廣西壯族自治區(qū)北海市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末深度自測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、廣東是嶺南文化的重要傳承地，具有眾多的非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，下列廣東非物質(zhì)文化遺產(chǎn)中，屬于合金材料的是項(xiàng)ABCD非遺名稱吳川瓦窯陶鼓廣州琺瑯碣石木雕淡水客家涼帽A．AB．BC．CD．D

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為NAB．一定條件下，2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NAC．0.01mol?L-1的鹽酸中所含有的H+的數(shù)為0.01NAD．1molH2O2在氧化還原反應(yīng)中完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

4、一種由短周期主族元素組成的化合物是重要的儲(chǔ)氫材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知原子序數(shù)依次增大的四種元素W、X、Y、Z，其原子中電子數(shù)總和為24，且僅X、Y在同一周期。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．該化合物中存在非極性共價(jià)鍵、離子鍵B．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞ZC．XCl3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．YW3分子中Y原子采用sp3雜化

5、有機(jī)物X可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是

A．X分子苯環(huán)上的一氯代物有9種B．電解過(guò)程中X在陽(yáng)極反應(yīng)生成YC．Z可發(fā)生氧化、取代、加聚等反應(yīng)D．與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，等物質(zhì)的量X、Y、Z消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

6、利用下列裝置及藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD量取9.5mL液體制備并收集NH3完成鋁熱反應(yīng)制備并收集NO2A．AB．BC．CD．D

7、隨著各地“限牌”政策的推出，電動(dòng)汽車成為汽車界的“新寵”。某全電動(dòng)汽車使用的是鈷酸鋰()電池，其工作原理如圖所示。其中A極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過(guò)，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列說(shuō)法中不正確的是

A．該隔膜只允許通過(guò)，放電時(shí)從左邊流向右邊B．廢舊鈷酸鋰()電池進(jìn)行“放電處理”，讓進(jìn)入石墨中而有利于回收C．B極放電時(shí)的電極反應(yīng)式為D．放電時(shí)，A極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-=C6+xLi+

7、某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列敘述中正確的是A．溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B．NaHSO4屬于酸式鹽，加入水中促進(jìn)水的電離C．1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NAD．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性二、試驗(yàn)題

8、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效含氯消毒劑和漂白劑。下圖為制備亞氯酸鈉的裝置圖(夾持裝置省略)。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)會(huì)析出NaClO2●3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。試回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A用來(lái)制取ClO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________

(2)裝置B的作用是___________

(3)研究測(cè)得C裝置吸收液中c(NaOH)、對(duì)粗產(chǎn)品中NaClO2含量的影響如下圖所示。則最佳條件為c(NaOH)=_________mol·L-1，=_________

(4)C裝置中生成NaClO2的反應(yīng)，n(氧化劑)∶n(還原劑)=___________；C裝置采用“冰水浴"防止溫度過(guò)高的目的是___________

(5)充分反應(yīng)后，為從產(chǎn)品溶液中獲取NaClO2晶體，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作并排序：___________→___________→___________→干燥(填字母序號(hào))。________

a趁熱過(guò)濾

b．50℃水洗滌

c．加熱蒸發(fā)結(jié)晶

d．冰水洗滌

e．55℃恒溫減壓蒸發(fā)結(jié)晶三、工藝流程題

9、硫化鉑礦的主要成分是，還含有、、一些不溶性物質(zhì)等，工業(yè)上用硫化鉑礦制備金屬鉑的工藝流程如圖所示：

(1)硫化鉑礦粉磨的目的是_______；

(2)“酸浸”時(shí)，硫化鉑與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______；

(3)“氧化、除鐵”過(guò)程中加入溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；加入氧化鎳的目的是除去鐵元素，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋除去鐵元素的原因是_______。

(4)已知，，若“除鎂”后的濾液中的濃度不大于，則濾液中_______。

(5)電解硫酸鎳溶液時(shí)，在_______極得到鎳單質(zhì)，電解產(chǎn)物_______(填化學(xué)式)可以循環(huán)使用。四、原理綜合題

10、丙烯是重要的化工原料，廣泛用于合成聚丙烯、丙烯醛等工業(yè)領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)丙烷無(wú)氧脫氫法制備丙烯的反應(yīng)為

?？茖W(xué)上規(guī)定：在298.15K時(shí)，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的焓變，叫作該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓()；最穩(wěn)定的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零。

已知：部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)-10419.8則上述反應(yīng)的_______。

(2)時(shí)，將充入某剛性密閉容器中，在催化作用下發(fā)生無(wú)氧脫氫反應(yīng)。用壓強(qiáng)傳感器測(cè)出容器內(nèi)體系壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如表所示：時(shí)間/min060120180240300360壓強(qiáng)/kPa100136163178180180180①已知：。0~60min內(nèi)，用的分壓變化表示上述脫氫反應(yīng)的平均速率為_(kāi)______。

②時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)_______kPa。

(3)丙烷在有氧氣參與的條件下也可以發(fā)生脫氫反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。A．相對(duì)于丙烷直接催化脫氫法，有氧氣催化脫氫，反應(yīng)更容易進(jìn)行B．相同條件下，氫氣、丙烯、丙烷三種氣體中，還原性最強(qiáng)的是氫氣C．恒溫恒容條件下，當(dāng)混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到限度D．通入更多的氧氣，有利于提高丙烷轉(zhuǎn)化率，提高丙烯的產(chǎn)率(4)甲醇催化也可以制取丙烯，其反應(yīng)為。

①該反應(yīng)的阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中直線a所示，已知阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式為(為活化能，為速率常數(shù)，和為常數(shù))。則該反應(yīng)的活化能_______。

②下列措施能使速率常數(shù)k增大的是_______(填序號(hào))。

a.升高溫度

b.增大壓強(qiáng)

c.增大

③當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如上圖中的直線b所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是_______。

11、我國(guó)將力爭(zhēng)在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，因此二氧化碳的固定以及轉(zhuǎn)化將成為重要的研究課題。

Ⅰ．在催化下和反應(yīng)生成甲醇：。

Ⅱ．新型水介質(zhì)電池放電時(shí)，溫室氣體被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOH。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)I中涉及的、、、，屬于非極性分子的是___________，基態(tài)O原子核外有___________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)HCOOH分子中鍵和鍵數(shù)目之比為_(kāi)__________。

(3)反應(yīng)中，碳原子的雜化方式由___________轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)__________。的沸點(diǎn)高于，原因是___________。

(4)一種銅的配合物為，其配體為_(kāi)__________，0.1mol該配合物與足量溶液充分反應(yīng)，生成的白色沉淀質(zhì)量為_(kāi)__________g。

12、鹽酸小檗堿(鹽酸黃連素)臨床廣泛用于治療胃腸炎、細(xì)菌性痢疾等，一種由分子式為的鹵代烴制備鹽酸小檗堿的合成路線如圖所示：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)的名稱為_(kāi)______。

(2)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)的反應(yīng)類型是_______。

(4)分子中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。

(5)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__