2022年湖北新高考化學(xué)試題及參考答案

2022年湖北新高考化學(xué)試題及參考答案

（本試卷共4頁，共19題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1Li—7C—120—16Mg—24Al—27Ca—40

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學(xué)變化的是

A.加入明機(jī)后泥水變澄清B.北京冬奧會(huì)用水快速制冰

C.燉排骨湯時(shí)加點(diǎn)醋味道更鮮D.切開的茄子放置后切面變色

2.蓮藕含多酚類物質(zhì)，其典型結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該類物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是

A,不能與浸水反應(yīng)B,可用作抗氧化劑

C.有特征紅外吸收峰D.能與Fe時(shí)發(fā)生顯色反應(yīng)

3.武當(dāng)山金殿是銅鑄鎏金大殿。傳統(tǒng)鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表

面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。下列說法錯(cuò)誤的是

A.鎏金工藝?yán)昧斯膿]發(fā)性B.鎏金工藝中金發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

C.鎏金工藝的原理可用于金的富集D.用電化學(xué)方法也可實(shí)現(xiàn)銅上覆金

4.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

2+2-

A.在0.1mol氨水中：Ag+、CuVNO3-'S03

3+2+

B.在。1mol氯化鈉溶液中：FeXF、BaVHC03"

-+

C在0.1mol醋酸溶液中:SO廣、NH4\BrvH

2-

D.在0.1mol硝酸銀溶液中：K\CTvNa\CO3

5.化學(xué)物質(zhì)與生命過程密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.維生素C可以還原活性氧自由基B,蛋白質(zhì)只能由蛋白酶催化水解

C.淀粉可用C02為原料人工合成D.核酸可視為核昔酸的聚合產(chǎn)物

6.下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略）或現(xiàn)象錯(cuò)誤的是

玻璃浸透r石蠟

表面皿油的石棉

紅-晶

色/f

食

水

0.1mol?L"0.1mol-L-1鹽

浸

過

NaHCO泡

的

釘

Na2cO33鐵

溶液溶液

A.滴入酚醐溶液B.吸氧腐蝕C.鈉的燃燒D.石蠟油的熱分解

7.心在高溫高壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂幸欢▽?dǎo)電性'高硬度的非晶態(tài)碳玻璃。下列關(guān)于該碳玻璃的

說法錯(cuò)誤的是

A.具有自范性B.與心互為同素異形體

C.含有s/雜化的碳原子D.化學(xué)性質(zhì)與金剛石有差異

8.硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備：2NaHS(s)+CS2(l)=

Na2CS3(s)+H2S(g)；下列說法正確的是

A.Na2cs3不能被氧化B.Na?CS3溶液顯堿性

C.該制備反應(yīng)是熔減過程D.CS?的熱穩(wěn)定性比C0?的高

9.某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Ca24的配位數(shù)為6B.與廠距離最近的是K+

C.該物質(zhì)的化學(xué)式為KCaFsD.若廣換為C「，則晶胞棱長將改變

10.BI+和A|3+的電荷與半徑之比相近，導(dǎo)致兩元素性質(zhì)相似。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Be”與A產(chǎn)都能在水中與氨形成配合物B.BeCL和AICL的熔點(diǎn)都比MgCI?的低

C.Be(0H)2和Al(OH%均可表現(xiàn)出弱酸性D.Be和AI的氫化物都不能在酸中穩(wěn)定存在

11.磷酰三疊氮是一種高能分子，結(jié)構(gòu)簡式為0=P(N,3。下列關(guān)于該分子的說法正確的是

A.為非極性分子B.立體構(gòu)型為正四面體形

C.加熱條件下會(huì)分解并放出N?D.分解產(chǎn)物NPO的電子式為N：

12.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子(仁)的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。已知：

