廣東省珠海市高中化學高三下冊期末高分提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與科技、生活密切相關。下列說法錯誤的是A．醫(yī)學上的鋇餐透視，常用BaCO3做內(nèi)服造影劑B．工業(yè)上電解精煉銅時，要用粗銅作陽極C．空間站的“太陽翼”及光伏發(fā)電系統(tǒng)能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能D．配制FeCl3溶液時，先將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋成所需濃度

3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A．1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)大于0.1NAB．1L0.1mol/L磷酸鈉溶液含有的PO數(shù)目為0.1NAC．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO的數(shù)目為0.1NAD．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

4、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；與具有相同的電子層結構；離子半徑：；Y的單質(zhì)晶體是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A．X、M兩種元素形成的化合物的晶體中只含有離子鍵B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體的熔點高低順序為D．化合物的分子空間結構為直線形

5、下列分子中不具有手性碳原子的是A．B．C．D．

6、下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是A．分離碘酒中的碘和酒精B．實驗室制取氨氣C．除去Cl2中的HCl雜質(zhì)D．比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性

7、利用如圖裝置模擬鐵的電化學防護。下列說法正確的是

A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于M處B．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K置于N處，對鐵不能起到防護作用C．若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法D．若X為鋅，開關K置于N處，對鐵不能起到防護作用

7、亞磷酸()是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機磷水處理藥劑原料。已知：的；，向1L0.5溶液中滴加等濃度的溶液。下列說法正確的是A．當時，B．當c=c時，C．當時，由水電離出的D．當時，二、試驗題

8、二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點沸點劇毒金黃色液體易揮發(fā)－76℃138℃化學性質(zhì)①300℃以上完全分解；

②S2Cl2+Cl22SCl2；

③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險；

④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；Ⅰ．制取少量S2Cl2

實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品。

（1）儀器m的名稱為___，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為______________。

（2）裝置連接順序：A→___→___→___→E→D。______________

（3）為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和__________________。

（4）若D中所裝試劑為堿石灰，則該裝置的作用為______________。

II．測定產(chǎn)品中SO2Cl2的含量，實驗步驟如下：

①取1.8g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

④加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+，終點所用體積為10.00mL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10；Ksp(AgSCN)=2×10-12

（5）滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________。

（6）產(chǎn)品中SO2Cl2的質(zhì)量分數(shù)為__________，若步驟③不加入硝基苯則所測SO2Cl2含量將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。三、工藝流程題

9、實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材料α-Fe2O3。其主要實驗流程如下：

(1)除雜：向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、將會導致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[，]。

(2)沉鐵：將提純后的FeSO4溶液與氨水－NH4HCO3混合溶液反應，生成FeCO3沉淀。

①生成FeCO3沉淀的離子方程式為___________。

②設計以FeSO4溶液、氨水－NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCO3的實驗方案：___________。(FeCO3沉淀需“洗滌完全”，F(xiàn)e(OH)2開始沉淀的pH=6.5)。四、原理綜合題

10、與足量的C在1L恒容密閉容器中發(fā)生反應：，在反應溫度分別為、時，濃度和隨時間t變化的部分曲線如圖所示。

回答相關問題：

(1)已知：，則CO的燃燒熱___________，___________。

(2)代表隨時間t變化的曲線是___________(填①、②或③)，溫度___________(填>、<或=)。

(3)正反應速率a點___________b點(填>、<或=)，理由是___________。

(4)在溫度時，該反應的平衡常數(shù)___________，再充入一定量的，達到新平衡時，的體積分數(shù)將___________(填“變大”“變小”或“不變”)。

11、青蒿素(C15H22O5)是治療瘧疾的有效藥物，白色針狀晶體，溶于乙醇和乙醚，對熱不穩(wěn)定。青蒿素晶胞(長方體，含4個青蒿素分子)及分子結構如下圖所示。

(1)提取青蒿素

在浸取、蒸餾過程中，發(fā)現(xiàn)用沸點比乙醇低的乙醚()提取，效果更好。

①乙醚的沸點低于乙醇，原因是___________。

②用乙醚提取效果更好，原因是___________。

(2)確定結構

①測量晶胞中各處電子云密度大小，可確定原子的位置、種類。一般來說，元素的電負性越強，其原子核附近電子云密度越大；比較青蒿素分子中C、H、O的原子核附近電子云密度大?。篲__________。

②圖中晶胞的棱長分別為anm、bnm、cnm，晶體的密度為___________。(用表示阿佛伽德羅常數(shù)；；青蒿素的相對分子質(zhì)量為282)

③能確定晶體中哪些原子間存在化學鍵、并能確定鍵長和鍵角，從而得出分子空間結構的一種方法是___________。

a．質(zhì)譜法

b．X射線衍射

c．核磁共振氫譜

d．紅外光譜

(3)修飾結構，提高療效

一定條件下，用將青蒿素選擇性還原生成雙氫青蒿素。

(雙氫青蒿素)

①的空間結構為___________。

②雙氫青蒿素分子中O-Oσ鍵的類型為___________(填選項)。

A．s-p

B．-p

C．

D．

雙氫青蒿素比青蒿素水溶性更好，治療瘧疾的效果更好。

12、一種合成解熱鎮(zhèn)痛類藥物布洛芬的方法如下：

已知是一種還原劑，回答下列問題。

(1)布洛芬的分子式為___________，B→C的反應類型是___________。

(2)D的結構簡式是___________。

(3)E→F的化學方程式為___________。

(4)化合物M的分子式為，與