浙江省建德市高中化學(xué)高考模擬期末評估試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、在二十國集團(tuán)領(lǐng)導(dǎo)人第十六次峰會上，習(xí)總書記指出：氣候變化和能源問題是當(dāng)前突出的全球性挑戰(zhàn)。下列關(guān)于能源的說法錯誤的是A．氫能是一種理想的綠色能源B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．低碳生活倡導(dǎo)使用太陽能等清潔能源代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol鐵單質(zhì)與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NAB．標(biāo)況下，22.4LSO2與足量的O2反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)為NAC．常溫下，將5.4g鋁片投入足量的稀硫酸中，生成的H2個數(shù)為0.3NAD．0.1molFeI2與0.1molCl2反應(yīng)時，F(xiàn)e2+失去的電子數(shù)目為0.1NA

4、2019年為門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。門捷列夫曾經(jīng)成功預(yù)言了元素Q的存在和性質(zhì)。X、Y、Z、M為四種短周期元素，它們在周期表中的位置如表。Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物既可與強(qiáng)酸又可與強(qiáng)堿反應(yīng)。下列說法錯誤的是()XYZMQ

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞XB．Q的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料C．M與Q可形成化合物QM4D．電解Y和X形成的某種化合物可制取單質(zhì)Y

5、有機(jī)物M(2-甲基-2-丁醇)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是

A．N分子可能存在順反異構(gòu)B．M能使酸性溶液褪色C．M的同分異構(gòu)體中，能被氧化為酮的醇有3種D．L的同分異構(gòu)體中，含兩種化學(xué)環(huán)境的氫的結(jié)構(gòu)有2種

6、下列是實(shí)驗(yàn)室制取氣體時常用的發(fā)生裝置和收集裝置。下列說法正確的是（

）A．圖可用于NH4Cl固體與堿石灰共熱制取NH3B．圖可用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2C．圖可用于收集NOD．圖可用于收集HCl氣體

7、根據(jù)如圖所示的電化學(xué)裝置判斷下列說法錯誤的是

A．b電極為陰極B．若b極增重5.4g時，燃料電池負(fù)極消耗CH4的體積為140mLC．燃料電池中正極反應(yīng)為：O2＋4e-＋2H2O=4OH-D．該裝置用于在銅件上鍍銀時，a極為銅

7、常溫下，向20mL0.1mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A．V＞20mLB．①、②、③點(diǎn)水的電離程度大小為：②＞③＞①C．在點(diǎn)②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在點(diǎn)②、③之間可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)二、試驗(yàn)題

8、疊氮化鈉（NaN3）是一種應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品，可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體，汽車安全氣囊等。

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制備NaN3

（1）實(shí)驗(yàn)原理：

①把氨氣通入熔融金屬鈉反應(yīng)制得氨基鈉（NaNH2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

②將生成的NaNH2與N2O在210℃-220℃下反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氣體X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)X氣體使用的試紙是濕潤的______。

（2）實(shí)驗(yàn)裝置（圖1）、步驟如下，回答下列問題：

已知：i）NaN3是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

ii）NaNH2的熔點(diǎn)為210℃，沸點(diǎn)為400℃，在水溶液中易水解。

①組裝儀器檢查裝置氣密性后，裝入藥品。裝置B中盛放的藥品是_______________。

②實(shí)驗(yàn)過程應(yīng)先點(diǎn)燃___（填“A”或“C”）處的酒精燈，理由是_______________________。

③讓氨氣和熔化的鈉充分反應(yīng)后，停止加熱A并關(guān)閉止水夾k。向裝置C中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)植物油并加熱到210℃-220℃，然后按圖通入N2O；

④裝置C反應(yīng)完全結(jié)束后，冷卻，取出a中的混合物進(jìn)行以下操作，得到NaN3固體：

操作II的目的是____________；

操作IV中選用的洗滌試劑最好的是_____。

A．水

B．乙醇

C．乙醇水溶液

D．乙醚

（3）圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)的而不用玻璃的，其主要原因是____________________。

II．產(chǎn)品NaN3純度測定

精確稱量0.150gNaN3樣品，設(shè)計如圖2所示裝置，連接好裝置后使錐形瓶傾斜，使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸，測量產(chǎn)生的氣體體積從而測定其純度。