++

N2H5+NH3=NH/+N2H4；N2H4+CH3COOH=N2H5+CH3COO-下列酸性強(qiáng)弱順序正確的是

++++++

A.N2H5>N2H4>NH4B.N2H5>CH3C00H>NH4C.NH3>N2H4>CH3COO^D.CH3COOH>N2H5>NH4

13.同位素示蹤是研究反應(yīng)機(jī)理的重要手段之一。已知醛與HQ在酸催化下存在如下平衡:RCHO

u+

+H2O與RCH(0H)2。據(jù)此推測，對(duì)羥基苯甲醛與10倍量的DJO在少量酸催化下反應(yīng)，達(dá)到平

衡后，下列化合物中含量最高的是

14.含磷有機(jī)物應(yīng)用廣泛。電解法可實(shí)現(xiàn)由白磷直接制備Li[P(CN)2],過程如圖所示(Me為甲

基)。下列說法正確的是

《電源

2Me3SiCN+LiOH

O(SiMe3),_

石LiCN+HCN

墨

P4

電H

極CW2

Li[P(CN)2]

A.生成1molLi[P(CN)2]，理論上外電路需要轉(zhuǎn)移2moi電子

-

B.陰極上的電極反應(yīng)為：P4+8CN-4e-=4[P(CN)2]

C.在電解過程中CV向粕電極移動(dòng)

D.電解產(chǎn)生的從中的氫元素來自于Li0H

15.下圖是亞碑酸As(0田3和酒石酸(七1',lgKal=-3.04,lgKa2=-4.37)混合體系中部分物種

的c-pH圖(濃度：總As為5.OXIO'ol?「'，總T為1.0義10%。|?L)。下列說法錯(cuò)誤

的是

0.62.0

AS(0H)3[AS(0H)20]

(左坐標(biāo))(左坐標(biāo))一1.6

-10.4?[As(OH)2Tr

，(右坐標(biāo))

彳E

0.8O

：JASO(OH)TM

/?\??x

°023.144.66?89.11012I*

PH

A.As(OH)3的也降為一9.1

B.[As(OH)2口一的酸性比As(OH)3的強(qiáng)

C.pH=3.1時(shí),As(OH)3的濃度比[As(OH)/]」的高

D.pH=7.0時(shí)，溶液中濃度最高的物種為As(OH)3

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（14分）高技術(shù)領(lǐng)域常使用高純?cè)噭?。純磷酸（熔點(diǎn)為42℃,易吸潮）可通過市售85%磷酸

溶液減壓蒸播除水、結(jié)晶除雜得到，純化過程需要嚴(yán)格控制溫度和水分，溫度低于21℃易形

成2H3P04-HQ（熔點(diǎn)為30℃）,高于100℃則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制

備磷酸晶體設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下（夾持裝置略）：

毛

細(xì)

管

回答下列問題:

（1）A的名稱是oB的進(jìn)水口為（填“a”或"b”）。

⑵P2O5的作用是_______________________________________o

⑶空氣流入毛細(xì)管的主要作用是防止____________,還具有攪拌和加速水逸出的作用。

⑷升高溫度能提高除水速度，實(shí)驗(yàn)選用水浴加熱的目的是o

⑸磷酸易形成過飽和溶液，難以結(jié)晶，可向過飽和溶液中加入促進(jìn)其結(jié)晶。

（6）過濾磷酸晶體時(shí)，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為（填標(biāo)號(hào)）。

A.<20℃B.30—35℃C.42—100℃

⑺磷酸中少量的水極難除去的原因是o

17.（14分）化合物F是制備某種改善睡眠藥物的中間體，其合成路線如下：

回答下列問題:

(1)ATB的反應(yīng)類型是

⑵化合物B核磁共振氫譜的吸收峰有組。

⑶化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為O

(4)DTE的過程中，被還原的官能團(tuán)是,被氧化的官能團(tuán)是o

⑸若只考慮氟的位置異構(gòu)，則化合物F的同分異構(gòu)體有種。

(6)已知ATD、DTE和ETF的產(chǎn)率分別為70%、82%和80%,則A—F的總產(chǎn)率為

⑺Pd配合物可催化ETF轉(zhuǎn)化中C—Br鍵斷裂，也能催化反應(yīng)①：

為探究有機(jī)小分子催化反應(yīng)①的可能性，甲、乙兩個(gè)研究小組分別合成了有機(jī)小分子S—1(結(jié)

