浙江省杭州市高中化學高二上冊期末通關(guān)模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、生產(chǎn)、生活中蘊含了豐富的化學知識。下列有關(guān)說法正確的是A．合成纖維和光導纖維都屬于新型無機非金屬材料B．“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維復(fù)合材料屬于碳的同素異形體C．中草藥中常含有苷類、生物堿、有機酸等成分，煎煮中草藥不適宜使用鐵鍋D．蛋白質(zhì)作為營養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物只有水和二氧化碳

2、下列方程式書寫正確的是A．H2S的電離方程式：H2SH＋＋HS-B．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COC．的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-D．HS-的水解方程式：HS-＋H2OS2-＋H3O＋

3、常溫下，對下列各溶液的判斷正確的是A．將鹽酸稀釋到1000mL，所得溶液的pH為9B．水溶液中由水電離出來的和由水電離出來的的乘積一定等于C．的溶液中：、、、能大量共存D．的鹽酸中，由水電離出的為

4、根據(jù)實驗?zāi)康模铝袑嶒灱艾F(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灱艾F(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液先變橙色，后變藍色氧化性：B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C探究氫離子濃度對、相互轉(zhuǎn)化的影響向溶液中緩慢滴加硫酸溶液，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成的方向移動D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水

A．AB．BC．CD．D

6、下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A．加催化劑有利于氨的催化氧化反應(yīng)B．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D．壓縮H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡體系，體系顏色加深

7、研究化學反應(yīng)進行的方向?qū)τ诜磻?yīng)設(shè)計等具有重要意義，下列說法正確的是A．ΔH<0，ΔS>0的反應(yīng)，在溫度低時不能自發(fā)進行B．反應(yīng)2MgO(s)+CO2(g)=2Mg(s)+C(s)能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH>0C．需要加熱才能進行的反應(yīng)一定不是自發(fā)反應(yīng)D．SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)在高溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0

8、一定溫度下，在一個容積為1L的密閉容器中，充入1molX(g)和1mol

Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)，經(jīng)充分反應(yīng)達到平衡后，生成的Z(g)占氣體體積的50%，該溫度下，在另一個容積為2L的密閉容器中充入1molZ(g)發(fā)生反應(yīng)Z(g)X(g)+Y(g)，則下列判斷正確的是A．后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1B．后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5C．后一反應(yīng)達到平衡時，X的平衡濃度為0.25mol·L-1D．后一反應(yīng)達到平衡時，Z的分解率為25%

9、已知工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=—Q1kJ/mol(Q1＞0)，下列有關(guān)說法錯誤的是A．1molN2和3molH2的總鍵能小于2molNH3的總鍵能B．1molN2(g)和3molH2(g)的總能量大于2molNH3(g)的總能量C．使用鐵觸媒作為催化劑將使反應(yīng)速率加快，Q1減小D．若N2(g)+H2(g)NH3(l)

△H=-Q2kJ/mol(Q2＞0)，則Q2＞Q1

10、在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．t1時刻，反應(yīng)逆向進行B．t2時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．t3時刻，達到反應(yīng)進行的限度D．t4時刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)停止

11、在恒溫下的密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是A．容器中CO2、C和CO共存B．CO2和CO的物質(zhì)的量濃度相等C．CO的物質(zhì)的量濃度不再變化D．容器中CO2、C、CO的物質(zhì)的量比為1:1:2

12、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A．標準狀況下22.4L異丁烷的分子數(shù)為NAB．78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氫鍵數(shù)一定為6NAC．某溫度下，1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NAD．向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入Cl2，當有0.1molFe2＋被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA。(不考慮Cl2與H2O的反應(yīng))

13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液：B．能使甲基橙變紅色的溶液：C．的溶液：D．和反應(yīng)放出的溶液：

14、下列說法正確的是A．將純水加熱至較高溫度，水的電離程度增大，和離子濃度均增大，呈酸性B．用等濃度溶液分別中和等體積等pH的鹽酸和醋酸，鹽酸消耗溶液的體積大C．常溫下，的鹽酸和的溶液混合(忽略體積變化)后，則鹽酸與溶液的體積比為D．室溫下，的鹽酸溶液與的氨水溶液等體積混合，溶液

15、現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是序號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸

A．向等體積的③④中分別加入足量鋅粉，室溫下收集到氫氣的體積：③＞④B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH-)C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH值：①＞②＞④＞③D．V1L④與V2L①混合，若混合后溶液pH=7，則V1＜V2

16、下列鹽的水溶液因水解而呈堿性的是A．B．C．D．

17、下列操作中發(fā)生化學變化的是A．霓紅燈通電后發(fā)出紅光B．向飽和食鹽水中滴加濃鹽酸，溶液變渾濁C．無光學活性的合成酒石酸鹽溶液沾染霉菌后，溶液的光學活性逐漸提高D．將裝有少量碘的小燒杯蓋上表面皿后放在陶土網(wǎng)上小火加熱，燒杯中出現(xiàn)紫煙

18、某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

19、把80mLNaOH溶液加入到120mL的HCl溶液中，所得溶液的pH為2，如果混合前兩溶液的濃度相同，則它們的濃度是A．B．C．D．

20、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．用少量水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中減小B．將Na2CO3溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：

