浙江省湖州市高中化學(xué)高三上冊期末評(píng)估提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、為防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人員使用了多種消毒劑進(jìn)行消毒，下列說法正確的是A．蘇打水可用作殺滅新型冠狀病毒活體的消毒劑B．濃度為95%的醫(yī)用酒精消毒效果比75%的好C．高溫或日常用的消毒劑可使新型冠狀病毒活體蛋白質(zhì)變性D．“84”消毒液和潔廁靈可以混合使用，以達(dá)到更好的去污效果

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)況條件下，22.4LC2H4中含有極性鍵數(shù)目為6NAB．1mol[Cu(H2O)4]2+中含σ鍵數(shù)目為8NAC．40g的金剛砂(SiC)中，所含的碳硅鍵個(gè)數(shù)為2NAD．1LpH=2的溶液中數(shù)目為0.01NA

4、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；原子半徑在短周期主族元素中最大；的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為黃色晶體。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．與可形成共價(jià)化合物C．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：D．第一電離能；

5、M(

)和N(

)均為合成藥劑。下列說法正確的是A．M中有3個(gè)手性碳原子B．可用溶液鑒別M和NC．都能使酸性溶液褪色D．1molN物質(zhì)最多消耗1molNa

6、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．B．C．D．

7、鋰離子電池具有質(zhì)量小、體積小、儲(chǔ)存和輸出能量大等特點(diǎn)，是多種便攜式電子設(shè)備和交通工具的常用電池。一種鋰離子電池，其負(fù)極材料為嵌鋰石墨，正極材料為LiCoO2，放電總反應(yīng)為：LixCy+Li1-xCoO2=LiCoO2+Cy。下列說法不正確的是A．放電時(shí)，有1molLi+遷移到負(fù)極時(shí)，外電路中有1mol電子通過B．放電時(shí)，正極反應(yīng)可表示為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)可表示為Cy+xe-+xLi+=LixCyD．該電池不可用水做溶劑

7、下列各溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．10mL的溶液與6mL的鹽酸混合：B．為4的NaHB溶液中：C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、試驗(yàn)題

8、溴酸鉀可用于測定水體中的砷含量。

(1)的一種制法如下。

①與KOH溶液反應(yīng)時(shí)，若產(chǎn)生1mol，理論上需要_______mol。

②能提高溴的原子利用率。用離子方程式表示的作用：_______。

③已知：25℃時(shí)的溶度積()

設(shè)計(jì)由“含的溶液”到“較純凈的溶液”的流程：_______(按上圖形式呈現(xiàn)，箭頭上方注明試劑，下方注明操作，如)。

④

的溶解度隨溫度變化如下圖所示。從“較純凈的溶液”中得到“固體”的主要操作是_______。

(2)測定水體中亞砷酸鹽的含量：取amL水樣，向其中加入一定量鹽酸使轉(zhuǎn)化為，再加入2滴甲基橙指示劑和一定量，用溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液vmL。滴定過程中發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)a：

反應(yīng)b：

當(dāng)反應(yīng)完全后，甲基橙與生成的反應(yīng)而褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。

①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_______。

②水樣中的含量為_______?！疽阎骸?/p>

③滴定過程需保持在60℃。若溫度過低，甲基橙與的反應(yīng)速率較慢，會(huì)使測定結(jié)果_______。(填“偏高”或“偏低”)。三、工藝流程題

9、鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，某研究小組用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3，還含少量SiO2等雜質(zhì))制備NaBiO3，其流程如下：

已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+?；卮鹣铝袉栴}：

(1)“浸取”時(shí)，為了提高浸取速率，可采取的措施有___________(任寫一條)。

(2)浸取時(shí)加入過量濃鹽酸的目的是___________：“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X為___________(填名稱)。