已知2NaN3→3N2(NaN3中的N全部轉(zhuǎn)化為N2，其他產(chǎn)物略），反應(yīng)中放出大量的熱。

（4）使用冷水冷凝的目的是______。對量氣管讀數(shù)時，反應(yīng)前后都需要進(jìn)行的操作是______。

（5）常溫下測得量氣管讀數(shù)為60.0mL(N2的密度為1.40g/L)計算NaN3樣品的純度為______。（保留三位有效數(shù)字）三、工藝流程題

9、鋰被譽(yù)為“高能金屬”，廢舊鋰離子電池的正極材料主要含有及少量Al、Fe等，處理該廢料的一種工藝流程如圖所示：

已知：①，難溶于水，具有強(qiáng)氧化性；

②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH值如下表所示：開始沉淀的pH4.02.77.67.0沉淀完全的pH5.23.79.69.0

回答下列問題：

(1)基態(tài)鈷原子最高能級的電子數(shù)是________；核外電子排布式____。

(2)“堿溶”中NaOH的用量不宜過多的原因是___________。

(3)“酸溶”時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________；若用濃鹽酸代替和的混合液，缺點(diǎn)是___________。

(4)若“沉鈷”后溶液中，加入等體積的溶液后，沉淀中的Li元素占元素總量的95%，則“沉鋰”后溶液中___________mol/L。

(5)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____；的空間構(gòu)型是___。四、原理綜合題

10、含碳化合物資源化綜合利用，不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得重要工業(yè)產(chǎn)品。

(1)工業(yè)上可通過甲醇洗基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)為：

①科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究，在一定壓強(qiáng)時，溫度對反應(yīng)速率的影響如圖所示。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是，其理由是___________。

②反應(yīng)過程發(fā)生副反應(yīng)：。該反應(yīng)的機(jī)理分二步完成，可以用如圖所示，寫出第二步的反應(yīng)方程式___________。

(2)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)零排放，其基本原理如圖所示：反應(yīng)溫度控制在時，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉。電解過程中碳元素轉(zhuǎn)化的過程可描述為___________。

(3)氣氛下乙苯催化脫氫制苯乙烯的反應(yīng)為：+CO2(g)+CO(g)+H2O(g)；原料在催化劑面充分吸附進(jìn)行反應(yīng)?，F(xiàn)保持原料中乙苯濃度不變，增加濃度，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與濃度的關(guān)系如圖所示，請解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著濃度變化的原因___________。

11、鈷()元素容易形成配合物，其常見+2、+3價。

(1)已知配合物的磁矩(n表示中心原子或離子的未成對電子數(shù))。某含鈷配離子結(jié)構(gòu)如圖所示[所帶電荷數(shù)目及符號未標(biāo)出，乙二胺()為電中性配體]，若測得其，則該離子所帶電荷數(shù)目及符號為___________。

(2)中子衍射實(shí)驗(yàn)證實(shí)，晶體中僅存在3種離子(不存在分子)：、和上述含鈷配離子。該晶體中存在的化學(xué)鍵類型有___________；含鈷配離子中提供孤電子對的原子是_________，配位數(shù)是_________；是___________(填離子符號)。

(3)乙二胺()與正丁烷()的相對分子質(zhì)量相近，乙二胺沸點(diǎn)比正丁烷高的原因是___________。

(4)鈷酸鋰()是常見的鋰離子電池正極材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中O圍繞Co形成八面體，八面體共棱形成層狀空間結(jié)構(gòu)，與層交替排列。該晶胞中O的個數(shù)為___________；充電過程中晶胞高度c變大，原因是會從八面體層間脫出，導(dǎo)致___________。

12、用于治療神經(jīng)性疾病的藥物布立西坦的合成路線如下圖所示。

已知：

(1)反應(yīng)①是_______反應(yīng)，反應(yīng)④是_______反應(yīng)。(請?zhí)顚懛磻?yīng)類型)

(2)有機(jī)物I中的含氧官能團(tuán)名稱是_______；有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_______

(3)已知反應(yīng)⑤為酯交換反應(yīng)，則另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)已知反應(yīng)⑥的原子利用率為100%，則物質(zhì)M為_______。

(5)寫出滿足下列條件的有機(jī)物K的同分異構(gòu)體：_______。

①可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②