2023學年完整公開課版氯

第四章非金屬及其化合物富集在海水中的元素——氯每天可以接觸到的親密朋友-氯日常生活中你可以見到哪些含有氯元素的物質(zhì)？海水食鹽生理鹽水漂白粉自來水消毒“84”消毒液NaCl、MgCl2、MgSO4NaCl09%NaCl注射液CaCl2、CaClO2Cl2NaClO長蘆鹽場我國海鹽產(chǎn)量最大的鹽場，產(chǎn)量占全國海鹽總產(chǎn)量的四分之一,主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽鹽場規(guī)模最大，年產(chǎn)鹽119萬噸。請大家畫出氯原子的原子結構示意圖，并簡單推斷它的性質(zhì)。氯原子很容易得到一個電子達到穩(wěn)定結構,形成氯離子,呈現(xiàn)-1價,表現(xiàn)為典型的非金屬性。氯在自然界中以化合態(tài)存在?？茖W史話舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年,當時他正在研究軟錳礦二氧化錳,當他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時,產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體,這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受,但是當他確信自己制得了一種新氣體后,他又感到一種由衷的快樂。從1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣以后,到1810年,許多科學家先后對這種氣體的性質(zhì)進行了研究。這期間,氯氣一直被當作一種化合物。直到1810年,戴維經(jīng)過大量實驗研究,才確認這種氣體是由一種化學元素組成的物質(zhì)。他將這種元素命名為chlorine,這個名稱來自希臘文,有“綠色的”意思。我國早年的譯文將其譯作“綠氣”,后改為氯氣。1舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學反應方程式。氯氣的實驗室制法思考MnO2＋4HCl濃===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△【新聞回顧】2012年3月29日，京滬高速公路淮安段一輛滿載液氯的鐵罐車和對面來車相撞，大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述：“一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向高空，足有5米高，并伴有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睜不開?！笔掳l(fā)后消防隊員不斷地用水槍噴射，并用石灰處理鐵罐車泄漏處。此次事故造成350人中毒進醫(yī)院救治，另有28人中毒死亡，2萬多畝農(nóng)作物受損，綠油油的菜地失去了原來的顏色．附近居民被緊急疏散到一高坡上。從這則新聞報道里面，你知道氯氣有哪物理性質(zhì)和化學性質(zhì)液氯是純氯氣加壓后液化所得1、氯氣的物理性質(zhì)黃綠色氣體、刺激性氣味，有毒，易液化，密度比空氣大，能溶于水（1:2），水溶液呈黃綠色。一、活潑的黃綠色氣體——氯氣在瓶口輕輕扇動,三聞二飄使極少量氣體飄入鼻孔,仔細辨別氣味小結：實驗室無論聞什么物質(zhì)的氣味都是采用這個方法。實驗室聞氣體的方法氯氣既然有毒,那我們?nèi)绾温劼葰獾臍馕斗椒?一扇⑴與金屬反應劇烈燃燒,白煙2Na+Cl2===2NaCl

點燃2、氯氣的化學性質(zhì)

Cu+Cl2

===

CuCl2

點燃劇烈燃燒,棕黃色煙

2Fe+3Cl2

===2FeCl3

點燃劇烈燃燒,棕褐色煙（氧化劑，強氧化性）Cl2能與大多數(shù)金屬反應，金屬呈高價態(tài)。為何可用鋼瓶貯存液氯？常溫下干燥的氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反應，所以常把干燥的液氯貯存在鋼瓶中。（2）與非金屬反應H2+Cl2