(3)寫出焙燒時(shí)生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式___________。

(4)25°C時(shí)，向濃度均為0.04mol·L-1的Cu2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液(設(shè)溶液體積增加1倍)，當(dāng)c(Pb2+)=10-5mol·L-1時(shí)恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)：c(Bi3+)=___________。[已知：Ksp(CuS)=6.0×10-36、Ksp(PbS)=3.0×10-28Ksp(Bl2S3)=1.6×10-20]

(5)用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸)~CC14絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時(shí)的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)。

①當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2.5時(shí)，鉍(Bi)的存在形式有___________。

②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應(yīng)的離子方程式為___________。四、原理綜合題

10、甲烷在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)H2捕集CO2合成CH4涉及下列反應(yīng)：

I.4H2(g)+CO2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H1平衡常數(shù)K1

II.H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2平衡常數(shù)K2

①相關(guān)物質(zhì)相對(duì)能量大小如圖所示，則△H1=_______kJ·mol-1，升高溫度，_______(填“增大”或“減小”)。

②起始物=3時(shí)，反應(yīng)在不同條件下達(dá)到平衡。240℃甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(CH4)與壓強(qiáng)p的變化關(guān)系、5×105Pa時(shí)(CH4)與溫度T的變化關(guān)系如圖所示。圖中對(duì)應(yīng)A、B兩點(diǎn)的速率：vA(正)_______vB(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)；若C點(diǎn)CH4與CO的分壓相同，則p(H2O)=_______Pa，反應(yīng)I以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)KxI=_______。

(2)CH4還原CO2是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一、恒壓、750℃時(shí)，CH4和CO2反應(yīng)經(jīng)如下流程(主要產(chǎn)物已標(biāo)出)可實(shí)現(xiàn)CO2高效轉(zhuǎn)化。

其中過程II主要發(fā)生如下反應(yīng)：

i.CaO(s)+CO2(g)?CaCO3(s)

ii.2Fe3O4(s)+8H2(g)?6Fe(s)+8H2O(g)

iii.Fe3O4(s)+4CO(g)?3Fe(s)+4CO2(g)

過程II平衡后通入He，反應(yīng)iii的化學(xué)平衡將_____(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，重新平衡時(shí)，n(CO2)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，p(CO)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

11、2022年2月我國科學(xué)家在《科學(xué)》雜志發(fā)表反型鈣鈦礦太陽能電池研究方面的最新科研成果論文，為鈣鈦礦電池研究開辟了新方向。鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、火箭、衛(wèi)星、艦艇、醫(yī)療以及石油化工等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

(1)某種鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)如圖，若●表示，則○表示_______原子；若以為晶胞的頂點(diǎn)，則位于晶胞的_______。

(2)是一種儲(chǔ)氫材料，可由和反應(yīng)制得。等電子體的相似性質(zhì)被廣泛運(yùn)用，請(qǐng)寫出與成等電子體的分子和離子(各一個(gè))_______。

(3)能與甲胺形成穩(wěn)定的配合物。

①甲胺中N原子的雜化方式為_______。

②中鍵角比中鍵角小，從結(jié)構(gòu)角度解釋原因_______。

(4)的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，廣泛用于涂料、橡膠和造紙等工業(yè)。金紅石型的晶胞為長方體，晶胞參數(shù)如圖所示，的摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為_______。

(5)硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，部分結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽離子中Ti與O的原子個(gè)數(shù)之比為_______。

12、含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一種合成該類化合物的路線如下(部分反應(yīng)條件已簡化)：

回答下列問題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______；

(2)從F轉(zhuǎn)化為G的過程中所涉及的反應(yīng)類型是_______、_______；

(3)物質(zhì)G所含官能團(tuán)的名稱為_______、_______；

(4)依據(jù)上述流程提供的信息，下列反應(yīng)產(chǎn)物J的結(jié)構(gòu)簡式為_______；

(5)下列物質(zhì)的酸性由大到小的順序是_______(寫標(biāo)號(hào))：

①

②

③

(