廣西壯族自治區(qū)北流市高中化學高一下冊期末深度自測考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、分類是認識和改造世界的重要方法，運用它可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化規(guī)律。下列分類描述合理的是A．根據(jù)物質(zhì)組成元素的種類可知由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物B．根據(jù)反應中是否有離子參加或生成，將化學反應分為離子反應和非離子反應C．根據(jù)氧化物中是否含金屬元素，把非金屬氧化物歸為酸性氧化物，金屬氧化物歸為堿性氧化物D．純堿、燒堿兩種物質(zhì)的水溶液均為堿性，故純堿、燒堿均屬于堿

2、下列化學用語正確的是A．氯分子的電子式B．氯離子的電子式Cl—C．氯離子的結構示意圖：D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子

3、已知：6NO+4NH3=5N2+6H2O。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．生成斷開鍵數(shù)為C．消耗生成氧化產(chǎn)物的分子數(shù)為D．消耗標準狀況下生成分子數(shù)為

4、在無色酸性溶液中能大量共存的離子組是A．Na+、Cu2+、ClO-、Br-B．K+、Br-、NO、OH-C．Al3+、Ca2+、CO、Cl-D．Mg2+、Na+、I-、SO

5、用下列儀器或裝置進行相應實驗，部分現(xiàn)象描述和解釋不正確的是①②③④A．①中石蕊溶液變?yōu)榧t色后不褪色B．②的燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，說明非金屬性Cl>C>SiC．③中產(chǎn)生紅棕色氣體，不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應D．④的試管內(nèi)先出現(xiàn)紅棕色氣體，后變無色

6、下列指定反應的離子方程式正確的是A．侯氏制堿法中發(fā)生的反應：B．將鈉加入硫酸銅溶液中：C．氫氧化鐵與氫碘酸反應：D．偏鋁酸鈉溶液中通入過量：

7、短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大。X與R同主族，X原子核外有8種不同運動狀態(tài)的電子，Y元素可以形成陰離子，基態(tài)Z原子的s軌道和p軌道上的電子總數(shù)相等，基態(tài)Q原子的3p軌道上有3個未成對電子。下列說法正確的是A．元素Y的原子半徑比X的大B．元素X的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比Q的強C．元素Q的第一電離能比R的小D．中含有非極性鍵

8、下列關于實驗安全的敘述中錯誤的是A．使用、制備有毒氣體應在通風櫥中進行，應有尾氣吸收處理裝置B．酒精及其他易燃物小面積失火，應該迅速使用濕抹布撲蓋；鈉、鉀等失火應用二氧化碳滅火器撲滅C．汞灑落后，應立即撒上硫粉D．實驗時應戴防護眼鏡，萬一眼睛中濺進酸或堿溶液，應立即用水沖洗(不要用手揉眼睛)，然后請醫(yī)生處理

9、W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是A．原子半徑：B．簡單氫化物的沸點：C．與可形成離子化合物D．的最高價含氧酸是弱酸

10、食鹽是一種化工原料，可以制備多種物質(zhì)(如圖)。下列說法正確的是

A．可直接用空氣將海水中溴元素“吹出”獲得液溴B．工業(yè)從海水中的氯化鉀制得鉀單質(zhì)，只能用電解熔融氯化鉀冶煉獲得C．和是重要的食品添加劑，前者可作食品防腐劑，后者可作食用堿D．往飽和食鹽水溶液中先后通入足量的和，過濾即得純堿固體

11、由粗(含少量、雜質(zhì))制備純的流程如圖所示，下列說法錯誤的是

A．X可用作木材防火劑B．步驟II中的主要反應是C．若在實驗室中完成步驟III，一般在坩堝中進行D．步驟II中的稀硫酸可用代替

12、化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗的操作、現(xiàn)象與結論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A室溫下，向等體積的4%和12%的溶液中分別滴入2滴的溶液12%的溶液產(chǎn)生氣泡的速率更快增大反應物濃度可加快反應速率B向盛有少量待測液的試管中滴入少量稀硝酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀待測液中含有C在盛有少量無水乙醇的試管中加入一小塊用濾紙吸干表面煤油的金屬鈉金屬鈉浮在液面上，劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡乙醇分子中的羥基氫原子活性良好D在試管中加入0.5g淀粉和少量稀硫酸，加熱一段時間后，向溶液中加入碘水溶液變藍淀粉未發(fā)生水解A．AB．BC．CD．D

13、只改變一個條件，化學反應aA(g)+B(g)cC(g)的變化圖象如下，其中表示平衡轉(zhuǎn)化率，下列說法正確的是

A．反應Ⅰ中，若p1>p2，則此反應的ΔS>0B．反應Ⅱ中，T1溫度下B的轉(zhuǎn)化率高于T2溫度下B的轉(zhuǎn)化率C．反應Ⅲ中，若T1>T2，則該反應在一定條件下能自發(fā)進行D．反應Ⅳ中，該反應正反應為吸熱反應

