湖北省隨州市高中化學(xué)高考模擬期末點(diǎn)睛提升預(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、勞動(dòng)創(chuàng)造幸福未來。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)關(guān)聯(lián)不合理的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A社會(huì)實(shí)踐：向公共場所噴灑過氧乙酸消毒劑過氧乙酸有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性B社區(qū)服務(wù)：演示用泡沫滅火器滅火鹽酸與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生大量二氧化碳C自主探究：鋅、銅和檸檬為原料制作水果電池鋅能與檸檬中酸性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)D家務(wù)勞動(dòng)：飯后用熱的純堿溶液洗滌餐具油脂在堿性條件下發(fā)生水解A．AB．BC．CD．D

3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．通常狀況下，O3和O2的混合氣體16g所含氧原子數(shù)為NAC．2molSO2與足量O2反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為2NAD．足量的MnO2與100mL12mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng)可制得氯氣的分子數(shù)為0.3NA

4、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的－半，則下列說法正確的是XYZWQ

A．離子半徑：Q>W>YB．Y有多種同素異形體，而W不存在同素異形體C．X與W可形成化合物XW2，該化合物可作溶劑D．最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)：Z>X，因?yàn)檠踉嘏cX、Z形成的共價(jià)鍵，后者鍵能更大

5、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，化合物

的名稱是2?甲基丙醇B．1,1?聯(lián)環(huán)戊烯(

)與Br2以物質(zhì)的量之比為1：1加成時(shí)，加成產(chǎn)物有2種C．2?丁炔和乙烯基乙炔(CH2=CH?C≡CH)中所有碳原子均處于一條直線D．立方烷(

)經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有2種

6、利用如圖所示的裝置制備氣體可以控制反應(yīng)，下列氣體制備能選用如圖所示裝置的是

選項(xiàng)試劑制備氣體A和B和稀硫酸C生石灰和濃氨水D和濃A．AB．BC．CD．D

7、H2S可通過電化學(xué)循環(huán)法轉(zhuǎn)化為H2SO4和H2，其裝置如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是

已知氧化過程發(fā)生兩步反應(yīng)：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O，S+O2=SO2。A．電極a周圍溶液pH減小B．電流由電極b經(jīng)負(fù)載、電極a、離子導(dǎo)體回到電極bC．理論上1molH2S參加反應(yīng)可產(chǎn)生1molH2D．用此電池為鉛蓄電池充電，該電池生成19.6gH2SO4時(shí)，鉛蓄電池消耗7.2g水

7、常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L的HX溶液、HY溶液中分別滴加濃度為0.1mol·L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的表示為，與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．HX、HY都是弱酸B．常溫下，的數(shù)量級(jí)C．常溫下用蒸餾水分別稀釋B、D點(diǎn)溶液，pH都降低D．C、D兩點(diǎn)溶液中都有二、試驗(yàn)題

8、以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。

②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如圖?2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖?3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。

②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：_______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。三、工藝流程題

9、六水合氯化鎳(NiCl2·6H2O)常用于電鍍、陶瓷等工業(yè)。某實(shí)驗(yàn)室以鎳礦渣(主要含NiS、CuS、FeS)制備六水合氯化鎳晶體，設(shè)計(jì)流程如圖所示：

已知：Ksp(NiS)=1.07×10-21，Ksp(CuS)=1.27×10-26。

回答下列問題：

(1)①寫出“酸溶”時(shí)，NiS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

②“酸溶”時(shí)，為減少生產(chǎn)過程對(duì)大氣的污染，通常還需通入過量的_______(填氣體名稱)。

(2)試劑a應(yīng)選用下列物質(zhì)中的_______(填標(biāo)號(hào))。A．NaOHB．Ni(OH)2C．Na2CO3D．Ni(NO3)2(3)“除銅”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______，若要求溶液中Cu2+濃度小于1×10-5mol/L，則應(yīng)控制溶液中Ni2+濃度_______。(結(jié)果保留兩位小數(shù))

(4)“沉鎳”所得沉淀有多種組成，可表示為xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O，若試劑b為純凈物，試劑b可以是_______。為測定沉淀的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取干燥沉淀樣品3.41g，隔絕空氣加熱，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示(500°C~750°C條件下加熱，收集到的氣體產(chǎn)物只有一種，750°C以上殘留固體為NiO)。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式為_______。

(5)由xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O固體制備NiCl2·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案是：向固體中加入過量鹽酸，攪拌，調(diào)節(jié)溶液的pH值，蒸發(fā)濃縮，_______，過濾，_______，干燥(NiCl2溶解度曲線如圖所示)。

四、原理綜合題

10、工業(yè)上常以黃鐵礦()為原料制備硫酸，其流程如下圖所示：

(1)寫出的電子式___________。接觸室制硫酸是生產(chǎn)的關(guān)鍵工序，其催化氧化的能量變化如下圖所示，該過程的熱化學(xué)方程式為___________。

已知：

(2)已知：，，。接觸室中催化氧化反應(yīng)在常溫下___________(填“能”或“不能”)自發(fā)。

(3)，當(dāng)(g)、(g)和(g)起始物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如下圖所示。反應(yīng)在0.5MPa、600℃時(shí)的α=___________。5.0MPa、550℃條件下___________(列式即可，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)研究表明，催化氧化的反應(yīng)速率方程為：。式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，α為平衡轉(zhuǎn)化率，α＇為某時(shí)刻轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在時(shí)，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲線，如圖所示。反應(yīng)速率v隨溫度升高，先逐漸提高后逐漸下降，其原因是___________。

(5)以下說法正確的是___________A．“吸收塔”中用水吸收B．可將硫酸廠周圍的空氣通入過量的溶液，測定空氣中的含量C．吸收液從上向下噴，有助于提高硫酸產(chǎn)率D．相同條件下，等物質(zhì)的量的FeS和，制備硫酸的產(chǎn)量更高

11、硫及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)S原子的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_______形。

(2)O和S處于同一主族。及中，中心原子的雜化方式相同，鍵長及鍵角如圖1所示。

①分子中的鍵長比中的鍵長短，其原因是_______。

②分子中的鍵角比分子中的鍵角大，其原因是_______。

(3)①單質(zhì)硫與熱的濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為。的空間構(gòu)型為_______。

②S單質(zhì)的常見形式為，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，S原子采用的軌道雜化方式是_______。

③鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為。已知的結(jié)構(gòu)如圖3所示，上述反應(yīng)每生成，層斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為_______。

(4)噻吩(

)廣泛應(yīng)用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。每個(gè)噻吩分子中含有_______個(gè)鍵。噻吩的沸點(diǎn)為，吡咯(

)的沸點(diǎn)在之間，后者沸點(diǎn)較高，其原因_______。

12、吡咯(

)及其衍生物為有機(jī)化學(xué)中一類重要的雜環(huán)化合物，下圖是一種合成吡咯類化合物G的方法(部分反應(yīng)條件已省略)：

已知：①化合物B的相對(duì)分子質(zhì)量為46

②F的分子式為

③

回答下列問題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________，G中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)C的名稱是___________，C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為___________。

(3)C和D在堿性條件反應(yīng)還可以生成分子式均為的X和Y，X中含3個(gè)甲基，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

(4)G中吡咯環(huán)上N原子是雜化而不是雜化的原因是_____