3c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]D．0.1mol/L的NaOH溶液和0.2

mol/L的NH4Cl溶液等體積混合后：

c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(NH3·H2O)二、填空題

21、機動車尾氣的主要污染物是氮的氧化物，采用合適的催化劑可分解NO，反應(yīng)為2NO(g)?N2(g)＋O2(g)ΔH，在T1℃和T2℃時，分別在容積均為1L的密閉容器中通入1molNO，并發(fā)生上述反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線如下圖所示：

(1)T1℃___________(填“＞”或“＜”，下同)T2℃，ΔH___________0。

(2)溫度為T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(結(jié)果保留3位小數(shù))。已知反應(yīng)速率v正=k正c2(NO)，v逆=k逆c(N2)·c(O2)，k正、k逆分別為正反應(yīng)速率常數(shù)和逆反應(yīng)速率常數(shù)，則a點處=___。

(3)溫度為T2℃，反應(yīng)進行到30min時，達到平衡狀態(tài)，則0～30min的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1(結(jié)果保留3位小數(shù))。三、實驗題

22、I.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生測定鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成下列填空：

(1)配制400mL0.10mol/LNaOH標準溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、___________。

(2)取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：實驗編號NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)10.1024.0220.0020.1024.1820.0030.1024.1020.00

①量取待測溶液時，應(yīng)用下圖中的___________(填“甲”或“乙”)量取。

②滴定達到終點的標志是___________。

③根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___________(保留兩位有效數(shù)字)。

④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏低的有，___________。

A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II.某溫度(T)下的溶液中，，，x與y的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：

(3)此溫度下，水的離子積Kw為______，則該溫度T________25℃(填“>”“<”或“=”)。

(4)在此溫度下，向溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示：實驗序號溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a=______，實驗②中由水電離產(chǎn)生的___________。

(5)在此溫度下，將0.1的溶液與0.1的溶液按下表中甲、乙、丙、丁四種不同方式混合：甲乙丙丁0.1溶液體積/mL101010100.1溶液體積/mL5101520

①按丁方式混合后，所得溶液顯___________(填“酸”“堿”或“中”)性。

②寫出按乙方式混合反應(yīng)的離子方程式：___________。

③按甲方式混合后所得溶液的pH為___________。

III.

(6)催化劑在一定條件下可直接光催化分解，發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的______(填“>”或“<”，下同)0，______0，在低溫下，該反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

(7)已知在100kPa、298K時石灰石分解反應(yīng)的△H>0、△S>0。

①常溫下，該反應(yīng)___________(填“能”或“不能”自發(fā)進行。

②據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析溫度___________(填“能”或“不能”)成為反應(yīng)進行方向的決定因素。四、原理綜合體

23、三氯化六氨合鈷是一種橙黃色、微溶于水的配合物，常用于合成其他含鈷的配合物。利用含鈷廢料(含少量等雜質(zhì))制取的工藝流程如圖所示：

已知：①浸出液中含有的金屬離子主要有。

②氧化性。

③該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的見下表：沉淀物開始沉淀2.7\7.64.0完全沉淀3.71.19.25.2(1)用鹽酸酸浸時鈷的浸出率與溫度有關(guān)，若酸浸時溫度較高會生成一定量的，其可能的原因是___________。

(2)“浸出液”中加入時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)“濾渣”的主要成分是___________和___________，“調(diào)”的范圍為___________。

(4)“濾液”中主要含，經(jīng)“操作Ⅰ”可獲得較純凈的晶體，“操作Ⅰ”包括向溶液加入___________調(diào)節(jié)，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等過程。

(5)“氧化”時應(yīng)先加入氨水生成配離子后再加，若生成晶體，則理論上消耗的質(zhì)量為___________。

(6)通過碘量法可測定產(chǎn)品中鈷的含量。稱取的產(chǎn)品，將其轉(zhuǎn)化成后，加入過量和2~3滴淀粉溶液，再用標準液滴定，達到滴定終點時消耗溶液，則產(chǎn)品中鈷的含量為___________%。(反應(yīng)原理：、)五、填空題

24、2021年6月24日，《一種硫酸銅廢液制備高純氧化銅》獲得第22屆中國專利優(yōu)秀獎，其工藝流程如下：

已知：①硫酸銅廢液中的雜質(zhì)離子僅含、、、等。

②時的溶度積：，。

回答下列問題：

(1)“氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______，圖中能正確反映雙氧水的氧化效率的曲線是_______(填代號)。

(2)“除鐵鋁”時，加入調(diào)節(jié)溶液至5，則此時溶液中_______。

(3)“洗滌”目的是為了除去硫酸銅晶體中含有的少量_______(填寫化學式)。

(4)“水熱”時，將硫酸銅晶體和尿素都加入一定體積的蒸餾水中進行加熱反應(yīng)，寫出發(fā)生水熱反應(yīng)的離子方程式_______。

(5)采用惰性材料作不溶性陽極進行電鍍銅時，可以不損耗不更換陽極，只需定期加入，不消耗昂貴的純銅，而且得到的銅鍍層質(zhì)量更好，其裝置如圖：

①圖中直流電源的端為_______極(填寫“正”或“負”)。

②電鍍銅裝置中