廣東省肇慶市高中化學(xué)高二下冊期末深度自測提分卷詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與社會生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，絲綢主要成分為蛋白質(zhì)B．“天宮二號”空間實驗室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅C．包裝食品里常有還原鐵粉、生石灰、硅膠三類小包，其作用原理相同D．運動員“戰(zhàn)袍”內(nèi)層添加石墨烯片用于保暖，石墨烯屬于烯烴

2、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．電解精煉銅時，陽極質(zhì)量每減少，電路中轉(zhuǎn)移電子B．與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．的溶液中所含陽離子的總數(shù)目為D．白磷分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，白磷中含鍵的數(shù)目為

3、常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．電負性：Z＞Y＞XB．簡單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC．同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的單質(zhì)具有強氧化性和漂白性

4、分子式為的可能結(jié)構(gòu)有兩種，下列性質(zhì)能反映乙醇為結(jié)構(gòu)的是A．乙醇可以用來做溶劑B．乙醇完全燃燒時生成水C．乙醇與足量的鈉作用生成D．紅外光譜測得乙醇中含有3種不同類型的氫

5、利用如圖所示裝置制備和收集氣體，合理的是

A．用稀鹽酸與Zn反應(yīng)制取H2B．用KMnO4分解制取O2C．用濃硝酸和Cu反應(yīng)制取NO2D．用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3

6、為探究原電池的構(gòu)成條件，進行了如下兩組實驗，裝置如圖1和圖2所示，下列說法不正確的是

A．圖1中電子經(jīng)導(dǎo)線從Zn移向CuB．圖1中銅片上發(fā)生還原反應(yīng)C．圖2中銅棒的a處會變粗D．圖2中電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

7、蘋果酸(簡寫為)是二元弱酸，、。20℃時，向的溶液中緩慢通入氣體(忽略溶液體積的變化)。下列指定溶液中微粒關(guān)系正確的是A．測得的溶液為8.6，此時溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液從3.4變?yōu)?時，發(fā)生的主要反應(yīng)為：二、試驗題

8、磺酰氯(SO2Cl2)是一種無色液體，易水解，常用于作為有機氯化劑，其制備方法為：SO2(g)+Cl2(g)?SO2C12(g)△H＜0。

現(xiàn)利用以下裝置在實驗室制備磺酰氯(加熱裝置略去)：

已知：Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2SO4)=1.6×10-6，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12

(1)用冰水冷卻三頸瓶更有利于SO2Cl2的生成，其原因是___。

(2)向三頸瓶中所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液，請寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(3)在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，當SO沉淀完全(以濃度為1.0×10-5計)時，渾濁液中Cl-濃度為___。

(4)為了測定SO2Cl2的純度，稱取agSO2Cl2產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量蒸餾水充分反應(yīng)。用cmol/LAgNO3溶液滴定反應(yīng)后的溶液至終點(滴加K2CrO4溶液做指示劑，當出現(xiàn)棕紅色Ag2CrO4沉淀時達到終點)，消耗AgNO3溶液的體積為VmL，該SO2Cl2產(chǎn)品的純度為___(不必化簡)

(5)Li-SO2Cl2電池是一種新型電池。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SO2Cl2，電池的總反應(yīng)可表示為：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。寫出該電池的正極反應(yīng)___。若用該電池電解CuSO4溶液，裝置如圖所示，膜兩側(cè)的溶液均為足量CuSO4溶液，且兩側(cè)溶液質(zhì)量相同，若Li-SO2Cl2電池產(chǎn)生了標況下33.6L氣體，則電解池膜兩側(cè)的質(zhì)量差為___。

三、工藝流程題

9、鈷酸鋰電池的正極材料含有鈷酸鋰(LiCoO2)、鋁箔及少量鐵等，其通過如圖流程可回收鋁、鈷、鋰。請回答下列問題：

(1)鈷酸鋰電池放電總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixCy=LiCoO2+Cy，則其負極的電極反應(yīng)式為_____。

(2)“酸浸”時Co、Li元素的浸出率隨溫度的變化如圖所示：

“酸浸”的適宜溫度約為_____℃[所填數(shù)據(jù)限整數(shù)]。

(3)“調(diào)pH除雜”的目的是使Fe3+沉淀完全[即c(Fe3+)≤1.0×10?5mol?L?1]，則常溫下應(yīng)控制pH≥_____[保留到小數(shù)點后1位，另外已知常溫時Fe(OH)3的Ksp為1.0×10?39]。

(4)沉鋰的離子反應(yīng)方程式為_______。

(5)準確稱取4.575g的CoC2O4?2H2O樣品，在空氣中加熱分解獲取金屬氧化物，固體樣品的剩余質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示(已知385℃及以上殘留固體均為金屬氧化物)，請寫出B處物質(zhì)與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

四、原理綜合題

10、某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醚等清潔燃料。由天然氣獲得該合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)如下，請回答下列問題：

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ?mol-1

②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ?mol-1

(1)下列操作中，能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是___________(填標號)。A．增加用量B．恒溫恒壓下通入惰性氣體C．移除D．加入催化劑(2)已知在容積為1L的恒容密閉容器中投入等物質(zhì)的量的H2O和CH4發(fā)生反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示，該反應(yīng)第一次達平衡時的總壓強為P0。則反應(yīng)第一次到達平衡時的分壓平衡常數(shù)Kp=___________。

(3)10min時，改變的外界條件可能是___________。

(4)一定溫度下的恒容容器中，分別研究在PX、PY、PZ三種壓強下CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H1=-206.1kJ?mol-1的反應(yīng)規(guī)律。如圖2是上述三種壓強下H2和CO的起始組成[]與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則PX、PY、PZ的大小關(guān)系是___________，原因是___________。

II．如圖3所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變，已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖4所示：

(5)圖4中表示乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像是___________(填序號)。

III．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10-5(6)在80℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol?L-1，則此時v正___________v逆，(填“＞”“＜”或“=”)。

(7)能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是___________。A．體系的壓強不再改變B．c(Ni)不再改變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變D．v(CO)：v(Ni(CO)4)=4：1

11、我國磷、鉻、鋰等礦產(chǎn)資源儲量豐富?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鉻原子核外共有___________種不同運動狀態(tài)的電子；基態(tài)鉻原子的價電子軌道表示式為___________。

(2)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其立方晶胞如圖所示(其晶胞參數(shù)或邊長為apm)；

①固態(tài)磷化硼屬于___________(填“分子”“離子”或“共價”)晶體。

②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。已知原子分數(shù)坐標：M點為(0，0，0)，則Q點的原子分數(shù)坐標為___________。

③磷化硼晶體的密度為___________(列出計算式)。

(3)物質(zhì)在外磁場的作用下會發(fā)生磁化現(xiàn)象，在磁場中物質(zhì)的磁性可分為順磁性、反磁性和鐵磁性，中心離子或原子上含有未成對電子的物質(zhì)具有順磁性，下列配離子中具有順磁性的是___________(填標號)。A．B．C．D．(4)Ga、Li和O三種原子形成的一種晶體基片在二極管中有重要用途。其四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該晶體的化學(xué)式為___________。

②上述晶胞沿著a軸的投影圖為___________(填選項字母)。

A．

B．

C．

12、左氧氟沙星是一種具有廣譜抗菌作用的藥物，其前體的合成路線如下：

已知：

ⅰ、(其中、是有機試劑縮寫)

ⅱ、

ⅲ、＋＋

(1)A中含-CH3，A→B的化學(xué)方程式是___________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)已知試劑的結(jié)構(gòu)簡式為。的反應(yīng)類型為___________。

(4)G分子中官能團名稱為氟