浙江省金華市高中化學(xué)高二上冊期末高分預(yù)測提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及用途的說法錯誤的是A．溶液顯堿性，可用于除去附著在某些金屬表面的油污B．具有堿性，可修復(fù)被酸雨浸濕的土壤C．等氧化性強(qiáng)，可用于自來水的凈水劑D．明礬水解產(chǎn)生膠體，可用做絮凝劑

2、使用硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法可以測定青銅中鉻元素的含量。實驗步驟如下：

步驟1：稱量硫酸亞鐵銨晶[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于稀硫酸，加水稀釋配成1000mL0.0200mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液。

步驟2：稱取1.00g青銅樣品于250mL錐形瓶中，加入適量稀硝酸使其完全溶解，再加入適量過硫酸[(NH4)2S2O8]溶液，加熱煮沸，使樣品中的鉻元素完全轉(zhuǎn)化為H2CrO4，冷卻后加蒸餾水配制成250mL溶液，搖勻。

步驟3：取25mL上述溶液置于錐形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4滴N-苯代鄰氨基苯甲酸指示劑，用(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滿淀至終點。重復(fù)上述操作3次。測得消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為18.90mL、17.97mL、18.03mL。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2CrO4+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)

下列說法不正確的是A．在“步驟1”中，用到的玻璃儀器有1000mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B．在“步驟2”中，銅與硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OC．青銅中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.344%D．實驗中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤洗，則測量結(jié)果將偏大

3、25℃時，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．pH=6.5的溶液中：、、、B．溶液：、、、C．的溶液中：、、、D．由水電離出的的溶液中：、、、

4、探究甲醛與新制的Cu(OH)2的反應(yīng)：

(1)向6mL6mol·L-1NaOH溶液中滴加8滴2%CuSO4溶液，振蕩，加入0.5mL15%甲醛溶液，混合均勻，水浴加熱，生成紅色沉淀同時產(chǎn)生無色氣體。

(2)反應(yīng)停止后分離出沉淀，將所得沉淀洗凈后加入濃鹽酸，不溶解。

已知：，甲醛是具有強(qiáng)還原性的氣體。下列說法錯誤的是

A．如圖所示銅的晶胞中Cu原子的配位數(shù)為12B．紅色沉淀的主要成分不是Cu2O，可能是CuC．將產(chǎn)生的無色氣體通過灼熱的CuO后得到紅色固體，說明生成的氣體中一定是COD．從甲醛的結(jié)構(gòu)推測，其氧化產(chǎn)物還可能有CO

6、制備金屬鉀的反應(yīng)：Na+KClK+NaCl，有關(guān)沸點的數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)KNaKClNaCl沸點（°C）75988314201465

下列說法不正確的是A．該反應(yīng)說明，Na的金屬性強(qiáng)于KB．850°C時，鉀蒸氣逸出，平衡正向移動，KCl轉(zhuǎn)化率增大C．升溫至900°C，收集金屬鉀，鉀的純度會降低D．金屬鉀中含有雜質(zhì)鈉，可通過真空蒸餾的方法分離提純

7、用和的混合溶液可提取廢舊印刷電路板中的銅，其熱化學(xué)方程式為

已知：①

②1

③

下列說法不正確的是A．B．反應(yīng)②在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行C．反應(yīng)③在溶液中進(jìn)行，為吸熱反應(yīng)D．已知，則

8、在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大B．升高溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小C．W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率D．平衡時充入Z，達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)增大

9、下列敘述與圖對應(yīng)的是

A．由圖①可知，B．由圖②可知，、滿足反應(yīng)：C．圖③表示的在其他條件不變的情況下，改變初始的物質(zhì)的量對合成氨()反應(yīng)平衡的影響，其中，E，F(xiàn)，R三點中，轉(zhuǎn)化率最高的是F點D．圖④可以表示反應(yīng)加入催化劑的影響

10、在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.6mol/L、0.3mol/L、0.6mol/L，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時，可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為1.2mol/L、O2為0.6mol/LB．SO2為0.75mol/LC．SO2、SO3均為0.45mol/LD．SO2為1.2mol/L

11、T℃時,將0.10molN2O4氣體放入1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，實驗數(shù)據(jù)如圖。下列說法錯誤的是

A．混合氣體的密度始終保持不變B．a(chǎn)點v正>v逆C．60秒后，再充入少量NO2或N2O4，達(dá)平衡后，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小D．升高溫度，容器內(nèi)的氣體顏色變淺

12、25℃時，把0.2mol/L的醋酸加水稀釋，那么圖中的縱坐標(biāo)y表示的是（

）

A．溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度B．溶液的導(dǎo)電能力C．溶液中的D．醋酸的電離程度

13、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為a＞bB．水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b＞dC．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點D．純水僅降低溫度可由b點到d點

14、在25℃，有、pH=9的氨水(A)，、pH=10的氨水(B)，、pH=10的NaOH溶液(C)，它們能中和同量的鹽酸。以下敘述正確的是A．B．：A＜C＜BC．D．反應(yīng)放熱：A=B=C

15、室溫下，有如下四種溶液：①的醋酸溶液

②的鹽酸溶液

③的氫氧化鉀溶液

④的氨水下列說法錯誤的是A．溶液中水電離出的：①=②=③=④B．③和的溶液按9∶11的體積比混合后，溶液的C．①③混合后溶液呈中性，混合溶液中：D．相同體積的③④分別加水稀釋至pH仍相同，稀釋后溶液的體積：④＞③

