四川省內(nèi)江市高石職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

四川省內(nèi)江市高石職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列儀器：①容量瓶，②蒸餾燒瓶，③漏斗，④燃燒匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦膠頭滴管，常用于混合物質(zhì)分離的是

(

)

A．①③⑤

B．②④⑦

c．①②⑥

D．②③⑥參考答案：D略2.實(shí)驗(yàn)中的下列操作不正確的是(

)

A．將試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管，發(fā)現(xiàn)取量過多，不能將過量試劑倒回試劑瓶中

B．將含有Ba(NO3)2的廢液倒入指定的容器中回收

C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，立刻轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：CD略3.常溫下，1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是(

)共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A.1molH2和1molF2完全反應(yīng)時(shí)，釋放25kJ能量B.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵C.1molH2轉(zhuǎn)化為H原子時(shí)，吸收436kJ能量D.432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol參考答案：A【分析】A、依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷．B、鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定；C、H-H的鍵能436kJ/mol，1molH2轉(zhuǎn)化為H原子時(shí)，吸收436kJ能量；D、依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析推斷；【詳解】A、依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷，△H=436KJ·mol－1+157KJ·mol－1-2×568KJ·mol－1=-543KJ·mol－1，H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-543kJ·mol－1，1molH2和1molF2完全反應(yīng)時(shí)，釋放543kJ能量，故A錯(cuò)誤；B、鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵，故B正確；C、H-H的鍵能436kJ/mol，1molH2轉(zhuǎn)化為H原子時(shí)，吸收436kJ能量，故C正確；D、依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJ·mol－1＞E（H-Br）＞298kJ·mol－1，故D正確；故選A。4.下列說法正確的是A.H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)A(?)＋B(g)2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體C.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO，碳的質(zhì)量不再改變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡D.2NO2N2O4(無色)，體系顏色不再變化說明反應(yīng)已達(dá)平衡，反應(yīng)停止參考答案：B【詳解】A.壓強(qiáng)越大，有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)速率都增大，縮小容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，正逆反應(yīng)速率都增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.如果A.C都是氣體，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的體系，壓強(qiáng)每個(gè)時(shí)刻都不發(fā)生改變，則不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以A.C不能同時(shí)都是氣體，B項(xiàng)正確；C.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO中，在未達(dá)到平衡前，碳的質(zhì)量不斷變化，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，碳的質(zhì)量不變，則碳的質(zhì)量不再改變能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.2NO2N2O4(無色)，體系顏色不再變化說明反應(yīng)已達(dá)動(dòng)態(tài)平衡，但反應(yīng)不會停止，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】有關(guān)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是?？碱}型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類，試題難度不大，D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡。

5.從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引起的相應(yīng)結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件不變，0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液分別與0.1mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2mol·L－1的H2C2O4溶液反應(yīng)，后者褪色時(shí)間短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快B其他條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)體系的溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快C將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi)，在化學(xué)反應(yīng)前后，MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過程D一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，獲得等量HI時(shí)需要的時(shí)間前者少當(dāng)其他條件不變時(shí)，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快

參考答案：C略6.以下各組物質(zhì)中與34gOH—所含電子數(shù)相同的是（）A.常溫下，20g氖氣

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L甲烷C.2mol/LNaOH溶液中的Na+

D.2L1mol/L氫氟酸中的F—參考答案：B34gOH－的物質(zhì)的量是34g÷17g/mol＝2mol，所含電子的物質(zhì)的量是20mol。A.常溫下，20g氖氣的物質(zhì)的量是1mol，所含電子的物質(zhì)的量是10mol，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L甲烷的物質(zhì)的量是44.8L÷22.4L/mol＝2mol，所含電子的物質(zhì)的量是20mol，B正確；C.溶液體積未知，不能計(jì)算2mol/LNaOH溶液中的Na+所含電子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D.氫氟酸是弱酸，2L1mol/L氫氟酸中的F－的物質(zhì)的量小于2mol，所含電子的物質(zhì)的量小于20mol，D錯(cuò)誤，答案選B。7.下列電子式的書寫正確的是（）A．Mg2+

