22H2O=2MnOOHn（OH）22、銀鋅電池：（紐扣式電池）負(fù)極：n2OH—－2e-=nOH2O正極：Ag2OH2O2e-=2Ag2OH-銀鋅電池充電和放電的總化學(xué)方程式為：nAg2O==2AgnO3、鋰電池：8Li＋3SO2Cl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S二次電池1、鉛蓄電池負(fù)極：Pb-2e-SO42－=PbSO4正極：PbO22e-4HSO42－=PbSO42H2O蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式為：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O燃料電池1、氫氧燃料電池（堿性）負(fù)極：2H24OH——4e—=4H2O正極：O22H2O4e—=4OH—電池的總反應(yīng)為：2H2O2=2H2O電解池基本概念1使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。2把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。3當(dāng)離子到達(dá)電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程。電解池的兩極陰極：與電源負(fù)極相連的電極。（發(fā)生還原反應(yīng)）陽極：與電源正極相連的電極。（發(fā)生氧化反應(yīng)）電解池中的電子的移動方向電源負(fù)極→電解池陰極→電解液中的陽離子（被還原）電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽極→電源正極離子的放電順序陽離子：Ag＞Hg2＞Cu2＞H（酸）＞Fe2＞n2＞H（水）＞Al3＞Na＞陰離子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根>F―電極產(chǎn)物的判斷1陽極放電順序：活潑陽極金屬>無氧酸根離子>OH―>含氧酸根離子