====2HCl點燃安靜燃燒,蒼白色火焰;瓶口產(chǎn)生白霧。H2+Cl2====2HCl光照混合氣體見光爆炸思考：通過H2在Cl2中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識？燃燒不一定要有O2參加。燃燒：任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈化學反應。本質(zhì)是氧化還原反應【思考】氯水中有哪些微粒？氯水：氯氣的水溶液現(xiàn)象：溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色結論：氯水中有游離的Cl2分子探究一：FeCl2溶液中滴入氯水。原因：2Fe2Cl2==2Fe32Cl—探究二：在氯水中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液。現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生。結論：Cl2與水反應有Cl－生成。AgNO3溶液氯水探究三：向氯水中加入Na2CO3現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡結論：Cl2與水反應生成了H探究四：往氯水滴入紫色石蕊試液現(xiàn)象：結論：Cl2與水反應生成了H和HClO溶液先變紅，后褪色。探究五：Cl2與色素的反應結論：Cl2無漂白性Cl2與水反應生成了漂白性物質(zhì)實驗4-4：將有色布條放入盛有1/3容積新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片。實驗4-5：將有色布條放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片?，F(xiàn)象：有色布條褪色現(xiàn)象：無明顯變化——次氯酸HClO新制氯水中的主要微粒：分子：H2O、Cl2、HClO離子：H、Cl－、ClO－、OH－探究六：氯水受日光照射?，F(xiàn)象：黃綠色褪去，有氣泡產(chǎn)生。結論：2HClO===2HCl+O2↑光照久置氯水的成分：分子：H2O離子：H、Cl－、OH－氯水的保存：棕色試劑瓶避光放置小結：新制氯水中的微觀粒子有哪些？久制氯水中的微觀粒子有哪些？Cl2，H2O，HClO；H，Cl-，ClO-，OH-（少量）H2O；H,Cl-，OH-（少量）如何檢驗H、Cl-、HClO、Cl2液氯與氯水、新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分

性質(zhì)純凈物只有Cl2有氧化性,無酸性和漂白性混合物新制久置分子:Cl2,HClO,H2O;離子:H,Cl－,ClO－,OH－分子:H2O;

離子:H,Cl－,OH－有酸性,強氧化性,能漂白,消毒,光照時HClO分解只有酸性（3）氯氣與水反應次氯酸的性質(zhì)3強氧化性,有漂白作用1弱酸性2不穩(wěn)定，易分解光照2HClO====2HCl＋O2↑

可用于自來水殺菌、消毒,可做漂白劑Cl2+H2O====HCl+HClO次氯酸酸性：H2CO3>HClOHClO>Cl2Cl2既是氧化劑又是還原劑化學實驗驗證氯水中具有漂白性的微粒實驗藥品

實驗過程

實驗現(xiàn)象

實驗結論干燥Cl2、蒸餾水、稀HCl、新制氯水、紅紙分別將干燥Cl2、蒸餾水、稀HCl、新制氯水加入到有紅紙的容器內(nèi)只有新制氯水使紅紙褪色干燥Cl2、蒸餾水、稀HCl都沒有漂白性，新制氯水中還有一種具有漂白性的物質(zhì)。內(nèi)容小結Cl2的性質(zhì)HClO的性質(zhì)Cl2的化學性質(zhì)與金屬反應（Na、Cu、Fe）與非金屬反應（H2）與水反應弱酸性強氧化性不穩(wěn)定性漂白性Cl2的物理性質(zhì)1關于氯氣的敘述，下列正確的是（）A氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣B氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在C氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體D氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物C練習2下列氯化物中，不能通過單質(zhì)之間直接制取的是（）232

A3、下列關于氯水的說法中正確的是（）A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒，能毒殺細菌C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D、氯水放置數(shù)天后酸性增強D4自來水可以用氯氣消毒。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來水配制（）433C練習：將新制的氯水緩緩滴入預先滴有酚酞的NaOH溶液中，當?shù)蔚揭欢繒r紅色完全褪去。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩種:

