2021年河南省洛陽(yáng)市第四十三中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2021年河南省洛陽(yáng)市第四十三中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)從左到右依次是（

）A．過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 B．過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、分液 D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾參考答案：A略2.如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物分子的比例模型示意圖。下列說(shuō)法正確的是(

)A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)B.乙是乙烯，乙烯可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C.丙是苯，苯的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)D.丁是乙酸，一定條件下乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：A試題分析：A、甲是甲烷，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，故正確；B、乙是乙烯，乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、丙為苯，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、丁為乙醇，故錯(cuò)誤。3.在完成中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,使用下列用品不是為了減少實(shí)驗(yàn)誤差的是A.碎泡沫塑料

B.環(huán)形玻璃攪拌棒

C.500毫升大燒杯

D.底部墊紙條參考答案：C略4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，正確的是（）A．鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)，其他條件一定時(shí)，硝酸越濃，反應(yīng)速率越快B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C．在2SO2+O22SO3反應(yīng)中加入18O2，達(dá)到平衡后SO2中不可能含有18OD．無(wú)論是吸熱還是放熱反應(yīng)，加熱都能加快化學(xué)反應(yīng)速率參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的概念；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A．鐵和濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化；B．根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和金屬鈉和水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)回答；C．化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是舊鍵斷裂，形成原子，原子重新組合，形成新鍵，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫?yàn)榭赡娣磻?yīng)，不可能100%地全部轉(zhuǎn)化；D．升高溫度，增大活化分子數(shù)，可以使分子運(yùn)動(dòng)速率加快，而使反應(yīng)速率加快；【解答】解：A．其他條件一定時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，但鐵與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，在鐵表面生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．金屬鈉和水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉和氫離子之間的反應(yīng)，再加入水，不會(huì)引起氫離子濃度的變化，金屬鈉的表面積也不會(huì)發(fā)生變化，所以反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中18O2中的18O通過(guò)化合反應(yīng)存在于SO3中，SO3中的18O通過(guò)分解反應(yīng)會(huì)存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O，故C錯(cuò)誤；D．加熱增大了單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，無(wú)論是吸熱還是放熱反應(yīng)，加熱都能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；故選D．5.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法中，正確的是A.1molN2（g）和1molO2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJB.1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量C.在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（NO）＝0.1mol/（L·min）D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水參考答案：B試題分析：A、焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，因此反應(yīng)N2+O2=2NO的反應(yīng)熱△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=180kJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、依據(jù)A計(jì)算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量，B正確；C、在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N2減少了1mol，則生成NO是2mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO）＝0.2mol/（L·min），C錯(cuò)誤；D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng)，不是酸性氧化物，D錯(cuò)誤；答案選B。6.下列有關(guān)材料的敘述中，錯(cuò)誤的是A.合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能B.硅單質(zhì)是光導(dǎo)纖維的主要成分C.硅酸鹽產(chǎn)品有陶瓷、玻璃、水泥等D.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的參考答案：BA．合金的熔點(diǎn)低，硬度大，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，選項(xiàng)A正確；B．純凈的硅單質(zhì)是制造硅芯片的基本原料，光導(dǎo)纖維的基本原料是二氧化硅，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．陶瓷、玻璃、水泥是硅酸鹽產(chǎn)品，選項(xiàng)C正確；D．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的，選項(xiàng)D正確。答案選B。7.請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述中錯(cuò)誤的是A.幾千萬(wàn)年前地球上某條恐龍?bào)w內(nèi)的某種原子可能在你的身體里B.用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過(guò)程中個(gè)別分子恰好分成原子C.一定條件下，石墨可以變成金剛石D.一定條件下，水能在2℃時(shí)結(jié)冰參考答案：B8.對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH（液）=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是A.Cl2是氧化劑，也是還原劑

B.NaCl是還原產(chǎn)物,NaClO3是氧化產(chǎn)物C.被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為5:1

D.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6e-參考答案：CD略9.實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，為了防止其氧化，常加入的物質(zhì)是（）A．Fe

B．Zn

C．Al

D．HCl參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放．專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：根據(jù)亞鐵鹽容易被氧化，則保存時(shí)應(yīng)注意加入還原性物質(zhì)來(lái)防止亞鐵離子被氧化，但是加入的試劑不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析即可．解答：解：氯化亞鐵中Fe元素為+2價(jià)，所以容易被氧化為+3價(jià)的鐵離子，配制氯化亞鐵溶液時(shí)，為了防止亞鐵離子被氧化，需要加入具有還原性的物質(zhì)，同時(shí)不能引進(jìn)雜質(zhì)離子，所以加入的最佳物質(zhì)是鐵粉，故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了亞鐵離子與鐵離子的性質(zhì)，注意選擇的試劑能夠防止亞鐵離子氧化，還要滿足不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，本題難度不大．10.下列反應(yīng)中是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（

