2021年湖南省益陽市益師藝術(shù)實驗學校高一化學月考試卷含解析

2021年湖南省益陽市益師藝術(shù)實驗學校高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是（）A．Fe（OH）3Fe2O3

B．Fe（OH）2Fe2O3 C．Fe（OH）2Fe（OH）3 D．Fe（OH）2Fe3O4參考答案：B【考點】鐵的化學性質(zhì)．【分析】鐵屑溶于過量的稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過濾后向濾液中再加入過量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，放置一段時間后，氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵不穩(wěn)定分解生成三氧化二鐵．【解答】解：鐵屑溶于過量的稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與足量氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，在空氣中氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，受熱分解生成紅棕色三氧化二鐵，故選：B．2.下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2+

+SO42—

=BaSO4↓表示的是（

）A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl參考答案：C略3.下列說法正確的是A.凡是金屬元素跟非金屬元素形成的化合物都是離子化合物B.氫鍵是化學鍵的一種C.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵D.離子化合物中可能存在共價鍵參考答案：D【詳解】A.一般金屬元素跟非金屬元素化合易形成離子化合物，但AlCl3為共價化合物，故A錯誤；B.氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，故B錯誤；C.ⅠA族和ⅦA族原子化合時，可能形成共價鍵，如HCl，故C錯誤；D.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH，故D正確。故選D。

4.研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：“大量海鮮+大量維生素C=砒霜”．下面有關(guān)解釋不正確的應(yīng)該是（）A．維生素C具有還原性B．青菜中含有維生素CC．維生素C能將+5價砷氧化成As2O3D．致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】人體中的As元素為+5價，+5價砷無毒，As2O3中As元素為+3價，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價As，說明維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價As，據(jù)此分析解答．【解答】解：體中的As元素為+5價，+5價砷無毒，As2O3中As元素為+3價，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價As，說明維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價As，A．人體中的As元素為+5價，大量食用海鮮和青菜后生成+3價As，說明維生素C具有還原性，故A正確；B．維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價As，同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說明青菜中含有維生素C，故B正確；C．維生素C能將+5價砷還原成As2O3，故C錯誤；D．人體中+5價砷被還原為+3價，說明砷發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；故選C．5.在不同條件下進行合成氨的反應(yīng)(N2+3H22NH3)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的正反應(yīng)速率判斷，生成NH3的速率最快的是A.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

B.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1

D.v(H2)=0.005mol·L-1·s-1參考答案：B分析：根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學計量數(shù)之比換算成用同一種物質(zhì)表示，然后比較即可。詳解：如果都用反應(yīng)物氫氣表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比可知選項A～D分別是[mol·L-1·min-1]0.3、0.6、0.45、0.005×60＝0.3，所以生成氨氣反應(yīng)速率最快的是選項B。答案選B。點睛：同一個化學反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。但在換算時要注意單位的統(tǒng)一。6.實驗室制取的乙炔氣體中常?；煊猩倭縃2S、CO2和水蒸氣，為了得到干燥純凈的乙炔氣體，設(shè)計實驗方案如下，請選擇最簡便的實驗方案A．通過NaOH后，通過濃H2SO4，再通過石灰水

B．通過足量的堿石灰C．通過五氧化磷，再通過無水CaCl2

D．通過CuSO4溶液后再通過石灰水參考答案：B7.取3.38gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反應(yīng)后溶液的c(OH－)＝0.8mol/L（忽略混合后溶液體積變化）。則原混合物中K2CO3和KHCO3物質(zhì)的量之比為（

）A．1:2

B．1:1

C．2:1

D．2:3參考答案：A8.下列的分離方法不正確的是(

)。A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法從沙里淘金參考答案：C略9.下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是

（

）A．干冰滅火劑

B．黃砂

C．干粉(含NaHCO3)滅火劑

D．泡沫滅火劑參考答案：B10.證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法最好是(

)A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C.滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色D.只需滴加KSCN溶液參考答案：B試題分析：A．先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+，故A錯誤；B．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故B正確；C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色，灰綠色是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵混合物顏色，能檢驗亞鐵離子存在，但無法證明不存在少量的Fe3+，故C錯誤；D．只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗出溶液中是否含有Fe3+，無法驗證Fe2+存在，故D錯誤。故選B。11.砒霜是一種劇毒物質(zhì)，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根據(jù)化學式中元素組成可判斷As2O3屬于（

