高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二節(jié)元素周期律課件-A3演示文稿設(shè)計與制作【繼續(xù)教育專業(yè)】

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二節(jié)元素周期律課件-A3演示文稿設(shè)計與制作【繼續(xù)教育專業(yè)】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第5章第二節(jié)元素周期律課件-A3演示文稿設(shè)計與制作第二節(jié)元素周期律

課堂互動講練達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第二節(jié)元素周期律基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理自我診斷1．核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列說法不正確的是(

)A．最外層只有1個電子的元素不一定是金屬元素B．最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素清單一原子核外電子排布C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D．最外層電子數(shù)為7的原子，最高正價為＋7答案：D感謝觀看謝謝大家A3演示文稿設(shè)計與制作信息技術(shù)2.0微能力認(rèn)證作業(yè)中小學(xué)教師繼續(xù)教育參考資料基礎(chǔ)回歸1．電子層的表示方法及能量變化2．原子核外電子排布規(guī)律(1)核外電子一般總是盡先排布在_________的電子層里。(2)每個電子層最多容納的電子數(shù)為___個。①最外層電子數(shù)不超過___個(K層為最外層時不超過___個)。②次外層電子數(shù)不超過___個，倒數(shù)第三層不超過___個。能量最低2n2821832自我診斷2．判斷下列說法是否正確。A．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)。(

)(2010年高考山東卷T11－C)B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。(

)(2010年高考全國卷ⅠT6－D)清單二元素周期律C．氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高。(

)(2010年高考四川卷T8－C)答案：A.×

B．√

C．×基礎(chǔ)回歸1．定義：____________隨著原子序數(shù)的遞增而呈_______變化的規(guī)律。2．實質(zhì)：元素原子______________的周期性變化。3．主族元素的周期性變化規(guī)律元素的性質(zhì)周期性核外電子排布自我診斷3．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(

)①鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性；②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，Tl(NO3)3溶液的酸性很強(qiáng)；③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸；清單三元素周期表和元素周期律的應(yīng)用④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿；⑤硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體；⑥硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A．①②③④

B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤答案：B基礎(chǔ)回歸1．元素周期表中元素的分區(qū)___________的元素，既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性。分界線附近2．元素周期表和元素周期律應(yīng)用的重要意義(1)科學(xué)預(yù)測為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。(2)尋找新材料①在______附近的元素中尋找半導(dǎo)體材料；②在__________中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；③在周期表中的______________附近探索研制農(nóng)藥的材料。分界線過渡元素氟、氯、硫、磷1．根據(jù)元素在周期表中的位置課堂互動講練考點一元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷2．根據(jù)金屬活動性順序表金屬的位置越靠前，其金屬性越強(qiáng)。3．根據(jù)實驗(1)元素金屬性強(qiáng)弱的比較①根據(jù)金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的難易程度：越易反應(yīng)，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。②根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)：A置換出B，則A對應(yīng)的金屬元素比B對應(yīng)的金屬元素金屬性強(qiáng)。③根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)?yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱：單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱，元素的金屬性越強(qiáng)(Fe對應(yīng)的是Fe2＋，而不是Fe3＋)。④根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。⑤根據(jù)電化學(xué)原理：不同金屬形成原電池時，作負(fù)極的金屬活潑；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬其對應(yīng)的元素較不活潑。(2)元素非金屬性強(qiáng)弱的比較①根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：越易化合則其對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。②根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性或還原性：越穩(wěn)定或還原性越弱，則其對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。③根據(jù)非金屬之間的相互置換：A能置換出B，則A的非金屬性強(qiáng)于B的非金屬性。④根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。⑤根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)?yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱：單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對應(yīng)陰離子的還原性越弱，元素的非金屬性越強(qiáng)?！咎貏e提醒】

1.元素的非金屬性與金屬性強(qiáng)弱的實質(zhì)是元素的原子得失電子的難易，而不是得失電子的多少。如Mg比Na失電子數(shù)多，但Na比Mg失電子更容易，故Na的金屬性比Mg強(qiáng)。2．根據(jù)原電池原理比較金屬的金屬性強(qiáng)弱時，電解質(zhì)溶液應(yīng)是還原性酸或鹽溶液，否則所得結(jié)論可能不正確，如Mg、Al作電極，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，負(fù)極是Al。(2011年大連模擬)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：例1試回答下列問題：(1)上述元素中處于第ⅤA族的有________，處于第二周期的有________(以上均用編號表示)。(2)上述元素中金屬性最強(qiáng)的是________(用編號表示)。(3)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中④和⑦的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是________(填序號)。A．比較兩種單質(zhì)的顏色B．比較氫化物的穩(wěn)定性C．依據(jù)兩元素在周期表中的位置D．比較原子半徑大小E．比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性(4)寫出元素①、⑧形成的化合物與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。【思路點撥】【解析】