）A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

B．2Na+Cl22NaClC．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 D．2KClO32KCl+3O2↑參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；離子反應(yīng)的概念．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題；離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)，從化合價(jià)是否變化的角度判斷是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，為離子反應(yīng)，反應(yīng)中Fe和Cu的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)在非水狀態(tài)下進(jìn)行，沒(méi)有離子參加，不是離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．固體加熱不是離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷，題目難度不大，注意離子反應(yīng)必須有離子參加，一般認(rèn)為是在溶液中進(jìn)行11.有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是（

）A.電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響B(tài).金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極C.電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為L(zhǎng)i2SO3D.電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4∶1參考答案：DA.金屬鋰性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液應(yīng)為非水溶液，故A錯(cuò)誤；B.由電池總反應(yīng)方程式可知，Li在反應(yīng)中化合價(jià)升高，失去電子，則該電池的負(fù)極材料為鋰，正極材料為石墨，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)電池總反應(yīng)方程式可知，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為S，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)總反應(yīng)8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S可知，8molLi反應(yīng)失去8mol電子，生成2molS，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4∶1，故D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查鋰電池的組成和工作原理，能夠根據(jù)題中所給的電池總反應(yīng)方程式分析元素化合價(jià)的變化，進(jìn)而判斷原電池的正負(fù)極材料為解題的關(guān)鍵，試題難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)，解題時(shí)要注意根據(jù)金屬鋰的化學(xué)活潑性進(jìn)行判斷。12.下列各變化中，屬于原電池反應(yīng)的是A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化成保護(hù)層B．白鐵（含鋅）表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成的保護(hù)層D．鐵與H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量ZnSO4溶液時(shí)，可使反應(yīng)加速參考答案：B13.實(shí)驗(yàn)室以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略去）：下列說(shuō)法正確的是（

）A.裝置A、B中可依次加入濃硫酸、NaOH溶液B.若去掉裝置C，對(duì)產(chǎn)品純度無(wú)影響C.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱C，通入一段時(shí)間空氣后再加熱DD.E中堿石灰的作用是吸收尾氣參考答案：C【詳解】A.要制備氮化鎂，需要除去空氣中的氧氣、CO2和水蒸氣，則裝置A.B中可依次加入NaOH溶液、濃硫酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.若去掉裝置C,鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,對(duì)產(chǎn)品純度有影響,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱C，通入一段時(shí)間空氣除去氧氣，然后再加熱D,選項(xiàng)C正確；D.裝置E中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，避免進(jìn)入D中干擾實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。14.下列敘述錯(cuò)誤的是（

）

A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等參考答案：D略15.元素只有某種同位素的氯化物RClx，已知該氯化物為離子化合物，在RClx中，R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，則該同位素的符號(hào)為A.YZR B.Y+ZZR C.Y+Zx+ZR D.X+Y+ZX+ZR參考答案：D化合物中R元素的質(zhì)子數(shù)＝Z+X，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝Z+X+Y，所以該同位素的符號(hào)是，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.含鎂3％－5％的鋁鎂合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料。現(xiàn)有一塊質(zhì)量為mg的鋁鎂合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，按照方案1進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)問(wèn)裝置中儀器a的名稱(chēng)是

。(2)方案2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3)若按方案3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(4)在正確操作的前提下評(píng)價(jià)以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中最合理的方案是

；理由是

。參考答案：(1)分液漏斗。(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。(3)12w2/29m×100%。(4)方案2；理由是步驟少，操作簡(jiǎn)單，測(cè)量所得的數(shù)據(jù)較正確。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素編號(hào)元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半徑（10－10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高價(jià)態(tài)+1＋1－＋3＋4＋5＋7＋1＋5－最低價(jià)態(tài)－－－2－－4－3－1－－3－1

試回答下列問(wèn)題：（1）以上10種元素的原子中，最容易失去電子的是

（填寫(xiě)編號(hào)）；與H2最容易化合的非金屬單質(zhì)是

（寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)）。

（2）寫(xiě)出元素⑤的氫化物結(jié)構(gòu)式____________________；③和⑤形成的化合物的電子式____________________；寫(xiě)出元素③和⑧形成的既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的化合物的電子式__________________________；（3）某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，該元素在周期表中位于

，請(qǐng)畫(huà)出它的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖

，比較R的陰離子與②

的陽(yáng)離子半徑大?。▽?xiě)離子符號(hào)）

＞

（4）寫(xiě)出上述⑥、⑦兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的分子式

。（5）寫(xiě)出④的最高價(jià)氧化物的水化物分別跟⑦和⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________________________________；___

_____________________________。參考答案：（1）②；氟氣（2）

;

;（3）第三周期ⅥA族;

;S2-＞K+

略18.

乙醇與氧氣在銅作催化劑條件下反應(yīng)的方程式是，該反應(yīng)的類(lèi)型為，工業(yè)上生產(chǎn)聚丙烯