16、25℃時，根據(jù)下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是序號實驗及現(xiàn)象結(jié)論A緩慢加熱溶液至60℃，用傳感器測得溶液逐漸減小溶液中逐漸增大，逐漸減小B乙酸乙酯在堿性條件下水解，用電導(dǎo)儀測得溶液電導(dǎo)率逐漸減小的電導(dǎo)率大于的電導(dǎo)率C將等量的檸檬酸鈉分別加入等體積的水和鹽酸中，用溫度傳感器測得后者溶液溫度更低檸檬酸鈉和鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D壓縮和混合氣體，用色度傳感器測得氣體顏色先變深后緩慢變淺平衡正向移動

A．AB．BC．CD．D

17、溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10?4D．溴酸銀的溶解是放熱過程

18、的、、三種酸的溶液各，分別加水稀釋到，其與溶液體積（）的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是（）

A．是強(qiáng)酸，和是弱酸B．稀釋前的濃度大小關(guān)系：C．稀釋前電離程度大小關(guān)系：D．時，、、都是稀溶液

19、現(xiàn)有四種溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液。下列說法錯誤的是A．：③＜④＜①＜②B．：③＞④＞①＞②C．溶液的pH：②＜①＜④＜③D．溶液的導(dǎo)電能力：②＞①＞③＞④

20、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LNa2CO3溶液：C(Na+)=2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]B．0.1mol/LNH4Cl溶液：C(NH4＋

)＝C(Cl－)C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)＞C(OH－)D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：C(Na＋)＞C(NO3－)二、填空題

21、CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力，因而具有毒性。CO進(jìn)入血液后有如下平衡：。

(1)C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________。

(2)在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是___________。

(3)高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動原理解釋其原因：___________。三、實驗題

22、Ⅰ．已知H2S能定量完成下列反應(yīng)：R－(足量)+H2S=HR+HS－，2Z－+H2S(少量)=HZ+S2?。

(1)相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的①NaR②Na2S③NaHS④NaZ四種溶液的pH由大到小的順序為：___________。

Ⅱ．室溫下，用0.10mol/LKOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的鹽酸和HR溶液，滴定曲線如圖所示。

(2)表示滴定的HR溶液曲線是___________(填序號)。若此實驗選用酚酞為指示劑，則滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是___________。

(3)在滴定HR溶液的過程中：V(KOH)=10.00mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序為：___________。當(dāng)c(K+)=c(R－)+c(HR)時，溶液pH___________7(填“＞”、“=”或“＜”)。

Ⅲ．請回答下列問題：

(4)若用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液測定未知HR溶液的濃度，下列實驗操作會使實驗結(jié)果偏低的是___________。

a．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的KOH固體中混有雜質(zhì)NaOH

b．錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液

c．選用甲基橙為指示劑

d．堿式滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡

e．錐形瓶用蒸餾水洗過后未烘干

(5)如右圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為___________mL。

四、原理綜合體

23、溫室氣體讓地球發(fā)燒，倡導(dǎo)低碳生活，是一種可持續(xù)發(fā)展的環(huán)保責(zé)任，將應(yīng)用于生產(chǎn)中實現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點。

Ⅰ．在催化作用下由和轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)歷程示意圖如圖。

(1)在合成的反應(yīng)歷程中，下列有關(guān)說法正確的是_______(填字母)。A．該催化劑使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．過程中，有C-H鍵斷裂和C-C鍵形成C．生成乙酸的反應(yīng)原子利用率100%D．

II．以為原料制備“21世紀(jì)的清潔燃料”二甲醚涉及的主要反應(yīng)如下：

①

②

(2)反應(yīng)的_______

(3)在壓強(qiáng)、和的起始投料一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)①、②，實驗測得平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性隨溫度的變化如圖所示。

i．已知：的選擇性，其中表示平衡時的選擇性的是曲線_______(填“①”或“②”)；溫度高于300℃時，曲線②隨溫度升高而升高的原因是_______﹔

ii．為同時提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_______(填標(biāo)號)。

a．低溫、低壓

b．高溫、高壓

c．高溫、低壓

d．低溫、高壓

Ⅲ．以為原料合成的主要反應(yīng)為：

(4)某溫度下，在恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，達(dá)到平衡時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

Ⅳ．以稀硫酸為電解質(zhì)，由甲醇構(gòu)成的原電池作電解飽和食鹽水(電解池中左右兩室均為的溶液)的電源。

(5)電解飽和食鹽水裝置中溶液中的陽離子由_______(填“左向右”或“右向左”)移動，a電極的電極反應(yīng)式為_______。

(6)室溫下，當(dāng)電解池中共產(chǎn)生(已折算成標(biāo)況下)氣體時，右室溶液(體積變化忽略不計)的為_______。五、填空題

24、工業(yè)上用方鉛礦(主要成分為PbS，含有少量FeS等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為，含有少量、、等雜質(zhì))制備和，工藝流程如圖所示。

已知：①難溶于冷水，不溶于乙醇，易溶于熱水；

；

②部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：金屬離子開始沉淀的pH7.01.73.77.67.0沉淀完全的pH9.63.24.79.89.0

③25℃時，，

，；。

回答下列問題：

(1)為提高方鉛礦的浸出率，結(jié)合下圖信息，選擇“浸取”的合適條件_______?！敖　边^程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，“酸浸液”中含有的金屬陽離子有、_______。

(2)加入NaCl溶液的目的是_______；“調(diào)pH”前檢驗濾液1中是否含所用的試劑是_______，物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH的范圍是_______。

(3)“濾液2”中加入的溶液顯_______(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

25、電解質(zhì)溶液中存在著多種平衡，請回答下列問題：

(1)常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液分別加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。

①b、c兩點溶液的導(dǎo)電能力比較：b_______c。(填“<”“>”或“=”)

②a、b、c三點溶液中水的電離程