1_______________________________________________________________________2______________________________使紅色溶液褪色新制氯水中的HCl、HClO、Cl2與NaOH發(fā)生反應，使NaOH無剩余新制氯水中HClO具有漂白性，4與堿的反應Cl2H2O====HClHClOHClNaOH====NaClH2OHClONaOH====NaClOH2O）Cl22NaOH===NaClNaClOH2O根據(jù)氯氣與水的反應原理，推測氯氣與NaOH能否發(fā)生反應若反應,其產(chǎn)物是什么漂白液主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO制法：Cl2與NaOH溶液作用NaClOHCl==NaClHClO2NaClOCO2H2O==Na2CO32HClOCl22NaOH==NaClNaClOH2O次氯酸鹽與酸發(fā)生復分解反應釋放出HClO而起漂白作用。漂白原理2Cl2＋2CaOH2==CaCl2CaClO22H2O漂白粉主要成分：CaCl2和CaClO2有效成分：CaClO2制法：Cl2與消石灰作用次氯酸鹽與酸發(fā)生復分解反應釋放出HClO而起漂白作用。CaClO22HCl==CaCl22HClOCaClO2CO2H2O==CaCO3↓2HClO漂白原理（4）氯氣與堿反應2NaOHCl2=NaClONaClH2O有效成分:NaClO2CaOH22Cl2=CaClO2CaCl22H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:CaClO2工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精漂白粉的原理，是通過Cl2與石灰乳作用制成的。想一想氯氣跟堿反應的化學方程式有規(guī)律嗎？氯氣堿=氯化物次氯酸鹽水1、次氯酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽漂白粉漂白的原理是什么因為次氯酸不穩(wěn)定，而次氯酸鹽較穩(wěn)定，故不用次氯酸直接漂白，而是把它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的次氯酸鹽。次氯酸鹽可和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應，生成次氯酸而漂白。所以次氯酸鹽容易變質(zhì)。CaClO2＋CO2＋H2O==CaCO3↓＋2HClO漂白粉應密閉保存，并置于陰涼、干燥處。思考：2、漂白粉應怎樣保存日常CaClO2CO2H2O===CaCO3↓2HClO工業(yè)CaClO22HCl===CaCl22HClO漂白原理： 氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應生成的HClO反應原理：強酸制取弱酸漂白液、漂白粉和漂粉精的應用：（1）漂白棉、麻、紙張。（2）消毒游泳池等。1、下列微粒中，能起漂白作用的是（）A．Cl-B．Cl2C．HClD．HClOD2、下列物質(zhì)中含有Cl-的是A．液氯B．ClO3溶液C．HCl氣體D．氯水D練一練MnO2＋4HCl（濃）==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△實驗原理：3、氯氣的實驗室制備方法（1）氣體發(fā)生裝置→→（2）除雜、干燥裝置（3）收集、除雜裝置二、氯離子Cl-的檢驗實驗4-6①在5支試管中分別加入2mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水;②分別滴入5滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象;③再分別滴入2mL稀硝酸，觀察現(xiàn)象。根據(jù)自己所觀察到的現(xiàn)象，填寫表格。實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水白色沉淀白色沉淀沉淀消失，有氣泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl-Ag=AgCl↓CO32-2Ag=Ag2CO3↓Cl-Ag=AgCl↓Cl-Ag=AgCl↓白色沉淀沉淀不消失Ag2CO32H=2AgCO2↑H2O白色沉淀無現(xiàn)象無現(xiàn)象檢驗Cl-時，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸呢？思考：原因：AgNO3溶液除可以與Cl-形成AgCl白色沉淀外，還可以與CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不與稀硝酸反應;Ag2CO3可與稀硝酸反應，沉淀溶解。樣品酸化液白色沉淀稀硝酸AgNO3溶液樣品白色沉淀沉淀不溶解稀硝酸AgNO3溶液氯離子檢驗的一般步驟：氟原子氯原子溴原子碘原子①最外層電子都有7個電子,易得到一個電子;③都能與Na、、Ca、Mg等金屬化合生成鹽，所以統(tǒng)稱為鹵素（成鹽元素之意）。②都是典型的非金屬元素;科學視野：成鹽元素——鹵素第ⅦA族元素：F、Cl、Br、I、At單質(zhì)F2Cl2Br2I2顏色狀態(tài)密度熔沸點淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色氣體氣體液體固體升高增大一、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律氯是這一族中的代表性元素，氟、溴、碘的單質(zhì)——F2、Br2、Ⅰ2、的化學性質(zhì)與Cl2相似。1、與金屬反應2、與非金屬反應3