構(gòu)如下圖所示)。在合成S—1的過程中，甲組使用了Pd催化劑，并在純化過程中用沉淀劑除

Pd；乙組未使用金屬催化劑。研究結(jié)果顯示，只有甲組得到的產(chǎn)品能催化反應(yīng)①。

根據(jù)上述信息，甲、乙兩組合成的S—1產(chǎn)品催化性能出現(xiàn)差異的原因是

18.(13分)全球?qū)︿囐Y源的需求不斷增長，“鹽湖提鋰”越來越受到重視。某興趣小組取鹽

湖水進(jìn)行濃縮和初步除雜后，得到濃縮鹵水(含有Na+、Li+、C「和少量Mg-、Ca2+),并設(shè)計(jì)

了以下流程通過制備碳酸鋰來提取鋰。

25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的參數(shù)如下：LiOH的溶解度：12.4g/100gH20

化合物Ksp(

O.6

X

M.4N

O.

Mg(OH)25.6X10-2O

I0

/

M

g

陵.8

短

020406080100

溫度/℃

Ca(OH)25.5X10-6

CaCOs2.8X10-9

Li2cO32.5X10-2□2CO3的溶解度曲線

回答下列問題：

⑴“沉淀1”為o

⑵向“濾液1”中加入適量固體Li2CO3的目的是

⑶為提高Li2c的析出量和純度，“操作A”依次為、、洗滌。

⑷有同學(xué)建議用“侯氏制堿法”的原理制備LizCCh。查閱資料后，發(fā)現(xiàn)文獻(xiàn)對(duì)常溫下的Li￡03

有不同的描述：①是白色固體；②尚未從溶液中分離出來。為探究LiHCOs的性質(zhì)，將飽和LiCI

溶液與飽和NaHCOs溶液等體積混合，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最

終生成白色沉淀。上述現(xiàn)象說明，在該實(shí)驗(yàn)條件下LiHCOs（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)

定”）,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。

⑸他們結(jié)合⑷的探究結(jié)果，擬將原流程中向“濾液2”加入Na￡03改為通入CO?。這一改動(dòng)

能否達(dá)到相同的效果，作出你的判斷并給出理由。o

19.（14分）自發(fā)熱材料在生活中的應(yīng)用日益廣泛。某實(shí)驗(yàn)小組為探究“CaO—Al—&0”體系的

發(fā)熱原理，在隔熱裝置中進(jìn)行了下表中的五組實(shí)驗(yàn)，測得相應(yīng)實(shí)驗(yàn)體系的溫度升高值（△■［）

隨時(shí)間⑴的變化曲線，如圖所示。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物組成

a0.20gCa0粉末5.0mLH20

b0.15gAI粉5.OmLH2O

c0.15gAI粉5.0mL飽和石灰水

d0.15gAI粉5.0mL石灰乳

0246810

//min

e0.15gAI粉0.20gCa0粉末5.0mLH20△T—t的變化曲線

回答下列問題:

(1)已知：

①CaO(s)+HQ(I)=Ca(OH)2(s)AH,=-65.17kJ-moK

2+

②Ca(OH)z(s)=Ca(aq)+2OH"(aq)AH2=-16.73kJ-mol

-

G)AI(s)+OH(aq)+3H20(l)=[AI(OH)4J"(aq)+3/2H2(g)△H3=-415.OkJ-mol

2+

貝IjCaO(s)+2AI(s)+7H20(I)=Ca(aq)+2[AI(0H)4]~(aq)+3H2(g)的

△H4=kJ■moT'o

⑵溫度為T時(shí)，K5P[Ca(0H)2]=x,則Ca(OH)2飽和溶液中c(OH-)=(用含x的代數(shù)