）A．酸

B．堿

C．酸性氧化物

D．堿性氧化物參考答案：C12.下列檢驗Na2SO4溶液中是否含有Cl-的方法，正確的是

（

）A、先加BaCl2溶液，過濾后在濾液中再加AgNO3溶液B、先加足量的Ba(NO3)2溶液，過濾后在濾液中再加AgNO3溶液和硝酸溶液C、先加AgNO3溶液，過濾后，在沉淀中再加稀硝酸D、先加足量的Ba(OH)2溶液，過濾后在濾液中再加AgNO3溶液參考答案：B略13.下列離子方程式書寫正確的是()A.氯氣通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O參考答案：DA、HClO為弱酸，寫離子方程式時不能拆寫成離子形式，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正確的應(yīng)為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A錯誤；B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是Fe2+而不是Fe3+，正確的應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B錯誤；C、醋酸為弱酸，不能拆寫成離子形式，正確的應(yīng)為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，C錯誤；D、Al(OH)3為沉淀，寫離子方程式時仍寫成分子形式，D正確。正確答案為D。14.把0.6molX氣體和0.2molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）→nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，則ｎ的值為（

）

Ａ．4

B．3

C．2

D．1參考答案：D略15.Mg—AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有關(guān)該電池的說法正確的是()A．Mg為電池的正極B．負極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上應(yīng)急照明供電參考答案：D解析：由電池反應(yīng)方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，Mg作負極，A錯誤；Mg作負極，其電極反應(yīng)式為Mg－2e－===Mg2＋，B錯誤；因為該電池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活電池，C錯誤；電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時將化學能轉(zhuǎn)化為電能，電能的產(chǎn)生可用于海上應(yīng)急照明供電，D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗是研究化學的基礎(chǔ)，試回答以下問題：（1）①把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片（見圖A），可觀察到銅片（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（見圖B），組成一個原電池，負極為，正極的電極反應(yīng)式為；②如果燒杯中最初裝入的是500mL2mol/L的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池（見圖C，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失），當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為（溶液體積變化忽略不計）c(H2SO4)=

mol/L

c(ZnSO4)=

mol/L；

（2）下列實驗操作中正確的是

；

A．將含有甲烷、乙烯的混合氣體通入酸性KMnO4溶液，可以提純乙烯

B．向溴水中加入乙醇，充分振蕩，可以將溴水中的Br2萃取出來

C．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱4～5min，待溶液冷卻后加入含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，若未見磚紅色沉淀生成，說明淀粉未水解

D．向含有少量乙酸的乙酸乙酯混合液中加入飽和Na2CO3溶液，可以除去乙酸（3）實驗室以動物脂肪為原料可以制取肥皂，請寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)的化學方程式

；（4）蛋白質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為氨基酸，氨基酸具有兩性，其中顯酸性的官能團名稱是

，顯堿性的官能團名稱是

；

（5）現(xiàn)有A、B、C三種烷烴，它們的分子式都為C5H12①若A的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則A的結(jié)構(gòu)簡式是

；②若B無支鏈，則B的結(jié)構(gòu)簡式是

；③C的習慣命名為

。

參考答案：(1)①沒有鋅2H++2e-=H2↑

②c(H2SO4)=1mol/L

c(ZnSO4)=1mol/L

(2)D

（3）略（4）羧基、氨基

（5）①新戊烷結(jié)構(gòu)簡式

②CH3(CH2)3CH3

③異戊烷

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)。請回答下列問題：(1)I與J反應(yīng)生成的銨鹽中存在的化學鍵的類型

；(2)A~J物質(zhì)中屬于離子化合物的是

；（書寫化學式）(3)F和CO2反應(yīng)的化學方程式：

；(4)寫出化合物G與I溶液