浙江省平湖市高中化學(xué)高二下冊期末?？继岱诸}詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中國努力爭取2060年前實現(xiàn)“碳中和”。下列措施不利于實現(xiàn)“碳中和”的是A．植樹造林增加綠色植被B．利用太陽能、風(fēng)能發(fā)電C．大力發(fā)展火力發(fā)電D．創(chuàng)新轉(zhuǎn)化為碳燃料的技術(shù)

2、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．電解精煉銅時，陽極質(zhì)量每減少，電路中轉(zhuǎn)移電子B．與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．的溶液中所含陽離子的總數(shù)目為D．白磷分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，白磷中含鍵的數(shù)目為

3、短周期元素x、y、d、f的最高正價或最低負價、原子半徑的相對大小隨原子序數(shù)的變化如圖甲所示；短周期元素z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液(濃度均為)的與原子序數(shù)的關(guān)系如圖乙所示：

下列有關(guān)說法不正確的是A．簡單離子半徑大小順序：B．由x、z、d三種元素形成的化合物中一定不含有離子鍵C．y、d、g的簡單氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是d的氫化物D．以上八種元素中的一種或兩種組成的某有色物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，水既不作氧化劑也不作還原劑

4、中國科學(xué)家首次實現(xiàn)將轉(zhuǎn)化為汽油，具體原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．該技術(shù)有助于實現(xiàn)碳中和B．a(chǎn)與異戊烷互為同分異構(gòu)體C．反應(yīng)②形成碳氫鍵和碳碳鍵D．汽油主要是的烴類混合物

5、下列實驗裝置正確的是（

）A．制取并檢驗二氧化硫B．制取并收集氧氣C．制取氨氣D．實驗室制氯氣

6、用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷不正確的是（

）

A．b極附近有氣泡冒出B．d極附近出現(xiàn)紅色C．a(chǎn)、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)D．甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

7、25℃時，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)原溶液中部分粒子的物質(zhì)的量隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．II表示的是HA-的物質(zhì)的量的變化曲線B．NaHA水溶液顯堿性C．的值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小D．當V[NaOH(aq)]=20mL時，溶液中存在關(guān)系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L二、試驗題

8、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是_______________。

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。實驗結(jié)束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO4·5H2O。

（3）儀器C的名稱為______________，其中盛放的藥品為____________(填名稱)。

（4）充分反應(yīng)后，檢驗裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，________________，則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。

（5）為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________(填代號)。

a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

b．錐形瓶洗凈后未干燥

c．滴定終點時仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)__________。三、工藝流程題

9、NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料(含F(xiàn)e、Mg等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如圖：

已知：①Ksp(MgF2)=7.4×10-11

②當溶液中某離子濃度小于1×10-5mol/L時，可認為該離子已完全沉淀。

③流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.16.57.1沉淀完全的pH3.29.79.2

(1)為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有_______(寫出一條即可)。

(2)加入H2O2的目的是_______(用離子方程式表示)。

(3)“除鐵”時，控制溶液pH的范圍為_______。

(4)濾渣B的主要成分的化學(xué)式為_______。

(5)在“沉鎳”操作中，為確保鎳沉淀完全，溶液中濃度應(yīng)大于_______(已知：Ksp(NiCO3)=1.42×10-7)。

(6)“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為_______。四、原理綜合題

10、甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，工業(yè)上利用CO和在催化劑作用下合成甲醇。

(1)已知反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵H-HC-OCOH-OC-HE/(kJ/mol)4363421076465413

則

_____________

(2)在1L恒容密閉容器中充入2molCO和4mol，CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強變化的如圖所示。

②

_____________(填“＜”、“＝”、“＞”)。理由_________________；

②在一定條件下，經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài)a點處。則在該條件下，從開始至達到平衡狀態(tài)______，abc三點對應(yīng)平衡常數(shù)、、的大小關(guān)系：_____________。

③能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是_____________。

A．

B．CO和的濃度之比不再隨時間改變

C．混合氣體的密度不隨時間變化

D．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間改變

(3)也可由和合成。一定條件下，向1L恒容密閉容器中充入1mol和2mol，一定條件下反應(yīng)

，平衡時測得生成甲醇0.5mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________________(對于反應(yīng)，，x為物質(zhì)的量分數(shù))。

11、DF-31洲際彈道導(dǎo)彈是我國大國地位和國防實力的象征，其制作材料包含了等多種元素。回答下列問題：

(1)基態(tài)鐵原子的電子排布式為_______，具有較強的還原性，原因是_______。

(2)的第二電離能和的第二電離能分別為、，的原因是_______；過氧化鉻中的化合價為，則分子中鍵、π鍵的數(shù)目之比為_______。

(3)下圖中表示的碳原子能量最高的是_______(填字母)。A．B．C．D．(4)超臨界流體是物質(zhì)介于氣態(tài)和液態(tài)之間的新狀態(tài)，目前應(yīng)用最廣泛的是超臨界。超臨界流體是一種具有和水相似能阻燃、溶解能力強的溶劑，被譽為“綠色環(huán)保溶劑”。中C原子的雜化方式為_______，分子中的化學(xué)鍵為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)，分子屬于_______(填“極性”或“非極性”)分子。

12、有機物H為芳香酯，其合成路線如下：

已知：①A～H均為芳香族化合物，A的苯環(huán)上只有一個取代基，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對分子質(zhì)量比C大4。

②

③

④

⑤

(1)A→B的反應(yīng)類型為___________，F(xiàn)所含官能團的名稱為___________。

(2)B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為___________，C中至少有___________個碳原子共平面。

(4)M是C的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的有___________種(不考慮立體異構(gòu))。

①分子中有兩個苯環(huán)