2022年河南省開封市育博中學高三化學模擬試題含解析

2022年河南省開封市育博中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是()A．遇Al能放出H2的溶液：NO、K＋、Na＋、Cl－B．水電離出的OH－的濃度為1×10－10mol·L－1的溶液：SO、Cl－、K＋、Ba2＋C．能使石蕊試紙變紅色的溶液：K＋、Fe2＋、NO、Na＋D．含有較多Fe3＋的溶液：Na＋、SO、I－、NH參考答案：A略2.短周期元素X、Y、Z、W、Q

在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是A.離子半徑的大小順序為:r(W2-

)>r(Q-

)>r(Y2-

)>r(Z3+

)B.元素W

的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q

的強C.元素X

的氫化物與Q

的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵D.X、Z、Z、Q

四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應參考答案：B試題分析：電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑的大小順序為：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)，故A正確；同周期從左到右元素非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性增強，元素Q的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強，故B錯誤；元素X的氫化物是氨氣、Q的氫化物是氯化氫，化合的產(chǎn)物是氯化銨，既含共價鍵又含離子鍵，故C正確；X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物分別是硝酸、氫氧化鋁、硫酸、高氯酸均能與強堿反應，故D正確。3.在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率VD=0.2mol/(L·min)，下列說法正確的是：A．A和B的轉化率均是20%；

B．x=4；C．平衡時A的物質(zhì)的量為2.8mol；

D．平衡時氣體壓強比原來減小。參考答案：B【Ks5u解析】根據(jù)VD=0.2mol/(L·min)可得生成D=0.2×2×2=0.8mol，根據(jù)可逆反應2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)開始物質(zhì)的量

4

2

0

0變化物質(zhì)的量0.8

0.8

1.6

0.8平衡物質(zhì)的量

3.2

1.2

1.6

0.8根據(jù)變化量等于系數(shù)比，1.6:0.8=x：2解得x=4，A的轉化率為20%和B的轉化率均是40%；該反應向右進行，平衡時氣體壓強比原來增大，選B。4.已知HF的酸性比HCN的酸性強，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中的所有離子數(shù)目為n1,后者溶液中的所有離子數(shù)目為n2，下列關系正確的是（

）

A．n1＝n2

B．n1＞n2

C．n1＜n2

D．c(F－)＜c(CN－)參考答案：答案：B5.利用6NO2+8NH3=7N2+12H2O反應構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是

(

)A．電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極B．A極電極上發(fā)生的是氧化反應，B為正極C．A極電極反應式為2NH3－6e－=N2+6H+D．當有2.24LNO2（標準狀況）被處理時．轉移電子為0.4mol參考答案：C試題分析：A、根據(jù)裝置圖可知，電極A通入氨氣，氨氣被氧化為氮氣，則電極A發(fā)生氧化反應，為原電池的負極，則電極B為原電池正極，電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極，正確；B、A極電極上發(fā)生的是氧化反應，B電極發(fā)生還原反應，B為正極，正確；C、該電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以A電極的反應是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，錯誤；D、標準狀況下2.24L二氧化氮的物質(zhì)的量是0.1mol，N元素的化合價從+4價降低到0價，所以轉移電子的物質(zhì)的量是0.4mol，正確，答案選C。6.下列離子方程式正確的是

A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO2—3+2H+=H2SiO3↓

C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0．02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：

D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：參考答案：C略7.已知：將一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關．當n（KOH）=6amol時，下列有關說法錯誤的是（）A．若某溫度下，反應后=11，則溶液中=0.5B．參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于3amolC．改變溫度，反應中轉移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：3amol＜ne＜5amolD．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol

參考答案：A考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：A．令n（ClO﹣）=1mol，反應后=11，則n（Cl﹣）=11mol，根據(jù)電子轉移守恒計算n（ClO3﹣），據(jù)此計算判斷；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉移電子最多，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉移電子最少，根據(jù)電子轉移守恒及鉀離子守恒計算；D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，結合C中計算判斷．解答：解：A．令n（ClO﹣）=1mol，反應后=11，則n（Cl﹣）=11mol，電子轉移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO3﹣）=2mol，故溶液中=5.5，故A錯誤；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故參加反應的氯氣的物質(zhì)的量=n（KOH）=3amol，故B正確；C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉移電子最多，根據(jù)電子轉移守恒n（KCl）=5（KClO3），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=amol，轉移電子最大物質(zhì)的量=amol×5=5amol，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉移電子最少，根據(jù)電子轉移守恒n（KCl）=n（KClO），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=n（KOH）=3amol，轉移電子最小物質(zhì)的量=3amol×1=3amol，故反應中轉移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：3amol≤ne≤5amol，故C正確；D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，由C中計算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=amol，故D正確，故選A．點評：本題考查氧化還原反應計算，難度中等，注意電子轉移守恒及極限法的應用．8.

氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是

（

）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A．①③

B．②③

C．②④

D．③④參考答案：D略9.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是（）A．Y、Z和W三種元素位于同一周期B．Y元素形成的氫化物溶于水呈堿性C．X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1D．Y和W兩種元素位于同一主族參考答案：答案：BC10.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是()。A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA參考答案：B略11.X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z與X同周期，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多1。下列敘述正確的是A．原子半徑的大小順序：Z>Y>X

B．Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應不可能生成兩種化合物C．X與Z形成的陰離子可能有ZX32－、Z2X42－

D．Z可作冶煉金屬的原料而Y不能參考答案：C略12.下列有關物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實的是A．有機物不導電

B．金剛石是自然界最硬的物質(zhì)C．SO2可用作食品防腐劑

D．NO可用于某些疾病的治療參考答案：A此題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)。大多數(shù)的有機物不導電，但聚乙炔塑料就能導電，A錯；金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，B對；二氧化硫可做食品和干果的防腐劑，C對；NO可用于心血管疾病的治療，D對。易錯警示：有機物是一類特殊的有機物，在理解其性質(zhì)注意描述中的一般指的是大多數(shù)的有機物，在理解時絕對話極易造成錯誤理解。比如有機物都不導電、有機物都不是電解質(zhì)等。13.下列各組物質(zhì)的分類正確的是①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3

④同位素：1H、2H2、3H⑤同素異形體：C80、金剛石、石墨

⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②⑤⑥

D．②⑤

參考答案：D略14.下列說法中正確的是A.“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂及生物柴油B.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸C.向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，是因為發(fā)生了中和反應D.海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：A【詳解】A、地溝油成分為高級脂肪酸甘油酯,可以燃燒,在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，故A正確；B、豆?jié){為膠體，加熱煮沸后蛋白質(zhì)變質(zhì)，失去活性，但不能分解為氨基酸，故B錯誤；C、牛奶為膠體，果汁中含有電解質(zhì)，牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀是因為膠體遇電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，故C錯誤；D、明礬的主要成分為硫酸鋁鉀溶液，加入海水中不能除去氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì),故起不到海水淡化的目的，故D錯誤；綜上所述，本題應選A。15.只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與平衡移動的關系敘述不正確的是（）A．K值不變，平衡可能移動B．平衡向右移動時，K值不一定移動C．K值有變化，平衡一定移動D．相同條件下，同一個反應的方程式的化學計量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍參考答案：D【考點】化學平衡的影響因素．【分析】平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)，只與溫度有關，溫度一定，平衡常數(shù)K值一定，溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)K值也發(fā)生變化．【解答】解：影響化學平衡的因素主要有濃度、溫度、壓強等．A．K值只與溫度有關，若在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應的進行，K值不變，但平衡發(fā)生移動，所以K值不變，平衡可能移動，故A正確；B．若在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應的進行，平衡向右移動，但K值只與溫度有關，K值不變，故B正確；C．K值是溫度的函數(shù)，K值變化，說明溫度發(fā)生了改變，則平衡一定發(fā)生移動，故C正確；D．相同條件下，同一個反應，其方程式的計量數(shù)增大2倍，K值應為原來的平方，故D錯誤，故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是

。（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除外還可能含有。若要確認其中的，應先用

選填序號）。a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性溶液②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：然后加入足量溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中的體積分數(shù)為

。[探究二]分析上述實驗中體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是

。（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是

（用化學方程式表示）。（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于

（選填序號）。a．A之前

b．A-B間

c．B-C間

d．C-D間（6）如果氣體Y中含有，預計實驗現(xiàn)象應是

。（7）若要測定限定體積氣體Y中的含量（標準狀況下約有28ml），除可用測量體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由

。參考答案：（1）鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案）（2）①d

②66.7%（或其他合理答案）（3）檢驗是否除盡（4）（5）c（6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍（7）否，用托盤天平無法稱量D或E的差量可，用分析天平稱量D或E的差量（1）鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應進一步進行（2）+2價亞鐵離子能使算話的高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有+3價鐵離子，選擇a會造成干擾，選c會造成兩種沉淀，受氫氧化鐵顏色的影響無法辨別（3）A除去，B可以檢驗A中是否完全除去

（4）（5）Q為，他與二氧化硫一樣都能使澄清石灰水便渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷Q的存在；選擇d，Q被堿石灰吸收（6）氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍（7）中學階段的質(zhì)量稱量選擇托盤天平，分度值0.1g，無法精確稱量出差量。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）食品安全問題一直引人關注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物質(zhì)A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”研究領域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡單表示為：②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應產(chǎn)物相同。請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的名稱為

▲

，物質(zhì)C中含有的官能團的名稱為

▲

，D的結構簡式為

▲

；（2）反應①—④中屬于取代反應的有

▲

；（3）反應②的化學反應方程式

▲

；（4）某物質(zhì)E為過氧化苯甲酰的同分異構體，同時符合下列條件的E的同分異構體有多種，請寫出其中一種的結構簡式：

▲

；①含有聯(lián)苯結構單元，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應，且1molE最多可得到4molAg②遇FeCl3溶液顯紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成的流程，無機物任選，注明反應條件。示例如下：

參考答案：（1）苯(1分)，碳碳雙鍵(1分)，

(2分)；（2）①②④(寫出2個得1分，共2分)（3）

(2分)（4）

(3分，苯環(huán)上基團位置可換，結構合理就可)（5）(4分)18.水是生命之源，與人類的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是

（填序號）。A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C．分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高D．冰熔化時水分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂（2）科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構型為

。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O＋）。其中含有的化學鍵為

。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有

（回答一種即可）。若室溫時，將某一元酸HA加水配成0.1mol·L－1的稀溶液，此時HA在水中有0.1％發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的

倍。（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關系式為

。（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負極，正極反應為5MnO2+2Na++2e－==Na2Mn5O10，請寫出電池總反應式

。參考答案：19.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周