浙江省臨安市高中化學(xué)高二下冊期末高分預(yù)測模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、《天工開物》中記載：“凡烏金紙由蘇、杭造成，其紙用東海巨竹膜為質(zhì)。用豆油點燈，閉塞周圍，只留針孔通氣，熏染煙光而成此紙，每紙一張打金箔五十度……”下列說法錯誤的是A．“烏金紙”的“烏”與豆油不完全燃燒有關(guān)B．“巨竹膜”為造紙的原料，主要成分是纖維素C．豆油的主要成分油脂屬于天然高分子化合物D．打金成箔，說明金具有良好的延展性

2、設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，中含有的分子數(shù)目為B．常溫常壓下，56g乙烯中含有的鍵數(shù)目為C．用如圖所示容量瓶配制的溶液中含有的數(shù)目為D．1mol苯與氫氣完全反應(yīng)生成環(huán)己烷，需斷裂的雙鍵數(shù)目為

3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，元素X的單質(zhì)在空氣中含量最大，Y原子價電子排布式為3s2，Z與X屬于同一主族，基態(tài)W原子的核外有2個未成對電子。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素的第一電離能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強D．元素Y、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

4、右丙氧芬與左丙氧芬結(jié)構(gòu)如圖所示，前者具有鎮(zhèn)痛作用，后者具有止咳作用。下列說法正確的是。

說明：左圖中，實線表示處于紙平面內(nèi)的鍵，實楔形線()表示伸向紙平面前方的鍵，虛楔形線()表示伸向紙平面后方的鍵。A．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1個手性碳原子B．右丙氧芬與左丙氧芬互為對映異構(gòu)體C．右丙氧芬分子中氮碳鍵之間的夾角與中氮氫鍵之間的夾角相同D．右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水

5、下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．B．C．D．

6、下列有關(guān)電化學(xué)原理及應(yīng)用的說法正確的是

A．純鐵比鋼鐵更容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕B．鐵制品表面鍍鋅時，鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．電解精煉銅時，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極質(zhì)量增加64gD．如圖裝置中正極反應(yīng)式為

7、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．濃度均為0.1mol·L－1的氨水和鹽酸等體積混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)二、試驗題

8、硝基苯是一種重要的化工原料，實驗室在55℃~60℃的條件下將20mL的苯(密度為0.88g/cm3)與22mL濃硫酸和20mL濃硝酸的混合液共熱來制備硝基苯(難溶于水的油狀液體)，制備原理和裝置示意圖(加熱和夾持裝置省略)如下：

+HNO3+H2O

查閱資料可知反應(yīng)機理如下：

①

②+→

③？。

回答下列問題：

(1)中間產(chǎn)物的分子構(gòu)型是____

(2)中間體正離子()中與硝基相連的碳原子的雜化方式是___________。上述第③步反應(yīng)的方程式為___________。

(3)為了很好的控制該實驗反應(yīng)溫度，可采用___________加熱的方法。儀器a的名稱是___________。恒壓滴液漏斗與普通滴液漏斗相比，優(yōu)點是___________?；旌蠞饬蛩岷蜐庀跛岬牟僮魇峭b有濃硝酸的燒杯中加入濃硫酸并不斷攪拌。不斷攪拌的目的是___________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，冷卻反應(yīng)混合物，分離出有機層，所得物質(zhì)中除硝基苯外還含有硝酸、硫酸、苯等。依次用蒸餾水、5%的NaOH溶液和蒸餾水洗滌，再用無水干燥后得到粗硝基苯。有機層選用5%的NaOH溶液洗滌是因為___________。第一次用蒸餾水洗滌的主要目的是___________。

(5)實驗所用苯的質(zhì)量為___________。若該實驗制備得到純硝基苯18g，則該實驗依據(jù)苯的用量，計算的硝基苯產(chǎn)率是___________(保留小數(shù)點后兩位)三、工藝流程題

9、鎳及其化合物廣泛應(yīng)用于電池、電鍍和催化劑等領(lǐng)域，一種以電鍍廢渣(除含鎳外，還含有等)為原料獲得的流程如圖所示。為綠色易溶于水的晶體，在時失去結(jié)晶水生成黃綠色無水物。

回答下列問題：

(1)的VSEPR模型為_____。

(2)為加快電鍍廢渣在硫酸中的溶解速率，可采取的措施是_____(寫一條即可)。

(3)加入的目的是_____[已知：，，，]

(4)可用代替，寫出加入“濾液Ⅱ”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。

(5)向“濾液Ⅱ”中加入調(diào)節(jié)在一定范圍內(nèi)可生成氫氧化鐵沉淀。已知常溫下的，若要使溶液中，則應(yīng)該控制溶液不小于_____。

(6)“操作Ⅰ”是_____。

(7)與都位于第四周期且最外層電子數(shù)相同，但單質(zhì)的熔點遠高于單質(zhì)，其原因是_____。

(8)能生成一種籠形包合物，其晶胞如圖所示。

推測該包合物中氨與苯分子個數(shù)比，即為_____。四、原理綜合題

10、已知：反應(yīng)①：，其化學(xué)平衡常數(shù)為；反應(yīng)②：，其化學(xué)平衡常數(shù)為，請?zhí)羁眨?/p>

(1)反應(yīng)①的表達式是_______。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：

，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出、與之間的關(guān)系式為_______。

(3)恒溫，恒容時，能判斷反應(yīng)③一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填寫字母序號)。A．壓強不隨時間改變B．氣體密度不隨時間改變C．的體積分數(shù)不隨時間改變D．單位時間內(nèi)生成和的物質(zhì)的量相等(4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在時刻達到平衡，在時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

圖甲中時刻發(fā)生改變的條件是_______。圖乙中時刻發(fā)生改變的條件是_______。

(5)一定條件下處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)③當使和CO的濃度同時增大為原來的兩倍時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡_______移動(填“不”、“向逆反應(yīng)方向”或“向正反應(yīng)方向”)

11、中國早在周朝已能冶煉鑄鐵了。目前，鐵及其化合物廣泛地應(yīng)用到各個領(lǐng)域。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鐵原子的電子排布式為_______。

(2)我國菱鐵礦FeCO3儲量較為豐富。其中CO的空間結(jié)構(gòu)為_______。

(3)草酸亞鐵可作為電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下，碳原子的雜化方式是_______。

(4)Fe(CO)5溶于汽油、苯、丙酮等有機溶劑，熔點、沸點分別在-20℃、103.6℃左右。因此可知Fe(CO)5屬于_______晶體。

(5)鐵與氨氣反應(yīng)生成一種如圖所示晶胞結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，N周圍最近的Fe數(shù)目是_______。若該晶體的密度是dg·cm-3，則兩個最近的Fe間的距離為_______cm(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

12、天然產(chǎn)物V具有抗瘧活性，某研究小組以化合物I為原料合成V及其衍生物VI的路線如下(部分反應(yīng)條件省略，Ph表示—C6H5)：