上海交華中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析

上海交華中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃時(shí)，KW=1.0×10-14,100℃，KW=1.0×10-12,這說(shuō)明

A．100℃時(shí)水的電離程度較小

B．100℃時(shí)水的酸性增強(qiáng)C．KW與溫度無(wú)直接關(guān)系

D．水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程參考答案：D略2.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)B用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽(yáng)極C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出氧化性：Cu2＋＞Fe3＋D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag＋參考答案：A3.下圖是某有機(jī)物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是

A．分子中可能含有“—OH”

B．分子中可能含有“—COOH”

C．分子中可能含有“—NH2”

D．分子中可能含有“—CH2—”參考答案：C4.在單質(zhì)的晶體中，一定不存在的粒子是A、原子

B、分子

C、陰離子

D、陽(yáng)離子參考答案：C5.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22．4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是

A．原混合溶液中c(K+)為2mol·L－1

B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol

D．電解后溶液中c(H+)為2mol·L－1參考答案：AB略6.某有機(jī)物在足量O2中完全燃燒，產(chǎn)物只有CO2和H2O，且的物質(zhì)的量之比為1∶2，下列關(guān)于該有機(jī)物的推斷正確的是：（

）A．以上數(shù)據(jù)能確定該有機(jī)物是否含有氧元素

B．該有機(jī)物可能是不飽和烴C．該有機(jī)物一定是飽和烴

D．該有機(jī)物可能是甲醇參考答案：D7.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（） A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ B．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣ C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣ D．由水電離的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlO2﹣、HCO3﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液，顯酸性，離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，顯堿性；C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液顯堿性；D．由水電離的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液，抑制水的電離，溶液為酸或堿溶液．解答：解：A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液，顯酸性，H+、Fe2+、NO3﹣離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，顯堿性，溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能夠共存，故B正確；C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液顯堿性，NH4+、Al3+均與OH﹣反應(yīng)，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D．由水電離的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液，抑制水的電離，溶液為酸或堿溶液，HCO3﹣既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則一定不能共存，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息是解答本題的關(guān)鍵，熟悉離子之間的反應(yīng)即可解答，選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．8.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則下列敘述正確的是（）A．原子半徑

A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)

d＞c＞b＞aC．離子半徑

C＞D＞B＞AD．原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目

A＞B＞D＞C參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，C、D為非金屬，應(yīng)處于第二周期，A、B為金屬應(yīng)處于第三周期，結(jié)合離子電荷可知，A為Mg元素，B為Na元素，故C為N素，D為F元素，結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題【解答】解：短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，C、D為非金屬，應(yīng)處于第二周期，A、B為金屬應(yīng)處于第三周期，結(jié)合離子電荷可知，A為Mg元素，B為Na元素，故C為N素，D為F元素，A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Mg＞N＞F，故A錯(cuò)誤；B．由以上分析可知，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核電荷數(shù)a＞b＞d＞c，所以離子半徑：C＞D＞B＞A，故C正確；D．A為Mg元素，B為Na元素，故C為N素，D為F元素，最外層電子數(shù)依次為2、1、5、7，最外層電子數(shù)目D＞C＞A＞B，故D錯(cuò)誤，故選C．9.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A．A＞B＞C＞D

B．A＞C＞B＞D

C．A＞C＞D＞B

D．B＞D＞C＞A參考答案：C略10.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是()①稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)②鋅與稀硫酸的反應(yīng)③生石灰變成熟石灰的反應(yīng)④消石灰和氯化銨晶體混合反應(yīng)⑤石灰石高溫煅燒⑥灼熱的炭與CO2反應(yīng)⑦甲烷與O2的燃燒反應(yīng)A.①②③⑤B.①②③⑦

C.①②⑤⑥⑦

D.④⑥參考答案：B略11.實(shí)驗(yàn)室合成氨裝置如右圖所示,則以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.裝置甲的作用之一是干燥B.裝置甲的作用是化合C.乙處導(dǎo)出的氣體是N2、H2、NH3D.檢驗(yàn)產(chǎn)物可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或濃鹽酸等參考答案：B解析：裝置甲的作用有三點(diǎn):①干燥氣體;②觀(guān)察氣體逸出速率便于控制比例;③使氣體混合均勻。12.已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：電離能/kJ·mol—1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?

)A．Z>Y>X

B．X>Z>Y

C．

X>Y>Z

D．Y>Z>X參考答案：C略13.將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol/L。下列說(shuō)法正確的是A．4s內(nèi)用表示的反應(yīng)速率υ(B)＝0.75mol/(L·s)B．當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若保持溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)不變參考答案：D略14.下列做法正確的是A．為使火腿腸顏色更鮮紅，多加一些亞硝酸鈉B．為增加?jì)雰簩?duì)食品的興趣，在嬰兒食品中盡量多添加合成著色劑C．燒魚(yú)時(shí)放點(diǎn)醋和料酒，可去腥，并更美味D．味精的主要成分為蛋白質(zhì)，燒菜時(shí)可加入適量參考答案：C15.下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（

）A.干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室合成氨的裝置如圖所示。試回答：裝置甲的作用①_________________，②__________________③________；從乙處導(dǎo)出的氣體是_______；檢驗(yàn)產(chǎn)物的最簡(jiǎn)單的化學(xué)方法是________。參考答案：①干燥氣體

②使兩種氣體充分混合③觀(guān)察氣流以調(diào)節(jié)流速;NH3,N2,H2;用蘸有濃HCl的玻璃棒靠近導(dǎo)管口有白煙,說(shuō)明有NH3生成.三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)化合物A—H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鏈烴A有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量在65—75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

_________

，名稱(chēng)是

______

；（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E。由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是

；（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是

_______

；（4）①的反應(yīng)類(lèi)型是 ；（5）鏈烴B是A的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫(xiě)出B的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________（6）C也是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構(gòu)，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。參考答案：

18.寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2,4,6－三硝基甲苯參考答案：19.在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請(qǐng)說(shuō)明理由．（1）CH3COONa溶液與HCl溶液混合．（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．（3）CuCl2溶液與H2SO4溶液混合．參考答案：（1）能反應(yīng)，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）能反應(yīng)，因?yàn)殁}離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）不能反應(yīng)，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件．專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：（1）醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸；（2）鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．解答：解：（1）醋酸鈉電離得到醋酸根離子和鈉離子，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，答：能反應(yīng)，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)