式表示)o

(3)實(shí)驗(yàn)a中，4min后AT基本不變，原因是____________________________________。

⑷實(shí)驗(yàn)b中，AT的變化說明AI粉與在該條件下(填“反應(yīng)”或“不反應(yīng)”)。

實(shí)驗(yàn)c中，前3min的AT有變化，其原因是;3min后

△T基本不變，其原因是微粒的量有限。

⑸下列說法不能解釋實(shí)驗(yàn)d在10min內(nèi)溫度持續(xù)升高的是_________(填標(biāo)號(hào))。

A.反應(yīng)②的發(fā)生促使反應(yīng)①平衡右移B.反應(yīng)③的發(fā)生促使反應(yīng)②平衡右移

C.氣體的逸出促使反應(yīng)③向右進(jìn)行D.溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快

⑹歸納以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，根據(jù)實(shí)驗(yàn)e的特征，用文字簡述其發(fā)熱原理___________________o

2022年湖北新高考化學(xué)(答案與解析)

1.B【試題解析】明州凈水的原理為：A|3++3HQ=AI(0H)3(膠體)+3H+,Al(OH)3膠體具有吸

附性，可以使泥水變澄清，涉及化學(xué)變化，A不符合題目要求；水和冰的分子式都是水

快速制冰為物理變化，B符合題目要求；燉排骨湯時(shí)放點(diǎn)醋，可使骨頭中的鈣、磷、鐵等礦

物質(zhì)溶解出來，營養(yǎng)價(jià)值更高，此外，醋還可以防止食物中的維生素被破壞，涉及化學(xué)變化,

C不符合題目要求；茄子中存在一類叫“酚氧化酶”的物質(zhì)，它見到氧氣之后，發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)產(chǎn)生有色的物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)間越長，顏色越深，D不符合題目要求。

2.A【試題解析】苯酚可以和浸水發(fā)生取代反應(yīng)，取代位置在酚羥基的鄰、對(duì)位，同理該物質(zhì)

也能和濱水發(fā)生取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；該物質(zhì)分子中含有酚羥基，酚羥基容易被氧化，故可以

用作抗氧化劑，B正確；該物質(zhì)分子中含有酯基、0—H鍵等，紅外光譜有特征紅外吸收峰，C

正確；該物質(zhì)分子中含有酚羥基，能與鐵離子發(fā)生顯色反應(yīng)，D正確。

3.B【試題解析】加熱除汞，利用了汞易揮發(fā)的性質(zhì)，A正確；將金溶于汞中制成“金汞漆”，

然后加熱使汞揮發(fā)留下金，整個(gè)過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯(cuò)誤；金溶于汞

中，然后再加熱除去汞，使得金的純度增大，所以鎏金工藝的原理可以用于金的富集，C正

確；用電解的方法，銅做陰極，電解液中含有金離子，則可實(shí)現(xiàn)銅上鍍金，D正確。

4.C【試題解析】氨水顯堿性，會(huì)與Ag+、C/+發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題目要求;

Fe"與I一會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e"與HCO3一會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，B

不符合題目要求；醋酸溶液顯酸性，在醋酸溶液中SO：、NH4\Br-、H"均不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，能

大量共存，C符合題目要求；硝酸銀溶液中的Ag+會(huì)與CO/、C「反應(yīng)生成沉淀，不能大量共

存，D不符合題目要求。

5.B【試題解析】維生素C具有還原性，可以還原活性氧自由基，A正確；蛋白質(zhì)在酸、堿的

作用下也能發(fā)生水解，B錯(cuò)誤；模擬光合作用原理，以CO2為原料可以人工合成淀粉，C正確；

核甘酸通過聚合反應(yīng)生成核酸，D正確。

6.C【試題解析】碳酸鈉和碳酸氫鈉都會(huì)因水解而使溶液顯堿性，碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉,