(1)④、⑦元素由化合價知它們在第ⅤA族，由于⑦的原子半徑小于④，故⑦為N，④為P。由①的原子半徑小于⑦，故①為O。③、⑥位于第ⅠA族，且因③的原子半徑小于⑥，故③為Li，⑥為Na，由于②、⑧的原子半徑與③相近且又是第ⅡA、第ⅢA族元素，故②為Mg，⑧為Al。則處于第ⅤA族的有④、⑦，處于第二周期的有Li、O、N元素。(2)Mg、Al、Na、Li中金屬鈉的金屬性最強(qiáng)。(3)N、P位于同一主族，可依元素周期律比較非金屬性強(qiáng)弱，但其單質(zhì)的顏色不具有可比較性。(4)①、⑧形成的化合物Al2O3與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3＋2KOH===2KAlO2＋H2O?！敬鸢浮?/p>

(1)④⑦

①③⑦

(2)⑥

(3)A(4)Al2O3＋2KOH===2KAlO2＋H2O跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕松奪冠)1．(2011年杭州質(zhì)檢)研究下表信息可直接得出的結(jié)論是(

)A.元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化B．同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)C．第ⅦA族元素的金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱D．第ⅦA族元素的非金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱解析：選D。表格反映了第ⅦA族元素非金屬性的遞變規(guī)律，即隨電子層數(shù)的增加而減弱。考點二微粒半徑大小比較①此規(guī)律對于原子、離子之間的半徑比較均適用；②稀有氣體元素的原子半徑與同周期中相鄰非金屬原子半徑不具有可比性，因測定依據(jù)不同。

(2011年濟(jì)南統(tǒng)考)短周期元素形成的四種簡單離子A＋、B2＋、C－、D2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑由大到小的順序為________，對應(yīng)原子半徑由大到小的順序為________________________________________________________________________。例2【思路點撥】具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大則離子半徑越小?！窘馕觥烤哂邢嗤娮訉咏Y(jié)構(gòu)的離子的半徑大小決定于原子核對外層電子吸引能力的大小即質(zhì)子數(shù)的多少，質(zhì)子數(shù)越多，原子核對外層電子吸引力越大，半徑越小。短周期元素形成的簡單離子都應(yīng)該達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中陽離子應(yīng)該與其上一周期稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)相同(H＋除外)，陰離子與本周期稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)相同，由此判斷A、B元素在C、D元素所在周期的下一周期?！敬鸢浮?/p>

D2－＞C－＞A＋＞B2＋

A＞B＞D＞C跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕松奪冠)2．已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(

)A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞dB．離子半徑：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．離子還原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D．單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C解析：選D。原子序數(shù)應(yīng)為a＞b＞d＞c，離子半徑應(yīng)為C(n＋1)－＞Dn－＞Bn＋＞A(n＋1)＋，離子還原性為：C(n＋1)－＞Dn－，離子氧化性為：A(n＋1)＋＞Bn＋。同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下：考點三元素的“位—構(gòu)—性”關(guān)系的綜合應(yīng)用在具體解題過程中，必須具備以下三個方面的基礎(chǔ)。1．結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的基礎(chǔ)(1)掌握四個關(guān)系式：①電子層數(shù)＝周期數(shù)②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)③最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)④主族元素的最高正價＝族序數(shù)，最低負(fù)價＝主族序數(shù)－8(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律：①各周期元素種數(shù)；②稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；③同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系；④主族序數(shù)與原子序數(shù)、化合價的關(guān)系。2．性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性。(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素的金屬性和非金屬性。(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。(3)推斷元素的一般思路為：(2011年湖北省黃岡市高三模擬考試)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：例3元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7價a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是________(用化學(xué)式表式)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。互動探究

(1)證明Z的非金屬性強(qiáng)于Y，可用置換的方法，此反應(yīng)的原理是______________(用化學(xué)方程式表示)。(2)Z的單質(zhì)與T的某種氧化物均具有漂白性，把兩者按物質(zhì)的量1∶1混合后通入品紅溶液中還有無漂白作用？【提示】

(1)3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl(2)無漂白作用，因為發(fā)生了如下反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，產(chǎn)物都無漂白作用。跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕松奪冠)3．(2011年黃山質(zhì)檢)X、Y、Z和W代表元素原子序數(shù)