B．S2﹣ C． D．參考答案：A【考點(diǎn)】電子式．【分析】A、鎂離子是簡單的陽離子，電子式是其離子符號本身；B、陰離子的電子式在書寫時(shí)應(yīng)標(biāo)注出最外層電子，且用中括號括起來，并標(biāo)上所帶的負(fù)電荷；C、氫原子最外層1個(gè)電子，氯原子最外層7個(gè)電子，HCl分子是由1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子通過共用1對電子結(jié)合而成的共價(jià)化合物；D、氨氣有3個(gè)氫原子和1個(gè)氮原子分別共用1對電子形成．【解答】解：A、鎂離子是簡單的陽離子，電子式是其離子符號本身，故鎂離子的電子式即為Mg2+，故A正確；B、硫離子為陰離子，陰離子的電子式必須標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，硫離子的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C、HCl分子是由1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子通過共用1對電子結(jié)合而成的共價(jià)化合物其電子式為，故C錯(cuò)誤；D、氨氣有3個(gè)氫原子和1個(gè)氮原子分別共用1對電子形成，電子式為，故D錯(cuò)誤．故選A．8.以下對電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示正確的是A.

B.C.

D.參考答案：AA．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變化為-1價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為12，故A正確；B．Zn失去電子，H得到電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2，故B錯(cuò)誤；C．Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，得到2個(gè)電子，氫氣失去2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．Cl元素的化合價(jià)由+5降低為0，得到電子，HCl中Cl失去電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)，明確得失電子及數(shù)目為解答的關(guān)鍵，注意把握雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方法、數(shù)目的方法。可以用口訣“失高氧，低得還”幫助記憶。難點(diǎn)是電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目的判斷。9.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（

）A．原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C．原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極D．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成參考答案：A略10.下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A．相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷C．無論乙烯與Br2的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)D．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的化學(xué)性質(zhì)活潑參考答案：A11.下列變化中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的是A.過氧化氫分解 B.鋁熱反應(yīng) C.碳酸鈣分解 D.酸堿中和參考答案：C【分析】反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：①氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)，②大多數(shù)分解反應(yīng)，③C、氫氣或CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)等，以此解答該題。【詳解】反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A.過氧化氫分解為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳酸鈣分解需要吸熱，為吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.酸堿中和為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。

12.在一定條件下，RO3nˉ與氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O（已配平），從而可知在RO3n－中，R元素的化合價(jià)是A．+4

B．+5

C．+6

D．+7參考答案：B略13.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A．A、B、C的濃度不再變化B．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

C．C生成的速率與A生成的速率相等

D．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB參考答案：A略14.下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是(

)。A．水與冰 B．O2與O3C． D．

參考答案：D略15.下列變化過程中表示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)誤的是

A．植物光合作用：光能→生物質(zhì)能B．原電池：電能→化學(xué)能C．木柴燒飯：生物質(zhì)能→熱能D．太陽能熱水器：光能→熱能參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下列裝置用于二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取純凈、干燥的氯氣。(1)在裝置A～E中，有①～⑨個(gè)接口，用編號表示儀器的導(dǎo)氣管連接順序依次為_______________________。(2)B瓶中濃H2SO4的作用是____________，E瓶盛有的飽和食鹽水的作用是___________。

(3)C瓶中盛有NaOH溶液是為了_________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。參考答案：(1)①⑧⑨③②⑥⑦④⑤(2)吸收Cl2中的水蒸氣，制得干燥的Cl2除去Cl2中的HCl制得純凈的Cl2(3)吸收剩余Cl2，防止Cl2污染空氣

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F中的溶質(zhì)______________；丙____________。（2）反應(yīng)③離子方程式

（3）H受熱分解后的固體產(chǎn)物與金屬B高溫下的化學(xué)方程式：_______________________（4）A與水反應(yīng)的離子方程式

參考答案：（1）FeCl2；HCl。

（2）2

Fe2++Cl2===2+2Cl-

(3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O2

(4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑略18.（8分）物質(zhì)的量相同的NaHCO3和KHCO3固體混合物9.20g與100mL鹽酸反應(yīng)。（1）欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO2的體積，還需要什么數(shù)據(jù)__________________。（討論（2）的問題中，該數(shù)據(jù)用a表示）（2）討論a值的變化時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）