向相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液中分別滴入酚配溶液后，碳酸鈉溶液使酚猷呈現(xiàn)紅色，碳酸

氫鈉溶液使酚配呈現(xiàn)淺紅色，A描述正確；食鹽水為中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，試管中的氣

體減少，導(dǎo)管中形成一段水柱，B描述正確；鈉燃燒產(chǎn)生的溫度在400℃以上，玻璃表面皿不

耐高溫，故鈉燃燒實(shí)驗(yàn)通常用出煙或者燃燒匙，C描述錯(cuò)誤；石蠟油發(fā)生熱分解，產(chǎn)生不飽

和燒，不飽和煌與漠發(fā)生加成反應(yīng)，使試管中漠的四氯化碳溶液褪色，D描述正確。

7.A【試題解析】自范性是晶體的性質(zhì)，碳玻璃為非晶態(tài)，所以沒有自范性，A錯(cuò)誤；碳玻璃

和C6c均是由碳元素形成的不同的單質(zhì)，二者互為同素異形體，B正確；碳玻璃具有高硬度，

物理性質(zhì)與金剛石類似，因而結(jié)構(gòu)上具有一定的相似性，二者均含有s/雜化的碳原子，C正

確；金剛石與碳

玻璃屬于同素異形體，性質(zhì)差異主要表現(xiàn)在物理性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)上也有著活性的差異，D

正確。

8.B【試題解析】NazCSs中硫元素為一2價(jià)，還原性比較強(qiáng)，能被氧化，故A錯(cuò)誤；類比Na￡()3

溶液，0與S同主族，可知Na2cs3溶液顯堿性，B正確；由反應(yīng)方程式可知，固體與液體反應(yīng)

生成了硫化氫氣體，故該制備反應(yīng)是爆增過程，C錯(cuò)誤；S的原子半徑比0大，故C=S鍵長

比C=0鍵長大，鍵能小，故C&的熱穩(wěn)定性比CO?的低，D錯(cuò)誤。

9.B【試題解析】Ca”配位數(shù)為與其距離最近且等距離的廠的個(gè)數(shù)，如圖所示，Ca?+位于體心，

返

F位于面心，所以Ca?」配位數(shù)為6,A正確；廠與K」的最近距離為棱長的三，廠與C/的最

近距離為棱長的1/2,所以與F-距離最近的是Ca”,B錯(cuò)誤；K+位于頂點(diǎn)，晶胞均攤K十個(gè)數(shù)

=1/8X8=1,F-位于面心,晶胞均攤=個(gè)數(shù)=1/2X6=3,Ca?+位于體心,晶胞均攤Ca?+個(gè)

數(shù)=1,故該物質(zhì)的化學(xué)式為KCaFs,C正確；廠與Cl一半徑不同，替換后晶胞棱長將改變，D

正確。

10.A【試題解析】AI"半徑小，不能與氨形成配合物，A錯(cuò)誤；BeCL和AICL均屬于分子晶體，

而MgCL屬于離子晶體，故BeCL和AICL的熔點(diǎn)都比MgCL的低,B正確；Be(0H)2和AI(0H)3

均為兩性氫氧化物，均可表現(xiàn)出弱酸性，C正確；Be和AI的氫化物可與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽

和氫氣，二者都不能在酸中穩(wěn)定存在，D正確。

11.C【試題解析】磷酰三疊氮分子不是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中的正負(fù)電荷重心不重合，是極性分

子，A錯(cuò)誤；磷酰三疊氮分子中含有三個(gè)P—N鍵及一個(gè)P=0雙鍵，其立體構(gòu)型為四面體構(gòu)

型，B錯(cuò)誤；磷酰三疊氮是一種高能分子，加熱條件下會(huì)分解并放出甌C正確；NPO為共價(jià)