14、科學家致力于二氧化碳甲烷化研究，期待早日實現(xiàn)“碳中和”的愿景。下列關于二氧化碳甲烷化技術的說法錯誤的是

A．I→II的反應方程式為(代表吸附態(tài))B．II→III的過程中有C—O鍵的斷裂也有O—H鍵形成C．III→I存在兩種路徑，這兩種路徑中III與I的能量差值不同D．每生成1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8

15、200℃、101kPa條件下，2L甲烷(CH4)和3L氧氣恰好完全反應，所得產(chǎn)物可能是A．2LCO2和2LH2OB．1LCO2和4LH2OC．1LCO、1LCO2和2LH2OD．2LCO和4LH2O

16、在下列物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化中(反應條件已經(jīng)略去)，不能只通過一步反應實現(xiàn)的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、圖為某原電池裝置的示意圖。下列敘述中，不正確的是

A．電子由Zn片通過導線流向Cu片B．一段時間后，溶液的pH減小C．將Zn片換成Fe片，電路中電流方向不變D．將稀硫酸換成檸檬汁，導線中也會有電子移動

18、如圖所示是一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀。下列有關說法錯誤的是

A．b電極為負極B．H+向b極移動C．電池反應的方程式為：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2OD．產(chǎn)生0.2molCO2理論上會消耗標況下6.72L氧氣

18、用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應條件和產(chǎn)物已省略，下列有關說法不正確的是（

）

途徑①:SH2SO4

途徑②:SSO2SO3H2SO4A．途徑②與途徑①相比較更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念，因為途徑②比途徑①的污染相對較小且原子利用率較高B．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mol電子C．途徑①反應中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性和酸性D．途徑②的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來提高SO2的轉(zhuǎn)化率二、工藝流程題

19、氯化鋇在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛，常用作媒染劑、消光劑和殺蟲劑等。工業(yè)上以重晶石(主要成分BaSO4)為原料生產(chǎn)BaCl2的一種工藝流程如圖所示。

已知：BaS和BaCl2均易溶于水。

回答下列問題：

(1)“煅燒”前常將重晶石和煤粉碎，目的是_________。

(2)“煅燒”過程中，BaSO4中硫元素_________(填“被氧化”成“被還原”)。

(3)“反應”過程中，生成BaCl2的化學方程式是_________。

(4)“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、_________、洗滌、干燥等。

(5)若要制得20.8tBaCl2，理論上需消耗BaSO4_________t。(忽略流程中鋇元素損失)三、實驗題

20、下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①玻璃棒；②燒杯；③藥匙；④量筒；⑤托盤天平。請回答下列問題：硫酸

化學純(CP)()

品名：硫酸

化學式：

相對分子質(zhì)量：98

密度：

質(zhì)量分數(shù)：98%()(1)配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有___________(寫儀器名稱)；

(2)配制的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___________mL，量取硫酸時應選用以下___________規(guī)格的量筒(填選項)。

A．B．C．D．

(3)根據(jù)計算結果，進行如下實驗操作：

①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；

②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；

③待溶液冷卻到室溫，轉(zhuǎn)移入容量瓶中；

④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；

⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻

你認為上述實驗中錯誤的操作是___________(填序號)

(4)若遇到下列情況，對配制硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不變”)

①用于稀釋硫酸的燒杯未洗滌___________；

②容量瓶中有少量的蒸餾水___________。四、周期表推斷題

21、回答下列問題：

(1)下列變化過程中放出熱的是___________。

①液態(tài)水汽化

②稀釋濃硫酸

③高溫下碳酸鈣分解

④鎂條與鹽酸反應

⑤硝酸銨固體溶于水

⑥鐵絲在純氧中燃燒

⑦氫氧化鉀溶液與硝酸反應

⑧八水合氫氧化鋇固體與氯化銨固體混合攪拌

(2)下列變化：①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氯氣溶于水⑥氯化銨受熱分解，未發(fā)生化學鍵破壞的是___________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是___________。上述涉及的主要物質(zhì)為純凈物時，屬于共價化合物的是___________；屬于離子化合物的是___________。

(3)Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個數(shù)比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物對應的水化物按照物質(zhì)的量之比2∶1反應形成鹽丙。甲的電子式是___________。Q和Y形成的原子個數(shù)之比為1∶1的化合物屬于___________(填“離子”或“共價”)化合物。鹽丙中含有的化學鍵類型為___________。五、有機推斷題

22、高聚物G是一種合成纖維，以A(鄰二甲苯)與E為原料制備J和G的一種合成路線如圖所示(部分生成物已略去)：

已知：化合物E的鍵線式為。

回答下列問題：

(1)A的分子式為_____。

(2)C的結構簡式為_____。

(3)1molD與足量的金屬鈉反應最多可生成_____。

(4)D→H的化