浙江省東陽市高中化學(xué)高二下冊期末高分提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關(guān)，下列說法中錯誤的是A．港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機(jī)高分子化合物B．納米級的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C．新型冠狀病毒疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性D．“玉兔二號”月球車首次實(shí)現(xiàn)在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是硅

2、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為0.5B．含等物質(zhì)的量的和的溶液中，所含的數(shù)目均為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.5D．溶液中的數(shù)目為0.1

3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，元素X的單質(zhì)在空氣中含量最大，Y原子價電子排布式為3s2，Z與X屬于同一主族，基態(tài)W原子的核外有2個未成對電子。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素的第一電離能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．元素Y、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

4、2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了研究“點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)”的三位科學(xué)家。已知“點(diǎn)擊化學(xué)”中的一個經(jīng)典反應(yīng)如下：

下列說法中正確的是A．W中各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)B．中所含鍵與鍵個數(shù)比為C．中碳原子均為雜化D．M中所有原子可能在同一平面

5、下列氣體不能用堿石灰干燥的是A．HClB．C．D．

6、在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當(dāng)K閉合時，左側(cè)溶液中逐漸增大，下列分析正確的是

A．N的電極反應(yīng)式：B．電子由電極N流向Y電極C．X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀

7、常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出來的的負(fù)對數(shù)與NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的

A．用pH試紙測定E點(diǎn)對應(yīng)的溶液，B．F．H點(diǎn)對應(yīng)的溶液都存在C．加水稀釋H點(diǎn)對應(yīng)的溶液，溶液的pH不變D．G點(diǎn)對應(yīng)的溶液中二、試驗(yàn)題

8、ClO2是一種易溶于水的、具有氧化性的黃綠色氣體，可用作安全高效的水處理劑。一種實(shí)驗(yàn)室制備并吸收ClO2的原理及裝置如下：

已知裝置A中發(fā)生的反應(yīng)：

2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl（主反應(yīng)）

NaClO3＋6HCl=NaCl＋3Cl2↑＋3H2O（副反應(yīng)）

(1)證明裝置A中產(chǎn)生Cl2，是否可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙：_______（填“是”或“否”）。

(2)Cl2在裝置B的反應(yīng)中主要體現(xiàn)氧化性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中不斷緩慢通入N2的目的是_______。

(4)單位體積ClO2吸收液中含有ClO2的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測定步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確移取1.00mL裝置C中的吸收液加入錐形瓶中，加入丙二酸靜置后，再加入適量硫酸及稍過量的KI溶液(2ClO2+10I-+8H＋=5I2＋2Cl-+4H2O)，在暗處放置5min。

步驟2：向錐形瓶的反應(yīng)液中加入1mL

溶液（填試劑名稱），溶液呈藍(lán)色，再向其中滴加0.08mol·L-1Na2S2O3溶液(發(fā)生反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，至恰好完全反應(yīng)時（藍(lán)色褪去）消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①步驟2中所加試劑名稱是_______；

②計算裝置C中，每1.00mLClO2吸收液中含有ClO2的質(zhì)量_______（單位mg）（寫出計算過程）。三、工藝流程題

9、工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))制備PbSO4的工藝流程如圖：

已知：①PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水。

②PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)ΔH>0

③Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5

(1)“浸取”時需要加熱，充分反應(yīng)后生成Na2PbCl4、S、FeCl3等物質(zhì)，其中生成FeCl3的化學(xué)方程式為_______。

(2)“濾渣2”的主要成分是_______。

(3)“沉降”操作時加入冰水的原因是_______。

(4)上述流程中濾液可循環(huán)利用，試劑X是_______(填化學(xué)式)。PbCl2經(jīng)“沉淀轉(zhuǎn)化”后得到PbSO4，若用1LX溶液轉(zhuǎn)化5mol的PbCl2(忽略溶液體積變化)，則X溶液的最初物質(zhì)的量濃度不得低于_______(精確到小數(shù)點(diǎn)后2位)。

(5)硫酸鉛廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池。鉛蓄電池的正極充電時，電極反應(yīng)式為_______。充電過程中轉(zhuǎn)移2mole—時，兩電極材料質(zhì)量共減少_______g。四、原理綜合題

10、CO2催化加氫制甲醇，有利于減少CO2溫室氣體，其合成總反應(yīng)可表示為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0?；卮鹣铝袉栴}：

(1)某溫度下，恒容密閉容器中，CO2和H2的起始濃度分別為amol·L?1和3amol·L?1，反應(yīng)平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為1/3，則該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_______。

(2)恒壓下，CO2和H2的起始物質(zhì)的量比為1∶3時，該反應(yīng)在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H2O。

①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因?yàn)開______。

②P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因?yàn)開______。

(3)合成總反應(yīng)在起始物n(H2)/n(CO2)=3時，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CH3OH)。在t=250℃下的x(CH3OH)～p、在p=5×105pa下的x(CH3OH)～t如圖所示。

①圖中對應(yīng)等溫過程的曲線是_______(填“M”或“N”)。

②圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為Ka、Kb、Kc，則Ka、Kb、Kc的數(shù)值由大到小的順序?yàn)開______。

11、氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)，在性質(zhì)上表現(xiàn)出從典型的非金屬元素到典型的金屬元素的過渡。回答下列問題：

(1)①基態(tài)N原子含有___________種不同能量的電子。

②、、、中，中心原子與中N原子雜化類型相同的為___________(填化學(xué)式，下同)，微粒的空間結(jié)構(gòu)相同的為___________和___________；鍵角：___________(填“>”“<”或“=”)。

(2)第三周期主族元素某一級電離能如圖所示，該電離能是第___________(填“一”“二”或“三”)電離能，其中P的該級電離能比Si小的原因?yàn)開__________。

(3)和的沸點(diǎn)如下表：物質(zhì)沸點(diǎn)-62℃-90℃的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高的主要原因?yàn)開__________。

(4)銻鉀(Sb-K)合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中銻原子與鉀原子的數(shù)量比為___________。若該合金的密度為，該合金的摩爾質(zhì)量為___________(表示阿伏加德羅常數(shù)的值，用含、a、的式子表示)。

12、葉酸拮抗劑(M)是一種多靶向性抗癌藥物。以苯和丁二酸酐為原料合成該化合物的路線如下：

已知：①

②

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________；

(2)A→B，D→E的反應(yīng)類型分別是________，________；

(3)M中虛線框內(nèi)官能團(tuán)的名稱為________；

(4)寫出B→C的化學(xué)方程式________；

(5)B有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體