化合物，其電子式為:NQP@,D錯(cuò)誤。

12.D【試題解析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，強(qiáng)酸能制得弱酸，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子

+

(H+)的物質(zhì)是酸，則反應(yīng)N2H4+CH3C00H=N2Hs++CH3C0(T可說明酸性：CH3C00H>N2H5,反應(yīng)

+

N2HS++NH3=NHJ+N2H“可說明酸性：N2H5>NH/,答案選D。

13.D【試題解析】由已知信息可知，苯環(huán)上的羥基不發(fā)生反應(yīng)，醛基中的碳氧雙鍵與D/0發(fā)

生加成反應(yīng)，在醛基碳原子上會(huì)連接兩個(gè)羥基(分別為一0D,-，80D),兩個(gè)羥基連接在同一個(gè)

18O

碳原子上不穩(wěn)定，會(huì)脫水生成醛基，故A'」H的含量最高，D正確。

14.D【試題解析】石墨電極發(fā)生的物質(zhì)變化為P4TLi[P(CN)j,磷元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化

-

反應(yīng),所以石墨電極為陽極，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為：P4+8CN--4e=4[P(CN)2]-,則生成1mol

Li[P(CN)2],理論上外電路需要轉(zhuǎn)移1m。I電子，A錯(cuò)誤；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Pa+8CN--

4e-=4[P(CN)[-為陽極上的反應(yīng),B錯(cuò)誤；石墨電極上P4TLi[P(CN)j發(fā)生氧化反應(yīng),為陽

極，伯電極為陰極，CbF應(yīng)該向陽極移動(dòng)，即移向石墨電極，C錯(cuò)誤；由所給圖示可知HCN在

陰極放電，產(chǎn)生ChF和H2,而HCN中的H來自LiOH,則電解產(chǎn)生的M中的氫元素來自于LiOH,

D正確。

15.D【試題解析】由圖像分析，左側(cè)縱坐標(biāo)濃度的數(shù)量級(jí)為107moi右側(cè)縱坐標(biāo)濃度

的數(shù)量級(jí)為10—一。1-L-1,橫坐標(biāo)為pH,隨著pH的增大，c{[As(OH)2口1先變大,然后再減

小，同時(shí)c[[AsO(OH)T]2-}變大,兩者濃度均為右坐標(biāo)，說明變化的程度很小，當(dāng)pH=4.6時(shí),

2-46

C{[AS0(0H)T]-}=C{[AS(0H)J]-},Ka=10opH繼續(xù)增大,則c[As(OH)3]減小,同時(shí)

+-91

c{[As(OH)2。]一}增大，當(dāng)pH=9.1時(shí)，C{[AS(0H)20]-}=G[AS(0H)3],Kal=c(H)=10,二

者用左坐標(biāo)表示，濃度比較大，說明變化的幅度比較大，但混合溶液中存在著酒石酸，電離

+

常數(shù)遠(yuǎn)大于亞碑酸，且總T濃度也大于總As。AS(OH)3^[AS(OH)2O]-+H,

J,_c{[As(0H)20]-}xaH+)

+

C[AS(OH)3],當(dāng)pH=9J時(shí),C{[AS(0H)20]-}=C[AS(0H)3],Ka1=c(H)=10-

0_C;[ASO(OH)T]2-}XC(H+)

1IgKa,為一9.1,A正確；[AS(OH)2T]-=[ASO(OH)T]"+H+,c![AS(OH)2T]'；:

當(dāng)pH=4.6時(shí)，C{[AS0(0H)T]2-}=C{[AS(0H)2TR},Ka=10-46,而由A選計(jì)算得H3ASO3的心

+-9

=c(H)=10,,即兒＞心，所以[As(OH)2T「的酸性比As(OH)3的強(qiáng)，B正確；由圖可知As(OH)3

的濃度為左坐標(biāo)，濃度的數(shù)量級(jí)為107moi?L，[As(OH)2Tr的濃度為右坐標(biāo)，濃度的數(shù)量

級(jí)為10%。1?L-1,所以pH=3.1時(shí)，As(OH)3的濃度比[As(OH)2口一的高,C正確；由已知條

件,酒石酸(MT,lgKal=-3.04,lg心=-4.37),As(KH)3的lg心為-9.1,即酒石酸的第一

步電離常數(shù)遠(yuǎn)大于亞神酸的第一步電離常數(shù)，所以酒石酸的酸性遠(yuǎn)強(qiáng)于As(0H)3,另外總As

的濃度也小于總T的濃度，所以當(dāng)pH=7.0時(shí)，溶液中濃度最高的物種不是As(OH)3,D錯(cuò)誤。

16.【參考答案】(1)圓底燒瓶b

⑵干燥氣體

⑶溶液沿毛細(xì)管上升

⑷使溶液受熱均勻

⑸磷酸晶體

(6)B

⑺磷酸與水分子間可形成氫鍵

【試題解析】空氣通過氯化鈣除水，經(jīng)過安全瓶后通過濃硫酸除水，然后通過五氧化二磷，

干燥的空氣流入毛細(xì)管對(duì)燒瓶中的溶液進(jìn)行攪拌，同時(shí)還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細(xì)

管上升的作用，將85%磷酸溶液進(jìn)行減壓蒸儲(chǔ)除水、結(jié)晶除雜得到純磷酸。

⑴由儀器構(gòu)造可知，儀器A為圓底燒瓶，儀器B為直形冷凝管，冷凝水應(yīng)從b口進(jìn)、a口出，

形成逆流冷卻，使冷卻效果更好。

⑵純磷酸制備過程中要嚴(yán)格控制溫度和水分，因此五氧化二磷的作用為干燥氣體。

⑶空氣流入毛細(xì)管可以對(duì)燒瓶中的溶液進(jìn)行攪拌，使受熱均勻，同時(shí)還具有加速水逸出和防

止溶液沿毛細(xì)管上升的作用。

⑷升高溫度能提高除水速度，而純磷酸制備過程中要嚴(yán)格控制溫度，水浴加熱可以避免直接

加熱造成的溫度的不可控性，使溶液受熱均勻。

⑸過飽和溶液暫時(shí)處于亞穩(wěn)態(tài)，當(dāng)加入一些晶體或晃動(dòng)時(shí)可使此狀態(tài)失去平衡，過多的溶質(zhì)

就會(huì)結(jié)晶，因此可向磷酸的過飽和溶液中加入磷酸晶體促進(jìn)其結(jié)晶。

(6)純磷酸純化過程中，溫度低于21℃易形成2H3P0「匕0(熔點(diǎn)為30℃),高于100℃則發(fā)生

分子間脫水生成焦磷酸，純磷酸的熔點(diǎn)為42℃,因此過濾磷酸晶體時(shí)，除了需要干燥的環(huán)境

外，還需要控制溫度為30?35℃。

o

I

H(>—P—OH

⑺磷酸的結(jié)構(gòu)簡式為：OH,分子中含羥基，與水分子間可形成氫鍵，因此磷酸中

少量的水極難除去。

17.【參考答案】(1)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))

(2)5

COOCH3

(3)Br

⑷酯基碳碳雙鍵

(5)5

(6)45.92%

⑺甲組使用的Pd催化劑未完全除盡，繼續(xù)催化反應(yīng)①

【試題解析】ATB為A與甲醇在濃硫酸存在條件下發(fā)生的酯化反應(yīng)；BTC反應(yīng)條件為C%l

COOCH3

和有機(jī)強(qiáng)堿,結(jié)合C的分子式以及D的結(jié)構(gòu)簡式可分析得出C的結(jié)構(gòu)簡式為,Br;

