浙江省溫嶺市高中化學(xué)高考模擬期末自測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A．氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸過(guò)多B．過(guò)氧化鈉可與、反應(yīng)放出，可在呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源C．為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，可在包裝袋中放入鐵粉D．二氧化硅具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維

3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1molNH4F分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與CH4反應(yīng)完全，形成C—Cl鍵的數(shù)目為C．0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為D．62g白磷(分子式為P4，正四面體形)晶體中含有的P—P鍵數(shù)目是6

4、某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6，下列敘述正確的是A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高價(jià)氧化物為RO3C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性

5、北京冬奧會(huì)場(chǎng)館建設(shè)中用到一種耐腐蝕、耐高溫的綠色環(huán)保表面涂料，其是以某雙環(huán)烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．該雙環(huán)烯酯分子式為C14H18O2B．該雙環(huán)烯酯分子中只有1個(gè)手性碳原子C．該雙環(huán)烯酯的一氯代物有7種D．該雙環(huán)烯酯能發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)

6、關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是

A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置通過(guò)排空氣法收集CO氣體C．圖③所示裝置可用于探究溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相相同時(shí)，生成的H2的物質(zhì)的量也相同

7、鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研讀如圖，下列判斷正確的是()

A．K閉合時(shí)，d電極的電極反應(yīng)式:PbSO4+2e-=Pb+SO42-B．當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時(shí)，Ⅱ中SO42-向c電極遷移D．K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為負(fù)極

7、常溫下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的對(duì)數(shù)隨加入CH3COOH溶液體積的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．H、F點(diǎn)溶液顯中性B．E點(diǎn)溶液中由水電離的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H點(diǎn)溶液中離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G點(diǎn)溶液中各離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、試驗(yàn)題

8、水合肼(N2H4?H2O)是一種在生產(chǎn)生活中有著廣泛用途的精細(xì)化工原料，具有強(qiáng)堿性和強(qiáng)還原性。實(shí)驗(yàn)室一般采用次氯酸鈉(受熱易分解)氧化尿素()制備水合肼，制備過(guò)程可分為兩個(gè)階段：

(第一階段)制備次氯酸鈉。

(1)某同學(xué)欲從圖中選擇部分裝置，收集一瓶干燥的氯氣，其連接次序?yàn)椋篴→__(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

(2)實(shí)驗(yàn)中選用G裝置作為次氯酸鈉的合成裝置，并采用冰水浴的原因是__。

(第二階段)制備水合肼。

將第一階段制備的次氯酸鈉堿性溶液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，慢慢滴加到盛有尿素的儀器m中，并不斷攪拌；然后取下分液漏斗換上X裝置，快速升溫，在108℃的條件下回流5min；將混合物轉(zhuǎn)移到蒸餾裝置中進(jìn)行蒸餾，收集108~114℃餾分，得水合肼產(chǎn)品。

(3)請(qǐng)寫(xiě)出此階段制備水合肼的離子反應(yīng)方程式___。

(4)X裝置最好選用圖中的___(填“L”或“M”)。

(5)用分液漏斗加入次氯酸鈉堿性溶液時(shí)，慢慢滴加的目的是__。

(6)水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

在“還原”過(guò)程中，主要消耗“合成”過(guò)程中生成的副產(chǎn)物IO，該過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)_。工業(yè)上也可用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是__。三、工藝流程題

9、鈷藍(lán)是一種重要的藍(lán)色顏料。利用含鈷廢料(主要成分為L(zhǎng)iCoO2，還含有少量的鋁箔)制備鈷藍(lán)的一種工藝流程如圖：

已知：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出“酸浸”步驟中LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；在實(shí)際生產(chǎn)中，“酸浸”不用鹽酸的原因是___________。

(2)已知鈷、鋰在有機(jī)磷萃取劑中的萃取率與pH的關(guān)系如圖1所示，則有機(jī)磷萃取的最佳pH為_(kāi)__________。

(3)根據(jù)圖2判斷，“沉鋰”步驟中獲取的操作依次是___________、___________、洗滌、干燥。

(4)寫(xiě)出灼燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。四、原理綜合題

10、我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CO2與CH3OH反應(yīng)制備HCOOCH3和HCOOH是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一、發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

I.CH3OH(g)+CO2(g)HCOOH(g)+HCHO(g)△H1Kpl

Ⅱ.HCOOH(g)+CH3OH(g)HCOOCH3(g)+H2O(g)△H2Kp2

Ⅲ.2HCHO(g)HCOOCH3(g)△H3Kp3

(1)反應(yīng)4CH3OH(g)+2CO2(g)=3HCOOCH3(g)+2H2O(g)，該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp=_______(用Kp1、Kp2、Kp3的代數(shù)式表示)；維持溫度不變，加壓(壓縮容積)，HCOOCH3的平衡產(chǎn)率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)已知Kp與T符合方程lnKp=×+C(其中R、C為常數(shù),△H為反應(yīng)熱)。反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ的lnKp與(溫度的倒數(shù))之間的關(guān)系如圖1所示。反應(yīng)熱△H1、△H2、△H3由大到小的順序是_______。

(3)T°C時(shí)，向體積為VL的密閉容器中充入2.0molCH3OH和1.0molCO2發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中HCOOH、HCHO和HCOOCH3物質(zhì)的量分別為0.20mol、0.10mol和0.80mol，體系總壓強(qiáng)為pkPa。

①CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。

②T°C時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的壓力平衡常數(shù)Kp=_______。

③當(dāng)溫度高于T°C時(shí)，HCOOCH3的產(chǎn)率隨溫度升高而降低，其原因?yàn)開(kāi)______。

(4)我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)利用金屬催化劑，在水性電解質(zhì)中進(jìn)行電解，將CO2和CH3OH都轉(zhuǎn)化為HCOOH，其裝置如圖2所示。

①a為電源_______(填“正極”或“負(fù)極”)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi)______。

②當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2，理論上制得HCOOH的質(zhì)量是_______g。

11、氮、磷、砷在農(nóng)藥、肥料等農(nóng)業(yè)生產(chǎn)方面有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：

(1)氨水是一種速效氮肥：

①氨水中存在___________種氫鍵，任寫(xiě)其中的一種___________；

②氨水中含有配位鍵的粒子有H3O+和X，則X的離子符號(hào)為_(kāi)__________，X離子中形成的配位鍵中提供孤電子對(duì)的原子是___________。

(2)甲胺磷是一種劇毒農(nóng)藥，分子結(jié)構(gòu)如圖，試回答下列問(wèn)題

①甲胺磷分子中P原子的雜化方式為_(kāi)__________；P元素的化合價(jià)為_(kāi)__________。

②O、N、S的第一電離能由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)__________。

③甲胺磷易溶于水，其主要原因是____________________。

(3)As的電子排布簡(jiǎn)式為：[Ar]___________；它有兩種含氧酸：H3AsO4和H3AsO3，其中酸性較強(qiáng)的是___________。

12、奧司他韋(化合物K)是臨床常用的抗病毒藥物，常用于甲型和乙型流感治療。以下是奧司他韋的一種合成路線：

已知：①Diels-Alder反應(yīng)：。

②

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱是___________，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。E分子間___________(填“能”或“不能”)形成氫鍵。

(3)B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(5)下列關(guān)于奧司他韋的說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．奧司他韋的分子式為C16H28N2O4B．奧司他韋既具有酸性，又具有堿性C．奧司他韋屬于芳香族化合物D．奧司他韋分子中