C與CH2=CHCH?Br發(fā)生取代反應(yīng)生成D,由E的結(jié)構(gòu)簡式可分析出，D中酯基被還原成醇羥基

pJCOOH

心事.加FW^CHOH

2

Br,碳碳雙鍵被氧化成竣基'/Br,然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成E;E

與Pd配合物在堿的催化下反應(yīng)生成Fo

⑴根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)簡式可分析出，ATB的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。

⑵核磁共振氫譜的吸收峰數(shù)目等于有機(jī)物分子中所處化學(xué)環(huán)境不同的氫原子種類數(shù)，即有多

少種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，就會(huì)有多少組吸收峰，由B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B分子中有5種

不同化學(xué)環(huán)境的H,所以核磁共振氫譜有5組吸收峰。

COOCH,

(3)B與CH3I反應(yīng)生成C,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可推測出C的結(jié)構(gòu)簡式為'Br。

COOH

X^CH2。H

(4)E分子中存在環(huán)狀酯結(jié)構(gòu)，采用逆推的方法可得知Br發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)

生成E,根據(jù)該物質(zhì)分子中存在竣基和醇羥基，再結(jié)合兩種官能團(tuán)的位置及支鏈中碳原子的

個(gè)數(shù)，可推知D中碳碳雙鍵被氧化，酯基被還原。

⑸只考慮氟的位置異構(gòu)，F(xiàn)中氟原子沒取代之前有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，如圖：

6

V'0°,取代后可產(chǎn)生6種一氟代物，除去F本身，F(xiàn)有5種同分異構(gòu)體。

(6)ATF的過程中，ATD、DTE和ETF的產(chǎn)率分別為70%、82%和80%,則ATF的總產(chǎn)率=

70%X82%X80%=45.92%O

⑺甲乙兩組合成的小分子催化劑結(jié)構(gòu)相同，但只有使用了Pd催化劑的甲組所得產(chǎn)品才能催

化反應(yīng)①，而乙組所得產(chǎn)品不能催化反應(yīng)①，說明有機(jī)小分子S—1不是反應(yīng)①的催化劑，根

據(jù)已知條件，Pd配合物也能催化反應(yīng)①，可推測，金屬Pd在甲組催化合成S—1后，并沒有

完全除盡，有殘留，所以最終發(fā)揮催化作用的依然是Pd催化劑。

18.【參考答案】(1)Mg(0H)2

(2)將Ca?+轉(zhuǎn)化成CaCOs沉淀除去，同時(shí)不引入新雜質(zhì)

⑶蒸發(fā)濃縮趁熱過濾

+_

(4)不穩(wěn)定Li+HCO3=LiHCO3,2LiHC03=Li2C03l+CO2T+H20

⑸能達(dá)到相同效果，因?yàn)楦臑橥ㄈ脒^量的CO%LiOH轉(zhuǎn)化為LiHCOs,結(jié)合(4)的探究結(jié)果，

LiHCOs會(huì)很快分解產(chǎn)生Li2C03,所以這一改動(dòng)能達(dá)到相同的效果

【試題解析】本題以海水資源的利用與開發(fā)為載體，考查物質(zhì)的分離與提純、離子方程式的

書寫、溶度積常數(shù)、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等知識(shí)，意在考查考生分析問題和解決問題的能力。濃縮鹵

水(含有Na+、Li+、C「和少量Mg"、Ca?+)中加入石灰乳［Ca(0H)z］后得到含有Na+、Li+、Cl

-和Ca?+的濾液1,沉淀1為Mg(OH)2；向?yàn)V液1中加入Li2cO3后，得到濾液2,濾液2含有的

離子為Na+、Li+、C「和0H,沉淀2為CaCOs；向?yàn)V液2中加入Na￡()3,得到LizCOs沉淀，再

通過蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，洗滌、干燥后得到產(chǎn)品Li￡03。

⑴濃縮鹵水中含有Mg",當(dāng)加入石灰乳后，轉(zhuǎn)化為Mg(OH)?沉淀，所以沉淀1為MgSHK。

⑵濾液1